química 2 Flashcards
1
Q
Matéria
A
Tudo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.
2
Q
Unidades de medida
O que é massa?
A
Quantidade de matéria que existe em determinado corpo.
3
Q
Unidades de medida
O que é volume?
A
O volume de um corpo é a quantidade de espaço ocupada por esse corpo.
4
Q
O que é temperatura?
A
Grandeza escalar relacionada ao grau de agitação das moléculas de um corpo.
5
Q
A unidade de temperatura do Sistema Internacional de medidas é…
A
Kelvin (K).
6
Q
O que é densidade?
A
Relação entre massa e volume de determinado corpo.
7
Q
Densidade
Fórmula?
A
d=m/v.
8
Q
O que é pressão?
A
Razão de uma força (F) aplicada de forma perpendicular sobre uma área (S).
9
Q
No Sistema Internacional de medidas a unidade padrão de pressão é…
A
Pascal (Pa).
10
Q
Substância pura é…
A
Substância formada por apenas um tipo de molécula, de composição química invariável e propriedades constantes.
11
Q
Substância pura
Como se classifica?
A
Simples ou composta.
12
Q
V ou F?
As substâncias simples são formadas por um único elemento químico. As compostas, por dois ou mais.
A
vdd
13
Q
Alotropia
Elementos que possuem a capacidade? (4)
A
(C) Carbono;
(O) Oxigênio;
(S) Enxofre;
(P) Fósforo.
“COSPe”
14
Q
Alotropia
Pode acontecer de duas formas, sendo elas…
A
Alotropia por atomicidade ou estrutural.
15
Q
Mistura é…
A
a combinação de duas ou mais substâncias, sem alteração das estruturas iniciais.
16
Q
Misturas
Como se classificam?
A
Homogênea e heterogênea.
17
Q
A mistura _________ (heterogênea/homogênea) é monofásica. O observador não consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias/fases.
A
Homogênea.
18
Q
Em uma mistura_________ (heterogênea/homogênea) é nítida a presença de duas ou mais substâncias. Apresenta duas ou mais fases (polifásica).
A
Heterogênea.
19
Q
Estados físicos da matéria
Quais são?
A
Sólido;
Líquido;
Gasoso.
20
Q
O estado _______ (líquido/gasoso) apresenta grau intermediário de agitação das moléculas, enquanto o estado _______ (líquido/gasoso) apresenta alto grau de agitação.
A
líquido, gasoso.
21
Q
V ou F?
O processo de absorção de energia é chamado de exotérmico.
A
falso.
é endotérmico
22
Q
Em processos exotérmicos ocorre ________ (liberação/absorção) de energia.
A
liberação.
23
Q
Mudanças de estado físico
Quais são? (5)
A
condensação ou liquefação, solidificação, fusão, vaporização e sublimação.
24
Q
V ou F?
Na fusão ocorre a passagem do estado sólido para o líquido.
A
vdd
25
A passagem do estado líquido para o gasoso é chamada vaporização, podendo ocorrer de três formas…
evaporação, ebulição e calefação.
26
Graficamente, em misturas eutéticas, a ______ (fusão/ebulição) ocorre com temperatura constante. A ______ (fusão/ebulição), em temperatura variável.
fusão/ebulição.
27
V ou F?
Em misturas azeotrópicas a ebulição ocorre em temperatura constante.
vdd
28
Processos mecânicos de separação são utilizados para misturas ________ (homogêneas/heterogêneas).
heterogêneas
29
A __________ (filtração/destilação) e a __________ (evaporação/decantação) são exemplos de processos mecânicos de separação.
filtração/decantação,
30
A decantação é baseada nas diferenças existentes entre…
densidade
31
“É fundamentado pela diferença de pontos de ebulição dos componentes do sistema.” Estamos falando do processo de separação chamado…
destilação fracionada (petróleo)
32
V ou F?
