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vest med > química 2 > Flashcards

química 2 Flashcards

1
Q

Matéria

A

Tudo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

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2
Q

Unidades de medida

O que é massa?

A

Quantidade de matéria que existe em determinado corpo.

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3
Q

Unidades de medida

O que é volume?

A

O volume de um corpo é a quantidade de espaço ocupada por esse corpo.

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4
Q

O que é temperatura?

A

Grandeza escalar relacionada ao grau de agitação das moléculas de um corpo.

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5
Q

A unidade de temperatura do Sistema Internacional de medidas é…

A

Kelvin (K).

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6
Q

O que é densidade?

A

Relação entre massa e volume de determinado corpo.

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7
Q

Densidade

Fórmula?

A

d=m/v.

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8
Q

O que é pressão?

A

Razão de uma força (F) aplicada de forma perpendicular sobre uma área (S).

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9
Q

No Sistema Internacional de medidas a unidade padrão de pressão é…

A

Pascal (Pa).

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10
Q

Substância pura é…

A

Substância formada por apenas um tipo de molécula, de composição química invariável e propriedades constantes.

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11
Q

Substância pura

Como se classifica?

A

Simples ou composta.

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12
Q

V ou F?

As substâncias simples são formadas por um único elemento químico. As compostas, por dois ou mais.

A

vdd

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13
Q

Alotropia

Elementos que possuem a capacidade? (4)

A

(C) Carbono;

(O) Oxigênio;

(S) Enxofre;

(P) Fósforo.

“COSPe”

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14
Q

Alotropia

Pode acontecer de duas formas, sendo elas…

A

Alotropia por atomicidade ou estrutural.

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15
Q

Mistura é…

A

a combinação de duas ou mais substâncias, sem alteração das estruturas iniciais.

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16
Q

Misturas

Como se classificam?

A

Homogênea e heterogênea.

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17
Q

A mistura _________ (heterogênea/homogênea) é monofásica. O observador não consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias/fases.

A

Homogênea.

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18
Q

Em uma mistura_________ (heterogênea/homogênea) é nítida a presença de duas ou mais substâncias. Apresenta duas ou mais fases (polifásica).

A

Heterogênea.

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19
Q

Estados físicos da matéria

Quais são?

A

Sólido;
Líquido;
Gasoso.

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20
Q

O estado _______ (líquido/gasoso) apresenta grau intermediário de agitação das moléculas, enquanto o estado _______ (líquido/gasoso) apresenta alto grau de agitação.

A

líquido, gasoso.

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21
Q

V ou F?

O processo de absorção de energia é chamado de exotérmico.

A

falso.

é endotérmico

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22
Q

Em processos exotérmicos ocorre ________ (liberação/absorção) de energia.

A

liberação.

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23
Q

Mudanças de estado físico

Quais são? (5)

A

condensação ou liquefação, solidificação, fusão, vaporização e sublimação.

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24
Q

V ou F?

Na fusão ocorre a passagem do estado sólido para o líquido.

A

vdd

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25
Q

A passagem do estado líquido para o gasoso é chamada vaporização, podendo ocorrer de três formas…

A

evaporação, ebulição e calefação.

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26
Q

Graficamente, em misturas eutéticas, a ______ (fusão/ebulição) ocorre com temperatura constante. A ______ (fusão/ebulição), em temperatura variável.

A

fusão/ebulição.

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27
Q

V ou F?

Em misturas azeotrópicas a ebulição ocorre em temperatura constante.

A

vdd

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28
Q

Processos mecânicos de separação são utilizados para misturas ________ (homogêneas/heterogêneas).

A

heterogêneas

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29
Q

A __________ (filtração/destilação) e a __________ (evaporação/decantação) são exemplos de processos mecânicos de separação.

A

filtração/decantação,

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30
Q

A decantação é baseada nas diferenças existentes entre…

A

densidade

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31
Q

“É fundamentado pela diferença de pontos de ebulição dos componentes do sistema.” Estamos falando do processo de separação chamado…

A

destilação fracionada (petróleo)

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32
Q

V ou F?

A mistura de dois ou mais gases diferentes é sempre heterogênea.

A

homogênea

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33
Q

Fenômenos ______ (químicos/físicos) são quaisquer transformações em determinado material sem alteração de sua constituição.

