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Química > Propriedades Da Química > Flashcards

Propriedades Da Química Flashcards

1
Q

Tonometria

A

Pressão de vapor de 1 líquido na solução, sendo calculado por
◇P= Po (líquido puro) - P da solução
Sendo reduzido ao adicionar soluto

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2
Q

Ebuliometria

A

Diferença de temperatura de um líquido durante a ebulição sendo calculado por ◇T= Te (temperatura do início da ebulição) To (temperatura de ebulição do líquido puro)
Tende a aumentar com a adição do soluto

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3
Q

Criometria

A

Temperatura de congelamento
Reduzida na adição do soluto

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4
Q

Osmometria

A

Condições para célula migrar seu solvente para meio mais concentrado
É maior na adição do soluto

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5
Q

unidades de medida da quimica
C=m/v (concentração)
molaridade n/v
titulações
m/m
m/v
v/v

A

C=g/L
sM = m/ MM. V
% m/m = m soluto x 100
m solução (massa em 100g)
% m/V = _m soluto x 100
V solução(massa em 100ml)
% V/V = V soluto x 100
V solução(volume em 100ml)

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6
Q

ppm
ppt
ppb

A

soluto em gramas e solução também em gramas
1 ppm = 1 parte de soluto_
10 á 6 partes de solução
1 ppb = 1 parte de soluto_
10 á 9 partes de solução
1 ppt = 1 parte de soluto_
10 á 12 partes de solução

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7
Q

raio atomico
o que é
propriedade na tabela

A

metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas:
raio atômico aumenta para baixo e para a esquerda.

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8
Q

energia ou potencial de ionização
o que é
propriedade na tabela

A

energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto é, para cima e para a direita:

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9
Q

eletronegatividade
o que é
propeidade da quimica
atomos menos eletroneg
atomos mais eletroneg

A

tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação
conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica para cima e para a direita
-recebe carga positiva
-recebe caraga negativa

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10
Q

eletropositivade
o que é
propriedade tabela

A

tendência do átomo em doar elétrons durante ligações
é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade, ou seja, será para baixo e para a esquerda:

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11
Q

eletroafinidade
o que é
propriedade tabela

A

energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica:

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12
Q

quais propriedades tabela aumentam para a direita e para cima?

A

eletroafinidade
energia de ionização
eletronegatividade

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13
Q

quais propriedades da tabela aumentam para a esquerda e para baixo

A

raio atomico e eletropositividade

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14
Q

familia 1 a
hoje li na kama robson crusoe em frances

A

familia do 1s2
hidrogenio
Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr)

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15
Q

familia 2 a
bela margarida casou com o sr barão rabão

A

familia do 2s2
Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra)

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16
Q

familia 13 ou familia do boro
bebi alcool e ganhei uma indigestão TchoLa

A

familia p1 com 3 eletrons
boro, alumínio, gálio, índio, tálio.

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17
Q

familia 14 ou familia do carbono
Com o silencio geralmente SaNamos ProBlemas

A

familia p2 com 4 eletrons
C carbono,SI silício, o GE germânio o SNestanho, PB chumbo

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18
Q

familia 15 ou familia do nitrogenio
Não Posso ASsistir SBt na Biblioteca

A

familia p3 com 5 eletrons
Nitrogenio, Pfosforo, Assenio, Sbantimonio , Bismuto.