A mistura de dois ou mais gases diferentes é sempre heterogênea.
homogênea
33
Fenômenos ______ (químicos/físicos) são quaisquer transformações em determinado material sem alteração de sua constituição.
físicos
34
V ou F?
O corte de pedaços de carne em tamanhos menores é um fenômeno químico.
falso
35
Ao aproximarmos um fósforo aceso a um recipiente com álcool, com a queima temos um fenômeno _______ (químico/físico).
químico.
36
Leis ponderais
Quais são? (2)
Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)
Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust)
37
A lei das proporções constantes é também conhecida como lei de ________ (Proust/Lavoisier).
proust
38
“Na natureza, nada se perde, nada se cria; tudo se transforma”. A frase está relacionada a qual lei ponderal?
Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)
39
Numa reação química, as massas das substâncias que reagem e das substâncias que se formam estabelecem uma relação de ________ (proporção/complementariedade).
proporção
40
V ou F?
Segundo a lei de Lavoisier, o somatório da massa dos reagentes é sempre igual ao somatório da massa dos produtos.
vdd
41
V ou F?
Uma mistura apresenta graficamente pontos de fusão e ebulição bem definidos.
falso.
42
A _________ (sublimação/ressublimação) consiste na passagem do estado gasoso continuamente para o sólido.
resublimação
43
Radioatividade
Definição?
Capacidade que alguns elementos instáveis possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética
44
O fenômeno da radioatividade está relacionada a(o) ________ (núcleo/eletrosfera) do átomo.
Núcleo.
45
Radioatividade
Quais estudiosos contribuíram com a descrição do fenômeno?
Henri Becquerel;
Pierre Curie;
Marie Curie;
Ernest Rutherford;
Frederick Soddy.
46
Estado físico, temperatura e pressão _______ (influenciam/não influenciam) na radioatividade de um elemento.
Não influenciam.
47
V ou F?
A medida que ocorre a emissão de radiação, o átomo se desintegra.
vdd
48
V ou F?
O fenômeno da radioatividade promove a instabilidade do núcleo.
Falso
O fenômeno da radioatividade promove a estabilidade do
49
?????
Radioatividade
Como se classifica em relação a origem?
50
Radioatividade
Quais os tipos existentes?
Alfa (α);
Beta (β);
Gama (γ).
51
A radiação ______ (beta/gama) possui maior poder de penetração na matéria.
gama
52
V ou F?
A radiação alfa possui menor poder de penetração na matéria se comparada a beta.
vdd
53
Radiação alfa
Quanto a carga, são partículas…
positivas
54
Radiação alfa
Como é constituída?
Por dois prótons e dois nêutrons.
55
A partícula alfa exibe ______ (massa/carga) igual a +2 e _____ (massa/carga) igual a 4.
Carga; massa.
56
V ou F?
A radiação alfa pode ser impedida por uma folha de papel.
vdd
57
Radiação beta
Quanto a carga, são partículas…
Negativas.
58
V ou F?
Radiações beta possuem massa.
Falso.
Radiações beta não possuem massa.
59
Radiações beta são ______ (prótons/elétrons) com alto nível de energia.
Elétrons.
60
Radiação beta
Como é formada?
Pela desintegração de um nêutron.
61
V ou F?
Uma partícula beta não consegue atravessar uma placa de metal.
vdd
62
Radiação gama
Quanto a natureza, são…
Ondas eletromagnéticas.
63
A radiação gama possui carga e massa _____ (nulas/positivas).
Nulas.
64
Radiação gama
Como podem ser barradas?
Placas de chumbo ou paredes de concreto.
