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Deutsch > Reaktionen COPY > Flashcards

Reaktionen COPY Flashcards

1
Q
A
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2
Q

Zn + H2SO4 ->

A

-> ZnSO4 + H2(g)
H2 Darstellung
CuSO4 notwendig -> Cu(2+) agiert als Katalysator

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3
Q

Kriechprobe

A

CaF2 + H2SO4 <-> 2HF(g) + CaSO4
HF + SiO2 <-> SiF4 + H2O
SiF4 + 2F- <-> [SiF6](2-)
mit Br- und I- enstehen respektiv Br2, SO2 und I2, S -> keine Kriechprobe

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4
Q

MnO2 + HCl ->

A

Mn2+ + H2O + Cl2 (g)

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5
Q

PbO2 (schwarz) + 4HCl ->

A

-> PbCl2 (farblos, s) + H2O + Cl2 (g)

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6
Q

KMnO4 + HCl ->

A

Mn(2+) + Cl(-) + K(+) + H2O + Cl2 (g)

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7
Q

K2Cr2O7 + HCl ->

A

Cr(3+) + Cl(-) + K(+) + H2O + Cl2 (g)

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8
Q

H2O2 und NaOH

A

2H2O2 -> 2H2O + 2O(nasc)
Reinigungsmittel, Reaktion von I- und OH- katalysiert

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9
Q

Sulfidnachweis

A

+ Zn Pulver + HCl 6M
S(2-) + 2H(+) -> H2S(g)
H2S + Pb(ac) <-> PbS (schwarz s) + 2HAc
Bleipapier wird schwarz
Zn notwendig bei schwer löslichen Sulfidionen von Metallen

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10
Q

Kipp’sche Apparat

A

FeS + HCl -> H2S (g) + Fe(2+) + 2Cl(-)

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11
Q

NH4Cl + NaOH ->

A

-> NH3 (g) + NaCl + H2O
Basische Lösung, HN3 typischer Geruch

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12
Q

NH4NO3 + DeltaT

A

Bei niederigeren T -> 2 N2O (g) + 2H2O
Bei höheren T -> 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O

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13
Q

Zn + 4HNO3

A

Konz. HNO3 -> Zn(2+) + NO3(-) + H2O + NO2 (g)
halbkonz. HNO3 -> Zn(2+) + NO3(-) + H2O + NO (g)
verd. HNO3 -> Zn(2+) + NO3(-) + H2 (g)

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14
Q

Nitratnachweis

A

+ Zn Pulber + Eisessig + alpha-napthylamin + sulfanilsäure
Lösung wird rot wenn positiv (roter Azofarbstoff)

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15
Q

K2CO3 + HCl ->

A

2K(+) + 2Cl(-) + CO2(g) + H2O

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16
Q

Carbonatnachweis

A

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3(weiß s) + H2O
Mikroskopiedeckel wird erst in der innere Seite weiß und trüb, dann draußen

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17
Q

(NH4)2CO3 + AgNO3 ->

A

-> Ag2CO3 (s) + NH4NO3

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18
Q

Na2HPO4 + AgNO3 ->

A

-> Ag3PO4 (s) + NaNO3 + HNO3

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19
Q

Na2B4O7 + AgNO3 ->

A

-> B2O3 (s) + AgBO2 + NaNO3

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20
Q

NaCl + AgNO3 ->

A

-> NaNO3 + AgCl (weiß s)

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21
Q

KBr + AgNO3 ->

A

-> KNO3 + AgBr (gelblich/weiß s)

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22
Q

KI + AgNO3 ->

A

-> KNO3 + AgI (gelb s)

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23
Q

(NH4)2CO3 + AgCl <->

A

<-> [Ag(NH3)2] (+) + Cl(-) + H2O + CO2

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24
Q

[Ag(NH3)2] (+) + Br- <->

A

<-> AgBr (gelblich weiß s) + NH3

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25
Q

AgBr + Zn + H2SO4 ->

A

Ag (schwarz s) + Zn (2+) + SO4 (2-) + 2H (+) + Br (-)

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26
Q

AgI + Zn + H2SO4 ->

A

Ag (schwarz s) + Zn (2+) + SO4 (2-) + 2H (+) + I (-)

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27
Q

2 KI + Cl2 ->

A

-> 2 Cl (-) + I2 + K (+)
I2 Violette PE Phase

28
Q

2 KBr + Cl2 ->

A

-> Br2 + 2Cl(-) + K(+)
Br2 braungelbe PE Phase

29
Q

Br2 + Cl2 ->

A

-> 2BrCl
Weingelbe PE Phase (beim Überschuss PE ?)

