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química Flashcards

1
Q

Quais são as propriedades gerais da matéria?

A

elasticidade;
extensibilidade;
massa;
volume;
impenetrabilidade;
descontinuidade;
divisibilidade;
indestrutibilidade.

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2
Q

Diferencie corpo de objeto.

A

Corpo é a matéria, ex: ferro.
Objeto é o que pode ser produzido a partir do corpo, ex: cadeado.

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3
Q

Cite as características físicas da matéria.

A

Solubilidade;
Densidade;
Magnetismo;
Condutividade.

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4
Q

Cite as características químicas da matéria.

A

Combustão;
Oxidação;
Reatividade;
Toxicidade.

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5
Q

O que é a energia da matéria? E qual sua unidade no SI?

A

É a capacidade da matéria poder se transformar em trabalho. Sua unidade é Joules.

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6
Q

O que é a energia cinética?

A

A energia resultante de quando a matéria está em movimento.

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7
Q

Quais são os 3 tipos de energia potencial?

A

Gravitacional;
Elástica;
Elétrica.

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8
Q

O que é um fenômeno físico? E qual sua palavra chave?

A

Fenômeno físico é aquele em que não há mudança química nas substâncias envolvidas no fenômeno. EX: livro caiu no chão, despedaçar uma flor.
Sua palavra-chave é: REVERSÍVEL.

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9
Q

O que é um fenômeno químico? E qual sua palavra chave?

A

Fenômeno químico é aquele em que há mudança química nas substâncias envolvidas no fenômeno. EX: cozimento de alimentos, combustão.
Sua palavra-chave é: IRREVERSÍVEL.

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10
Q

Cite 4 características dos sólidos.

A

Dureza;
Partículas “grudadas”;
Retículo Cristalino;
Forma e Volume constante.

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11
Q

O que é um sólido amorfo? Dê exemplos.

A

Um sólido amorfo é um ‘‘sólido’’ que não apresenta retículo cristalino.
Ex: vidro.

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12
Q

Cite as características dos sólidos Iônicos e dê um exemplo.

A

Formados por cátions e ânions;
Duros;
Mantidos por ligação Iônica;
Não conduzem corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: NaCl

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13
Q

Cite as características dos sólidos de rede covalente e dê um exemplo.

A

Formados por ametais + metais;
Duros e macios;
Mantidos por ligação covalente; Conduzem BAIXA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Diamante o grafite.

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14
Q

Cite as características dos sólidos moleculares e dê um exemplo.

A

Formados por ametais + metais;
Macios;
Mantidos por ligação covalente; Conduzem BAIXA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Iodo.

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15
Q

Cite as características dos sólidos metálicos e dê um exemplo.

A

Formados por metais;
Duros;
Mantidos por ligação metálica; Conduzem ALTA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Ferro.

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16
Q

Cite 5 características dos líquidos.

A

Forma variável;
Volume constante;
Tensão Superficial;
Viscosidade;
Molhabilidade;
Capilaridade.

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17
Q

Qual a diferença entre adesão e coesão?

A

Adesão: junção de moléculas do líquido + superfície;
Coesão: junção de molécula + molécula.

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18
Q

Cite as 4 propriedades dos gases e fale breve sobre o que é cada uma.

A

Pressão: intensidade em que as partículas do gás exercem sobre o recipiente;

Temperatura: grau de agitação das moléculas;

Volume: tamanho do recipiente em que o gás está inserido;

No de Mols: Que possuem o gás.

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19
Q

O que é o calor sensível?

A

É quando ocorre o aumento ou diminuição da temperatura sem que haja uma mudança de fase, sua fórmula se dá por:
Q= M. C. T

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20
Q

Diferencie processo endotérmico de processo exotérmico.

A

Processo endotérmico: quando há ganho de energia/calor;

Processo exotérmico: quando há perda de energia/calor.

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21
Q

Cite quais são os 6 tipos de mudança de fase.

A

Fusão;
Vaporização;
Condensação;
Solidificação;
Sublimação;
(Re)sublimação.

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22
Q

Quais são os 4 tipos de vaporização e explique brevemente.

A

1- Evaporação: passagem lenta e natural. EX: evaporação da água na roupa no varal;
2- Ebulição: processo rápido, formação de bolhas. EX: água na chaleira;
3- Calefação: passagem ESTANTÂNEA do líquido para o gás. EX: pingo de água em chapa quente.

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23
Q

As forças intermoleculares estão ligadas a duas características dos sólidos, líquidos e gases. Quais são elas?

A
  • Grau de compactação da molécula;
  • Determinação do estado físico.
    Ou seja, quanto maior for compactada a molécula maiores as forças intermoleculares. Ordem:
    1- Sólido
    2- Líquido
    3- Gás
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24
Q

Diferencie quando ocorre processo endotérmico e exotérmico no diagrama de mudança de estados físicos.

