química

Question 1

quais são os modelos atômicos?

Answer 1

1808: DALTON: bola de bilhar, esf. maciça, indivisível, indestrutível e átomos de um msm elemento c mesma massa(td errado) e transf qui reunem, separam átomos(certo)
1856: THOMSON pudim de passas, eletron (menor q átomo e é (-), átomo divisível e ampola de Crookes (atrae e repele). massa positiva e passas de eletrons
1836: GOLDSTEIN partícula (+) c massa 1856x maior q e-
1911: RUTHERFORD modelo planetário, (+)=próton. ñ é maciço, núcleo atômico(+) ñ conhecia nêutron, eletrosfera(-). átomos na lâmina de ouro e desvios de particulas alfa (núcleo). experiência (atrae e repele). prevalece o vazio.
1932: CHADWICK núcleo atômico tem nêutron, nula

prótons: +1C e 1g
elétron: -1C e 1/1836g
nêutron: 0C e 1g

Question 2

classifique as dispersões

Answer 2

heterogênea:
•suspensão - olho nu, +1000nm (leite de magnésia)
•coloide - ultramicroscópio, 1 e 1000nm (gelatina, sangue, maionese)
S+L=sol S+G=aerossol
L+S=gel L+L=emulsão L+G=aerossol

homogênea:
  •soluções: invisível, -1nm
         solução sólida e líquida
         solução molecular e iônica 
         solução insaturada, saturada, saturada com corpo de fundo/precipitado e apenas supersaturada (temp ou pressao alterados)

OBS: se o exercício falar “dissolução”, não haverá corpo de fundo. se falar apenas “adição” haverá, pois não ocorreu a dissolução total.

Question 3

quem e o que acabou com o Vitalismo?

Answer 3

Wöhler, em 1828, aquecendo cianato de amônio (subs inorgânica) e obtendo ureia (subs orgânica) SÍNTESE DA UREIA - importância histórica

NH4OCN ———> CH4N2O
[inorg] [org]

acabou com a teoria da força vital pq até então compostos orgânicos eram produzidos por seres vivos, e ureia foi sintetizada em laboratório.

Question 4

qual a diferença entre um composto orgânico e inorgânico?

Answer 4

nem sempre a diferença é o carbono, há alguns inorgânicos com carbono: CO2, HCN

1. orgânicos: são formados por elementos organigênicos (carboidratos, lipídios, proteínas, ac nucléicos e vitaminas = biologia)
2. inorgânicos: (águas e sais minerais = bio)

estado físico: 1. S, L e G 2. Sólido
combustão: 1. queimam 2. não queimam
PF e PE: 1.baixo. 2. alto
solubilidade: 1.insolúvel 2. solúvel (água)
solubilidade: 1.solúvel 2.insolúvel (sol org)
cond elétrica:1.não 2.sim, em água ou fundido
reação: 1. lenta 2. rápida
tem isomeros:1.comum 2.pouco comum

Question 5

o que é densidade? e qual sua relação com os estados de agregação?

Answer 5

grau de aglomeração das entidades de uma substância. quando maior a densidade, mais as partículas estão aglomeradas

d=m/v

densidade não varia com a massa e com volume, mas sim com o material e temperatura

Dliquido>Dgasoso (mesma substância)
porém entre líquido e sólido depende

Question 6

o que é temperatura e pressão; e qual sua relação os os estados de agregação?

Answer 6

é medida do grau de agitação das partículas de um corpo

gasoso: partículas separadas e energéticas
líquido: meio termo
sólido: agregadas e sem movimento

p ir do sólido>líquido>gasoso é necessário absorver energia cinética (endo) p aumentar o grau de agitação das particulas (temperatura)

p mudar os estados de agregação tbm da p mexer na pressão

diagrama de fases é o grafico dos estados físicos em função da pressao e temperatura

Question 7

quais são as mudanças do estado de agregação?

Answer 7

sólido: forma e volume definidos
líquido: forma variável volume definido
gasosos: forma e volume variados

S>L: fusão
L>G: vaporização
S>G G>S: sublimação
L>S: solidificação

evaporação: espontânea, suave, superfície, a todo momento, qqlr temperatura

ebulição: provocada, turbulenta, todo o líquido, certa temperatura

Question 8

como é feito o gás de cozinha? GLP

Answer 8

gás liquefeito de petróleo
•propano+butano

aumenta a pressão sobre o gás (p caber mais), e acaba que o gas vira líquido por conta da pressão (diagrama de fases), por isso liquefeito. dai quando o gás vai da manguerinha p boca do fogão a pressão volta ao normal e vira gás

Dgasoso

Question 9

quais são as grandezas químicas?
massa molecular (MM)
n° de massa (A)
massa atômica (MA)
número atômico (Z)
massa molar (M)

Answer 9

n° de massa e massa atômica sao coisas diferentes mas possuem o mesmo valor:
MA- é a media de todos isótopos, possue unidade. ex: O=16u (aproximadamente)
A- qtd de prótons e nêutrons no núcleo. sem unidade. ex: O=16.

massa molecular(MM): soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula molecular H2O=18u

número atômico: identidade do elemento. ex: O=8

massa molar: é a qtd de entidade a cada 1mol, [g/mol}, é o mesmo num que o n de massa
1 mol de CO2=
1 mol de átomos de C/
2 mol de átomos de O
ou seja: 1 mol de moléculas, 3 mol de átomos