A

físicos

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34
Q

V ou F?

O corte de pedaços de carne em tamanhos menores é um fenômeno químico.

A

falso

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35
Q

Ao aproximarmos um fósforo aceso a um recipiente com álcool, com a queima temos um fenômeno _______ (químico/físico).

A

químico.

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36
Q

Leis ponderais

Quais são? (2)

A

Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)
Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust)

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37
Q

A lei das proporções constantes é também conhecida como lei de ________ (Proust/Lavoisier).

A

proust

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38
Q

“Na natureza, nada se perde, nada se cria; tudo se transforma”. A frase está relacionada a qual lei ponderal?

A

Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)

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39
Q

Numa reação química, as massas das substâncias que reagem e das substâncias que se formam estabelecem uma relação de ________ (proporção/complementariedade).

A

proporção

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40
Q

V ou F?

Segundo a lei de Lavoisier, o somatório da massa dos reagentes é sempre igual ao somatório da massa dos produtos.

A

vdd

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41
Q

V ou F?

Uma mistura apresenta graficamente pontos de fusão e ebulição bem definidos.

A

falso.

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42
Q

A _________ (sublimação/ressublimação) consiste na passagem do estado gasoso continuamente para o sólido.

A

resublimação

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43
Q

Radioatividade

Definição?

A

Capacidade que alguns elementos instáveis possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética

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44
Q

O fenômeno da radioatividade está relacionada a(o) ________ (núcleo/eletrosfera) do átomo.

A

Núcleo.

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45
Q

Radioatividade

Quais estudiosos contribuíram com a descrição do fenômeno?

A

Henri Becquerel;
Pierre Curie;
Marie Curie;
Ernest Rutherford;
Frederick Soddy.

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46
Q

Estado físico, temperatura e pressão _______ (influenciam/não influenciam) na radioatividade de um elemento.

A

Não influenciam.

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47
Q

V ou F?

A medida que ocorre a emissão de radiação, o átomo se desintegra.

A

vdd

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48
Q

V ou F?

O fenômeno da radioatividade promove a instabilidade do núcleo.

A

Falso

O fenômeno da radioatividade promove a estabilidade do

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49
Q

?????

A

Radioatividade

Como se classifica em relação a origem?

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50
Q

Radioatividade

Quais os tipos existentes?

A

Alfa (α);
Beta (β);
Gama (γ).

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51
Q

A radiação ______ (beta/gama) possui maior poder de penetração na matéria.

A

gama

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52
Q

V ou F?

A radiação alfa possui menor poder de penetração na matéria se comparada a beta.

A

vdd

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53
Q

Radiação alfa

Quanto a carga, são partículas…

A

positivas

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54
Q

Radiação alfa

Como é constituída?

A

Por dois prótons e dois nêutrons.

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55
Q

A partícula alfa exibe ______ (massa/carga) igual a +2 e _____ (massa/carga) igual a 4.

A

Carga; massa.

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56
Q

V ou F?

A radiação alfa pode ser impedida por uma folha de papel.

A

vdd

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57
Q

Radiação beta

Quanto a carga, são partículas…

A

Negativas.

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58
Q

V ou F?

Radiações beta possuem massa.

A

Falso.

Radiações beta não possuem massa.

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59
Q

Radiações beta são ______ (prótons/elétrons) com alto nível de energia.

A

Elétrons.

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60
Q

Radiação beta

Como é formada?

A

Pela desintegração de um nêutron.

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61
Q

V ou F?

Uma partícula beta não consegue atravessar uma placa de metal.

A

vdd

62
Q

Radiação gama

Quanto a natureza, são…

A

Ondas eletromagnéticas.

63
Q

A radiação gama possui carga e massa _____ (nulas/positivas).

A

Nulas.

64
Q

Radiação gama

Como podem ser barradas?

A

Placas de chumbo ou paredes de concreto.

65
Q

Leis da radioatividade

Quais são?

A

existem duas leis da radioatividade, uma específica para a radiação alfa e outra para a radiação beta

66
Q

Lei de Soddy

Na emissão de uma partícula alfa o número atômico é diminuído em _______ (duas/quatro) unidades e o de massa em ______ (duas/quatro).

