Reacciones Quimicas

Question 1

Proceso químico en el cual dos o
más sustancias llamadas reactantes, se transforman en otras sustancias llamadas productos

Answer 1

Reacción química

Question 2

Cómo se reconoce una reacción química?

Answer 2

Emisión de luz
2 - Liberación d e gases
3 - Liberación d e energía térmica
4 - Formación d e un sólido
5 - Cambios de color

Question 3

Los cambios de reactantes a productos no son espontáneos. Dependen de…

Answer 3

La energía

Question 4

Reacción donde se absorbe energía

Answer 4

Reacción endergonicas (si es en calor endotermics)

Question 5

Reacción donde se libera energía

Answer 5

Reacción excergonicas (si es en calor exotérmica)

Question 6

Desprenden o libera energía cuando se producen.

Answer 6

Exotérmica o exoenergeticas

Question 7

1) Respiración: (______a) Es una combustión porque inhalamos oxígeno yproducimos dióxido de carbono y agua. En la respiración se queman los hidratos de carbono y las grasas que comemos. Con la energía producida nos mantenemos
vivos.

Answer 7

Exotermica

Question 8

Para que se realicen necesitan o absorben
energía.
1) La fotosíntesis: (_______) La clorofila sintetiza la glucosa a partir
de y agua utilizando la energía del Sol.

Answer 8

Endotermica o endoenergeticas

Question 9

Cómo se simboliza una reacción química

Answer 9

Escribiendo las fórmulas de las moléculas que intervienen. Con un número simbolizaremos el número de moléculas de cada sustancia que interviene en la reacción. Tendrá elementos y compuestos

Question 10

• Son las representaciones de las reacciones químicas.

Answer 10

Ecuaciones químicas

Question 11

Las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras
sustancias finales (productos) de composición y propiedades
diferentes.
Se expresa: Reactivos → Productos

Answer 11

Ecuaciónes químicas

Question 12

Cómo se produce una reacción química? Según Dalton

Answer 12

• En una reacción química, los átomos de las moléculas de los
reactivos se separan y se reúnen en un orden diferente formando
moléculas distintas.
Ecuaciones quí

Question 13

Forma esquemática y sencilla de expresar, mediante símbolos y fórmulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.

Answer 13

Ecuaciones químicas

Question 14

Para que una reacción química esté perfectamente
representada por una ecuación química se deben cumplir con
los siguientes pasos.

Answer 14

• 1) Determinar cuáles son las sustancias iniciales (reactantes o
reactivos) y los resultados (productos).
• 2) Escribir los reactantes en el lado izquierdo de las ecuaciones
químicas y los productos a la derecha.
• 3) Balancear la ecuación, es decir, deben contener el mismo tipo y
número de átomos en cada lado de la ecuación. Esto quiere decir
cumplir con la ley de Lavoisier.
• Para balancearla se deben modificar los coeficientes, no son los
subíndices.
• 4) Se deben indicar los estados de agregación como; gas(g),
líquido(l), sólido(s) o acuoso(ac).

Question 15

Hay q verificar si la ecuación química cumple con la ley de ____, tmb denominada como ley de _\\\\ de la _____ y _____ significa que la materia y la enérgica no se crea ni se destruye, solo se transforma

Answer 15

Lavoser
Conservación
Materia
Energia

Question 16

Reacción según transformación de las moléculas

Answer 16

Síntesis
Descomposición

Question 17

Son aquellas en las que dos o más sustancias simples reaccionan para formar un único compuesto

Answer 17

Síntesis

Question 18

Ruptura de un reactante para formar 2 o más productos más simples en este tipo de reacción siempre el número de productos es mayor que la reacción

Answer 18

Descomposición

Question 19

Son aquellas en las que un aumento de un reactjate se intercambio por un elemento de otro reactantes para formar un producto

Answer 19

Reacción de sustitución
Sus simple
Sus dobke

Question 20

Se produce cuando reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento reemplazo en su posición a uno de los átomos del compuesto

Answer 20

Sustitución simple

Question 21

Ocurre cuando reaccionan 2 compuestos y se produce el intercambio mutuo entre alguno de los átomos de dichas sustancias

Answer 21

Sustitución doble

Question 22

es el estudio cuantitativo de reactivos
y productos en una reacción química.
• Independientemente de que las unidades utilizadas para
reactivos (o productos) sea moles, gramos, litros (para
gases) u otras unidades, se utilizan generalmente moles
(método del mol) para calcular cantidad de producto
formado en una reacción.
• Significa que los coeficientes ____ en una
ecuación química, se puede interpretar como el número
de moles de cada sustancia

Answer 22

Estequiometria
Estequimetricos

Question 23

Nos permiten determinar la cantidad de reactivo consumidos o la de producto formados

Answer 23

Cálculos estequimetricos

Question 24

Las cantidades de reactivos y productos pueden expresarse en masa, en número o moles de átomos, moléculas e iones o en volúmenes

Answer 24

Cálculos estequiometricos

Question 25

El ____ es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x entidades
constituyentes de dicha sustancia, ya sean átomos, moléculas o iones.

