examen 1 module 2 Flashcards
La théorie cinétique des gaz
- Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable.
- Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les dimensions.
- Les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ni de répulsion les unes des autres.
- L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température absolue.
Formule de l’énergie cinétique
Ec = 1/2 M x v^2
Formule loi de Graham
V1/V2 = racine carrée de M2/M1
Plus la masse molaire est petite…
Plus elle se déplace rapidement
Compressibilité
La capacité d’un gaz à diminuer son volume sous l’effet d’une force
Expansion
Les gaz se dilatent indéfiniment en remplissant tout l’espace qui leur est accessible
Diffusion
La dispersion aléatoire des particules de gaz dans un autre gaz.
Loi de Graham
Effusion
Diffusion par une petite ouverture
Gaz
Forme et volume indéterminé fluide compressible Mouvement de translation, vibration et rotation Densité très faible très grande diffusion Aucune force d'attraction
Liquide
Forme indéterminée et volume défini fluide compressible Mouvement de vibration et de rotation très faible diffusion Densité moyenne Force d'attraction faible
Solide
Forme et volume défini non compressible Mouvement de vibration aucune diffusion Densité élevée Force d'attraction très grande
Solide - gazeux
Sublimation
Gazeux - solide
Condensation solide
Solide - liquide
Fusion
Liquide - solide
Solidification
Liquide - gazeux
Vaporisation
Gazeux - liquide
Condensation
Gaz - plasma
Déionisation
Plasma - gaz
Ionisation
Déplacement des gaz
D’un milieu où la pression est plus élevée vers un milieu où la pression est plus faible
Comme les gaz ont des masses molaires différentes, pour une même énergie cinétique, leur vitesse est différente
Plus un gaz est léger, plus la vitesse de diffusion est rapide
À une même température…
Tous les gaz possèdent la même énergie cinétique
