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vest med > química 1 > Flashcards

química 1 Flashcards

1
Q

Química: Atomística e Eletrosfera

Modelos atômicos? (6)

A

Demócrito e Leucipo;
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Böhr;
Sommerfield.

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2
Q

Para Dalton, os átomos eram partículas…

A

indivisíveis.

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3
Q

Modelo atômico de Dalton

Por que foi abandonado?

A

Descoberta dos elétrons e radioatividade.

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4
Q

Com a descoberta da radioatividade, passou-se a conhecer a possibilidade de _______ (divisibilidade/indivisibilidade) do átomo.

A

Divisibilidade.

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5
Q

A denominação “elétron” foi sugerida por _______ (Dalton/Thomson).

A

thomson

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6
Q

Segundo o modelo de Thomson, o átomo era…

A

Um fluido positivo com cargas negativas dispersas.

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7
Q

A necessidade de um novo modelo atômico surgiu a partir da descoberta do _______ (próton/nêutron) por Goldstein.

A

Próton.

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8
Q

Modelo atômico de Rutherford

Experimento realizado?

A

Bombardeamento de lâmina de ouro por partículas carregadas positivamente.

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9
Q

V ou F?

Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.

A

vdd

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9
Q

V ou F?

Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.

A

vdd

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10
Q

Porque o modelo atômico de Rutherford foi derrubado?

A

Segundo a lei da física, o elétron, se mantido em trajetória circular uniforme, perderia energia até cair no núcleo.

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11
Q

A ideia do nêutron foi proposta por _______ (Bohr/Chadwick).

A

Chadwick.

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12
Q

Modelo atômico de Bohr

Baseava-se em…

A

Elétrons se movimentando ao redor do núcleo em níveis ou subníveis, com energia estável.

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13
Q

V ou F?

No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias circulares.

A

Falso

No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias elípticas.

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14
Q

Ao absorver energia, um elétron salta para um nível mais _______ (externo/interno). Ao retornar, libera energia na forma de _______ (luz/gás).

A

Externo; luz.

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15
Q

V ou F?

O núcleo concentra a porção majoritária de massa.

A

vdd

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16
Q

V ou F?

O modelo atômico atualmente mais aceito é o modelo de Schrödinger

A

vdd

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17
Q

Elementos químicos

São caracterizados pelo…

A

número atômico.

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18
Q

O número de massa (A) é a soma de…

A

número de prótons (p) mais os de nêutrons (n).

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19
Q

V ou F?

A massa dos elétrons é maior que de prótons e nêutrons.

A

falso

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20
Q

Átomos isótopos possuem o mesmo numero de…

A

número atômico. (Z)

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21
Q

Átomos que possuem o mesmo número de massa (a), são chamados _______ (isótonos/isóbaros).

A

isóbaros.

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22
Q

V ou F?

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), são chamados isótonos.

A

vdd

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23
Q

Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de…

A

elétrons.

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24
Q

Em relação às cargas, como se encontra um átomo no estado fundamental?

A

eletricamente neutro, sendo o número de (A) igual a (Z).

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25
Q

Elemento químico…

A

é o conjunto de átomos com o mesmo número de prótons no núcleo.

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26
Q

Segundo a IUPAC, como devemos representar um átomo? (3)

A

deve ser escrito com o símbolo no centro;
o número atômico na parte inferior esquerda;
e o número da massa na parte superior esquerda.

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27
Q

V ou F?

Íons se relacionam com a perda ou ganho de elétrons.

A

vdd

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28
Q

Cátions são íons ______ (negativos/positivos)

A

positivos

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29
Q

Ânions

Como se formam?

A

quando elétrons são inseridos na estrutura atômica.

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30
Q

Subníveis de energia

Quantidade de elétrons em cada subnível? (4)

A

s,p,d e f.

2,4,.10 e 14.

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31
Q

V ou F?

A entrada dos elétrons é dada por ordem decrescente de energia em cada camada.

A
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32
Q

O número quântico de Spin indica o sentido de ________ (rotação/translação) do elétron.

A

rotação

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33
Q

A última camada de distribuição eletrônica de um átomo é a camada de…

A

valência.

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34
Q

Os elétrons da camada de valência são os participantes de ligações. Se localizam na camada mais _______ (interna/externa)

A

externa

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35
Q

Regra de Hund (princípio da Máxima Multiplicidade)

A

quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia.

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36
Q

A tabela periódica apresenta quantos elementos químicos?

A

118.

Do elemento 1 (hidrogênio) até o 118 (oganesson).

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37
Q

V ou F?

Os grupos da tabela periódica são também conhecidos como famílias.

A

vdd

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38
Q

O número do período da tabela periódica corresponde ao número de ________ (orbitais/camadas) ocupado pelas pelos elétrons.

