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Bioquímica MAU > Repaso de conceptos básicos > Flashcards

Repaso de conceptos básicos Flashcards

1
Q

Átomo

A

Unidad fundamental de la materia que se constituye por subpartículas: protón neutrón y electrón

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Q

Protón

A

Partícula con carga positiva qué es parte del átomo

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3
Q

Neutrón

A

Partícula con carga neutra qué es parte del átomo

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4
Q

Electrón

A

Partícula con carga negativa qué es parte del átomo

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5
Q

Número atómico

A

Número de protones de un elemento

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6
Q

Masa atómica (número másico)

A

Masa relativa del átomo respecto a la del hidrógeno. Es la suma de neutrones y protones. Antiguamente se denominaba peso atómico.

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7
Q

Isótopo

A

Átomo de un mismo elemento con diferente número de neutrones en su núcleo. Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo Z. Los isótopos pueden ser estables o radiactivos

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8
Q

Anión

A

Elemento que tienen mayor número de cargas negativas (ganaron electrones).

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9
Q

Catión

A

Elementos que presentan cargas positivas (perdieron electrones)

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10
Q

Orbital atómico

A

Regiones en el espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar electrones

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11
Q

Nivel de energía

A

Los electrones van ocupando los niveles de menor a mayor energía. En cada nivel puede haber más de un orbital. En cada orbital, definido por los tres números cuánticos, solo puede haber un máximo de dos electrones

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12
Q

Número cuántico

A

Cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados números cuánticos: principal, azimutal, magnético

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13
Q

Tabla periódica

A

Cada celda de la tabla periódica contiene un elemento identificado con un símbolo, el número másico y el número atómico. El orden de los elementos en la tabla periódica viene determinado por dos ejes: uno, horizontal (períodos); y otro, vertical (grupos).

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14
Q

Gas noble

A

El último elemento de cada período tiene completo su último nivel de energía y se denomina gas noble. stos elementos tienen poca tendencia a reaccionar químicamente debido a que su configuración electrónica se caracteriza por tener completa su última capa (la capa de los electrones de valencia, que posee ocho electrones, a excepción del helio, que posee dos).

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15
Q

Molécula

A

Los átomos tienden a asociarse formando moléculas

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16
Q

Valencia

A

La valencia de un determinado elemento químico se puede definir como su capacidad de combinación, y es un dígito que indica el número de enlaces con que el elemento interviene en el compuesto. Por ejemplo, la valencia del carbono es cuatro, y podrá formar cuatro enlaces

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17
Q

Elemento

A

Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo.

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18
Q

Compuesto

A

Las moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos

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19
Q

Enlace químico

A

La unión entre los átomos

20
Q

Electronegatividad

A

La electronegatividad se puede definir como la tendencia que presentan los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartido

21
Q

Electrones de valencia

A

Es el número de electrones en la última capa, la capa de valencia

22
Q

Regla del octeto

A

Los átomos reaccionan para lograr la configuración electrónica externa de los gases inertes (nobles), el término regla del octeto se usa para describir éste fenómeno, porque la mayoría de los elementos reaccionan de manera que sus capas de valencia contengan ocho electrones

23
Q

Configuración electrónica

A

La distribución específica de los electrones dentro de una molécula se denomina configuración electrónica

24
Q

Reacción química

A

En las reacciones químicas los átomos en las sustancias químicas se reorganizan para formar nuevas sustancias, a medida que los enlaces químicos se rompen y se forman

25
Q

Enlace covalente

A

Es aquel que los átomos poseen una elevada electronegatividad, donde ambos elementos comparten sus electrones

26
Q

Enlace covalente coordinado
Enlace covalente dativo

A

Enlace covalente en el que los dos electrones compartidos los aporta el mismo átomo

27
Q

Enlace covalente polar

A

Cuando dos atomos de electronegatividasdes muy diferentes forman un enlace donde los electrones no son compartidos de manera equitativa y son atraidos por el mas electronegativos

28
Q

Enlace covalente no polar

A

Cuando dos atomos comparten sus electrones de manera altamente equitativo entre ellos ya que suelen ser del mismo elemento

29
Q

Hibridación sp3 del carbono

A

Permite al carbono establecer cuatro enlaces covalentes

30
Q

Grupo funcional

A

Son las diferentes asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a las moléculas

31
Q

Puente de hidrógeno

A

Se establece cuando un átomo de H, unido covalentemente a un átomo electronegativo, es atraído por un átomo electronegativo de un grupo vecino a una distancia y en una orientación óptima

32
Q

Enlace iónico (puente salino)

A

En la célula, los iones van a establecer entre si interacciones de tipo electrostático(cargas opuestas).

33
Q

Fuerzas de van der Waals

A

Son interacciones muy debiles que mantienen unidas temporalmente atomos o moleculas no polares de tipo carga-carga

34
Q

Hidrofóbico

A

Fobia, odio al agua

35
Q

Hidrofílico

A

Atracción por el agua

36
Q

Dipolo

A

Par de cargas eléctricas de la misma magnitud pero opuestas, están separadas por cierta distancia (generalmente pequeña).

37
Q

Ión hidronio

A

Catión formado al hidratar cationes de H+

38
Q

Ión hidroxilo

A

Grupo formado por un O y otro de H formado principalmente en alcoholes

39
Q

Ión oxonio

A

Corresponde al catión H3O+ también denominado hidronio

40
Q

Ionización

A

Fenómeno químico por el cual surgen iones a partir de la combinación de moléculas.

41
Q

Ionización (o autoionización) del agua

A

Reacción del agua que genera un hidronio y hidroxilo a base de dos moleculas de agua

42
Q

Ácido de Bronsted-Lowry

A

La sustancia capaz de ceder un protón

43
Q

Base de Bronsted-Lowry

A

Aquella que puede aceptar un protón al reaccionar con un ácido

44
Q

Ácido de Arrhenius

A

Sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+

45
Q

Base de Arrhenius

A

Sustancia que en medio acuoso se disocia, produciendo iones hidróxido OH-

Bioquímica MAU (5 decks)

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