Energia y reacciones químicas Flashcards
Primera Unidad de Química Area 1
Primera ley de la termodinámica
∆U = q + w = U (final) - U (inicial)
Energía internas
Ejemplos de función de estado
T, P, V, energía
Ejemplos de función de trayectoria
q, w
Que estudia la termoquímica?
La energía involucrada en las transformaciones químicas
Que es la entropia
Medida del desorden de los sistemas
Cual es la fórmula de entropia
∆S (sistema)= ∑nS(productos) -∑mS(reactivos)
Formula para calcular la energía libre de Gibbs
∆G = ∆H(sistema) - T•∆S(sistema) ∆Gr = ∑∆fG(productos) - ∑∆fg(reactivos)
Si la energía libre de Gibbs es positiva…
Es una reacción no espontánea. (De forma escrita)
Si la energía libre de Gibbs es negativa…
Es un proceso espontáneo. (De la forma escrita)
Si la energía libre de Gibbs es igual a cero…
La reacción está en equilibrio. (De la forma escrita)
Un sistema abierto tiene…
Transferencia de energía
Transferencia de materia
Un sistema cerrado tiene…
Transferencia de energía
Un sistema aislado tiene…
No hay transferencias tanto de materia como energía
La fórmula de trabajo es:
W = F • d
Entalpia es:
El calor a presión constante
∆H = ∆U + P•∆V
Que es la entalpia de formación
Es el cambio de entalpia cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en sus formas estables
∆rH = ∑n∆Hproductos - ∑m∆Hreactivos
Que estudia la estequiometria?
Las relaciones entre productos y reactivos Masa-Energía Energía-Volumen Mol-Energía Mol-Volumen
Cual es la Ley de Hess ?
Establece que el calor absorbido o desprendido de una reacción química es el mismo
Cual es la segunda ley de la termodinámica?
La materia no se crea no se destruye sólo se transforma y establece el sentido en que se produce dicha transformación
Si el ∆S es positivo…
Hay más moléculas gaseosas de las que se consumen
Si el número total de moléculas disminuye…
El ∆S es negativo
Si el número total de moléculas gaseosas se conserva…
El ∆S puede ser (+) o (-)
Si se forman disoluciones a partir de sólidos…
El ∆S será (+)
Si la temperatura en una sustancia aumenta…
El ∆S será (+)
Fórmula para calcular el calor
q = m • Cp •∆T
Cuando un elemento o un compuesto gana electrones…
Se reduce
EL número de oxidación para cualquier elemento libre…
Es 0
El número de oxidación de un elemento del grupo IA…
Es de 1+
El número de oxidación los metales de la familia IIA…
Es de 2+
Cual es el número de oxidación del hidrogeno?
Hidruros 1-, todos los demás 1+
Cuando un elemento o un compuesto se oxida…
Es el agente reductor
Cuando un elemento o un compuesto se reduce…
Es el agente oxidante
Cual es numero de oxidación del oxigeno?
Es 2-, excepto en los peróxidos donde es 1-
La suma de los elementos de un compuesto debe ser….
Igual a 0
Que es la electroquimica?
Es la rama de la química que se encarga del estudio de la relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas
Que es una celda electroquimica?
Sistema que consta de electrodos que se humedecen en un electrolito y en los cuales una reacción química utiliza o produce corriente eléctrica.
Que es la fuerza electromotriz?
Diferencia de potencial, entre 2 electrodos se mide en volts;
V=J/C
(En condiciones estándar)
El número de oxidación de la familia IIIA es…
Es 3+
Como potencial estándar de una pila?
E(pila) = E(catodo) - E(anodo)
Que clase de proceso es la corrosion de los metales?
Es un proceso espontáneo
El anodo se escoge según….
El elemento que tenga menor potencial de reducción
El catodo se escoge según…
El elemento que tenga mayor potencial de reducción
Como puedes obtener energia eléctrica de una reacción?
Con una celda voltaica, que aprovecha la tendencia de los metales a perder electrones
Que es un puente salino?
Tubo que contiene una disolución de un electrolito
Que es una semi-celda?
Una disolución
En que electrodo se efectúa la oxidación?
Anodo
En que electrodo se efectúa la reducción?
Catodo
Que es electrólisis?
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Que es una celda electrólitica ?
Un medio para producir una reacción redox que no puede producirse espontaneamente
Como saber si una reacción es endotérmica o exotérmica?
Si ∆Hº < 0 es exotérmica
Si ∆Hº > 0 es endotérmica
