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CIDEB > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Divisibilidad

A

Propiedad por la cual los cuerpos pueden fragmentarse en partes cada vez más pequeñas

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Q

Volumen

A

Espacio ocupado por un cuerpo

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3
Q

Viscosidad

A

Es la resistencia que opone un cuerpo al fluir

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4
Q

Densidad

A

Cantidad de masa contenida en la unidad de volumen

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5
Q

Tenacidad

A

Resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea

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6
Q

Maleabilidad

A

Propiedad de algunos meta,es para ser extendidos en láminas

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7
Q

Ebullición

A

Punto de temperatura en el cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso

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8
Q

Elemento

A

Sustancia formada por átomos que no puede ser descompuesta en otras sustancias más simples

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9
Q

Molécula

A

Partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto

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10
Q

Átomo

A

Parte mínima que forma a un elemento químico

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11
Q

Masa

A

Cantidad de materia contenida en un cuerpo

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12
Q

Ductilidad

A

Capacidad de los cuerpos para extenderse hasta formar alambres o hilos

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13
Q

Impenetrabilidad

A

Imposibilidad de que 2 cuerpos ocupen el mismo espacio simultáneamente

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14
Q

Materia

A

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y que puede presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso

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15
Q

Dureza

A

Resistencia que opone un cuerpo a ser rayado

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16
Q

Cuerpo

A

Es cualquier parte de la materia, ya sea sólido, líquido o gaseoso

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17
Q

Mezcla

A

Es la unión física de 2 o más sustancias que conservan sus propiedades; se pueden separar por medios físicos

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18
Q

Solubilidad

A

Propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido

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19
Q

Porosidad

A

Característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos

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20
Q

Compuesto

A

Combinación de 2 o más elementos que están unidos químicamente

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21
Q

Sublimación

A

Es la transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa, de gas a sólido
Se emplea para separar sólido de sólido

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22
Q

Condensación

A

Es cuando el vapor se transforma en líquido por enfriamiento

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23
Q

Destilación

A

Se utiliza para separar mezclas homogéneas, comprende de 2 etapas: la evaporación y la condensación

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24
Q

Temperatura

A

Factor que influye en la solubilidad de las sustancias

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25
Heterogéneas
Aquellas mezclas que pueden componerse de 2 o más fases
26
Homogéneas
Mezclas que al animarlas en el microscopio es imposible de distinguir sus componentes
27
Es el más común de los disolventes
Agua
28
Filtración
Se usa para separar mezclas heterogéneas, consiste en pasar la mezcla por medio de un material poroso muy fino, reteniendo las partículas sólidas y dejando pasar el líquido
29
Fusión
Es el cambio de sólido a líquido por calentamiento
30
Solvente
En una solución, es la sustancia que disuelve
31
Decantación
Separa mezclas homogéneas, se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos
32
Soluto
En una solución, es la sustancia que se disuelve
33
Solidificación
El cambio de líquido a sólido por enfriamiento del cuerpo
34
Química
Ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia y sus transformaciones con la intervención de la energía
35
Símbolo químico
Es la representación gráfica de un elemento por medio de una o dos letras
36
Ecuación química
Representa la descripción breve de una reacción química por medio de símbolos y fórmulas (escritura del lenguaje químico)
37
Dosis mínima letal LD50
Cantidad mínima que se administra para causar la muerte del 50% de los animales de prueba
38
Propiedades físicas
Son aquellas que no involucran cambios en la composición del material. Son descripciones cualitativas de la materia como el olor, el color, etc.
39
Propiedades extensivas
Dependen de la cantidad total de materia del cuerpo | Ejemplos: masa y volumen
40
Propiedades intensivas
Dependen de la naturaleza de las sustancias | Ejemplo: densidad, solubilidad, viscosidad, concentración (m/v) temperatura de fusión y ebullición
41
Solución
Dispersión de una sustancia dentro de otra
42
Propiedades de una solución
Mezcla homogénea de dos o más sustancias Tiene una composición variable Generalmente se transparenta (puede ser incolora o colorida) No se puede separar por filtración No se asienta al reposar No dispersa la luz
43
Factores que afectan la solubilidad
Naturaleza química del Soluto y solvente Temperatura Presión
44
Sustancia
Cuerpo homogéneo que siempre tiene la misma composición química
45
Disolución
Se identifican 2 componentes uno en mayor proporción que es el disolvente y al de menor proporción que se le llama soluto, cuando el disolvente es el agua se le denomina soluciones acuosas
46
Modelo Dalton (1810)
Considera al átomo como una esfera sólida, que no puede dividirse en partes más pequeñas, los átomos son neutros y no tienen carga eléctrica en su interior
47
Modelo Thompson (1904)
Considera que los átomos son esferas sólidas con carga positiva y que contienen corpúsculos con carga negativa embebidas dentro de ellas
48
Modelo Rutherford y Bohr (1911-1913)
No considera al átomo como una esfera, lo considera con cargas positivas (protones) concentradas en un núcleo muy pequeño, y las cargas negativas (electrones) que se mueven a su alrededor a través del espacio vacío
49
Electrones de Valencia
Determinan las propiedades químicas de los elementos
50
Compartir electrones
Cuando ocurre una reacción química para formar nuevos compuestos, los electrones de Valencia se pueden transformar en otros átomos (formando iones) u ocupar la capa de Valencia de otros átomos
51
Metales
Sólidos, temperatura ambiente, conducen electricidad, maleables, dúctiles y tienen brillo
52
No metales
No conducen electricidad, no tienen brillo, varios son líquidos o gases a temperatura ambiente y los que son sólidos no son maleables
53
Metaloides
Poseen características de los metales y de los no metales, todos son sólidos pero algunos tienen brillo y otros no, algunos son semiconductores de la electricidad
54
Pilas
Celdas electroquímicas que producen electricidad
55
Pila galvánica o voltaica
Se utiliza una reacción-reducción para generar la corriente eléctrica en forma espontánea e inmediata cuando entran en contacto con los electrodos, su función es la transformación de energía química en eléctrica
56
Electroquímica
Ciencia que estudia las relaciones que existen entre la electricidad y las reacciones químicas
57
Proceso Electroquímico
Fenómeno en el que se relaciona la energía eléctrica y cambio químico, un proceso de conversión de energía eléctrica en química y viceversa
58
Cambio químico
Proceso de conversión de energía eléctrica a química y viceversa
59
Electricidad
Flujo de electrones a través de un conductor
60
Reacción electroquímica
Una reacción de óxido-reducción en la cual el agente y el reductor no se encuentran en contacto directo y la transferencia de electrones ocurre de forma indirecta a través de un conductor externo
61
Electrólisis
Proceso mediante el cual se usa energía eléctrica para producir cambio químico
62
Celda o célula
Dispositivo donde se llevan a cabo las reacciones electroquímicas y consiste de un par de electrodos llamados cátodo y ánodo
63
Electrodos
Superficies donde se realizan las reacciones de oxidación-reducción
64
¿Qué descubrió Michael Faraday?
Que en las soluciones acuosas de algunas sustancias conducían la corriente eléctrica, mientras el agua pura no
65
Electrolitos Fuertes
Aquellas sustancias que separan casi en su totalidad a las moléculas formando sus iones correspondientes
66
Electrolitos débiles
Se forman aquellas sustancias en las que la separación de sus iones se hace en cantidades pequeñas

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