A

Camadas.

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39
Q

Tabela periódica

O que são “grupos”?

A

São as colunas da tabela.

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40
Q

A família 1 (1A) da tabela periódica é representada pelos…

A

metais alcalinos.

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41
Q

A família 2 (2A) da tabela periódica é representada pelos…

A

metais alcalino-terrosos.

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42
Q

A família 13 (3A) da tabela periódica é conhecida como família do Carbono.

A

Falso

A família 13 (3A) da tabela periódica é conhecida como família do Boro.

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43
Q

A família 14 (4A) da tabela periódica é conhecida como a família do ________ (carbono/nitrogênio).

A

carbono

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44
Q

A família 15 (5 A) da tabela periódica é conhecida como…

A

família do nitrogênio.

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45
Q

Em qual família se localizam os calcogênios?

A

16 (6A).

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46
Q

A família 17 (7A) é representada pelos…

A

Halogênios.

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47
Q

Elementos representativos

A

Elementos em que após a distribuição eletrônica em subcamadas, se finda nos subníveis s ou p.

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48
Q

Elementos de transição

A

Elementos em que após a distribuição eletrônica em subcamadas, se finda nos subníveis d ou f.

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49
Q

Elementos de transição podem ser divididos em…

A

Transição externa e interna.

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50
Q

Os elementos de transição externa são _________ (bons/maus) condutores de corrente elétrica.

A

Bons condutores.

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51
Q

Os elementos de transição interna são bastante _______ (comuns/raros) na natureza.

A

raros

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52
Q

Tabela periódica

Classificação dos elementos? (4)

A

metais, semimetais, ametais e gases nobres.

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53
Q

V ou F?

Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.

A

vdd

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54
Q

Metais

Características? (4)

A

alta condutividade térmica e elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e o brilho metálico característico.

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55
Q

Ametais

Características? (4)

A

possuem a tendência de ganhar elétrons, não conduzem eletricidade e calor, são opacos e fragmentam-se.

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56
Q

V ou F?

Ao contrario de outros ametais, o carbono apresenta alta temperatura de fusão.

A

vdd

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57
Q

Semimetais

Quais são? (7)

A

boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po).

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58
Q

V ou F?

Todos os semimetais são sólidos à temperatura ambiente.

A

vdd

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59
Q

Gases nobres

Principais características? (2)

A

são encontrados em forma de gás na natureza e têm estabilidade eletrônica.

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60
Q

Propriedades periódicas

O que são?

A

são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica

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61
Q

Raio atômico

A

esquerda;
baixo.

62
Q

O aumento do raio atômico nas famílias ocorre devido a(o) ________ (aumento/diminuição) do número de camadas entre os átomos.

A

aumento

63
Q

Quando um átomo perde elétron seu raio atômico _______ (aumenta/diminui).

A

diminui

64
Q

Potencial de ionização

A

direita;
cima.

65
Q

Sobre o potencial de ionização, os elétrons a serem retirados serão da camada ________ (de valência/interna).

A

valência

66
Q

V ou F?

Quanto mais distante do núcleo, maior a facilidade em se retirar um elétron

A

vdd

67
Q

Eletroafinidade

A

direita;
cima.

(fora os gases nobres)

68
Q

Eletronegatividade

A

direita;
cima.

69
Q

Reatividade química

A

direita e cima;
esquerda e baixo.

70
Q

Reatividade química

A

direita e cima;
esquerda e baixo.

71
Q

Ligações Químicas

Podem ser de três tipos. São elas…

A

Ligação iônica;
Ligação covalente;
Ligação metálica.

72
Q

V ou F?

A teoria do octeto é aplicada a todos os átomos

A

Falso

A teoria do octeto não é aplicada a todos os átomos (constituem exceções os metais de transição, por exemplo)

73
Q

Ligação iônica

Por receber essa denominação, ocorre entre…

A

íons (cátions e ânions).

74
Q

Ligação iônica

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Metal + ametal;
Metal + semimetal;
Metal + hidrogênio.

75
Q

Ligações iônicas

tendências do metal e do ametal…

A

perder e ganhar, respectivamente.

76
Q

Fórmula eletrônica

Também conhecida como…

A

Formula de Lewis.

77
Q

V ou F?

Na fórmula eletrônica os elétrons são representados por pontos ao redor do átomo.

A

vdd

78
Q

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é formado por uma ligação _______ (iônica/covalente)

A

Ligação iônica.

79
Q

Na representação por meio de fórmulas Escreve-se sempre primeiro o ________ (ânion/cátion) e depois o _________(ânion/cátion).

A

Primeiro o cátion e depois o ânion.

80
Q

Ligação covalente

Como se dá?

A

Por meio do compartilhamento de elétrons.

81
Q

V ou F?