A
  • Processo endotérmico:
    Quando há absorção de energia/calor = esquenta.
    EX: fusão
  • Processo exotérmico:
    Quando há liberação de energia/calor = resfria.
    EX: condensação.
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25
Qual é o critério para saber se um líquido é mais volátil que outro?
O critério para saber se um líquido é mais volátil que outro é a pressão de vapor. Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil o líquido.
26
Qual é a geometria da água?
A geometria da água é angular.
27
Como se obtém o número de massa (A)?
prótons + nêutrons.
28
Qual é a etapa na estação de tratamento da água que é responsável por retirar a grande maioria de sólidos?
Decantação.
29
O que é o correto fazer para recuperar todo o sólido cristalino inicialmente adicionado em em uma solução aquosa?
Evaporar totalmente o solvente.
30
Qual é o objetivo da OMS ao obrigar colocar flúor na tratamento de água?
A finalidade é prevenir a formação de cárie dentária em crianças e desinfecção.
31
V OU F: Numa torre de destilação fracionada de petróleo, os gases são retirados na parte superior da terro, enquanto os óleos pesados e asfaltos na parte inferior.
Verdadeiro.
32
O que é um isótopo?
Átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons (massas).
33
O que é um isóbaro?
Átomos que possuem o mesmo número de massa. (maior número em cima)
34
O que é um isótono?
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons.
35
O que é um isoeletrônico?
Átomos que possuem o mesmo número de elétrons. Ē = P - ÍONS
36
Qual é a fórmula para se descobrir o número de nêutrons?
Número de massa - Número de prótons.
37
V OU F: o número de prótons e elétrons é igual quando o átomo não tem carga.
Verdadeiro.
38
V OU F: +1 significa que ganhou um elétron e -1 significa que perdeu um elétron.
Falso. +1 significa que perdeu um elétron, e -1 significa que ganhou um elétron.
39
V OU F: O número de prótons não se altera em caso de aumento ou diminuição de elétrons.
Verdadeiro.
40
Defina uma substância pura e suas características.
- possuí composição definida; - ponto de ebulição e fusão constantes; - pode ser classificadas como simples ou compostas. S= 1 elemento químico; C= 2 ou + elementos químicos.
41
Quais são as características das misturas?
- composição variável; - pode ser homogênea ou heterogênea; HOMO= apenas 1 fase; HETER= 2 ou + fases; - podem ser separadas por processo físico.
42
O que é alotropia?
É a capacidade que certos elementos tem de formar substâncias simples diferentes.
43
Cite exemplos de alótropos.
1- Oxigênio O2 e Ozônio O3; 2- Fósforo vermelho e Fósforo branco; 3- Carbono, Diamante e Grafite.
44
Cite as diferentes características dos alótropos do carbono.
1- Diamante: - substância mais dura da natureza; - isolante elétrico; - tetraédrico. 2- Grafite: - maleável; - conduz corrente elétrica; - lubrificante; - trigonal plano.
45
O que é a catação?
Catação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método manual e rudimentar, os sólidos pode ser separados por material, cor, tamanho e etc... EX: catar feijão podre.
46
O que é a peneiração ou tamisação?
Peneiração é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza uma peneira, os sólidos são separados exclusivamente por granulometria (tamanho dos sólidos). EX: areia e pedras.
47
O que é a levigação?
Levigação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza as diferenças de densidades dos sólidos. EX: mangueira e folhas.
48
O que é a ventilação?
Ventilação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a densidade dos sólidos, são separados exclusivamente por um fluxo de ar. EX: arroz e sua casca.
49
O que é a dissolução fracionada?
Dissolução fracionada é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a solubilidade dos sólidos, são separados exclusivamente pela adição de um líquido (só 1 substância pode ter afinidade com o líquido). EX: sal, areia e água.
50
O que é a separação magnética?
Separação magnéticas é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a propriedade magnética, são separados exclusivamente pelo magnetismo do material. EX: sucata.
51
O que é a flotação?
A flotação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a densidade dos sólidos, são separados exclusivamente pela adição de um líquido intermediário entre eles (obs: o líquido não pode dissolver nenhuma dos sólidos). EX: óleo, água e areia.
52
O que é a decantação?
A decantação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, é um método que utiliza a sedimentação do sólido, são separados exclusivamente pela adição de um líquido intermediário entre eles. EX: água e areia.
53
O que é a centrifugação?
