Reações de oxidação-redução

Question 1

O que são reações de oxidação-redução?

Answer 1

Reações em que há transferência de eletrões entre espécies químicas. Uma espécie sofre
oxidação e outra redução.

Question 2

Em que consiste a oxidação? E a redução?

Answer 2

Oxidação: processo que consiste na cedência de eletrões. A espécie que cede os eletrões é a espécie oxidada/redutor.
Redução: processo que consiste no ganho de eletrões. A espécie que ganha eletrões é a espécie reduzida/oxidante.

Question 3

O que é o número de oxidação?

Answer 3

O número de oxidação (n.o) é um número inteiro, positivo ou negativo, atribuído a um elemento de uma molécula ou ião e que representa a carga que o átomo desse elemento teria se os seus eletrões compartilhados fossem atribuídos ao átomo que os atrai mais fortemente.

Question 4

Quais são as regras para determinar o número de oxidação?

Answer 4

O número de oxidação (n.o) de um elemento no estado livre ou fazendo parte de uma substância elementar é 0.
Ex: Fe; C; P4
 O número de oxidação de um ião monoatómico é igual à respetiva carga.
Ex: Mg 2+ = +2
 A soma dos n.o dos átomos numa molécula é 0.
A soma dos n.o des átomos num ião poliatómico é igual à carga do ião num ião poliatómico é
 Os elementos do grupo 1 tem n.o =+1
 Os elementos do grupo 2 tem n.o = + 2
 O hidrogénio tem n.o = +1, exceto nos hidretos em que é -1.
 O oxigénio tem n.o=-2, exceto nos peróxidos n.o=-1 e no fluoreto de oxigénio n.o= +2