El Atomonwooo Flashcards
Parte más pequeña de un elemento.
Átomo
Compuesto de partículas subatómicas que no pueden existir aisladamente salvo en condiciones especiales
Átomo
Formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones
Átomo
Partes del átomo
Protones p+
Núcleo
Neutron n
Electrones e-
Químico ruso que propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaban a estos en filas y columnas según sus propiedades químicas
Dimitri Mendeléiv
7 filas horizontales. Organizadas por el aumento de peso atómico, tiene el mismo número de niveles energéticos
Periodo
18 filas verticales o columnas se llama
Grupos o familias
Conductores del calor y la electricidad. Son maleables y dúctiles, con un brillo característico
Metales
Ejemplo de metales
Oro y plata
Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales
Metaloides
Ejemplo de metaloides
Boron, Silicon
Malos conjectures del calor y de electricidad. No poseen brillo, no son maleable, ni dúctiles y en estado sólido son frágiles
No metales
Ejemplo de no metales
Hidrógeno, carbon
Primer nivel energético no mas de 2, segundo nivel energético no más de 8
Modelo de Bohr
Electrones que están en el último nivel energético y determinan las propiedades químicas del átomo
Electrones de valencia
Explicación sobre la forma en que los átomos de los elementos químicos se combinan
Regla del octeto
Establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar a su capa de valencia
Regla de octeto
Establece que los ones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones
Regla de octeto
Las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles, cuya estructura electrónica (con su último nivel de energía completo) los hace muy estable, o sea poco reactivos
Regla de octeto
Los elementos de ___ ______ (como los halogenos y antígenos) tienden a “ganar ” electrones hasta alcanzar el octeto
Alta electronegativad
Los de ___ _____ (como los alcalinos o alcalinoterreos) tienden a “perder” electrones para alcanzar el octeto
Baja electronegatividad
Unión de 2 átomos para formar nuevas sustancias. Es una interacción que aguanta o enlaza a 2 átomos juntos. Fuerza intramolecular que mantiene a los átomos unidos.
Enlaces químicos
Ocurre cuando electrones son transferidos de un átomo a otro, ocasionando que el átomo esté positivamente o negativamente cargado
Enlace ionico
Iones positivos (tienen más carga positiva q negativa)
Cation
Iones negativos (tienen más carga negativa q positiva)
Anion
Capacidad de los átomos de atraer electrones cuando forman enlaces
Electronegatividad
Diferencia entre enlace covalente y enlace ionico
El enclave covalente comparte electrones mientras que el enlace ionico le sede electrones
Composición porcentual
n x masa del elemento divido entre la masa molar del compuesto luego multiplicado por 100 (n es el número de moles del elemento en 1mol de compuesto$
Fórmula molecular y empírica
F, molecular= H202
F empírica = H0
Clasificación de los elementos según propiedad física
Metales
No-metales
Metaloides
Gases nobles
Metales de transición
Lactínidos y actínidos
Indica el número exacto de átomos de cada especie existente en la molécula
Formula molecular
Union de 2 átomos para formar nuevas sustancias. Interacción que aguanta y enlaza átomos juntos. Fuerza intramolecular que mantiene a los átomos unidos
Enlaces químicos
Escribir fórmula empírica usando composición porcentual
1 cambiar por cientos a moles
2. Se dividen los resultados por el número menor y redondeas
3. Se escribe la fórmula empírica
Los 2 átomos no metálicos comparten uno o más electrones. Se unen a través de sus electrones en el último nivel energético el cual depende de número atómico en cuestión
Enlace covalente
Ejemplos de no metales (2)
Gases nobles
Argon y el neón son gases nobkes
Elementos químicos inertes, es decir no reaccionan frente a otros elementos
Gases nobles (argón y el neón)