A centrifugação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, é um método que utiliza a força centrífuga, são separados exclusivamente pela diferença de densidade. EX: exame de sangue.
54
O que é a filtração?
A filtração é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pela adição de um filtro que os separe. EX: pedra para limpar água.
55
O que é a adsorção?
A adsorção é o fenômeno no qual moléculas são retiradas na superfície de um sólido poroso.
56
O que é a fusão fracionada?
A fusão f. é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido e homogêneas, são separados exclusivamente pela sua propriedade de ponto de fusão. EX: separação de metais.
57
O que é a evaporação?
A evaporação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pelo aquecimento e a volatividade do líquido, deixando somente os componentes não voláteis. EX: separação do sal da H2O do mar.
58
O que é a destilação?
A destilação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pelo aquecimento do líquido, e cristalizando o sólido.
59
O que é a destilação fracionada?
A destilação fracionada é o método de separação de misturas do tipo líquido-líquido, são separados em ordem de menor ponto de ebulição, o líquido mais volátil destila primeiro. EX: separação do petróleo.
60
O que é a cromatografia?
Qual é a definição de cromatografia? A cromatografia é uma técnica utilizada para analisar, identificar ou separar os componentes de uma mistura. Utiliza-se um papel, e sua propriedade de capilaridade.
61
Quais são os 3 tipos de extração?
-Moagem; -Percolação (processo de passagem de um fluido por um meio poroso); -Infusão ( processo que consiste em extrair princípios medicinais e alimentícios de uma substância através de água fervente.)
62
Explique o modelo atômico de Dalton.
- bolha de bilhar; - átomo até indivisível e permanente; - todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos; - reações químicas = combinação, separação ou rearranjo de átomos;
63
Explique o modelo atômico de Thomson.
- pudim de passas; - gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustados; - divisível.
64
Explique o modelo atômico de Rutherford.
-núcleo positivo e por elétrons negativos que orbitam ao redor dele (espaços vazios); -modelo planetário.
65
Explique o modelo atômico de Bohr.
- os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares: camadas/níveis eletrônicos; - cada um desses níveis possui um valor determinado de energia quantizada; - não é possível os elétrons permanecerem fora desses níveis de energia.
66
Explique como ocorrem os fótons de luz.
Quando um átomo absorve energia, alguns de seus elétrons saltam para as camadas mais externas. Logo, o átomo fica excitado e libera energia em forma de luz.
67
V OU F: o número de camadas é equivalente ao último número que aparece antes do orbital. EX: 1s2, 2s2, 2p6, possuí 2 orbitais.
Verdadeiro.
68
Qual o macete para decorar o diagrama de Linus Pauling?
São São Paulo São Paulo Distrito São Paulo Distrito Federal São Paulo Distrito Federal São Paulo Distrito São Paulo
69
V OU F: Mendeleev organizou a tabela períodica por número crescente de massa atômica.
Verdadeiro.
70
V OU F: Moseley organizou a tabela periódica por ordem crescente de número atômico.
Verdadeiro.
71
Quais são todos grandes grupos da tabela periódica? (7)
-Hidrogênio; -Metais alcalinos; -Metais alcalinos terrosos; -Não-metais; -Metais de transição; -Metais Representativos; -Metais de transição interna.
72
V OU F: Os grupos 16 e 17 representam, respectivamente, os calcogênios e os halogênios.
Verdadeiro.
73
V OU F: O número do período representa o número de elétrons na última camada, tirando os metais de transição.
Verdadeiro.
74
V OU F: Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente.
Falso. Possuí uma exceção, o mercúrio.
75
Quais são as características dos metais?
- Sólidos; - Brilho; - Tendência a oxidação; - Maleáveis; - Dúcteis; - Tenacidade (resistente).
76
O que é o subnível mais energético?
É o subnível em que se encontra o último elétron da distribuição eletrônica.
77
V OU F: No processo de formação dos íoms, apenas os elétrons são envolvidos, mantendo-se inalterado o número de prótons.
Verdadeiro.
78
V OU F: O elétron libera fótons quando ele salta de um nível mais energético para um menos energético, essa energia perdida é liberada em forma de fótons.
Verdadeiro.
79
Como descobrir qual é a camada de valência/camada mais externa?
A camada de valência é aquela que aparece o último maior número na distrubuição eletrônica.
80
Cite as características das ligações iônicas?
-Sólidos; -Condutores (fundidos); -Retículo cristalino; -Alto ponto de fusão e ebulição.
81
Como descobrir se o elétron precisa ganhar ou doar elétrons?
