Fundamentos de Química organica Flashcards
Qué estudia la química organica?
El carbono y su peculiaridad de formar largas cadenas y combinarse fácilmente con un número reducido de átomos, como son el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, y algunos otros más.
Cuales son los números cuánticos?
Los números cuánticos están representados por las letras n, l, m y s
Describe el numero cuántico “n”
Representa los niveles de energía. Indican el tamaño del orbital (región en la que se localiza el electrón) es decir su cercanía al núcleo.
Describe el numero cuántico “l”
(Secundario) Determina el subnivel de energía y se relaciona con la forma del orbital.
Describe el número cuántico “m”
Describe la orientación del orbital en el espacio. Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
Describe el número cuántico “s”
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje.Un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. -1/2 y +1/2
Orbitales atómicos
Se encuentran en subniveles, en los cuales es posible localizar al electron. Son de diferente tamaño y forma.
Orbital atómico “s”
Son de tipo esférico y su centro coincide con el núcleo del átomo.
Orbital atómico “p”
Tiene forma de huso y dos lóbulos entre los cuales esta el nucleo atomico.
Orbital atomico “d” y “f”
Son complejos en cuanto a su forma y distribución en el espacio.
Número máximo de cada subnivel
s = 2 electrones p = 6 electrones d = 10 electrones f = 14 electrones
Configuración electronica
Indica como se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energia.
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
Simbolo de Lewis
Forma taquigráfica en la que se presenta el simbolo del elemento, rodeado por puntos o cruces, que indican los electrones.
¿Qué es la Electronegatividad?
Propiedad que define la capacidad que tiene un atomo para atraer electrones.
¿ Cómo se llama cuándo se gana electrones y cuando pierde?
Gana= electronegativo Pierde= electropisitivo
¿Cuál es el elemento mas electronegativo?
El fluor