Na ligação covalente não existe a mudança permanente de elétrons.

A

vdd

82
Q

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Hidrogênio, ametais ou semimetais + Hidrogênio, ametais ou semimetais.

83
Q

V ou F?

Em uma ligação tripla existem duas ligações sigma e uma pi.

A

Falso.

Em uma ligação tripla existem duas ligações pi e uma sigma.

84
Q

Ligação covalente dativa

Como ocorre?

A

na ligação covalente dativa, os elétrons são provenientes somente de um dos átomos.

85
Q

Na ligação covalente ________ (polar/apolar) ocorre um movimentação do par eletrônico para o elemento mais eletronegativo.

A

polar (diferença de eletronegatividade)

86
Q

Momento dipolar (µ)

A

O vetor momento dipolar resultante é uma grandeza física que resulta da somatória dos vetores de uma molécula e é utilizado para classificá-la em polar ou apolar.

87
Q

Geometria molecular

A

é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação covalente no plano espacial.

88
Q

V ou F?

De acordo com o número de elétrons que os átomos compartilham, podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.

A

vdd

89
Q

Moléculas formadas somente por dois átomos apresentam geometria ________ (linear/angular).

A

linear

90
Q

Geometria molecular

Quais arranjos podem se formar?

A

Geometria linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, piramidal, octaédrica.

91
Q

Ligação metálica (núvem de elétrons)

Definição?

A

é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida.

92
Q

A formação da nuvem de elétron confere que característica às ligas metálicas?

A

confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade.

93
Q

Os compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado _______ (sólido/líquido), somente quando em estado _______ (sólido/líquido).

A

sólido e líquido.

94
Q

V ou F?

Compostos covalentes são encontrados na forma sólida, líquida ou gasosa na temperatura ambiente.

A

vdd

95
Q

Ligas metálicas

Exemplos?

A

aço (ferro + carbono), bronze (cobre + estanho), latão (cobre + zinco), ouro 18k (ouro + prata + cobre).

96
Q

Compostos covalentes

Pontos de fusão e ebulição.

A

é menor que o ponto de fusão e de ebulição dos compostos iônicos

97
Q

V ou F?

Compostos covalentes são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

A

falso.

não conduzem energia elétrica.

98
Q

Forças intermoleculares

O que são?

A

força de atração e repulsão entre átomos.

99
Q

A ligação do tipo _________ (dipolo-dipolo/hidrogênio) são as mais fortes.

A

hidrogênio

100
Q

Ligação de hidrogênio

Onde ocorre?

A

interação intermolecular que se dá entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos.

101
Q

Dipolo permanente

Ocorre entre moléculas _______ (polares/apolares).

A

polar

102
Q

As forças do tipo dipolo induzido estão presentes em todas as moléculas, entretanto são exclusivas em moléculas ________ (polares/apolares).

A

apolares

103
Q

Substâncias polares se dissolvem bem em solventes…

A

polares

104
Q

Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes….

A

apolares

105
Q

Número de oxidação

Definição?

A

é a carga elétrica que ele adquire em uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire em uma ligação covalente.

106
Q

Funções inorgânicas

São 4. Sendo elas…

A

Óxidos;
Ácidos;
Bases;
Sais.

107
Q

V ou F?

Hidretos e Carbetos também são consideradas funções inorgânicas.

A

vdd

108
Q

Óxidos

Definição?

A

Compostos binários, sendo iônicos ou moleculares.

109
Q

Óxidos

Composição?

A

Oxigênio ligados a outros elementos químicos.

110
Q

V ou F?

Nos óxidos, o oxigênio é o elemento menos eletronegativo.

A

Falso.

Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

111
Q

Óxidos

Fórmula?

A

X2On.

112
Q

Óxidos

Classificação em função do comportamento?

A

Óxidos básicos;
Óxidos ácidos;
Óxidos anfóteros;
Óxidos neutros;
Óxidos salinos;
Peróxidos;
Superóxidos.

113
Q

Óxidos básicos são formados pela união de um _______ (metal/ametal) e oxigênio.

A

Metal.

114
Q

Os óxidos ácidos em meio aquoso produzem ________ (ácidos/bases).

A

Ácidos.

115
Q

V ou F?

Um óxido anfótero somado a uma base ou ácido forte dá origem a sal e água.

A

Verdadeiro.

116
Q

Óxidos

Os óxidos ácidos são também chamados…

A

Anidridos.

117
Q

Óxidos ácidos em condição ambiente são normalmente ________ (líquidos/gasosos).

A

Gasosos.

118
Q

V ou F?

Óxidos inertes reagem com ácidos, bases ou água.

A

Falso.

Óxidos inertes não reagem com ácidos, bases ou água.

