Regulación Ácido Base Flashcards
Molécula que puede liberar un ion H+.
Ácido
Es un ion o una molécula que puede aceptar un H +
Base
Se ioniza en agua = H+ + Cl-
HCl
Se ioniza en agua = H+ + HCO3
H2CO3
Es una base ya que puede aceptar un H + para formar H 2 CO 3
El ion bicarbonato, HCO 3 –
Hemoglobina reducida o Desoxihemoglobina.
Proteínas Hemoglobina (Hb) + H+
Se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H + a la solución. (HCl).
Ácido fuerte
Tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H + con menos fuerza. (H 2 CO 3).
Ácidos débiles
Reacciona de forma rápida y potente con H +, lo elimina con rapidez de una solución. (OH – + H + = (H 2 O).
Base fuerte
Típica es HCO 3 – ya que se une a H + de forma mucho más débil
Base débil
La concentración de iones hidrógeno, su valor
normal de
0,00004 mEq/l (40 nEq/l)
pH
log1[H+]=−log[H+]
la [H + ] normal es de 40 nEq/l, es decir, 0,00000004 Eq/l. El pH normal
es:
pH=−log[0,00000004]pH=7,4
El límite inferior del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas es de alrededor de
6,8, y el límite superior de alrededor de 8.
Se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H +
Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos
Regula la eliminación de CO 2 (y por
tanto, de H2CO3) del líquido extracelular
El centro respiratorio
pueden excretar una orina tanto ácida como
alcalina, lo que permite normalizar la concentración de H + en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis
Los riñones
Regulación de la Concentración de H +
-Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos
-El centro respiratorio
-Los riñones
Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+
Amortiguador
Amortiguadores
-Proteínas en las células
-Proteínas plasmáticas y del líquido intersticial.
-Sistema amortiguador fosfato
-Sistema amortiguador bicarbonato
“intracelular” y del “líquido tubular renal” amortiguador
Sistema amortiguador fosfato (HPO4 2–/H2PO4–)
“liquido extracelular” amortiguador
Sistema amortiguador bicarbonato (HCO3
–/presión parcial de CO2 [Pco2])
Abundante en pulmones y a nivel tubular renal
Anhidrasa Carbónica
Sistema Amortiguador Bicarbonato
- Expresión de concentración de H + = pH en lugar de en concentraciones reales.
- pH se define como pH = –log H + .
-pK=−logK = 6,1
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