65
Leis da radioatividade
Quais são?
existem duas leis da radioatividade, uma específica para a radiação alfa e outra para a radiação beta
66
Lei de Soddy
Na emissão de uma partícula alfa o número atômico é diminuído em _______ (duas/quatro) unidades e o de massa em ______ (duas/quatro).
quatro/duas
67
Lei de Soddy e Fajans
Ao emitir uma partícula beta o número atômico aumenta _____ (duas/uma) unidade e o número de massa _____ (duas/não se altera).
aumenta/não se altera
68
Radioatividade
Seu efeito fisiológico depende de quais fatores?
dependem da dose, taxa de dose, do fracionamento, do tipo de radiação, do tipo de célula ou tecido e do indicador(endpoint) considerado
69
Radiação
Efeitos fisiológicos?
destruição das células com o calor, e o outro consiste numa ionização e fragmentação(divisão) das células. O calor emitido pela radiação é tão forte que pode queimar bem mais do que a exposição prolongada ao sol.
70
Acidentes radioativos
Onde ocorreram os principais?
EUA
UCRÂNIA
BRASIL
ÍNDIA
71
Intensidade da radiação
Unidade de medida?
As unidades do Sistema Internacional de unidades (SI) são o becquerel, o gray e o sievert.
72
Cinética radioativa
Fórmula para velocidade de desintegração?
Na qual: Δn = n- no (n = número de átomos final e no = número de átomos inicial); Δt = t- to (t = tempo final e to = tempo inicial).
73
Com a passagem do tempo, a quantidade de átomos que emitem uma radiação será sempre ______ (maior/menor).
menor
74
V ou F?
Segundo a constante radioativa a velocidade de desintegração é proporcional ao número de átomos radioativos.
vdd
75
Fissão nuclear
Como ocorre?
ocorre quando um núcleo instável desintegra-se em núcleos menores, produzindo uma reação em cadeia que libera muita energia.
76
No processo de fissão nuclear ocorre a _______ (absorção/liberação) de energia.
liberação
77
Fusão nuclear
Como ocorre?
ocorre quando dois ou mais núcleos de um mesmo elemento se fundem e formam outro elemento, liberando energia.
78
No processo de fusão nuclear ocorre a _______ (absorção/liberação) de energia.
absorção
79
A energia liberada na ______ (fissão/fusão) é maior que na ______ (fissão/fusão).
A liberação de energia na fusão nuclear é muito superior que na fissão.
80
V ou F?
O processo que ocorre no sol, é o de fusão nuclear.
vdd
81
Fissão nuclear
Ocorre por meio de uma reação de qual tipo?
quando um núcleo atômico pesado e instável é bombardeado por nêutrons, produzindo dois núcleos menores, nêutrons e energia.
82
Carbono
Propriedades fundamentais?
Tetracovalência constante;
Nox variável de -4 a +4;
Formação de cadeias;
Anfótero.
83
V ou F?
Um elemento anfótero se liga a átomos positivos e negativos.
vdd
84
Postulados de Kekulé
Quais são?
1º - O átomo de carbono é tetravalente;
2º - As quatro valências do carbono são iguais entre si;
3º - Os átomos de carbono se ligam formando cadeias carbônicas.
85
Química orgânica
Classificação do carbono quanto a posição na cadeira?
Primário - ligado a um carbono;
Secundário - ligado a dois carbonos;
Terciário - ligado a três carbonos;
Quaternário - ligado a quatro carbonos.
86
V ou F?
Um heteroátomo é um átomo localizado entre dois carbonos.
vdd
87
Química orgânica
Como se classificam as ligações entre átomos de carbono?
Sigma ou pi.
88
Cadeia carbônica
Classificação?
Aberta ou acíclica;
Fechada ou cíclica;
Mista.
89
Cadeias carbônicas
Como são representadas?
Fórmula estrutural plana;
Fórmula estrutural condensada;
Fórmula em linha;
Fórmula molecular.
90
Cadeias carbônicas cíclicas
Como se dividem?
Alicíclicas e aromáticas.
91
V ou F?
Uma cadeia alicíclica apresenta anéis aromáticos.
Falso.
Uma cadeia alicíclica não apresenta anéis aromáticos.
92
Cadeias carbônicas acíclicas
Como se classificam?
