Orgânica Flashcards
Função Álcool
primaria secundaria e terceario
Sufixo:ol
OH (hidroxila) com ligação simples a um carbono que se liga a outros carbonos ou hidrogênios
-depende do tipo de carbono que se liga,este define em suas ligações com outros carbonos
Função aldeido
Sufixo:al
Carbono primário que faz ligação DUPLA com O e simples com hidrogênio
Função Cetona
Sufixo: ona
Carbono faz ligação dupla com oxigênio e fica entre carbonos
Função:ácido carboxilico
“Ácido ….. oico”
Carbono com ligação dupla com 1 Oxigênio e ligação simples com OH
Função:éter
Oxigênio ligado a 2 carbonos
Nomenclaturas:
carbonos diferentes
( menor quant. de carbonos)oxi
+(maior quant. de carbonos)+(tipo de ligação)+o
Ou
Éter (cada hidrocarboneto sendo colocado em ordem alfabética)
Carbonos iguais dos 2 lados
Éter di(nomenclatura igual hidrocarboneto)
Função:Ester
Carbono com ligação Dupla no oxigênio e simples em OC
Nomenclatura:
Quant. Carbonos + ligação +OATO DE +quant. Carbonos+ILA
Função Amina e Amida
Amina: NH ou NH2 ligado a carbono , sufixo é prop. nome
Amida:carbono ligação dupla em O e ligação simples em N (sufixo possui mesma regra)
-na amida, o numero de ligações acila ( c-co) ligados a ela define se é primaria,secundaria,terc ou quaternaria
Nitrocomposto
NO² ligado simples ao carbono
Prefixo:nitro e hidrocarboneto normal
Nitrila
C com ligação tripla ao nitrogênio e ligação simples ao carbono
Sufixo:nitrila
Cloreto de acila
ou
Cloreto de ácido carboxilico
Carbono com ligação dupla com Oxigênio e ligação simples ao Cloro
Nomenclatura;
Cloreto de (quant. carbonos)× (ligação) OILA
Anidridos
Desidratação de 2 acidos carboxilicos , retirando 1 hidroxila e 1 hidrogênio, unindo-se pela ligação simples de oxigênio de 1 deles
Nomenclatura:
Anidrido +acidos sem prefixo ácido em ordem alfabética e oico)
Ácido sulfonico
Carbono ligado simples a SO³H
Ácido (hidrocarboneto) +sulfônico
Tiocompostos (2 tipos)
-Carbono com ligação simples em Enxofre(S) e Hidrogênio (SH)
Nomenclatura (hidrocarbonetos+TIOL)
- sulfeto ou tioéter:
Sulfeto entre carbonos
Nomenclatura: sulfeto de (quant. Carbonos)+ILA
Função enol
Carbono: ligação simples com OH ( hidroxila) e ligação dupla com outro carbono
Nomenclatura; quant carbono +ligação + OL
Isomero de cadeia (4 tipos de diferenciação)
Mesma fórmula molecular
Diferentes formas, ramificações, heteroatomo, saturação.
Isomero de posição
Mesma fórmula molecular
Diferentes grupos funcionais, instauração,ramificações
Isomero de função e tautomeria (dinâmica)
Mesma fórmula molecular
Diferentes funções orgânicas
Tautomeria: aldeido ou cetona em enol
Isomeria de compensação (metameria)
Mesma fórmula molecular
Diferentes posições do heteroatomo
Série heterologa
Mesmo número de carbonos
Diferentes funções orgânicas
Série homologa
Mesma função orgânica
Diferente quant de carbonos
Série isologa
Mesma função orgânica
Mesmo número de carbonos
Diferentes insaturaçoes
Carbono cis (isomeria geometrica)
, extremos opostos de baixo e de cima são iguais
Carbono trans (isomeria geometrica)
Diagonais do carbono são iguais
Orbital puro e orbital híbrido
Puro: ligação pi
Hidrido: ligação simples
Carbonila
Cetona
Carboxila
Ácido carboxilico
reação de adição
união de 2 ou mais moleculas em um unico produto
reação de subtituição
troca de ligantes da molecula
reação de eliminação
saída de ligantes ou grupos da molécula
reação de oxidação e redução
altera o numero de oxidação do carbono, normalmente por hidrogenio ou oxigenios presente ou ausente (considera o antes e o depois para se verificar o nox )
Polaridades dos compostos orgânicos
Quanto mais carbonos ligados à outros ou à hidrogenios na estrutura, mais apolar a substância é
Forças intermoleculares e temperatura
Observação quanto a quantidade de carbono
Em comparação as inorgânicas, são mais fracas e com temperatura menor
Quanto mais carbono, mais pé é pf, mais pesado
2 casos de tautomeria
um par de isômeros sendo um aldeído e outro enol, ou um cetona e outro enol
isomeria optica
são aqueles que possuem a mesma fórmula molecular e a mesma fórmula estrutural plana. A diferença se encontra na atividade óptica de cada um, (enantiometro) são moléculas que formam imagens no espelho uma da outra e não são sobreponíveis, nem por rotação, nem por translação,logo, a substância precisa apresentar uma estrutura assimétrica.