119
Q

Óxidos mistos

Formados pela união de…

A

Dois óxidos diferentes de um mesmo elemento.

120
Q

Óxidos

Nomenclatura para óxidos moleculares?

A

Prefixo indicando a quantidade de átomos de OXIGÊNIO + óxido de + Prefixo indicando a quantidade de átomos do outro elemento + nome do elemento.

121
Q

Óxidos

Nomenclatura para óxidos metálicos?

A

Óxidos

Nomenclatura para óxidos metálicos?

122
Q

Nomenclatura de óxidos CO e Na2O

Qual o nome das moléculas?

A

Monóxido de carbono e óxido de sódio.

123
Q

Os peróxidos mais comumente encontrados são formados por…

A

Hidrogênio.

124
Q

Peróxido de hidrogênio

Conhecido popularmente como…

A

Água oxigenada.

125
Q

Ácidos

Definição?

A

Compostos covalentes com capacidade de ionização da água.

126
Q

O H+ é o único _______ (ânion/cátion) liberado pela ionização da água por um ácido.

A

Cátion.

127
Q

Ácidos

Características?

A

Cheiro forte;
pH inferior a 7;
Baixo ponto de ebulição e fusão;
Incolor.

128
Q

Ácidos

Subdividem-se em…

A

Hidrácidos e oxiácidos.

129
Q

Os ________ (hidrácidos/oxiácidos) são ácidos sem oxigênio na sua estrutura.

A

Hidrácidos.

130
Q

Hidrácidos

Representação?

A

HX.

Onde X indica o elemento acompanhante.

131
Q

Hidrácidos

Nomenclatura?

A

terminação ídrico (ácido + nome do elemento + ídrico).

132
Q

HCl

Qual a nomenclatura do ácido?

A

HCl: ácido clorídrico;

133
Q

Oxiácidos

Definição?

A

aqueles que possuem oxigênio em suas moléculas

134
Q

Oxiácidos

Nomenclatura?

A

ATO: ico
ITO: oso

135
Q

Classificação dos ácidos

Quanto aos hidrogênios ionizáveis podem ser…

A

Monoácido: ácido que apresenta um hidrogênio ionizável; Diácido: ácido que apresenta dois hidrogênios ionizáveis; Triácido: ácido que apresenta três hidrogênios ionizáveis; Tetrácido: ácido que apresenta quatro hidrogênios ionizáveis.

136
Q

Fórmula para o cálculo do grau de ionização dos ácidos

A
137
Q

Bases

Conceito?

A

são um conjunto de compostos iônicos que sofrem dissociação em água, liberando íons hidroxila (OH-).

138
Q

V ou F?

OH- é conhecida como hidroxila ou oxidrila.

A

vdd

139
Q

Bases

Fórmula?

A

Hidróxido + de + nome do elemento

140
Q

Bases são conhecidas como ________ (doadoras/receptoras) de prótons.

A

receptoras

141
Q

Bases

Características?

A

são compostos iônicos e formam soluções eletrolíticas. Sua característica marcante é o sabor adstringente

142
Q

Bases _______ (fortes/fracas) apresentam maior poder de dissociação.

A

forte

143
Q

Bases

Podem ser classificadas de acordo com…

A

o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula

144
Q

V ou F?

Quanto a solubilidade as bases podem ser fracas ou fortes.

A

falsa.

As bases podem ser classificadas como solúveis, pouco solúveis ou praticamente insolúveis em água.

145
Q

Bases _______ (solúveis/insolúveis) são compostas por metais alcalinos.

A

solúveis

146
Q

V ou F?

Em condições ambiente, o hidróxido de amônio é a unica base volátil.

A

vdd

NH3

147
Q

A soda cáustica é um(a) _______ (sal/base) muito forte.

A

base

NaOH

148
Q

Sais

Definição?

A

compostos que se dissociam em água liberando íons, dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrônio e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila.

149
Q

A reação entre um ácido e uma base é chamada de ________ (neutralização/dissociação).

A

neutralização

150
Q

Sais

Características?

A

A maioria dos sais é solúvel em água.
Capazes de conduzir corrente elétrica quando dissolvidos em meio aquoso.
Aspecto: sólidos, cristalinos, duros e quebradiços.
Propriedades organolépticas: sabor salgado.

151
Q

Sais

Nomenclatura?

A

o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja terminação _ídrico ou _oso ou _ico será substituída respectivamente por: _eto ou_ito ou _ato e do cátion da base.

152
Q

A classificação dos sais pode ser feita com base em…

A

a sua solubilidade e com os tipos de íons provenientes do ácido e da base que os formaram.

153
Q

V ou F?

Após a hidrolisação de sais, o caráter do eletrólito mais forte, seja ele ácido ou base, é o que predomina.

A

vdd

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