Regulación Ácido Base Flashcards
Molécula que puede liberar un ion H+.
Ácido
Es un ion o una molécula que puede aceptar un H +
Base
Se ioniza en agua = H+ + Cl-
HCl
Se ioniza en agua = H+ + HCO3
H2CO3
Es una base ya que puede aceptar un H + para formar H 2 CO 3
El ion bicarbonato, HCO 3 –
Hemoglobina reducida o Desoxihemoglobina.
Proteínas Hemoglobina (Hb) + H+
Se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H + a la solución. (HCl).
Ácido fuerte
Tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H + con menos fuerza. (H 2 CO 3).
Ácidos débiles
Reacciona de forma rápida y potente con H +, lo elimina con rapidez de una solución. (OH – + H + = (H 2 O).
Base fuerte
Típica es HCO 3 – ya que se une a H + de forma mucho más débil
Base débil
La concentración de iones hidrógeno, su valor
normal de
0,00004 mEq/l (40 nEq/l)
pH
log1[H+]=−log[H+]
la [H + ] normal es de 40 nEq/l, es decir, 0,00000004 Eq/l. El pH normal
es:
pH=−log[0,00000004]pH=7,4
El límite inferior del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas es de alrededor de
6,8, y el límite superior de alrededor de 8.
Se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H +
Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos
