Reacciones Quimicas Flashcards
Proceso químico en el cual dos o
más sustancias llamadas reactantes, se transforman en otras sustancias llamadas productos
Reacción química
Cómo se reconoce una reacción química?
Emisión de luz
2 - Liberación d e gases
3 - Liberación d e energía térmica
4 - Formación d e un sólido
5 - Cambios de color
Los cambios de reactantes a productos no son espontáneos. Dependen de…
La energía
Reacción donde se absorbe energía
Reacción endergonicas (si es en calor endotermics)
Reacción donde se libera energía
Reacción excergonicas (si es en calor exotérmica)
Desprenden o libera energía cuando se producen.
Exotérmica o exoenergeticas
1) Respiración: (______a) Es una combustión porque inhalamos oxígeno yproducimos dióxido de carbono y agua. En la respiración se queman los hidratos de carbono y las grasas que comemos. Con la energía producida nos mantenemos
vivos.
Exotermica
Para que se realicen necesitan o absorben
energía.
1) La fotosíntesis: (_______) La clorofila sintetiza la glucosa a partir
de y agua utilizando la energía del Sol.
Endotermica o endoenergeticas
Cómo se simboliza una reacción química
Escribiendo las fórmulas de las moléculas que intervienen. Con un número simbolizaremos el número de moléculas de cada sustancia que interviene en la reacción. Tendrá elementos y compuestos
• Son las representaciones de las reacciones químicas.
Ecuaciones químicas
Las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras
sustancias finales (productos) de composición y propiedades
diferentes.
Se expresa: Reactivos → Productos
Ecuaciónes químicas
Cómo se produce una reacción química? Según Dalton
• En una reacción química, los átomos de las moléculas de los
reactivos se separan y se reúnen en un orden diferente formando
moléculas distintas.
Ecuaciones quí
Forma esquemática y sencilla de expresar, mediante símbolos y fórmulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.
Ecuaciones químicas
Para que una reacción química esté perfectamente
representada por una ecuación química se deben cumplir con
los siguientes pasos.
• 1) Determinar cuáles son las sustancias iniciales (reactantes o
reactivos) y los resultados (productos).
• 2) Escribir los reactantes en el lado izquierdo de las ecuaciones
químicas y los productos a la derecha.
• 3) Balancear la ecuación, es decir, deben contener el mismo tipo y
número de átomos en cada lado de la ecuación. Esto quiere decir
cumplir con la ley de Lavoisier.
• Para balancearla se deben modificar los coeficientes, no son los
subíndices.
• 4) Se deben indicar los estados de agregación como; gas(g),
líquido(l), sólido(s) o acuoso(ac).
Hay q verificar si la ecuación química cumple con la ley de ____, tmb denominada como ley de _\\\\ de la _____ y _____ significa que la materia y la enérgica no se crea ni se destruye, solo se transforma
Lavoser
Conservación
Materia
Energia
Reacción según transformación de las moléculas
Síntesis
Descomposición
Son aquellas en las que dos o más sustancias simples reaccionan para formar un único compuesto
Síntesis
Ruptura de un reactante para formar 2 o más productos más simples en este tipo de reacción siempre el número de productos es mayor que la reacción
Descomposición
Son aquellas en las que un aumento de un reactjate se intercambio por un elemento de otro reactantes para formar un producto
Reacción de sustitución
Sus simple
Sus dobke
Se produce cuando reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento reemplazo en su posición a uno de los átomos del compuesto
Sustitución simple
Ocurre cuando reaccionan 2 compuestos y se produce el intercambio mutuo entre alguno de los átomos de dichas sustancias
Sustitución doble
es el estudio cuantitativo de reactivos
y productos en una reacción química.
• Independientemente de que las unidades utilizadas para
reactivos (o productos) sea moles, gramos, litros (para
gases) u otras unidades, se utilizan generalmente moles
(método del mol) para calcular cantidad de producto
formado en una reacción.
• Significa que los coeficientes ____ en una
ecuación química, se puede interpretar como el número
de moles de cada sustancia
Estequiometria
Estequimetricos
Nos permiten determinar la cantidad de reactivo consumidos o la de producto formados
Cálculos estequimetricos
Las cantidades de reactivos y productos pueden expresarse en masa, en número o moles de átomos, moléculas e iones o en volúmenes
Cálculos estequiometricos
El ____ es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x entidades
constituyentes de dicha sustancia, ya sean átomos, moléculas o iones.
Mol
número aparecido en la definición de mol se conoce como el número
de ______ 6.022 x 10 23
Avogadro
Que se obtiene con la estequimetria
Se puede obtener a partir de la masa de una sustancia reaccionante:
• la masa desconocida de otro reactivo,
• también se puede conocer la composición
porcentual de los elementos químicos presentes en un compuesto y,
• desde ella, obtener la fórmula empírica del compuesto.
Se basa en la ecuación balanceada.
Estequiometria
La Estequiometria sirve para?
conocer la masa de reactantes que se necesita para obtener una determinada cantidad de producto o
• la cantidad de producto que se puede obtener a partir de
Un ________ es el primero que se agota en el transcurso de una reacción química.
Reactivo limitante
Se llama _______ porque, cuando se ha agotado, la reacción queda limitada, se detiene, ya que el otro reactivo, el que no es limitante (_______) se queda sin moléculas con las que reaccionar. Es decir, el reactivo que no es limitante se queda en _______.
Limitante
Sobrante
Exceso
Cuando se realiza una reacción química, generalmente los reactantes no se encuentran presentes en cantidades ___________
exactas.
Estquimetricas
Se basan en la aplicación de un conjunto de leyes
Cálculos estequimetricos
La leyes q se aplican en los cálculos estequimetricos
• La ley de conservación de la masa, por eso se balancea la ecuación;
La ley de las proporciones definidas o de La composición constante
•La ley de las proporciones múltiples.
En la resolución de los ejercicios debe seguirse el siguiente orden de etapas:
• 1. Establecer la ecuación de la reacción química.
(reactivos y productos)
• 2. Balancear la ecuación.
• 3. Mediante el uso de los pesos atómicos de los elementos y los coeficientes estequiométricos,
obtener la proporción de las masas de los elementos reaccionantes.
Las _______ _________, nos permitirán conocer la ______ de _______ que esperamos en las _______ _______ o cuantos reactivos necesitamos.
Relaciones estequimetricas
cantidad de producto
Reacciones químicas
• El _______ la ecuación nos permite igualar la cantidad de átomos de cada
una de las sustancias que interviene en una reacción.
• permite conocer las _____ de ___ en la reacción química.
Balancear
Cantidades de producto
Se utiliza para encontrar los coeficientes (al azar) que permitan igualar la cantidad de átomos en los reactantes y productos.
Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo
Pasos del balanceo de ecuaciones con el método de tanteo
1º Paso: Extraer información de cada tipo de elemento, en reactantes y
productos para determinar si la ecuación está o no balanceada.
• 2º Paso: En este paso debemos comenzar a probar números colocándolos antes de un compuesto o elementos para equilibrar la cantidad de átomos.
Recordar que el número que agreguemos delante de una sustancia afecta a la cantidad de cada tipo de átomos, por ejemplo: 3 H2O = 6 átomos de H y 3 átomos de O.
• 3º Paso: El paso final está en verificar que la cantidad de átomos por cada
tipo de elemento esté en igual número, antes y después de la flecha.
• Ecuación debe de estar balanceada
• Moles de elementos o compuestos
(identificar)
• Masa de reactivos y productos
(Sumar)
• Sumar la masa total de reactivos y
después sumar la de los productos. Si
dan iguales, entonces la ecuación esta
balanceada.
Calcular la masa total de los reactivos y productos
sustancia es la masa de
un mol de dicha sustancia, su valor coincide
con la masa atómica o molecular pero
expresada en gramos.
Masa molar
Se representa por su unidad que será g/mol.
Masa molar
