Rapidez y Equilibrio de reacciones químicas Flashcards
Segunda unidad de Química Area 1
Que estudia la cinetica química?
La rapidez con la que ocurre un cambio químico y los factores que la afectan.
Como se calcula la rapidez de reacción?
V = mol / L•s
Cuando la energía potencial de los reactivos es menor que la de los productos….
Es una reacción endotérmica
Cuando la energía potencial de los reactivos es mayor que la de los productos…
Es una reacción exotérmica
Factores que afectan la rapidez de una reacción
La naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura, la superficie de contacto y presencia de catalizadores.
Que es la rapidez de reacción?
El cambio de concentración de una sustancia ya sea producto o reactivo, por unidad de tiempo.
Que dice la teoria de colisiones?
Las moléculas atomos y iones chocan entre sí
Los choques deben tener suficiente energía
Para que exista un reordenamiento debe existir la orientación correcta para formar un complejo activado, consecuencia del estado de transición.
Que es el estado de transición?
Un paso previo a la obtención de los productos.
Qué es la energía de activación?
Cantidad de energía minima necesaria para tener una colisión exitosa.
Qué es el perfil de energía?
Es una gráfica de energía contra tiempo
Que es equilibrio químico?
Balance exacto entre dos procesos, uno de los cuales es opuesto al otro.
Descripción de la reversibilidad de una reacción
En ese punto conocido como “equilibrio”, la reacción en un sentido (formación de productos), se sigue dando al igual que en el sentido contrario (formación de reactivos), sin que haya una modificación en la concentración de todas las sustancias, permaneciendo constantes
Qué dice el principio de Le-Châtelier?
Cualquier cambio en alguno de los factores que determinan las condiciones del equilibrio químico en una reacción química, ocasiona que la reacción cambie de tal manera que reduzca el efecto del cambio
Cual es la forma para determinar la constante de equilibrio?
aA + bB cC + dD
Kc = ([C]^c•[D]^d)/([A]^a•[B]^)b
Los corchetes indican la concentración de cada una de las sustancias en el equilibrio, en unidades de mol/L .
*Solo gases
Cuando Kc > 1…
La reacción es favorecida hacia los productos, es decir, las concentraciones en el equilibrio de los productos son mayores que las concentraciones en el equilibrio de los reactivos.
Cuando Kc < 1…
La reacción es favorecida hacia los reactivos, es decir, las concentraciones en el equilibrio de los reactivos son mayores que las concentraciones en el equilibrio de los productos.
Cuando Kc = 1…
La reacción no es favorecida hacia algún lado de la reacción, es decir, las concentraciones en el equilibrio de los reactivos son iguales que las concentraciones en el equilibrio de los productos.
Para los ácidos/bases fuertes….
Kc > 1, Los electrolitos fuertes producen un alto grado de disociación en una disolución.
Para las bases/ácidos debiles…
Kc < 1, Cuando es poca la disociación hablaremos de un ácido o base débil (o electrolito débil)
Cual es la constante de ionización del agua?
Kw = Kc [H2O] = [H+] • [OH-] = 1X10^-14
Cual es la constante del producto ionico?
Kw = el producto de la concentración molar de los iones H+ y OH- a una temperatura dada.
Qué pasa si en Kw cambia la concentración de alguno de los iones?
[ H+ ] = [OH- ] La disolución es neutra
[ H+ ] > [OH- ] La disolución es ácida
[ H+ ] < [OH- ] La disolución es básica
Qué es pH?
la concentración de iones H+ de una disolución y va de 0 hasta 14, Va de 1 x 10^0 a 1 x 10^-14 mol/L
Qué es pOH?
La concentración de iones hidroxilo (OH-) en dichas disoluciones.
Como se calcula el pH/pOH?
pH = - Log [H+]
A medida que la concentración de los iones H+disminuyen el pH aumenta, y la concentración de iones OH- aumenta.(10 en 10)