A

quatro/duas

67
Q

Lei de Soddy e Fajans

Ao emitir uma partícula beta o número atômico aumenta _____ (duas/uma) unidade e o número de massa _____ (duas/não se altera).

A

aumenta/não se altera

68
Q

Radioatividade

Seu efeito fisiológico depende de quais fatores?

A

dependem da dose, taxa de dose, do fracionamento, do tipo de radiação, do tipo de célula ou tecido e do indicador(endpoint) considerado

69
Q

Radiação

Efeitos fisiológicos?

A

destruição das células com o calor, e o outro consiste numa ionização e fragmentação(divisão) das células. O calor emitido pela radiação é tão forte que pode queimar bem mais do que a exposição prolongada ao sol.

70
Q

Acidentes radioativos

Onde ocorreram os principais?

A

EUA
UCRÂNIA
BRASIL
ÍNDIA

71
Q

Intensidade da radiação

Unidade de medida?

A

As unidades do Sistema Internacional de unidades (SI) são o becquerel, o gray e o sievert.

72
Q

Cinética radioativa

Fórmula para velocidade de desintegração?

A

Na qual: Δn = n- no (n = número de átomos final e no = número de átomos inicial); Δt = t- to (t = tempo final e to = tempo inicial).

73
Q

Com a passagem do tempo, a quantidade de átomos que emitem uma radiação será sempre ______ (maior/menor).

A

menor

74
Q

V ou F?

Segundo a constante radioativa a velocidade de desintegração é proporcional ao número de átomos radioativos.

A

vdd

75
Q

Fissão nuclear

Como ocorre?

A

ocorre quando um núcleo instável desintegra-se em núcleos menores, produzindo uma reação em cadeia que libera muita energia.

76
Q

No processo de fissão nuclear ocorre a _______ (absorção/liberação) de energia.

A

liberação

77
Q

Fusão nuclear

Como ocorre?

A

ocorre quando dois ou mais núcleos de um mesmo elemento se fundem e formam outro elemento, liberando energia.

78
Q

No processo de fusão nuclear ocorre a _______ (absorção/liberação) de energia.

A

absorção

79
Q

A energia liberada na ______ (fissão/fusão) é maior que na ______ (fissão/fusão).

A

A liberação de energia na fusão nuclear é muito superior que na fissão.

80
Q

V ou F?

O processo que ocorre no sol, é o de fusão nuclear.

A

vdd

81
Q

Fissão nuclear

Ocorre por meio de uma reação de qual tipo?

A

quando um núcleo atômico pesado e instável é bombardeado por nêutrons, produzindo dois núcleos menores, nêutrons e energia.

82
Q

Carbono

Propriedades fundamentais?

A

Tetracovalência constante;
Nox variável de -4 a +4;
Formação de cadeias;
Anfótero.

83
Q

V ou F?

Um elemento anfótero se liga a átomos positivos e negativos.

A

vdd

84
Q

Postulados de Kekulé

Quais são?

A

1º - O átomo de carbono é tetravalente;
2º - As quatro valências do carbono são iguais entre si;
3º - Os átomos de carbono se ligam formando cadeias carbônicas.

85
Q

Química orgânica

Classificação do carbono quanto a posição na cadeira?

A

Primário - ligado a um carbono;
Secundário - ligado a dois carbonos;
Terciário - ligado a três carbonos;
Quaternário - ligado a quatro carbonos.

86
Q

V ou F?

Um heteroátomo é um átomo localizado entre dois carbonos.

A

vdd

87
Q

Química orgânica

Como se classificam as ligações entre átomos de carbono?

A

Sigma ou pi.

88
Q

Cadeia carbônica

Classificação?

A

Aberta ou acíclica;
Fechada ou cíclica;
Mista.

89
Q

Cadeias carbônicas

Como são representadas?

A

Fórmula estrutural plana;
Fórmula estrutural condensada;
Fórmula em linha;
Fórmula molecular.

90
Q

Cadeias carbônicas cíclicas

Como se dividem?

A

Alicíclicas e aromáticas.

91
Q

V ou F?

Uma cadeia alicíclica apresenta anéis aromáticos.

A

Falso.

Uma cadeia alicíclica não apresenta anéis aromáticos.

92
Q

Cadeias carbônicas acíclicas

Como se classificam?