30
Q

I2 + 5Cl2 + 6H2O ->

A

-> 10HCl + 2HIO3
HIO3 farblose PE Phase beim Überschuss pE

31
Q

(NH4)2CO3 + BaCl2 ->

A

-> BaCO3 (weiß s) + 2NH4Cl

32
Q

4Na2HPO4 + 3BaCl2 ->

A

-> Ba3(PO4)2 (s) + 6NaCl + 2NaH2PO4

33
Q

Na2B4O7*10H2O + BaCl2 + 2H2O ->

A

-> 2Ba(BO2)2 + 2H3O+ + 2NaCl

34
Q

Na2SO4 + BaCl2 ->

A

-> BaSO4 (weiß s) + 2NaCl

35
Q

2NaF + BaCl2 ->

A

-> BaF2 + 2NaCl

36
Q

Acetatnachweis

A

In Mörser Substanz + 2x KHSO4
CH3COONa + KHSO4 <-> CH3COOH + K(+) + SO4(2-)
Intensivierung des Geruches durch H2SO4

37
Q

Boratnachweis

A

Substanz + 2mL Methanol + 3T H2SO4 konz.
H2SO4 + Na2B4O7*10H2O -> 4 H3BO3 + Na2SO4 + 5 H2O
H3BO3 + 3CH3OH <-> (CH3)3BO3 + 3 H2O
4(CH3)3BO3 + 21O2 -> 4B2O3 + 10H2O + 12CO2
Grüne Flamme entsteht

38
Q

Soda-Pottasche Aufschluss + Erdalkalisulfate

A

Na2CO3 + K2CO3
in Porzellantiegel (höchste T)

BaSO4 + NaCO3 <-> BaCO3 (s) + Na2SO4
BaSO4 + K2CO3 <-> BaCO3 (s) + K2SO4

Sulfatnachweis + HNO3 + BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (weiß s) + 2NaCl

39
Q

Soda-Pottasche Aufschluss + Silberhalogenide

A

Na2CO3 + K2CO3
in Porzellantiegel (höchste T)

2AgBr + Na2CO3 <-> Ag2CO3 + 2NaBr
2Ag2CO3 -(ΔT)-> 4Ag (schwarz s in HNO3 lösbar) +2CO2 (g) + O2 (g)

40
Q

Soda-Pottasche Aufschluss + Silicate

A

Na2CO3 + K2CO3
in Porzellantiegel (höchste T)

CaAl2Si2O8 + 5Na2CO3 -> 2 Na4SiO4 + CaCO3 + 2NaAlO2 + 4CO2 (g)
Lösen in Wasser (Na4SiO4 löst sich ggf. nur durch kurzes Erwärmen). Reste abzentrifugieren (CaCO3)

Nachweis Silicate:
Na4SiO4 + 4 HCl -> H4SiO4 + 4 Na+ + 4 Cl-

Kieselsäure zerfällt: H4SiO4 -> SiO2 + 2 H2O
gallertartiger weißer Ns

41
Q

Soda-Pottasche Aufschluss + hochgeglühte Oxide

A

Na2CO3 + K2CO3
in Porzellantiegel (höchste T)

AlO3 + Na2CO3 -> 2NaAlO2 + CO2 (g)

in H2O lösen
NaAlO2 + H2O -> [Al(OH)4]- + Na+

HCl tropfenweise zugegeben
[Al(OH)4]- + 4HCl -> Al(3+) + 4Cl(-) + 4H2O

NH3 verd. zugegeben
Al(3+) + OH(-) + NH4(+) -> Al(OH)3 (gallenartiger farbloser NS) + 3NH4(+)

42
Q

Sauer Aufschluss

A

+ KHSO4 in Porzellantiegel (geringe T)

KHSO4 -(250°C)-> K2S2O7 + H2O -(T)-> K2SO4 + SO3

Fe2O3 + 6KHSO4 -> Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (g)
Fe mit KSCN nachgewiesen

TiO2 + 2KHSO4 -> TiOSO4 + K2SO4 + H2O
Ti mit H2O2 nachgewiesen
Ti(SO4)2 + 3H2O -> TiO(2+) + 2SO4(2-) + 2H3O(+)
TiO(2+) + H2O -> [Ti(OH)2(H2O)4]2+
TiO2(2+) + H2O2 -> [TiO2]2+ + O2
Ti löst sich in H2O2 lösung knallgelb

