Frente A - Módulo 8: Ligas Metálicas Flashcards
Como se descreve as estruturas dos metais?
Consiste em um retículo formado por cátions metálicos no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente nas três direções do cristal.
Como se chama a estrutura que descreve os metais?
Gás de elétrons ou mar de elétrons
Por que os átomos metálicos perdem os seus elétrons de valência?
Bixa energia de ionização.
Por que os elétrons, mesmo deslocalizados, permanecem confinados ao metal?
Devido à atração eletrostática com os cátions.
Por que os metais são rígidos?
Pelo fato de os cátions metálicos formarem um retículo cristalino.
O que define a força da ligação metálica?
O número de elétron de valência e, consequentemente, a existência de cátions de maior carga.
Por que os metais de transição apresentam maiores temperaturas de ebulição e de fusão?
Devido à presença de de elétrons localizados no subnível d e devido à energia de ionização alta demais.
Por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos?
Devido à mobilidade dos elétrons pela estrutura do metal.