A

Normais;
Ramificadas;
Homogêneas;
Heterogêneas;
Saturadas;
Insaturadas.

93
Q

V ou F?

Uma cadeia carbônica acíclica normal apresenta átomos de carbono primários ou secundários.

A

vdd

94
Q

Uma cadeia carbônica _______ (homogênea/heterogênea) apresenta ao menos um heteroátomo.

A

Heterogênea.

95
Q

Uma cadeia carbônica ______ (saturada/insaturada) apresenta átomos de carbono ligados por dupla ou tripla ligação.

A

Insaturada.

96
Q

Anel benzênico

Como se forma?

A

Seis átomos de carbono ligados entre si com alternância de ligações simples e duplas.

97
Q

Funções orgânicas

Quais são?

A

Hidrocarbonetos;
Funções oxigenadas;
Funções nitrogenadas;

98
Q

Hidrocarbonetos

Como se divide?

A

Alcanos;
Alcenos;
Alcadienos;
Alcinos;
Ciclanos;
Ciclenos;
Aromáticos.

99
Q

Hidrocarbonetos

Prefixos indicativos do número de carbonos?

A

1 C - met;
2 C - et;
3 C - prop;
4 C - but;
5 C - pent;
6 C - hex;
7 C - hept;
8 C - oct;
9 C - non;
10 C - dec.

100
Q

Intermediário indicativo da natureza das ligações?

A

an - ligações simples;
en - uma dupla ligação;
dien - duas duplas ligações;
in - uma tripla ligação;
diin - duas triplas ligações.

101
Q

Os _______ (alcenos/alcanos) são também conhecidos como parafinas.

A

Alcanos.

102
Q

Alcanos

Fórmula geral?

A

CnH2n+2

103
Q

Alcanos

Radicais derivados?

A

Metil;
Etil;
Propil.

104
Q

V ou F?

Alcenos apresentam cadeia saturada.

A

Falso.

Alcenos apresentam cadeia insaturada.

105
Q

Alcenos

Também conhecidos como…

A

Olefinas.

106
Q

Alcenos

Fórmula geral?

A

CnH2n

107
Q

Nos alcenos, a cadeia principal é a mais ______ (curta/longa) que inclua a dupla ligação.

A

longa

108
Q

Alcadienos

Principal característica?

A

Presença de duas duplas ligações.

109
Q

Alcinos

Também conhecidos como…

A

Acetilênicos.

110
Q

Ciclanos

Também conhecidos como…

A

Cicloparafinas

111
Q

Haletos orgânicos

O que são?

A

Haletos orgânicos são as substâncias orgânicas que possuem átomos de halogênios ligados à cadeia carbônica.

112
Q

Haletos orgânicos

Nomenclatura?

A

é feita colocando-se o nome do halogênio, seguido do nome do substituinte com a terminação “ila”

113
Q

Haletos orgânicos

Quais elementos podem se ligar aos átomos de carbono?

A

F (flúor), Cℓ (cloro), Br, (bromo) ou I (iodo)) ligado diretamente a um átomo de carbono de uma cadeia carbônica.

114
Q

Funções oxigenadas

Como se define?

A

grupo de compostos orgânicos que possuem átomos de oxigênio unidos à cadeia carbônica

115
Q

Funções oxigenadas

Quais são?

A

aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis e álcoois.

116
Q

Funções oxigenadas

Como se caracteriza um álcool?

A

consiste no grupo –OH ligado a um carbono saturado

117
Q

Para álcoois, a hidroxila se liga a um carbono _______ (saturado/insaturado).

A

saturado

118
Q

Como um álcool é classificado?

A

quanto à quantidade de hidroxilas em mono, di ou poliálcool.

119
Q

Como um álcool é classificado?

A

vdd

120
Q

Fenóis

Como se definem?

A

são compostos orgânicos caracterizados pela presença de uma hidroxila (OH) ligada a um anel aromático

121
Q

Aldeídos

Grupo funcional associado?

A

O grupo funcional característico dos aldeídos é chamado aldoxila (-CHO);

122
Q

Nomenclatura de aldeídos

A

n° de carbonos+tipo de lig+al

123
Q

Cetonas

Grupo funcional?

A

carbonila

124
Q

A numeração das cetonas é feita pela extremidade mais _______ (próxima/distante) do grupo carbonila.

