Química A - Módulo 6: Propriedades periódicas

Question 1

O que são propriedades periódicas?

Answer 1

São propriedades físicas e químicas que oram crescem, ora decrescem com o aumento do número atômico.

Question 2

O que são propriedades aperiódicas?

Answer 2

São propriedades que só crescem ou só diminuem com o aumento do número atômico.

Question 3

Como as propriedades periódicas são representadas no gráfico?

Answer 3

Possui uma série de pontos máximos (picos) e de pontos mínimos (vales).

Question 4

Como as propriedades aperiódicas são representadas no gráfico?

Answer 4

Com uma curva ascendente ou descendente.

Question 5

O que é carga nuclear efetiva?

Answer 5

É carga do núcleo que atrai efetivamente os elétrons de valência, considerando a blindagem eletrostática.

Question 6

Como se calcula a carga nuclear efetiva?

Answer 6

Zef = Z (número atômico) - N (número de elétrons das camadas que não são as de valência).

Question 7

Relação entre Zef e a atração entre o núcleo e a camada de valência

Answer 7

Quanto maior a Zef, maior a atração entre p núcleo e a camada de valência.

Question 8

O que é blindagem eletrônica?

Answer 8

Se refere, informalmente, aos elétrons que “protegem” o elétron de valência da atração do núcleo.
Logo, quanto maior a blindagem eletrostática, menor a Zef e menor a atração núcleo - elétron de valência.

Question 9

Qual a ordem dos fatores que devemos considerar para analisar as propriedades periódicas dos elementos?

Answer 9

1) Raio atômico
2) Zef
3) Elétrons de valência

Question 10

Raio atômico entre elementos de uma mesma família

Answer 10

Considerar o número de níveis ocupados

Quanto maior o número de níveis ocupados, maior o raio atômico.

Question 11

Raio atômico entre elementos de um mesmo período

Answer 11

Considerar a Zef.

Quanto maior a Zef, menor o raio atômico

Question 12

Em qual direção na tabela periódica o raio atômico cresce?

Answer 12

. Da direita para a esquerda;
. De cima pra baixo.

Question 13

Raio atômico entre cátion e átomo de um mesmo elemento (com justificativa)

Answer 13

O raio do Cátion < Átomo.

Quando se retira um elétron, a blindagem eletrostática diminui. A atração núcleo-elétron aumenta e, por isso, o cátion apresenta menor raio.

Question 14

Raio atômico entre ânion e átomo de um mesmo elemento (com justificativa)

Answer 14

O raio do Ânion> Átomo.

Quando se adiciona um elétron, a blindagem eletrostática aumenta. A atração núcleo-elétron diminui e, por isso, o ânion apresenta maior raio.

Question 15

Raio atômico entre elementos isoeletrônicos.

Answer 15

Quanto menor o número atômico, maior o raio.
Quanto maior o número atômico, maior o número de prótons no núcleo e maior a atração do elétron de valência. Logo, menor o raio.

Question 16

O que é potencial ou energia de ionização?

Answer 16

É energia necessária para a retirada de um elétron de valência.

Question 17

Qual a relação entre o elétron e a sua energia de ionização?

Answer 17

Quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo, maior a energia de ionização.

Question 18

Relação entre raio e energia de ionização.

Answer 18

Quanto maior o raio, menor a energia de ionização.

Question 19

Como a energia de ionização cresce na tabela periódica?

Answer 19

De forma oposta ao raio.
. Cresce de baixo pra cima;
. Da esquerda para a direita.

Question 20

Em um gráfico de sucessivas energias de ionização, o que o salto de energia representa?

Answer 20

Mudança de nível.

Question 21

O que é afinidade eletrônica ou eletroafinidade?

Answer 21

É a energia envolvida (geralmente liberada) quando um átomo isolado ganha um elétron ( é o oposto da energia de ionização).

Obs: Mede o quanto que o núcleo do átomo atrai o elétron recebido.

Question 22

O que é eletronegatividade?

Answer 22

Tendência que o átomo tem de atrair os elétrons de uma ligação química.

Question 23

O que é eletropositividade?

Answer 23

Tendência que os átomos têm de perder elétrons.

Question 24

Relação entre eletropositividade e caráter metálico.

Answer 24

Quanto maior a positividade, maior o caráter metálico.

Question 25

O que é volume atômico?

Answer 25

Volume ocupado por 1 mol de átomos.

Question 26

O que é densidade?

Answer 26

É relação entre a massa e o volume de 1 mol de átomos.