Química COPY

Question 1

Answer 1

O bário é um elemento muito tóxico - letra a

Question 2

Considere os sistemas abaixo:

Sistema I – água e cloreto de potássio (KCl)

Sistema II – água e sacarose (C12H22O11)

Sistema III – água e benzeno (C6H6)

Sistema IV – água e álcool metílico (CH3OH)

Sobre os sistemas I, II, III e IV fazem-se as seguintes afirmações:

I. O sistema I contém duas substâncias, é uma mistura homogênea em qualquer proporção soluto/solvente;

II. O sistema IV contém apenas uma fase, porque o álcool metílico faz interação do tipo ponte de hidrogênio com a água;

III. O sistema III conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente;

IV. Nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de ionização e dissociação iônica, pois apresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente;

V. O sistema II contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes.

Sobre essas afirmações é CORRETO dizer que:

a) I, II e V estão corretas.
b) apenas a II está correta.
c) III e IV estão corretas.
d) apenas a III está correta

Answer 2

letra a

Question 3

Blanceie a esquação

KO2 (s) + CO2 (g) → K2CO3 (s) + O2 (g)

Answer 3

2:1:1:3/2

Question 4

Answer 4

Question 5

As3+, possui 30 elétrons e 42 nêutrons.

Qual é o número atômico e o número de massa do arsênio em sua forma neutra, respectivamente?

Answer 5

33 e 45

Question 6

concentrações m/m que expressam ppm

Answer 6

Cada uma dessas concentrações expressa uma relação de 1 parte para cada 10^6 parte, que é o famoso ppm

. miligrama / quilograma
. grama / tonelada

Question 7

Answer 7

Question 8

Answer 8

Question 9

Answer 9

C

Question 10

Answer 10

Question 11

Answer 11

letra c

Question 12

Answer 12

Question 13

energia de rede do fluoreto de litio

Answer 13

Question 14

Answer 14

Question 15

Answer 15

Question 16

regras da formação de formulas da ligação covalente (7)

Answer 16

1- somar todos os eletrons de valencia dos compostos

obs: Se for um cation subtrai o numero da carga e se for um anion, soma

2- encontrar o atomo central (aquele com menor qtd de atomos ou maior numero de e´desemparelhados

3-distribuir os atomos adjacentes em torno do atomo

obs: nos oxiacidos( que começam com oxigeneo) - O se liga ao H

4- marcar cada ligaçao com um par de eletrons

5- Completar octeto dos atomos adjacentes

6- conferir se a soma é compativel ao passo 1, se for menor acrescente os eletrons no atomo central

7- conferir se o atomo central tem o octeto completo, se for incompleto, utilizar os eletrons dos atomos adjacentes pra formar duplas ou triplas