rangel chatgpt Flashcards
Qual das seguintes moléculas é apolar?
a) SO2
b) NH3
c) CO2
d) H2O
c) CO2
Qual das ligações a seguir tem o maior comprimento?a) C-F
b) C-Cl
c) C-Br
d) C-I
R: d) C-I
O ferro (Fe) pode existir nos estados Fe2+ e Fe3+. Qual das alternativas está correta?
a) Fe2+ tem configuração eletrônica [Ar] 3d5.
b) Fe3+ tem configuração eletrônica [Ar] 3d6.
c) Fe2+ tem maior tendência a formar complexos de baixo spin do que Fe3+.
d) Fe3+ tem maior separação de campo cristalino que Fe2+.
O complexo [CoF6]3- é considerado um complexo:
a) De alto spin, pois F- é um ligante de campo fraco.
b) De baixo spin, pois F- é um ligante de campo forte.
c) Apolar, pois o Co3+ não afeta sua polaridade.
d) De carga zero, pois os fluoretos neutralizam o Co3+.
a) De alto spin, pois F- é um ligante de campo fraco.
Qual das seguintes opções representa um íon diamagnético?
a) Zn2+
b) Cu2+
c) Cr3+
d) Fe2+
R: a) Zn2+
O complexo [Ti(H2O)6]3+ é roxo, enquanto [Ti(H2O)6]4+ é incolor. Isso ocorre porque:
a) Ti4+ tem um elétron d não emparelhado.
b) Ti3+ tem elétrons d disponíveis para transições eletrônicas.
c) Ti4+ forma ligações mais fortes com a água.
d) Ti3+ é um metal de transição interno.
R: b) Ti3+ tem elétrons d disponíveis para transições eletrônicas.
Qual dos seguintes ligantes formaria um complexo mais estável com Fe3+?
a) H2O
b) NH3
c) CN-
d) Cl-
R: c) CN-
P: O CO tem uma afinidade muito maior que o O2 pela hemoglobina porque:
a) O CO é apolar e se dissolve mais facilmente no sangue.
b) O CO forma ligações covalentes com os grupos heme.
c) O CO se liga mais fortemente ao ferro da hemoglobina.
d) O CO impede a oxidação da hemoglobina.
R: c) O CO se liga mais fortemente ao ferro da hemoglobina.
O efeito Jahn-Teller ocorre porque:
a) Todos os complexos octaédricos sofrem distorções estruturais.
b) A distribuição desigual de elétrons nos orbitais eg causa uma distorção geométrica.
c) Os orbitais d são sempre degenerados em complexos de metais de transição.
d) O efeito ocorre apenas em metais de baixa energia de ionização.
b) A distribuição desigual de elétrons nos orbitais eg causa uma distorção geométrica.
O complexo [Mn(CN)6]4- será de baixo spin porque:
a) O Mn4+ tem configuração 3d3.
b) O CN- é um ligante de campo forte.
c) O Mn2+ tem menor carga nuclear efetiva.
d) A geometria quadrado planar favorece a separação de orbitais d.
R: b) O CN- é um ligante de campo forte.
Qual a geometria do complexo [PtCl4]2-?
a) Tetraédrica
b) Octaédrica
c) Quadrado planar
d) Trigonal planar
c) Quadrado planar
O estado de oxidação mais estável do vanádio (V) em solução aquosa é:
a) V2+
b) V3+
c) V4+
d) V5+
R: c) V4+
Na ferritina, o ferro é armazenado na forma de:
a) Fe0
b) Fe2+
c) Fe3+
d) Fe4+
c) Fe3+
O fármaco cis-[Pt(NH3)2Cl2] é usado no tratamento do câncer porque:
a) Liga-se ao DNA, impedindo a replicação celular.
b) É mais estável que a forma trans.
c) Reage diretamente com proteínas do citoplasma.
d) Forma complexos estáveis com os ribossomos.
R: a) Liga-se ao DNA, impedindo a replicação celular.
O complexo [Co(NH3)6]3+ absorve luz de maior energia que [Co(H2O)6]3+ porque:
a) O NH3 aumenta a separação dos orbitais d.
b) O NH3 reduz a energia dos orbitais de valência.
c) A geometria tetraédrica do complexo facilita as transições eletrônicas.
d) O H2O tem maior efeito estabilizador na estrutura do complexo.
O NH3 aumenta a separação dos orbitais d.
