Química A - Módulo 6: Propriedades periódicas Flashcards
O que são propriedades periódicas?
São propriedades físicas e químicas que oram crescem, ora decrescem com o aumento do número atômico.
O que são propriedades aperiódicas?
São propriedades que só crescem ou só diminuem com o aumento do número atômico.
Como as propriedades periódicas são representadas no gráfico?
Possui uma série de pontos máximos (picos) e de pontos mínimos (vales).
Como as propriedades aperiódicas são representadas no gráfico?
Com uma curva ascendente ou descendente.
O que é carga nuclear efetiva?
É carga do núcleo que atrai efetivamente os elétrons de valência, considerando a blindagem eletrostática.
Como se calcula a carga nuclear efetiva?
Zef = Z (número atômico) - N (número de elétrons das camadas que não são as de valência).
Relação entre Zef e a atração entre o núcleo e a camada de valência
Quanto maior a Zef, maior a atração entre p núcleo e a camada de valência.
O que é blindagem eletrônica?
Se refere, informalmente, aos elétrons que “protegem” o elétron de valência da atração do núcleo.
Logo, quanto maior a blindagem eletrostática, menor a Zef e menor a atração núcleo - elétron de valência.
Qual a ordem dos fatores que devemos considerar para analisar as propriedades periódicas dos elementos?
1) Raio atômico
2) Zef
3) Elétrons de valência
Raio atômico entre elementos de uma mesma família
Considerar o número de níveis ocupados
Quanto maior o número de níveis ocupados, maior o raio atômico.
Raio atômico entre elementos de um mesmo período
Considerar a Zef.
Quanto maior a Zef, menor o raio atômico
Em qual direção na tabela periódica o raio atômico cresce?
. Da direita para a esquerda;
. De cima pra baixo.
Raio atômico entre cátion e átomo de um mesmo elemento (com justificativa)
O raio do Cátion < Átomo.
Quando se retira um elétron, a blindagem eletrostática diminui. A atração núcleo-elétron aumenta e, por isso, o cátion apresenta menor raio.
Raio atômico entre ânion e átomo de um mesmo elemento (com justificativa)
O raio do Ânion> Átomo.
Quando se adiciona um elétron, a blindagem eletrostática aumenta. A atração núcleo-elétron diminui e, por isso, o ânion apresenta maior raio.
Raio atômico entre elementos isoeletrônicos.
Quanto menor o número atômico, maior o raio.
Quanto maior o número atômico, maior o número de prótons no núcleo e maior a atração do elétron de valência. Logo, menor o raio.
O que é potencial ou energia de ionização?
É energia necessária para a retirada de um elétron de valência.
Qual a relação entre o elétron e a sua energia de ionização?
Quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo, maior a energia de ionização.
Relação entre raio e energia de ionização.
Quanto maior o raio, menor a energia de ionização.
Como a energia de ionização cresce na tabela periódica?
De forma oposta ao raio.
. Cresce de baixo pra cima;
. Da esquerda para a direita.
Em um gráfico de sucessivas energias de ionização, o que o salto de energia representa?
Mudança de nível.
O que é afinidade eletrônica ou eletroafinidade?
É a energia envolvida (geralmente liberada) quando um átomo isolado ganha um elétron ( é o oposto da energia de ionização).
Obs: Mede o quanto que o núcleo do átomo atrai o elétron recebido.
O que é eletronegatividade?
Tendência que o átomo tem de atrair os elétrons de uma ligação química.
O que é eletropositividade?
Tendência que os átomos têm de perder elétrons.
Relação entre eletropositividade e caráter metálico.
Quanto maior a positividade, maior o caráter metálico.
O que é volume atômico?
Volume ocupado por 1 mol de átomos.
O que é densidade?
É relação entre a massa e o volume de 1 mol de átomos.