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19
Q

familia 16 ou calcogenios
O Sangue do SEnhor TEm POder

A

familia p4 com 6 eletrons
Oxigenio, S enxofre, Selenio, Telutio, Polonio

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20
Q

familia 17 ou halogenio
FIcou Claro que a Brama Imitou a ANtartida

A

familia p5 com 7 eletrons
Fluor , Cloro, Bromo, Iodo, At astato

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21
Q

familia 18 ou gases nobres
HEroi NEnhum ARrranca KRIPtonina do XErife RaNaldo

A

familia p6 com 8 eletrons
Helio, Neonio, Argonio, Krptoneo, Xeronio, Rn radonio

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22
Q

da familia 3 a familia 12 ou elementos da transição externa

A

familia d

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23
Q

familia dos metais de transição interna
lantanios
actindios

A

familia F até 14

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24
Q

como saber aonde o elemento fica na tabela

A

periodo X elevado a familia
se a ultima camada não obedecer, soma com a ultima completa

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25
regra do octeto EXCEÇÕES PARA BE,B,AL,P E S
valida somente para elementos que possuem camada de valencia =8
26
ligação ionica quando ocorre como eles estão (propriedades)
ligação entre atomo com tendencia a perder eletron (um metal,pois tem cation) e um atomo com tendenci a ganhar eletron (ametais que possuem anions) solidos(mas conduzem eletrons em solução aquosa) com altos TF e TE ,pois exige muita energia para ions
27
ligação covalente quando ocorre como eles estão geomatria da dativa
com partilham 1 par de eletrons entre os atomos,ametais baico pf e pe por serem pessimos condutores geometria angula com setinha,significando que é uma ligação vinda de 1 so atomo (semipolar)
28
ligação metalica aonde ocorre como eles estão nuvem eletronica
atomos metalicos com tendencia a perde eletrons, bons condutores,alto pe e pf mar de eletrons que os une
29
ouro aço bronze latão
-cobre,ouro, e prata -ferro e carbono -estanho e cobre -zinco e cobre
30
forças dipolo induzido ou vander wals quando ocorre
unem apolares e gases por ser indução,força fraca quanto maior mm,maior força pequena te e tf
31
forças dipolo permanente ou dipolo-dipolo ou london quando ocorre
unem polares forças médias com também medias pf e pe
32
ligação de hidrogenio HO,HN,HF
pontes de hidrogenio unem polares com H força mais intensa pela polaridade, alto pf e pe
33
substancia apolar lipofilica
distribui os eletrons de forma uniforme(como em ligantes iguais),susbtancia organica ou lgordurosa
34
substancia polar hidrofilica
não completa todo os eletrons de forma uniforme,formando angulos (como ligantes diferentes) soluvel em agua
35
anfifilica
polar e apolar em uma substancia
36
ligação linear
forma 180 graus,duas ligações duplas ou uma simples e uma tripla, chama SP
37
ligação tetraedrica
formada 109 graus e 5` ,sendo 4 ligações simples,chama SP3
37
ligação trigonal plana ou angular
forma 120 graus, sendo duas simples e uma dupla ou 3 simples no caso da angular são duas chamada de SP2
38
ligação de hidridação conta com o pi e acima de sp3
não conta, e se forem maiores que sp3 acrescenta d
39
hidroxil
OH,ligação de hidrogenio
40
dilatação termica
O aumento da temperatura faz com que as partículas se movam mais rapidamente. Isso resulta em um aumento na amplitude das vibrações atômicas e moleculares, o que, por sua vez, faz com que os átomos se afastem uns dos outros, aumentando a distância interatômica.
41
elementos do mesmo grupo da tabela
mesmas propriedades fisicas e quimicas
42
ligação ion dipolo
interação entre um íon em água e as cargas parciais da molécula polar de água (dipolo),o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.O contrário acontece para o caso de ânions rodeados pelas moléculas de água. Os átomos de oxigênio da água se voltam para o exterior, pois são repelidos pelo ânion, enquanto que os átomos de hidrogênio se voltam para o interior
43
Nox ou número de oxidação Regras Compostos icônicos