Normais;
Ramificadas;
Homogêneas;
Heterogêneas;
Saturadas;
Insaturadas.
93
V ou F?
Uma cadeia carbônica acíclica normal apresenta átomos de carbono primários ou secundários.
vdd
94
Uma cadeia carbônica _______ (homogênea/heterogênea) apresenta ao menos um heteroátomo.
Heterogênea.
95
Uma cadeia carbônica ______ (saturada/insaturada) apresenta átomos de carbono ligados por dupla ou tripla ligação.
Insaturada.
96
Anel benzênico
Como se forma?
Seis átomos de carbono ligados entre si com alternância de ligações simples e duplas.
97
Funções orgânicas
Quais são?
Hidrocarbonetos;
Funções oxigenadas;
Funções nitrogenadas;
98
Hidrocarbonetos
Como se divide?
Alcanos;
Alcenos;
Alcadienos;
Alcinos;
Ciclanos;
Ciclenos;
Aromáticos.
99
Hidrocarbonetos
Prefixos indicativos do número de carbonos?
1 C - met;
2 C - et;
3 C - prop;
4 C - but;
5 C - pent;
6 C - hex;
7 C - hept;
8 C - oct;
9 C - non;
10 C - dec.
100
Intermediário indicativo da natureza das ligações?
an - ligações simples;
en - uma dupla ligação;
dien - duas duplas ligações;
in - uma tripla ligação;
diin - duas triplas ligações.
101
Os _______ (alcenos/alcanos) são também conhecidos como parafinas.
Alcanos.
102
Alcanos
Fórmula geral?
CnH2n+2
103
Alcanos
Radicais derivados?
Metil;
Etil;
Propil.
104
V ou F?
Alcenos apresentam cadeia saturada.
Falso.
Alcenos apresentam cadeia insaturada.
105
Alcenos
Também conhecidos como…
Olefinas.
106
Alcenos
Fórmula geral?
CnH2n
107
Nos alcenos, a cadeia principal é a mais ______ (curta/longa) que inclua a dupla ligação.
longa
108
Alcadienos
Principal característica?
Presença de duas duplas ligações.
109
Alcinos
Também conhecidos como…
Acetilênicos.
110
Ciclanos
Também conhecidos como…
Cicloparafinas
111
Haletos orgânicos
O que são?
Haletos orgânicos são as substâncias orgânicas que possuem átomos de halogênios ligados à cadeia carbônica.
112
Haletos orgânicos
Nomenclatura?
é feita colocando-se o nome do halogênio, seguido do nome do substituinte com a terminação “ila”
113
Haletos orgânicos
Quais elementos podem se ligar aos átomos de carbono?
F (flúor), Cℓ (cloro), Br, (bromo) ou I (iodo)) ligado diretamente a um átomo de carbono de uma cadeia carbônica.
114
Funções oxigenadas
Como se define?
grupo de compostos orgânicos que possuem átomos de oxigênio unidos à cadeia carbônica
115
Funções oxigenadas
Quais são?
aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis e álcoois.
116
Funções oxigenadas
Como se caracteriza um álcool?
consiste no grupo –OH ligado a um carbono saturado
117
Para álcoois, a hidroxila se liga a um carbono _______ (saturado/insaturado).
saturado
118
Como um álcool é classificado?
quanto à quantidade de hidroxilas em mono, di ou poliálcool.
119
Como um álcool é classificado?
vdd
120
Fenóis
Como se definem?
são compostos orgânicos caracterizados pela presença de uma hidroxila (OH) ligada a um anel aromático
121
Aldeídos
Grupo funcional associado?
O grupo funcional característico dos aldeídos é chamado aldoxila (-CHO);
122
Nomenclatura de aldeídos
n° de carbonos+tipo de lig+al
123
Cetonas
Grupo funcional?
carbonila
124
A numeração das cetonas é feita pela extremidade mais _______ (próxima/distante) do grupo carbonila.
próxima
125
Ácido carboxílico
Grupo funcional associado?
