Rangel Flashcards
Qual das seguintes moléculas possui maior energia de ligação?
HBR HF HCL HI
-HF
A molécula de C2H4 apresenta uma geometria plana. Segundo o modelo de hibridização, a ligação C-C é descrita por:
- sobreposição de duas orbitais sp2 e de duas orbitais p
A estrutura do ião carbonato, CO3²⁻ pode ser descrita segundo Lewis pelas estruturas. Se utilizar o modelo de orbitais atómicas híbridas, o tipo escolhido para o átomo de carbono é:
-sp2-
Podemos descobrir a hibridização dos carbonos contando o número de ligações a que estes estão ligados, o esqueleto sigma e configuração eletrónica de um átomo. 3 ligações sigma sp2: s+px+py. Sobrando assim uma orbital a cada carbono, podemos concluir que esta será π e é a que formará as ligações duplas na molécula.
Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos é aceitável para um eletrão 4f?
4- número quântico principal n=4 (nível de energia da orbital) f- número quântico de momento linear varia de 0 a 3 l=0(s), l=1(p), l=2(d), l=3(f) (n=4 f=3 única opção)
A molécula de H3N-BF3 é formada pela reação de ácido-base de Lewis entre as moléculas de NH3 e BF3. As hibridizações admitidas para os átomos de N e B são:
sp³ e sp²
A molécula de NH3 reage com a molécula de BF3 formando um aduto. O tipo de ligação formada é de natureza:
- covalente dativa
Qual a razão pela qual a geometria da molécula de BCl3 é plana e a da molécula NCl3 é piramidal?
- O átomo de azoto em NCl3 possui um par de eletrões não compartilhado enquanto que o átomo de boro em BCl3 não possui.
Qual das seguintes configurações eletrónicas é correta para o catião Fe³⁺?
[Ar] 3d⁵
O nº de oxidação e nº de coordenação para o átomo de cobre no complexo [Cu(etilenodiamina)(NH3)2]Cl2 são:
NO = 2, NC = 4
(x+0+2(0)+2(-1)=0, x=2). n coordenação corresponde ao nº de átomos ligados, por ligação covalente coordenada ao ião central: (en)=2; NH3=2*1 || 2+2=4
Quais são a geometria e nº de oxidação para o átomo de cobre no complexo [Cu(NH3)4(H2O)2]²⁺?
-octaédrica; +2
Quando se adiciona uma solução concentrada de NH3 a uma solução de Zn(NO3)², obtém-se uma solução incolor onde está presente o complexo [Zn(NH3)4]. A solução é incolor porque:
- o átomo de Zn possui 10 eletrões 3d.
O envenenamento por monóxido de carbono é devido ao facto de:
- a ligação da molécula de CO à hemoglobina não ser reversível.
Na hemoglobina, a sexta posição de coordenação do catião Fe2+ pode ser ocupada pelas moléculas de H2O e O2 originando formas complexas de cor azul e vermelha, respectivamente. Esta propriedade resulta de:
- a molécula de O2 ser um ligando de campo forte e a molécula de H2O um ligando campo fraco.
Para um complexo de um ião metálico de transição, uma configuração de spin alto tem tendência a ocorrer quando:
- A energia de campo ligando é menor do que a energia de emparelhamento.
Considere a série espectroquímica de ligandos: I- < Br- < F- < OH- < H2O < NH3 < etilenodiamina(en) < CN. Qual dos seguintes iões complexos absorve luz visível na zona de energia mais elevada?
-[Co (CN)6]³⁻, prever a estabilidade e a reatividade de complexos metálicos.
Na molécula da vitamina B12, o centro de ião de metal é o catião:
-Co³⁺
O envenenamento com catião Pb2+ é frequentemente tratado por administração de uma solução de um sal do ácido etilenodiaminotetracético (H4EDTA). Este procedimento deve-se ao facto de:
- O anião EDTA4- formar um complexo muito estável com o catião Pb2+.
Os citocromos participam habitualmente em:
- reações de transferência eletrónica.
O complexo [Cr(en)3]²⁺ (en=etilenodiamina, H2N-CH2-CH2-NH2) apresenta uma configuração eletrónica de spin-baixo. Esta configuração deve-se ao facto de:
- a etilenodiamina ser um ligando de campo forte.
Considere as propriedades dos metais de transição e indique qual das seguintes afirmações é falsa:
- os metais de transição perdem os seus eletrões d ao sofrerem a 1ª ionização.
O catião Fe3+ forma os complexos [FeF6]³⁻ e [Fe(CN)6]³⁻ com os aniões fluoreto(F-) e cianeto(CN-). Será de esperar que o complexo [FeF6]³⁻:
- absorva luz a um comprimento de onda maior que o complexo [Fe(CN)6]³⁻
Qual dos seguintes complexos é paramagnético?
-[Co(NH3)6]³⁺ (spin alto)
Na hemoglobina, o catião Fe2+ coordena a molécula de O2 sendo a sua forma oxigenada diamagnética. Esta propriedade resulta de:a molécula de O2 ser um ligando de__________ e formar um complexo de __________.
- a molécula de O2 ser um ligando de campo forte e formar um complexo de spin baixo.