Relativo a eletronegatividade,ou seja,tendência a atrair elétron ao se ligar. Metais tendem a doar elétrons e a metais a receber Nox de subtanxias simples è zero Ions das substâncias è igual as cargas deles Soma das cargas dos compostos icônicos sempre da zero(octeto)
44
Como identificar o nox de uma substância composta com 2 elementos e de 3 elementos
Multiplica suas quantidades pelos nox e depois iguala (colocando x no nox que falta saber) Multiplica da mesma forma (coloca inclusive o sinal de cada um) e iguala a zero (os que sinal negativo vc coloca reduzindo e sinal positivo somando)
45
Mesmo período da tabela periodica
Mesmas camadas eletrônicas
46
Ordem da tabela periódica
Ordem crescente do número atômico,aumentando da esquerda para a direita
47
Raio ionico.
Tamanho que um átomo apresenta quando perde ou ganha eletrons Inversamente proporcional ao raio atômico
48
Piramidal
3 ligantes de forma angular sp2
49
Quem criou a nova tabela é a velha
Nova monseley pelo número atômico Velha mendeleev pela massa atômica
50
Primeira energia de ionização as demais energias energia de ionização Como identificar elemento
Quantidade mínima de energia necessária para remover um eletron,formando um cation em KJ por mol Remoção de outro eletron, e o periodo anterior da maior variação significa a configuração de valencia Se tiver uma diferença muito grande de uma energia, significa que está mais para o lado direito e para baixo (contrário ao sentido de ionização),ou seja, quem tem maior variação está indo contra
51
entre duas subtancias simples, tera menor distancia entre seus nucleos, (energia reticular)
elementos com menores cations ou anions
52
tipos de ligação no estado solido possuem 1 fator em comum
Sólidos moleculares, sólidos covalentes e sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade.
53
ligação covalente polar e apolar
é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar
54
eletronegatividade e polaridade
pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade
55
ligação ionica polaridade
é sempre polar
56
viscocidade
é uma característica dos líquidos que está relacionada com a sua habilidade de fluir
57
condução eletrica e solubilidade da agua da substancia covalente ou molecular
não conduz quando solido e liquido,soluvel em agua
58
condução eletrica e solubilidade em agua da subtancia ionica
conduz quando está liquido e aquoso,com solubilidade em agua
59
condução eletrica e solubilidade em agua da substancia metalica
conduz tanto em solido quanto em liquido, sendo insoluvel em agua
60
pq as ligas metalicas são mais recomendadas
pois apresentam atomos de diferentes tamanhos, com uma estrutura cristalina e resistem ao deslocamento
61
angulo da ligação depende da eletronegatividade
é uma característica dos líquidos que está relacionada com a sua habilidade de flu
62
absorçao e liberação de energia perantes as dotribuições eletronicas
absorve quando passa da primeira para a segunda libera quando passa da segunda para a primeira
63
entalpia de formação
energia absorvida ou liberada perante 1 mol produtos - reagentes negativo;exo positivo;endo
64
entalpia de combustão
energia liberada que queima 1 mol da subtancia
65
entalpia de ligação
energia absorvida na quebra de 1 mol da ligação,endotermica reagentes + produtos toda vez que tiver a formação de uma ligaçao é exotermica
66
entropia relação com entalpia formação e quebra
grau de desordem do sistema em reação exotermica ela negativa em reação endotermica ela fica positiva maior entropia do estado gasoso para formar algo ela diminui para dissolver algo ela aumenta
67
energia livre de gibs 2 formulas questão do sinal
é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. se a variação de energia for negativa,processo espontaneo,se for positivo,processo não espontaneo,se for igual está em equilibrio quimico variação da energia=variação da entalpia- temperaruta x entropia ou variação de enrgia=numero de eletrons x faraday x entalpia somada dos elementos
68
pelo principio da primeira lei da termodinamica, se a reação nao produz trabaho
energia interna será proprocional a entalpia
69
se valor da energia estiver na reação endot e exot