O grupo funcional carboxila é formado a partir da união dos grupos carbonila (C=O) e da hidroxila (OH).
126
O ácido acético está presente na (o) ________ (vinagre/manteiga).
vinagre
127
O ácido presente na formiga é chamado
fórmico
128
V ou F?
Os ésteres podem ser obtidos por meio de ácidos carboxílicos
vdd
129
A reação ocorrida entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada reação de _______ (acidificação/esterificação).
esterificação
130
V ou F?
Éteres apresentam um átomo de oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.
vdd
131
Funções nitrogenadas
Quais são?
Aminas, amidas, nitrocompostos, nitrilas e isonitrilas
132
Como as aminas são formadas?
são obtidas através da substituição de um ou mais hidrogênio da amônia (NH3) por demais grupos orgânicos.
133
Para nomenclatura das aminas, escreve-se o nome dos radicais ligados ao ______ (nitrogênio/carbono), seguido da palavra amina.
nitrogênio
134
Nas amidas ocorre a substituição do hidrogênio por radicais _______ (alquila/acila).
radicais acila (grupo acil: R-CO-).
135
Nitrocompostos
Grupo funcional associado?
grupo nitro (NO2)
136
Nitrilos
Grupo funcional associado?
As nitrilas são compostos orgânicos que possuem o grupo — C N ligado à cadeia carbônica e são provenientes do gás cianídrico (HCN)
137
Isomeria
Definição?
é o fenômeno em que substâncias químicas com propriedades diferentes apresentam a mesma fórmula molecular.
138
Isomeria
Como se divide?
Isomeria plana ou constitucional; Isomeria espacial ou estereoisomeria.
139
Isomeria plana
Como se subdivide?
isomeria constitucional estática (função, cadeia e posição) e dinâmica (metameria e tautomeria).
140
V ou F?
Na isomeria de posição a diferença é dada na localização de átomos, insaturação ou ramificação.
vdd
141
metameria
como ocorre?
descreve um par de objetos iguais sob uma determinada fonte de luz ou condições de visualização, mas não sob outra.
142
Tautomeria
Como ocorre?
quando duas moléculas de mesma fórmula molecular, ou seja, isômeros, estão em um equilíbrio químico dinâmico numa mesma fase líquida (olhar sinal de equilibrio)
143
Isomeria espacial
Como se divide?
geométrica (cis-trans ou Z-E) e óptica.
144
Isomeria geométrica
Também conhecida como…
estereoisomeria
145
Isomeria geométrica
O prefixo cis indica que radicais complexos se encontram em lados _______ (opostos/iguais) da molécula.
iguais
146
V ou F?
Na isomeria geométrica, o prefixo trans indica que radicais complexos se encontram do mesmo lado da molécula.
falso
pois se encontram em lados opostos.
147
Isomeria óptica
Em que compostos ocorre?
basta que haja um carbono com um centro assimétrico
148
Carbono quiral
Como se define?
é um átomo de carbono que apresenta quatro ligantes diferentes.
149
Caso uma luz polarizada atravesse um composto orgânico e seja desviada para a direta, o isômero é chamado
dextrógiro
150
V ou F?
Nos casos de isomeria óptica, caso uma luz polarizada atravesse um composto orgânico e seja desviada para a esquerda, o isômero é chamado de levógiro.
vdd
151
Isomeria óptica
Como calcular o número de isômeros ativos?
Número de isômeros opticamente ativos = 2n. Número de isômeros opticamente inativos (misturas racêmicas) = (2n)/2. onde n é o número de carbonos quirais na molécula.
152
Isomeria óptica
Como calcular o número de isômeros ativos?
Número de isômeros opticamente ativos = 2n. Número de isômeros opticamente inativos (misturas racêmicas) = (2n)/2. onde n é o número de carbonos quirais na molécula.