43
Q

Oxidationsschmelze

A

+KNO3 + Na2CO3
Auf Mg-Rinne

Mn2+ blaugrüne Schmelze
MnO2 + CO3 (2-) + NO3(-) -> MnO4(2-) + NO2(-) + CO2 (g)

Cr3+ signalgelbe Schmelze
Cr2O3 + CO3 (2-) + NO3(-) -> 2CrO4(2-) + 3NO2(-) + 2CO2 (g)

44
Q

Sodaauszug

A

NaCO3 + H2O in erlenmeyerkolben erhitzen
Na2CO3 + AgI -> AgCO3 + Na+ + I-
I- Nachweisen

45
Q

Wassertropfenprobe

A

ABZUG
SiO2 Aufschluss + CaF2 + H2SO4 konz.
Im Bleitiegel im Wasserbad

Im Tiegel SiO2 + 2CaF2 + 2H2SO4 -> SiF4 + 2H2O + 2CaSO4
Auf schwarzem Papier SiF4 + H2O -> SiO2 + 4HF

Störungen CaF2 Überschuss, I-/Br- Ionen, S(2-) Überschuss

46
Q

Königswasser Reaktion

A

HNO3 + 3HCl -> Cl2(nasz) + 2NOCl + 2H2O

47
Q

Königswasser mit AgI

A

AgI + Cl2(nasz) -> AgCl + I2 (g) violette Dämpfe
AgCl + Cl(-) <-> [AgCl2]-

48
Q

Königswasser mit AgBr

A

AgBr + Cl2(nasz) -> AgCl + Br2 (g) braune dämpfe
AgCl + Cl- <-> [AgCl2]-

49
Q

Cyanid Ionen Entsorgung

A

3KCN + 2KMnO4 + H2O -> 3KOCN + 2KOH + 2MnO2 (s)
Wichtig: Lösung muss violett bleiben (KMnO4 Überschuss)

50
Q

Ionen der HCl/H2S Gruppe

A

Cu Gruppe: Cu(2+), Bi(3+), Cd(2+), Pb(2+), Hg(2+)
As Gruppe: As(+3/+5), Sb(+3/+5), Mo(2+), Sn(2+/4+)

51
Q

Amalgamprobe

A

IM ABZUG
+ HCl konz. + HNO3 Konz 1:3 Verhältnis, erhitzen, verdünnen
Cu-Blech bildet mit Hg(2+) Spiegel, verswindet bei Zugabe von Hitze
Cu-Blech bildet mit Ag(2+) Spiegel, verschwindet bei Polieren

52
Q

Blei Nachweis

A

Nachweis 1 (wichtig)
NS + Ammoniakalische Alluminiumtartrat Losung -> Aufgelöst
+ K2CrO4 -> gelber NS

Nachweis 2
Lösung + H2SO4, erhitzen, abkühlen
Pb(2+) + H2SO4 -> PbSO4 (weiß kristallin s) + 2H+
Pb(2+) + H2SO4 -(deltaT)-> [Pb(SO4)2]2-+ 2H+

Nachweis 3 (nicht erfolgreich)
+HCl verd., erhitzen, abkühlen
Pb(2+) + 2HCl -> PbCl2 + 2H+ (weiße Nadeln)
+KI, erhitzen, abkühlen, erhitzen, langsam abkühlen
PbCl2 -(T)-> Pb(2+) + 2Cl(-)
Pb(2+) + 2I(-) ->PbI2 Gelbe glänzende Blättchen

53
Q

Bismuth Vorprobe

A

Bi3+ + Thioharnstoff + HNO3verd
Bi3+ + SC(NH2)2 -> [Bi(Sc(NH2)2)3]2+ -> gelb

54
Q

Kupfer Vorprobe

A

ABZUG
Lösung + KCN Tropfenweise
Cu(2+) + 2CN(-) -> Cu(CN)2
2Cu(CN)2 -(deltaT)-> 2CuCN + (CN2) (Gift g)
CuCN + 3CN(-) -> [Cu(CN)4]3-

+H2S kein CuS entsteht

55
Q

Cadmium Vorprobe

A

ABZUG
[Cd(NH3)6]2+ + 6CN- -> [Cd(CN)6]4- + 6NH3
[Cd(CN)6]4- + H2S -> CdS (gelb s) + 6 CN-
CdS + deltaT -> roter NS