endotermica o calor fica somado com os reagentes exotermica o calor fica somado com os produtos
70
energia de cada elemento na sua formação
Energia [g] > Energia [l] > Energia [s]
71
grafico do equilibrio quimico de velocidade e tempo
quando a velocidade começa no topo, é direta e maxima,com concentração de reagentes maxima,e vai diminuindo quando a velocidade começa do zero signfica que é inversa e minima,com a concentração de produtos maxima e aumentando a velocidade de reação com o tempo equilibrio no encontro das velocidades
72
equilibrio quimico no grafico de concentração e tempo
direta; concentração dos reagentes é maxima,começando no topo,os reagentes se convertem em produtos e a concentração reduz com o tempo inversa; concentração dos produtos é minima,começando do zero, e com o tempo os prosutos vão sendo formados e concentração se eleva equilibrio quimico nas concentrações de reagentes e produtos constantes
73
concentrações das subtancias envolvidas no equilibrio quimico sinais da constante constante de equilibrio em função da concentração em função das pressões parciais reação da pressão e concentração,suas constantes
k=produtos/reagentes sendo representados em sua concentração molar k positivo=reação favorecida nos produtos k negativo=favorecida aos reagentes k=1,concentrações bem proximas k= produtos elevado as suas quantidades na reação/ reagente elevado as suas quantidades na reação Kp= produtos multiplicados por suas pressões em atm e elevados as suas quantidades/ reagentes da mesa forma kp=kc(R.T) elevado aos coeficientes das subtancias(mol dos produtos-mol dos reagentes) T em kelvin
74
grau de equilibrio
em porcentagem numero de mols que reagiu/numero inicial de mols
74
lei da ação das massas
constante de equilibrio
75
influencias no equilibrio quimico
direta concentração maior nos reagentes temperatura deve ser reduzida,havendo liberação de calor nos produtos pressão menor nos reagente, maior nos produtos volume maior nos reagentes,menor nos produtos
76
equilibrio ionico constantes de equilibrio
acido é ionizador quanto mais forte o acido,mais havera reação direta base é dissolução quanto mais forte a base,mais havera reação direta isso tem relação direta dos os resultados das contantes de quilibrio
77
lei da diluição de oswald
um acido,base ou sal,cuja concentração em mols reduz o volume da solução em uma temperatura,tem seu grau de ionização ou dissociação elevado logo k=grau ao 2 . concentração molar
78
local aonde havera reação direta entre as reações gasosas
Quanto à pressão, se o número de mols de gás nos produtos for menor que o número de mols de gás nos reagentes, o aumento da pressão favorece a formação dos produtos,ou seja, o volume deve ser maior nos reagentes e menor nos produtos . Se o número de mols de gás nos produtos for maior que o número de mols de gás nos reagentes, o aumento da pressão favorece a formação dos reagentes.
79
cal
solução basica
80
qual o unico fator que altera a constante de equilibrio
temperatura,pois - Aumento da temperatura -> reação endotérmica se acelera -> aumenta a produção de H2 e N2 -> Kc diminui; -Queda de temperatura -> reação exotérmica favorecida -> aumenta a produção de NH3 -> Kc sobe
81
equilibrio homogeneo e heterogeneo
homogeneo=todas as susbtancias estão na mesmo estado fisico heterogeneo=estados fisicos diferentes
82
aumentar concentração de um solido altera o equilibrio
Aumentar a concentração do sólido não afeta o equilíbrio, pois a concentração de sólidos e líquidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio.
83
soda caustica
naoh,base forte
84
coloides disperso disperdante efeito tyndall movimento browniano
misturas que apresentam aspectro homogeneo mas são heterogeneas,não se dedimentando e não podendo ser filtrada -substancia em menor quantidade -susbtancia em maior quantidade -feixe de luz atravessa -movimento aleatorio das particulas
85
destilação simples
separa subtancias solidas dissolvidas em susbtancias liquidas pelos seus pontos de ebulição
86
destilação fracionada
separa liquidos atraves de suas temperaturas de ebulição
87
vaporização
