Equilíbrio químico e extensão das reações químicas Flashcards
O que é uma reação reversível?
- Ocorre em dois sentidos ( direto e inverso)
- Os reagentes transformam-se em produtos de reação e vice-versa.
- Pode atingir-se o estado de equilibrio - concentrações dos reagentes e dos produtos mantêm-se constantes no tempo
Distingue reação direta de indireta.
Direta - a transformação que ocorre no sentido da formação dos produtos.
Indireta - a transformação que ocorre no sentido da regeneração dos reagentes.
Caracterize estado de equilibrio.
- Velocidades das reações direta e inversa são iguais.
- A cor, temperatura e concentração não se alteram.
O que é a constante de equilíbrio? (qual é a fórmula)
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza adimensional e a sua expressão é igual ao produto das concentrações de equilíbrio dos produtos de reação, elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos, a dividir pelo produto das concentrações de equilíbrio dos reagentes igualmente elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos.
Qual a relação entre o Kc e a extensão da reação?
Se Kc > 1, a reação direta é muito mais extensa
Se Kc < 1, a reação inversa é mais extensa
Qual a relação entre o Kc e o Kc’?
Kc’ = 1/Kc
O Kc depende da temperatura?
Sim, através da variação da temperatura verifica-se uma alteração na constante de equilíbrio.
O que é o quociente de reação?
A fórmula é igual à da constante de equilíbrio, no entanto esta pode ser calculada a qualquer instante enquanto que o Kc apenas pode ser calculado no estado de equilíbrio.
Qual a relação entre o Qc e o Kc?
Se Kc = Qc, a reação está em equilíbrio químico e as concentrações não variam.
Se Qc > Kc, a reação não está em equilíbrio e evoluirá no sentido inverso.
Se Qc < Kc, a reação não está em equilíbrio e evoluirá no sentido direto.
Enuncie o principio de le Châtelier.
Quando, a um sistema em equilíbrio, se altera um dos fatores de que depende esse equilíbrio, o sistema evolui no sentido de contrariar essa perturbação.
Quais os fatores que alteram o estado de equilíbrio.
- Concentração
- Temperatura
- Pressão/Volume
Qual a influência da concentração?
- A adição de reagentes ou de produtos da reação desloca o equilíbrio no sentido de os consumir parcialmente (tendendo a minimizar o efeito da adição) evoluindo, respetivamente, no sentido direto ou no sentido inverso.
- A remoção de reagentes ou de produtos da reação desloca o equilíbrio no sentido de os repor parcialmente (tendendo a minimizar o efeito produzido) evoluindo, respetivamente, no sentido inverso ou no sentido direto.
Qual a influência da temperatura?
¡ O aumento da temperatura favorece o processo endotérmico !
¡ Quando é aquecida a mistura em equilíbrio fica mais escura, e quando é arrefecida fica mais clara !
Reação exotérmica:
- Aumento da temperatura - o sistema evolui no sentido endotérmico (sentido inverso)
- Diminuição da temperatura - o sistema evolui no sentido exotérmico (sentido direto)
Reação endotérmica:
- Aumento da temperatura - o sistema evolui no sentido endotérmico (sentido direto)
- Diminuição da temperatura - o sistema evolui no sentido exotérmico (sentido inverso)
Qual a influência da pressão/volume?
¡ O fator pressão só interfere se houver substâncias no estado gasoso no sistema !
Um aumento de pressão, por diminuição de volume,(aumento de número de choques), favorecerá o sentido da reação que conduz a uma diminuição do número total de moléculas gasosas de forma a contrariar a perturbação.
Uma diminuição da pressão, por aumento de volume (diminuição do número de choques), favorecerá o sentido da reação que aponta para o maior número total de moléculas gasosas, pois dessa forma opõe-se à alteração introduzida.
Qual a influência dos catalisadores?
O uso de um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema reacional atingir o equilíbrio químico, pois influencia na velocidade das reações.