56
Q

Marsh’sche Probe

A

Probe auf As und Sb
+ CuSO4 + viel Zn + H2SO4, 5” Warten, anzünden
As2O3 + 6 Zn + 16H+ -> 2AsH3 (g) + 6Zn(2+) + 3H2O

4AsH3 + 3O2 <-> 4As (s) + 6H2O

As braunschwarzer Rest im Tiegel
Sb tiefschwarzer Rest im Tiegel

1:1 Mischung verd. NH3 - 3%H2O2
As löst sich
2As + 5 H2O2 + 6NH3 -> 2AsO4(3-) + 6NH4(+) + H2O
Sb löst sich nicht

57
Q

H2AsO4(-) + 12MoO2 (2+) + 3NH4(+) + 12H2O ->

A

-> (NH4)3 [AsMo12O40*aq] (s) + 26H+

58
Q

[AsMo12O40*aq] + 24 OH- ->

A

AsO4 (3-) + 12 MnO4 (2-) + 12H2O
Gelbe Lösung

59
Q

Sb Probe

A

Sb5+ Lösung + HCl, erhitzen
Sb2S5 + 12HCl + 2H2O -> 2[SbCl6]- + 5H2S (g) + 2H3O+
2[SbCl6]- + 5 Fe -> 2 Sb(s) + 5Fe(2+) + 12Cl-
Schwarzer NS, schwarze Flocken, schwarze Nagel

Sn(4+) wird mit Fe nicht Reduziert

60
Q

Leuchtprobe

A

Probe auf Sn
Substanz + halbverd. HCl + Zn Pulver, 10’ warten
Eis-gefülltes Glas (mit KMNO4) eintauchen, Glas auf Flamme halten

SnO2 + 4H3O+ <-> Sn(4+) + 6H2O (gleichgewicht nach links)
Sn(4+) + Zn + 2(Cl-) <-> SnCl2 + Zn(2+)
Dank SnCl2 entsteht Lumineszenz

61
Q

Al3+ Nachweis

A

+HCl verd
Al(OH)3 + H+ -> Al(3+) + H2O
+NH3, Al(OH)3 bildet sich nochmal

+NaOH
Al(OH)3 + NaOH <-> [Al(OH)4]- + Na+

+Alazarin-s + CH3COOH (tropfenweise)
[Al(OH)4]- + Alazarin-S -> Rotviolett
+ CH3COOH -> Orange, nach 1/3’ Roter NS

62
Q

Alkalischer Sturz

A

Cr(3+) / Mn(2+)
+NaOH + H2O + H2O2
Mn(2+) + H2O2 + 2OH(-) -> MnO(OH)2 (braunschwarz s) + H2O
2Cr(3+) + 3H2O2 + 10OH(-) -> 2CrO4(2-) (gelb l) + 8H2O

63
Q

Cr(6+) Nachweis

A

Fällung mit Ba(2+)
+CH3COOH + BaCl(2)
H2CrO4 + BaCl2 -> BaCrO4 (s) + 2HCl
+H2SO4 löst sich auf
BaCrO4 + H2SO4 -> BaSO4 (s) + H2CrO4

Chromperoxid
+ Ether + H2O2
CrO4(2-) + H2O2 + H3O+ -> CrO(O2)2 + 4H2O
Blaue Etherphase, nach einigen Minuten verschwindet

Reduktion zu Cr3+
+ HCl konz., erwärmen
CrO4 (2-) + 6HCl + 10H3O+ -> 3Cl2 (g) + 2Cr(3+) + 18 H2O
3Cr(3+) + 2 Cl(-) -> CrCl3 grüne Lösung

64
Q

Zn(2+) Nachweis

A

+ CH3COOH, zentrifugieren, Lösung halten, + Zn(2+) Lösung + Naac (s) + H2S
Zn(2+) + H2S -> ZnS (weiß s)

abzentrifugieren, NS halten, waschen, wenig + HCl verd
ZnS + 2H+ -> Zn(2+) + H2S (g)

+HN3 + (NH4)2S
Zn(2+) + (NH4)2S -> ZnS + 2NH4(+)

65
Q

Mg(2+) Nachweis

A

Chinalizarin Farblack
+ H2O + Chinalizarin + NaOH
Kornblauer NS entsteht

Als Oxinat
+NH4Cl + NH3 + essigsäure-Oxinat Lösung
durch erwärmen ballt sich der orange NS zusammen

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