Reazioni Chimiche, Bilanciamento e Termodinamica Flashcards
Cos’è una reazione di decomposizione/scissione?
AB —> A + B
Cos’è una reazione di dissociazione/ionizzazione?
AB —> (A+) + (B-)
Cos’è una reazione di neutralizzazione?
Una base e un acido si neutralizzano a vicenda.
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
+ - + - —> il + va con il - —> NaCl
Cos’è una reazione di scambio semplice?
AB + C —> AC + B
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
Cos’è una reazione di doppio scambio?
AB + CD —> AC + BD
BaCl2 + Na2SO4 —> BaSO4 + 2NaCl
Cos’è una reazione di condensazione?
(A)-H + OH-(B) —> AB + H2O
Si forma acqua a partire dalla somma di H e OH.
Il suo contrario è una reazione di idrolisi.
Cos’è una reazione di riduzione/redox?
Ossidante + riducente —> ossidante che si è ridotto + riducente che si è ossidato
Cos’è una reazione di combustione?
Combustibile (miscela di idrocarburi) + comburente (ossigeno) + innesco (energia) —> CO2 + H2O + energia
Cosa significa bilanciare una reazione chimica?
Per la legge di Lavoisier, la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti (legge di conservazione della massa = niente si crea, niente si distrugge).
Cos’è una redox?
È una reazione dove avviene scambio di elettroni tra specie chimiche diverse, in particolare tra ossidante (che se li prende) e riducente (che li cede).
Cosa indicano i coefficienti stechiometrici?
Indicano quante molecole di reagenti e di prodotti prendono parte alla reazione.
Cos’è la termodinamica?
E’ la scienza che studia le leggi con cui i corpi scambiano energia con l’ambiente sotto forma di calore e di lavoro.
Cos’è l’energia?
L’energia è la capacità di compiere un lavoro. Energia e lavoro hanno la stessa unità di misura, il joule (J).
Che differenza c’è tra una reazione esotermica e endotermica?
Una reazione esotermica produce calore, una reazione endotermica assorbe calore.
Cos’è una funzione di stato?
E’ una grandezza fisica che dipende soltanto dallo stato in cui si trova un sistema e non dal modo in cui il sistema ha raggiunto tale stato. Le variazioni delle funzioni di stato dipendono solo dallo stato iniziale e finale.
Cos’è l’energia interna (U)?
La somma dell’energia cinetica e dell’energia potenziale di tutte le particelle che compongono il sistema.
Cos’è l’entalpia (H)?
Poiché ogni reazione è accompagnata da emissione o assorbimento di calore, ciascuna sostanza possiede un proprio contenuto termico, che viene chiamato entalpia. Anche essa si misura in J.
Cos’è l’entropia?
E’ il grado di disordine di un sistema. All’aumentare della t il moto di agitazione termica delle particelle aumenta, quindi il sistema diventa più disordinato e l’entropia aumenta.
Cos’è l’energia libera (G)?
E’ l’energia disponibile per compiere un lavoro.
Cosa dice il secondo principio della termodinamica?
Quando avviene una trasformazione spontanea, l’entropia dell’universo aumenta. In una reazione spontanea, l’entropia del sistema può aumentare o diminuire, ma l’entropia dell’universo (sistema + ambiente) aumenta sempre.