1-Veja o grupo na tabela periódica, o último número será o número de elétrons na camada de valência, EX: grupo 2, tem 2 elétrons na camada de valência, então é mais fácil ele perder esses 2 ou perder os outros 6? Perder os 2, então ele doa elétrons no caso fica +2.
82
Quais as características dos compostos metálicos?
-Condutores de energia (térmica e elétrica); -Alto ponto de fusão e de ebulição;
83
Porque os nós nas estruturas cristalinas metálicas não se repelem?
Por causa da estabilidade eletrônica.
84
V OU F: A fórmula eletrônica é representada pelos pontinhos (:) e a estrutural é pelas linhas (-).
Verdadeiro.
85
Como que as ligações covalentes são mantidas?
Pelo compartilhamento de elétrons.
86
V OU F: A ligação simples é a que tem a menos distância entre os átomos.
Falso. Tem a maior distância.
87
Diferencie ligação polar e apolar.
Polar: ligação entre átomos diferentes; Apolar: ligação entre átomos iguais.
88
Qual o nome das ligações simples, dupla e tripla?
- Sigma; - Sigma e Pi - Sigma e Pi e Pi.
89
O que é uma ligação covalente dativa?
A ligação covalente dativa ocorre quando um átomo transfere elétrons, essa transferência é indicada pelo vetor (seta). Compartilhar elétrons: ligação covalente dativa. EX: O3
90
Quem pode ter seu octeto expandido?
3 camadas eletrônicas ou mais.
91
Qual é o ângulo de incluinação da geometria linear?
180 graus.
92
Qual é o ângulo de incluinação da geometria trigonal plana?
120 graus.
93
Qual é o ângulo de incluinação da geometria tetraédrica?
109'5 graus.
94
Qual é o ângulo de inclinação da geometria bipiramide-trigonal?
Entre 90 e 120 graus.
95
Qual é o ângulo de inclinação da geometria octaédrica?
90 graus.
96
Quando pedem a proporção em um exercício de ligações eles estão pedindo o que?
A proporção é constituída pela quantidade de átomos que um elemento doa ou recebe.
97
V OU F: Se uma substância apresenta moléculas ela deve apresentar ligações iônicas.
Falso, substâncias que apresentam moléculas geralmente possuem ligações covalentes
98
O que são estruturas cristalinas?
As estruturas cristalinas estão presentes em diversos materiais, em que os átomos distribuídos dentro de sua estrutura formam uma rede chamada retículo cristalino, geralmente formado por ligação IÔNICAS. Possuem, portanto, estruturas cristalinas os sais, metais e a maior parte dos minerais.
99
Por que os compostos covalentes são maus condutores de eletricidade na fase líquida (sem estar dissolvido na água)?
Pois não há íons livres para transportar carga elétrica.
100
O que é o momento dipolo?
São outras palavras para analisar a polaridade, dipolo não nulo =polar, dipolo nulo = apolar.
101
V OU F: O Cloro é um gás.
Verdadeiro.
102
Qual é a fórmula do Clorato de Sódio?
NaClO3.
103
Qual a constituição (orbitais) da ligação pi?
Uma ligação pi (π) é formada pela sobreposição lateral de orbitais p.
104
O que é o raio covalente?
É a metade da distância entre os números de dois átomos ligados covalentemente.
105
O que é a forma elementar de um composto?
Quando ele é encontrado sozinho na natureza, sem a companhia de outros compostos.
106
V OU F: Quando um elemento origina cátions, ele perde elétrons, o que reduz significativamente o tamanho do raio atômico.
Verdadeiro.
107
Quais são os 3 tipos de soluções? Dê exemplo para cada uma delas. (partículas inferiores a 1 nm)
Soluções líquidas (NaCl + água) , gasosas (ar atmosférico) e sólidas (liga metálica).
108
Quais são os 3 tipos de soluções líquidas? Fale sobre a principal característica de cada uma.
Solução molecular: totalmente dissolvida; Solução Iônica: dissociação de íons; Soluções Eletrolíticas: capazes de conduzir eletricidade.
109
Cite os principais sistemas coloidais? (partículas de diâmetro 1nm até 1000 nm)
Neblina, nevoeiro, sangue, leite, maionese, gelatina.
110
O que é o efeito Tyndal?
O efeito Tyndal acontece quando conseguimos ver a tragetória do feixe de luz (espalhamento) em um colóide, por causa da semelhança do diâmetro das partículas coloidas e a grandeza dos comprimentos de onda da luz.
111
O que é o movimento Browniano?
Movimento caótico das partículas.
112
Quais são os 2 fatores que intensificam o movimento Browniano?
A temperatura e o tamanho das partículas coloidais (menores).
113
Quem é responsável pela blindagem e estabilização dos colóides?
Os íons.
114
Quem é responsável pelo fenômeno de "desandamento" dos colóides?
A repulsão eletroestática entre os íons adsorvidos.
115
Quais são as características das suspensões?
-Misturas heterogêneas; -Diâmetro superior a 1000nm; -Deposição do componente mais denso; -Pode ser separado por processo físico.

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