Reações ácido-base

Question 1

Segundo a teoria de Bronsted e Lowry o que são ácidos? E bases?

Answer 1

Ácidos- espécies químicas que cedem iões H+

Bases - espécies químicas que recebem iões H+

Question 2

O que é o pH?

Answer 2

Uma função logarítmica que mede a concentração de iões H3O+, expressa em mol/dm3.

Question 3

O que é a escala de pH? Para que serve?

Answer 3

A escala de pH é utilizada para a medição do pH de uma solução.
A 25 Cº, a escala de pH varia de 0 a 14.
Quanto maior for o valor de [H3O+] de uma solução, menor o valor de pH e mais ácida será a solução.

Question 4

Define espécie anfotérica.

Answer 4

Espécie que tanto pode ser uma base como um ácido. Por exemplo: H2O

Question 5

O que é a ionização?

Answer 5

Reação do ácido/base com a água.

Question 6

O que é a dissociação?

Answer 6

Fenómeno que resulta da dissolução em água de um composto formado por iões.

Question 7

O que é um par conjugado ácido-base?

Answer 7

Um par conjugado ácido/base é o conjunto de duas espécies químicas que se interconvertem uma na outra por perda ou ganho de um protão.
Quanto mais forte é um ácido, mais fraca é a sua base conjugada.
Quanto mais forte é uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado.

Question 8

O que é o produto iónico da água?

Answer 8

O produto iónico da água é o produto das concentrações dos iões H3O+ e OH-, a uma dada temperatura.
Kw = [H3O+] * [OH-]

Question 9

Porque é que na expressão do produto iónico da água não se coloca a água?

Answer 9

Nas concentrações de equilíbrio não se colocam as espécies que se encontrem no estado sólido, líquido ou que sejam solventes.

Question 10

Qual o efeito da temperatura na autoionização da água?

Answer 10

A autoionização da água é muito pouco extensa no sentido direto. Consequentemente, o valor de Kw é muito baixo. Sendo a autoionização da água um processo endotérmico, segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento de temperatura favorece o sentido direto, isto é, o sentido da formação dos produtos e consumo dos reagentes, pelo que o produto iónico da água (Kw) aumenta com o aumento da temperatura, aumentando também a extensão da reação.§

Question 11

O que é a constante de acidez?

Answer 11

Uma medida da força de um ácido, quanto maior o Ka, mais extensa é a reação, maior a concentração de iões [H3O+ ] e menor o pH.
Ka = [A-]*[H3O+] / [HA]

Question 12

Indica os ácidos fortes.

Answer 12

ácido clorídrico (HCl)
ácido nítrico (HNO3)
ácido sulfúrico (H2SO4)
ácido perclórico (HClO4)

Question 13

O que é a constante de basicidade?

Answer 13

Medida da força de uma base, quanto maior o Kb, mais extensa é a reação de ionização, maior a concentração de iões [OH-] e maior o pH e mais forte é a base.
Kb= [BH+]*[OH-] / [B]

Question 14

Indica bases fortes.

Answer 14

NaOH - óxido de sódio

KOH - óxido de potássio

Question 15

Qual a relação entre o Ka e o Kb?

Answer 15

Ka*Kb= Kw

Question 16

O que é a neutralização?

Answer 16

A neutralização corresponde à reação entre os iões H3O+ e OH- durante uma reação ácido-base. Quando se misturam quantidades estequiométricas de uma solução aquosa de um ácido forte com uma solução aquosa de uma base forte obtém-se uma solução aquosa neutra de um sal e água, logo pH = 7, a 25 oC.

Question 17

O que é a titulação ácido-base?

Answer 17

Uma técnica que geralmente se utiliza em estudos quantitativos de reações de neutralização ácido-base.
Designa-se titulante à solução, geralmente de concentração conhecida que se coloca na bureta.
Designa-se de titulado à solução, geralmente de concentração desconhecida que se coloca no matraz.
O ponto de equivalência, numa titulação ácido-base, atinge-se quando as quantidades de ácido e base estão nas proporções estequiométricas da reação de neutralização, evidenciadas pela respetiva equação química.

Question 18

Como saber se os sais originados através das neutralizações são ácidos ou básicos?

Answer 18

O sal resultante da adição de um:
 Ácido forte a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução neutra.
 Ácido fraco a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução básica.
 Ácido forte a uma base fraca, em solução aquosa, origina uma solução ácida.
 Ácido fraco a uma base fraca, em solução aquosa pode originar:
— Solução ácida, se Ka > Kb
— Solução básica, se Ka < Kb
— Solução neutra, se Ka = Kb

Question 19

Como saber se os sais originados através das neutralizações são ácidos ou básicos?

Answer 19

O sal resultante da adição de um:
 Ácido forte a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução neutra.
 Ácido fraco a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução básica.
 Ácido forte a uma base fraca, em solução aquosa, origina uma solução ácida.
 Ácido fraco a uma base fraca, em solução aquosa pode originar:
— Solução ácida, se Ka > Kb
— Solução básica, se Ka < Kb
— Solução neutra, se Ka = Kb