quimica inorganica Flashcards
acidos, o que são
substancia que possuem capacidade de compartilharem eletrons em suas ligações, se ionizando com agua liberam H
hidrogenios ionizaveis ou hidroacidos
terminação
monoacidos ,com um hidrogenio e diacidos com 2 hidrogenios
termina em ´´idirico´´
oxiacidos
grau de ionização
presença de hidrogenio e ocigenio,sendo determinado o grau de ionização pelo numero de oxigenios menos o numero de hidrogenios,sendo
0=fraco
1=media
maior que 1=forte
nomenclatura dos oxiacidos perante o ametal
possuindo um ametal entre eles, o nox resultante do ametal for
1 e 2;hipo…oso
3 e 4; somente oso
5 e 6 ; somente ico
7; per….ico
HCL
acido cloridrico
H2SO4
acido sulfurico
HNO3
acido nitrico
H3PO4
acido fosforico
CH3COOH
acido acetico
H2CO3
acido carbonico
HCLO
acido hipocloroso
bases, o que são
nomenclatura
compostos ionicos que,em agua,sofrrem dissociação ionica,liberando hidroxila OH
hidroxido de ….
solubilidade em agua
bases fortes
forte sçao alcalinos e hidrocido de amonia NH4OH
medio são alcalinos terrosos exceto mercurio,hg
bases forte são todos alcalinos e os terrosos tb
sais, o que são
composto ionico resultante da ionização com agua que libera 1 cation e 1 anion (diferente de 1 acido ou de 1 base,ou seja, de H ou OH )que se ligam cada um ao seu oposto
sais cloretos,neutros
são alcalinos
acido+base=sal+agua
sendo acido e base respectivamente fracos ou fortes
sais oxigenados e não oxigenados, nomes
não oxigenados=
SEMPRE acido (ETO) de base
oxigenados=nox
1 e 2=hipo….ito/oso
3 e 4= ito/oso
5 e 6 e 7=ico ou ato
sal basico
sal acido
base forte+acido fraco/medio
acido forte+base fraca
NACL
cloreto de sodio
NACLO
hipocloreto de sodio
NH4NO3
nitrato de amonia
NAHCO3
hidrogenocarbonato de sodio ou bicarbonato de sodio
CA3PO4
fosfato de calcio
CASO4
sulfato de calcio
CACO3
carbonato de calcio
NANO3
nitrato de sodio
MGSO4
sulfato de magnesio
oxidos, o que sao
atomos de oxigenio que se lif=gam a 2 elementos,ionico(reage com um metal,uma base) ou molecular(ametal,acido)
andoferos
mistos (duplos ou salinos)
peroxido
-com acido vira base, e na base vira um acido
-2 oxidos unidos
-2 oxigenios ligados e formados de hidrogenio e familias 1a e 2a
oxidos neutros ou inertes
não reagem em agua,acido e base
CO
neutro,monoxido de carbono
H2O
oxido de hidrogenio,base
CO2
acido,dioxido de carbono
H2S2
peroxido de hidrogenio,agua oxigenada,ácida
SIO2
oxido de silicio,areia da praia, carater acido
MGO
oxido de magnésio,com agua vira leite de magnesio
reações de análise ou decomposição
pirolise
eletrolise
fotolise
um unico reagente se decompoe,originando 2 ou mais produtos
-com ação do calor
-passagem de eletricidade por um liquido ionico
-ação da luz
reações de simples troca ou de deslocamento
oxiredução
1 susntancia simples reage com 1 susbtancia composta,trocando seus ligantes e formando outra susbtancia simples e outra composta
-tranferencia de eletrons entre as subtancias envolvidas
reações de dupla ou metatese(transposição)
2 substancias compostas que trocam elemntos ou radicais,formando novas subtancias compostas
Quanto a força das bases
Os gases primeiro
Familia 2
Familia 1
De cima primeiro e depois abaixo delas
Reação de bronsted lowry
Relação entre ácido e base
um ácido é uma espécie química capaz de “doar” um protão (catião hidrogénio) e uma base é uma espécie capaz de aceitar o protão,
calcular o ph e H e OH
pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10 elevado a -pH ou [OH-] = 10 elevado a -poH, pH + pOH = 14.
reação de sintese ou adição
ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância
H3O
Hidroxonio com um cation
