Reacties

Question 1

Zuur-base reactie

Answer 1

H2SO4 -> HSO4- + H+

Question 2

Redox-reacties

Answer 2

Reductor
S 2- -> S + 2 e-

Oxidator
O2 + 4H+ + 4e- -> 2 H2O

Overall reactie
2 S2- + O2 +4 H+ -> 2S + 2 H2O

Question 3

Afbraak (oxidatie) van organisch materiaal

Answer 3

CH2O + 2 H2O -> CO2 + ; H+ + 4 e-

Question 4

Belangrijkste zuurcosumerende reacties 1/2: denitrificatie

Answer 4

4NO 3- + 5 CH2O -> 4 H+. <—> 2 N2 + 5 CO2 + 7 H2O

Question 5

Belangrijkste zuurcosumerende reacties 2/2: sulfaat reductie

Answer 5

SO4 2- + 2 CH2O + 2 H+. <—> H2S + 2 CO2 + 2 H2O

Question 6

Belangrijkste zuurproducerende reacties 1/2: pyrietoxidatie

Answer 6

4 FeS + 9 O2 + 10 H2O <—> 4Fe(OH) 3 + 4 SO4 2- + 8 H+

Question 7

Belangrijkste zuurproducerende reacties 2/2: nitrificatie

Answer 7

NH4+ + O2 -> NO3 - + 2 H+ + H2O

Question 8

Hydroxapatiet (mineraal) botten en tanden

Answer 8

Ca2+ + H2PO4 -> hydroxapatiet

Question 9

Kalkpotentiaal bereken je door;

Answer 9

Ph - 0,5 x pCa

Question 10

Grenswaarden buffering calcium van zuur ion en fosfaat. Door kalkpotentiaal te berekenen

Answer 10

> 5,15: er is calciet aanwezig: buffeting van zuur goed mogelijk
< 5,15: er vindt ( mogelijk) buffering plaats via het omwissel complex
4,50 vorming van hydroxapatiet is mogelijk dus buffering fosfaat op een laag niveau
< 4,50 buffering van fosfaat alleen mogelijk door ijzer een eventueel aluminium (indien aanwezig)