examen 1 module 0 Flashcards

1
Q

OH-

A

Hydroxyde

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Q

CN-

A

Cyanure

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3
Q

SO4(2-)

A

Sulfate

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4
Q

SO3(2-)

A

Sulfite

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5
Q

NO3-

A

Nitrate

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6
Q

NO2-

A

Nitrite

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7
Q

CIO3-

A

Chlorate

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8
Q

CIO2-

A

Chlorite

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9
Q

SCN

A

Cyanate

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10
Q

CO3(2-)

A

Carbonate

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11
Q

PO4(3-)

A

Phosphate

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12
Q

PO3(3-)

A

Phosphite

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13
Q

HCO(3-)

A

Bircarbonate

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14
Q

CH3COO-

A

Acétate

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15
Q

CrO4(2-)

A

Chromate

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16
Q

CrO7(2-)

A

Dichromate

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17
Q

NH4+

A

Ammonium

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18
Q

H3O+

A

Hydronium

19
Q

Préfixes (chiffres noms)

A
Mono
Di
Tri
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca
20
Q

Élément

A
#protons = numéro atomique
#protons + #neutrons = masse atomique

changement nbr d’électrons = ion
changement nbr neutrons = isotopes

21
Q

Ions

A

Cation (+) = perdu un électron

Anion (-) = gagné un électron

22
Q

Liaison covalente

A

Partage d’électrons
2 non-métaux
2 identiques

23
Q

Liaison ionique

A

Transfert d’électrons
1 non-métal + métal
Ex. NaCl

24
Q

Tableau périodique

A
#famille = électron de valence
#période = nbr de couches électroniques
25
Q

Famille 1

A

Alcalins

26
Q

Famille 2

A

Alcalino terreux

27
Q

Famille 7

A

Halogènes

28
Q

Famille 8

A

Gaz inertes

29
Q

Nombre d’Avogadro

A

Nbr d’atomes/molécules dans une mole

6,022 x 10 a la 23

30
Q

Masse molaire

A

M (masse molaire g/mol) = m (masse g) / n (nbr de moles)

31
Q

Indices d’une transformation chimique

A

Changement de couleur
Variation de température
Formation d’un précipité
Effervescence

32
Q

Synthèse

A

Un composé est formé à partir de substances plus simples

Ex. 2H2 + O2 –> 2 H2O

33
Q

Décomposition

A

Un composé est séparé en substances plus simples

Ex. 2 CuO –> 2 Cu + O2

34
Q

Dissociation ionique

A

Solide, liquide ou gaz devient aqueux et libère des ions

Ex. CaCl2 (s) –> Ca(2+)(aq) + 2Cl- (aq)

35
Q

Neutralisation

A

Acide + base –> sel + H2O

Ex. HNO3 + NaOH –> NaNO3 + H2O

36
Q

acide

A

H - non métal
H - ion polyatomique
X - COOH

37
Q

Précipitation

A

Solutions aqueuses mélangées produisent un solide peu ou pas soluble.
Ex. AgNo3 (aq) + HCl (aq) –> AgCl (s) + HNO3 (aq)

38
Q

Oxydation

A

Réactif + oxygène –> oxyde

2 Cu + O2 –> 2 CuO

39
Q

Combustion

A

Oxydation rapide qui produit du CO2 + H2O + énergie

Ex. 2 CH3OH + 3O2 –> 2 CO2 + 4 H2O + énergie

40
Q

Dissolution

A

Solide, liquide ou gaz se dissout dans de l’eau pour devenir aqueux.

= qté de soluté / qté de solution

C (mol/L) = n (mol) / v (L)

41
Q

Dilution

A

Ajout de solvant à une solution pour en diminuer la concentration

C1V1 = C2V2

42
Q

base

A

métal - OH

ion polyatomique - OH

43
Q

sel

A

métal - non métal
métal - ion polyatomique
ion polyatomique - non métal