aquecer uma mistura solido e liquido até que o liquido fique no estado gasoso,separando do soluto que fica na forma solida
88
liquefação fracionada
mistura de gases é resfriada ou com muita pressão ate se tornarem liquidos ,para depois irem a destilação fracionada
89
centrifugação
separa densidade por meio da velocidade
90
filtração
separa solidos insoluveis em uma fase liquida ou solida ao passar por um filtro poroso
91
decantação
separa substancias de densidades diferentes,homogeneo ou heterogeneo
92
dissolução fracionada
separa varios solidos ou solido e liquido, em que uma é soluvel e outra não, colocando agua para separa o sistema
93
separação magnetica
separa um metal de outras subtancias solidas por um ima
94
ventilação
separa subtancias com densidades diferentes pelo uso de uma corrente de ar
95
levigação
separa subtancias solidas om densidades pela inserção de liquido na mistura
96
flotação coagulação
separa solidos ou liquido por adicionar subtancias que formem bolhas, e elas formam uma espuma que aglutinam-as
97
floculação
adicionar subtancias coagulantes , e as particulas se agregam formando flocos que permitem uma decantação
98
sifonação
recolhe liquidos sugando-os
99
adsorção
carvão ativado(poroso) retem impurezas da agua e moleculas que causam mal cheiro,gases
100
filtração a vacuo
acelera a filtração por bomba de vacuo
101
cristalização fracionada
separa subtancias por diferença de solubilidade
102
fusão fracionada
separa ligas metalicas por diferença de ponto de fusão
103
viscosidade
resistencia de um fluido ao escoamento ou fluidez
104
miscibilidade
capcidade de uma mistura formar uma unica fase
105
efusão
saida de um ou mais gas,saindo por um pequeno orificio
106
difusão
passagem espontanea para o meio gasoso
107
precipitação
processo quimicoque,por meio de uma reação,forma um solido
108
um etanol se absorve no papel por causa
capilaridade nos poros do papel. O etanol interage com a celulose, que é polissacarídeo constituinte do papel, através de interações do tipo ligações de hidrogênio, de modo a favorecer a ascensão do líquido no papel.
109
diferença de fenomenos fisicos e quimicos
quimico altera a natureza da materia(constituição) fisico tranforma a materia sem alterar a sua composição
110
aromatizar por folhas pela extração por arraste
utiliza o vapor da água para volatilizar substâncias presentes em uma planta.
111
sublimação fracionada
separa dois sólidos, no qual um tem a capacidade de sublimar-se
112
cataforese
deslocamento em direção ao catodo
113
dialise
processo artificial para remover os residuos e excesso de liquido do corpo
114
tamisão é um sinonimo para
peneiramento
115
solvatação
composto ionico ou polar se dissolve em um polar, sem formar uma nova substancia
116
dissolver ou dulir
diluir reduzir a intensidade ou concentração de algo dissolver desagregar uma substancia em um liquido
117
subtancia adsorvente
fica retida na superficie
118
qual processo se deparação de misturas está do coloide
adsorção
119
processos de tratamento de agua
coagula flocula decanta filtra desinfecta floureta
120
aeração
aventilação,adiciona ar e faz circular na agua,ajudando a tratar
121
destilação seca
A destilação de um sólido, feita sem solvente
122
A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém % em peso de carbono e % em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é
descobre n de mols pela porcentagem/ MM de cada 1 caso necessário,veja a proproção diferente que gera o mesmo numero de hidrogenios
123
média ponderada das massas dos isotopos
pesos= as % ndos elementos encontrados na natureza
124
evapotranspiração
perda de agua em estado gasoso para a atmosfera pela evaporação do oceano,do solo e dos vegatais
125
eutetica azeotropica
azeotrópicas são aquelas que têm ponto de ebulição constante e as eutéticas têm ponto de fusão constante
126
destilcao fracionada do petroleo
menor ponto de ebulicao e menor numero de cadeias carbonicas
127
tf e te na pureza
menor variacao de temperatura entre fusao e ebulicao, maior pureza
128
separar as impurezas do ar do oxigenio
filtracao,retendo os poluentes solidos como poeira

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