diastereisomeros
esteosiomeros
são estereoisômeros( átomos são ligados na mesma sequência mas diferem no arranjo de seus átomos no espaço)que não são enantiômeros, ou seja, são esteroisômeros em que um deles não é a imagem no espelho do outro
isomeria conformacional
os átomos ligados aos carbonos de compostos saturados estão em conformações diferentes em virtude da rotação do eixo da ligação simples
reação de hidratação
molécula de água, composta por um grupamento hidroxila (OH-) juntamente com um cátion de hidrogênio (H+) são adicionados à uma cadeia carbônica
ozonolise reação
alceno(carbono com dupla ligação)+ ozonio+ h20=aldeido e uma cetona+peroxido de hidrogenio(h202)
reação saponificação
reação de sabao
(inorganica)
ester+base forte=sal+alcool
base forte normalmente é a soda caustica
sabão é produzido por meio do aquecimento de óleos ou gorduras vegetais em uma solução aquosa de uma base forte;
oleo+base=sabão+glicerideo
reação de combustão
combustivel+O2=h20+co2+calor
reação de salificação ou neutralização
acido+base=sal+agua
esterificação reaçao
aci.carbonico+alcool=ester+agua
reação
subtituição eletrofilica
adição eletrofilica
eletrófilo, partícula dotada de carga elétrica positiva, portanto atraida por elétrons, substitui outro grupo de mesma característica.nas quais um átomo, ou grupo de átomos da molécula orgânica é substituído por outro átomo ou grupo de átomos.
- o eletrófilo, é atraída a uma região da molécula substrato, também conhecida por nucleófilo, rica em elétrons, que podem ser as duplas ou triplas ligações, aceitando um par de elétrons deste. Desta forma, os eletrófilos aceitam elétrons, e os nucleófilos doam elétrons.
teoria da tensão dos anéis de Baeyer
Quanto maior a tensão entre os ângulos de ligação dos carbonos na molécula, ou seja, quanto mais os ângulos se afastarem de 109° 28’, mais instável será o ciclano.
Regra de Saytzeff
usada para prever o alceno formado em maior quantidade em reações de eliminação
polimeros
homopolimero
copolimero
naturais
sinteticos
são macromoléculas constituídas por unidades menores, os monômeros. Os monômeros ligam-se entre si através de ligações covalentes.
Homopolímero é o polímero derivado de apenas um tipo de monômero.
Copolímero é polímero derivado de dois ou mais tipos de monômeros.
- a borracha, os polissacarídeos (amido, celulose e glicogênio) e as proteínas.
-produzidos em laboratório, em geral, de produtos derivados de petróleo.
polimeros
adição
condensação
rearranjo
-adição sucessiva monomeros
- adição de dois monômeros diferentes com eliminação de uma molécula de água, álcool ou ácido, durante a polimerização.
-da reação entre monômeros que sofrem rearranjo nas suas estruturas químicas,
plastico,polimero
termorrrigidos ou termofixos
termoplaticos
- são aqueles que por aquecimento assumem estrutura tridimensional, tornando-se insolúveis e infusíveis. Após isso, eles não conseguem voltar à sua forma original. Eles dão origem à estruturas rígidas e duráveis, como peças de automóveis. Alguns exemplos são: poliuretano, polietileno, poliestireno e poliéster
-são aqueles que permitem fusão por aquecimento e solidificação por resfriamento, isso possibilita o seu tratamento e moldagem repetidas vezes, desde que sejam reaquecidos. Eles são facilmente maleáveis e usados para produção de filmes, fibras e embalagens. Os termoplásticos são recicláveis.
anomero
são dois açúcares que diferem somente em suas configurações no carbono que continha o grupo carbonílico na cadeia aberta.
diferença da agua pro sabão e sua reações
A água dura é caracterizada pela presença de íons de cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺) dissolvidos. Esses íons interferem na ação de limpeza dos sabões, que são sais de ácidos graxos. Para entender o motivo, é preciso compreender como o sabão atua na limpeza.
O sabão possui uma estrutura molecular anfifílica, ou seja, apresenta uma parte polar (hidrofílica) e outra parte apolar (hidrofóbica). A parte hidrofóbica interage com gorduras e óleos, enquanto a parte hidrofílica interage com a água. Essa característica permite que o sabão remova a sujeira e a gordura, formando micelas que são solúveis em água e podem ser facilmente enxaguadas.
No entanto, na presença de água dura, os íons de cálcio e magnésio reagem com os sais de ácidos graxos presentes no sabão, formando compostos pouco solúveis chamados de “precipitados” ou “incrustações”. Esses compostos dificultam a formação de micelas e, consequentemente, reduzem a eficácia do sabão na remoção de sujeira e gordura.
Portanto, a resposta correta é que a água dura interfere na ação de limpeza dos sabões devido à reação dos cátions de cálcio e magnésio com o sal orgânico do sabão, formando compostos pouco solúveis que dificultam a formação de micelas e a remoção de sujeira e gordura.