Answer 25

Mol

Question 26

número aparecido en la definición de mol se conoce como el número
de ______ 6.022 x 10 23

Answer 26

Avogadro

Question 27

Que se obtiene con la estequimetria

Answer 27

Se puede obtener a partir de la masa de una sustancia reaccionante:
• la masa desconocida de otro reactivo,
• también se puede conocer la composición
porcentual de los elementos químicos presentes en un compuesto y,
• desde ella, obtener la fórmula empírica del compuesto.

Question 28

Se basa en la ecuación balanceada.

Answer 28

Estequiometria

Question 29

La Estequiometria sirve para?

Answer 29

conocer la masa de reactantes que se necesita para obtener una determinada cantidad de producto o
• la cantidad de producto que se puede obtener a partir de

Question 30

Un ________ es el primero que se agota en el transcurso de una reacción química.

Answer 30

Reactivo limitante

Question 31

Se llama _______ porque, cuando se ha agotado, la reacción queda limitada, se detiene, ya que el otro reactivo, el que no es limitante (_______) se queda sin moléculas con las que reaccionar. Es decir, el reactivo que no es limitante se queda en _______.

Answer 31

Limitante
Sobrante
Exceso

Question 32

Cuando se realiza una reacción química, generalmente los reactantes no se encuentran presentes en cantidades ___________
exactas.

Answer 32

Estquimetricas

Question 33

Se basan en la aplicación de un conjunto de leyes

Answer 33

Cálculos estequimetricos

Question 34

La leyes q se aplican en los cálculos estequimetricos

Answer 34

• La ley de conservación de la masa, por eso se balancea la ecuación;
La ley de las proporciones definidas o de La composición constante
•La ley de las proporciones múltiples.

Question 35

En la resolución de los ejercicios debe seguirse el siguiente orden de etapas:

Answer 35

• 1. Establecer la ecuación de la reacción química.
(reactivos y productos)
• 2. Balancear la ecuación.
• 3. Mediante el uso de los pesos atómicos de los elementos y los coeficientes estequiométricos,
obtener la proporción de las masas de los elementos reaccionantes.

Question 36

Las _______ _________, nos permitirán conocer la ______ de _______ que esperamos en las _______ _______ o cuantos reactivos necesitamos.

Answer 36

Relaciones estequimetricas
cantidad de producto
Reacciones químicas

Question 37

• El _______ la ecuación nos permite igualar la cantidad de átomos de cada
una de las sustancias que interviene en una reacción.
• permite conocer las _____ de ___ en la reacción química.

Answer 37

Balancear
Cantidades de producto

Question 38

Se utiliza para encontrar los coeficientes (al azar) que permitan igualar la cantidad de átomos en los reactantes y productos.

Answer 38

Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo

Question 39

Pasos del balanceo de ecuaciones con el método de tanteo

Answer 39

1º Paso: Extraer información de cada tipo de elemento, en reactantes y
productos para determinar si la ecuación está o no balanceada.
• 2º Paso: En este paso debemos comenzar a probar números colocándolos antes de un compuesto o elementos para equilibrar la cantidad de átomos.
Recordar que el número que agreguemos delante de una sustancia afecta a la cantidad de cada tipo de átomos, por ejemplo: 3 H2O = 6 átomos de H y 3 átomos de O.
• 3º Paso: El paso final está en verificar que la cantidad de átomos por cada
tipo de elemento esté en igual número, antes y después de la flecha.

Question 40

• Ecuación debe de estar balanceada
• Moles de elementos o compuestos
(identificar)
• Masa de reactivos y productos
(Sumar)
• Sumar la masa total de reactivos y
después sumar la de los productos. Si
dan iguales, entonces la ecuación esta
balanceada.

Answer 40

Calcular la masa total de los reactivos y productos

Question 41

sustancia es la masa de
un mol de dicha sustancia, su valor coincide
con la masa atómica o molecular pero
expresada en gramos.

Answer 41

Masa molar

Question 42

Se representa por su unidad que será g/mol.

Answer 42

Masa molar