Energia y reacciones químicas Flashcards
Primera Unidad de Química Area 1
Primera ley de la termodinámica
∆U = q + w = U (final) - U (inicial)
Energía internas
Ejemplos de función de estado
T, P, V, energía
Ejemplos de función de trayectoria
q, w
Que estudia la termoquímica?
La energía involucrada en las transformaciones químicas
Que es la entropia
Medida del desorden de los sistemas
Cual es la fórmula de entropia
∆S (sistema)= ∑nS(productos) -∑mS(reactivos)
Formula para calcular la energía libre de Gibbs
∆G = ∆H(sistema) - T•∆S(sistema) ∆Gr = ∑∆fG(productos) - ∑∆fg(reactivos)
Si la energía libre de Gibbs es positiva…
Es una reacción no espontánea. (De forma escrita)
Si la energía libre de Gibbs es negativa…
Es un proceso espontáneo. (De la forma escrita)
Si la energía libre de Gibbs es igual a cero…
La reacción está en equilibrio. (De la forma escrita)
Un sistema abierto tiene…
Transferencia de energía
Transferencia de materia
Un sistema cerrado tiene…
Transferencia de energía
Un sistema aislado tiene…
No hay transferencias tanto de materia como energía
La fórmula de trabajo es:
W = F • d
Entalpia es:
El calor a presión constante
∆H = ∆U + P•∆V
Que es la entalpia de formación
Es el cambio de entalpia cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en sus formas estables
∆rH = ∑n∆Hproductos - ∑m∆Hreactivos
Que estudia la estequiometria?
Las relaciones entre productos y reactivos Masa-Energía Energía-Volumen Mol-Energía Mol-Volumen
Cual es la Ley de Hess ?
Establece que el calor absorbido o desprendido de una reacción química es el mismo
Cual es la segunda ley de la termodinámica?
La materia no se crea no se destruye sólo se transforma y establece el sentido en que se produce dicha transformación
Si el ∆S es positivo…
Hay más moléculas gaseosas de las que se consumen