A

próxima

125
Q

Ácido carboxílico

Grupo funcional associado?

A

O grupo funcional carboxila é formado a partir da união dos grupos carbonila (C=O) e da hidroxila (OH).

126
Q

O ácido acético está presente na (o) ________ (vinagre/manteiga).

A

vinagre

127
Q

O ácido presente na formiga é chamado

A

fórmico

128
Q

V ou F?

Os ésteres podem ser obtidos por meio de ácidos carboxílicos

A

vdd

129
Q

A reação ocorrida entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada reação de _______ (acidificação/esterificação).

A

esterificação

130
Q

V ou F?

Éteres apresentam um átomo de oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.

A

vdd

131
Q

Funções nitrogenadas

Quais são?

A

Aminas, amidas, nitrocompostos, nitrilas e isonitrilas

132
Q

Como as aminas são formadas?

A

são obtidas através da substituição de um ou mais hidrogênio da amônia (NH3) por demais grupos orgânicos.

133
Q

Para nomenclatura das aminas, escreve-se o nome dos radicais ligados ao ______ (nitrogênio/carbono), seguido da palavra amina.

A

nitrogênio

134
Q

Nas amidas ocorre a substituição do hidrogênio por radicais _______ (alquila/acila).

A

radicais acila (grupo acil: R-CO-).

135
Q

Nitrocompostos

Grupo funcional associado?

A

grupo nitro (NO2)

136
Q

Nitrilos

Grupo funcional associado?

A

As nitrilas são compostos orgânicos que possuem o grupo — C N ligado à cadeia carbônica e são provenientes do gás cianídrico (HCN)

137
Q

Isomeria

Definição?

A

é o fenômeno em que substâncias químicas com propriedades diferentes apresentam a mesma fórmula molecular.

138
Q

Isomeria

Como se divide?

A

Isomeria plana ou constitucional; Isomeria espacial ou estereoisomeria.

139
Q

Isomeria plana

Como se subdivide?

A

isomeria constitucional estática (função, cadeia e posição) e dinâmica (metameria e tautomeria).

140
Q

V ou F?

Na isomeria de posição a diferença é dada na localização de átomos, insaturação ou ramificação.

A

vdd

141
Q

metameria

como ocorre?

A

descreve um par de objetos iguais sob uma determinada fonte de luz ou condições de visualização, mas não sob outra.

142
Q

Tautomeria

Como ocorre?

A

quando duas moléculas de mesma fórmula molecular, ou seja, isômeros, estão em um equilíbrio químico dinâmico numa mesma fase líquida (olhar sinal de equilibrio)

143
Q

Isomeria espacial

Como se divide?

A

geométrica (cis-trans ou Z-E) e óptica.

144
Q

Isomeria geométrica

Também conhecida como…

A

estereoisomeria

145
Q

Isomeria geométrica

O prefixo cis indica que radicais complexos se encontram em lados _______ (opostos/iguais) da molécula.

A

iguais

146
Q

V ou F?

Na isomeria geométrica, o prefixo trans indica que radicais complexos se encontram do mesmo lado da molécula.

A

falso

pois se encontram em lados opostos.

147
Q

Isomeria óptica

Em que compostos ocorre?

A

basta que haja um carbono com um centro assimétrico

148
Q

Carbono quiral

Como se define?

A

é um átomo de carbono que apresenta quatro ligantes diferentes.

149
Q

Caso uma luz polarizada atravesse um composto orgânico e seja desviada para a direta, o isômero é chamado

A

dextrógiro

150
Q

V ou F?

Nos casos de isomeria óptica, caso uma luz polarizada atravesse um composto orgânico e seja desviada para a esquerda, o isômero é chamado de levógiro.

A

vdd

151
Q

Isomeria óptica

Como calcular o número de isômeros ativos?

A

Número de isômeros opticamente ativos = 2n. Número de isômeros opticamente inativos (misturas racêmicas) = (2n)/2. onde n é o número de carbonos quirais na molécula.

152
Q

Isomeria óptica

Como calcular o número de isômeros ativos?

A

Número de isômeros opticamente ativos = 2n. Número de isômeros opticamente inativos (misturas racêmicas) = (2n)/2. onde n é o número de carbonos quirais na molécula.

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