Energia y reacciones químicas Flashcards

Primera Unidad de Química Area 1

1
Q

Primera ley de la termodinámica

A

∆U = q + w = U (final) - U (inicial)

Energía internas

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Q

Ejemplos de función de estado

A

T, P, V, energía

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Q

Ejemplos de función de trayectoria

A

q, w

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4
Q

Que estudia la termoquímica?

A

La energía involucrada en las transformaciones químicas

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5
Q

Que es la entropia

A

Medida del desorden de los sistemas

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6
Q

Cual es la fórmula de entropia

A

∆S (sistema)= ∑nS(productos) -∑mS(reactivos)

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7
Q

Formula para calcular la energía libre de Gibbs

A
∆G = ∆H(sistema) - T•∆S(sistema)
∆Gr = ∑∆fG(productos) - ∑∆fg(reactivos)
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8
Q

Si la energía libre de Gibbs es positiva…

A

Es una reacción no espontánea. (De forma escrita)

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9
Q

Si la energía libre de Gibbs es negativa…

A

Es un proceso espontáneo. (De la forma escrita)

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10
Q

Si la energía libre de Gibbs es igual a cero…

A

La reacción está en equilibrio. (De la forma escrita)

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11
Q

Un sistema abierto tiene…

A

Transferencia de energía

Transferencia de materia

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12
Q

Un sistema cerrado tiene…

A

Transferencia de energía

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13
Q

Un sistema aislado tiene…

A

No hay transferencias tanto de materia como energía

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14
Q

La fórmula de trabajo es:

A

W = F • d

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15
Q

Entalpia es:

A

El calor a presión constante

∆H = ∆U + P•∆V

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16
Q

Que es la entalpia de formación

A

Es el cambio de entalpia cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en sus formas estables
∆rH = ∑n∆Hproductos - ∑m∆Hreactivos

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17
Q

Que estudia la estequiometria?

A
Las relaciones entre productos y reactivos
Masa-Energía 
Energía-Volumen
Mol-Energía 
Mol-Volumen
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18
Q

Cual es la Ley de Hess ?

A

Establece que el calor absorbido o desprendido de una reacción química es el mismo

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19
Q

Cual es la segunda ley de la termodinámica?

A

La materia no se crea no se destruye sólo se transforma y establece el sentido en que se produce dicha transformación

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20
Q

Si el ∆S es positivo…

A

Hay más moléculas gaseosas de las que se consumen

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21
Q

Si el número total de moléculas disminuye…

A

El ∆S es negativo

22
Q

Si el número total de moléculas gaseosas se conserva…

A

El ∆S puede ser (+) o (-)

23
Q

Si se forman disoluciones a partir de sólidos…

A

El ∆S será (+)

24
Q

Si la temperatura en una sustancia aumenta…

A

El ∆S será (+)

25
Q

Fórmula para calcular el calor

A

q = m • Cp •∆T

26
Q

Cuando un elemento o un compuesto gana electrones…

27
Q

EL número de oxidación para cualquier elemento libre…

28
Q

El número de oxidación de un elemento del grupo IA…

29
Q

El número de oxidación los metales de la familia IIA…

30
Q

Cual es el número de oxidación del hidrogeno?

A

Hidruros 1-, todos los demás 1+

31
Q

Cuando un elemento o un compuesto se oxida…

A

Es el agente reductor

32
Q

Cuando un elemento o un compuesto se reduce…

A

Es el agente oxidante

33
Q

Cual es numero de oxidación del oxigeno?

A

Es 2-, excepto en los peróxidos donde es 1-

34
Q

La suma de los elementos de un compuesto debe ser….

35
Q

Que es la electroquimica?

A

Es la rama de la química que se encarga del estudio de la relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas

36
Q

Que es una celda electroquimica?

A

Sistema que consta de electrodos que se humedecen en un electrolito y en los cuales una reacción química utiliza o produce corriente eléctrica.

37
Q

Que es la fuerza electromotriz?

A

Diferencia de potencial, entre 2 electrodos se mide en volts;
V=J/C
(En condiciones estándar)

38
Q

El número de oxidación de la familia IIIA es…

39
Q

Como potencial estándar de una pila?

A

E(pila) = E(catodo) - E(anodo)

40
Q

Que clase de proceso es la corrosion de los metales?

A

Es un proceso espontáneo

41
Q

El anodo se escoge según….

A

El elemento que tenga menor potencial de reducción

42
Q

El catodo se escoge según…

A

El elemento que tenga mayor potencial de reducción

43
Q

Como puedes obtener energia eléctrica de una reacción?

A

Con una celda voltaica, que aprovecha la tendencia de los metales a perder electrones

44
Q

Que es un puente salino?

A

Tubo que contiene una disolución de un electrolito

45
Q

Que es una semi-celda?

A

Una disolución

46
Q

En que electrodo se efectúa la oxidación?

47
Q

En que electrodo se efectúa la reducción?

48
Q

Que es electrólisis?

A

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

49
Q

Que es una celda electrólitica ?

A

Un medio para producir una reacción redox que no puede producirse espontaneamente

50
Q

Como saber si una reacción es endotérmica o exotérmica?

A

Si ∆Hº < 0 es exotérmica

Si ∆Hº > 0 es endotérmica