1
Q
Quais são as propriedades gerais da matéria?
A
elasticidade;
extensibilidade;
massa;
volume;
impenetrabilidade;
descontinuidade;
divisibilidade;
indestrutibilidade.
2
Q
Diferencie corpo de objeto.
A
Corpo é a matéria, ex: ferro.
Objeto é o que pode ser produzido a partir do corpo, ex: cadeado.
3
Q
Cite as características físicas da matéria.
A
Solubilidade;
Densidade;
Magnetismo;
Condutividade.
4
Q
Cite as características químicas da matéria.
A
Combustão;
Oxidação;
Reatividade;
Toxicidade.
5
Q
O que é a energia da matéria? E qual sua unidade no SI?
A
É a capacidade da matéria poder se transformar em trabalho. Sua unidade é Joules.
6
Q
O que é a energia cinética?
A
A energia resultante de quando a matéria está em movimento.
7
Q
Quais são os 3 tipos de energia potencial?
A
Gravitacional;
Elástica;
Elétrica.
8
Q
O que é um fenômeno físico? E qual sua palavra chave?
A
Fenômeno físico é aquele em que não há mudança química nas substâncias envolvidas no fenômeno. EX: livro caiu no chão, despedaçar uma flor.
Sua palavra-chave é: REVERSÍVEL.
9
Q
O que é um fenômeno químico? E qual sua palavra chave?
A
Fenômeno químico é aquele em que há mudança química nas substâncias envolvidas no fenômeno. EX: cozimento de alimentos, combustão.
Sua palavra-chave é: IRREVERSÍVEL.
10
Q
Cite 4 características dos sólidos.
A
Dureza;
Partículas “grudadas”;
Retículo Cristalino;
Forma e Volume constante.
11
Q
O que é um sólido amorfo? Dê exemplos.
A
Um sólido amorfo é um ‘‘sólido’’ que não apresenta retículo cristalino.
Ex: vidro.
12
Q
Cite as características dos sólidos Iônicos e dê um exemplo.
A
Formados por cátions e ânions;
Duros;
Mantidos por ligação Iônica;
Não conduzem corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: NaCl
13
Q
Cite as características dos sólidos de rede covalente e dê um exemplo.
A
Formados por ametais + metais;
Duros e macios;
Mantidos por ligação covalente; Conduzem BAIXA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Diamante o grafite.
14
Q
Cite as características dos sólidos moleculares e dê um exemplo.
A
Formados por ametais + metais;
Macios;
Mantidos por ligação covalente; Conduzem BAIXA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Iodo.
15
Q
Cite as características dos sólidos metálicos e dê um exemplo.
A
Formados por metais;
Duros;
Mantidos por ligação metálica; Conduzem ALTA corrente elétrica no estado SÓLIDO.
Ex: Ferro.
16
Q
Cite 5 características dos líquidos.
A
Forma variável;
Volume constante;
Tensão Superficial;
Viscosidade;
Molhabilidade;
Capilaridade.
17
Q
Qual a diferença entre adesão e coesão?
A
Adesão: junção de moléculas do líquido + superfície;
Coesão: junção de molécula + molécula.
18
Q
Cite as 4 propriedades dos gases e fale breve sobre o que é cada uma.
A
Pressão: intensidade em que as partículas do gás exercem sobre o recipiente;
Temperatura: grau de agitação das moléculas;
Volume: tamanho do recipiente em que o gás está inserido;
No de Mols: Que possuem o gás.
19
Q
O que é o calor sensível?
A
É quando ocorre o aumento ou diminuição da temperatura sem que haja uma mudança de fase, sua fórmula se dá por:
Q= M. C. T
20
Q
Diferencie processo endotérmico de processo exotérmico.
A
Processo endotérmico: quando há ganho de energia/calor;
Processo exotérmico: quando há perda de energia/calor.
21
Q
Cite quais são os 6 tipos de mudança de fase.
A
Fusão;
Vaporização;
Condensação;
Solidificação;
Sublimação;
(Re)sublimação.
22
Q
Quais são os 4 tipos de vaporização e explique brevemente.
A
1- Evaporação: passagem lenta e natural. EX: evaporação da água na roupa no varal;
2- Ebulição: processo rápido, formação de bolhas. EX: água na chaleira;
3- Calefação: passagem ESTANTÂNEA do líquido para o gás. EX: pingo de água em chapa quente.
23
Q
As forças intermoleculares estão ligadas a duas características dos sólidos, líquidos e gases. Quais são elas?
A
- Grau de compactação da molécula;
- Determinação do estado físico.
Ou seja, quanto maior for compactada a molécula maiores as forças intermoleculares. Ordem:
1- Sólido
2- Líquido
3- Gás
24
Q
Diferencie quando ocorre processo endotérmico e exotérmico no diagrama de mudança de estados físicos.
A
- Processo endotérmico:
Quando há absorção de energia/calor = esquenta.
EX: fusão - Processo exotérmico:
Quando há liberação de energia/calor = resfria.
EX: condensação.
25
Qual é o critério para saber se um líquido é mais volátil que outro?
O critério para saber se um líquido é mais volátil que outro é a pressão de vapor. Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil o líquido.
26
Qual é a geometria da água?
A geometria da água é angular.
27
Como se obtém o número de massa (A)?
prótons + nêutrons.
28
Qual é a etapa na estação de tratamento da água que é responsável por retirar a grande maioria de sólidos?
Decantação.
29
O que é o correto fazer para recuperar todo o sólido cristalino inicialmente adicionado em em uma solução aquosa?
Evaporar totalmente o solvente.
30
Qual é o objetivo da OMS ao obrigar colocar flúor na tratamento de água?
A finalidade é prevenir a formação de cárie dentária em crianças e desinfecção.
31
V OU F: Numa torre de destilação fracionada de petróleo, os gases são retirados na parte superior da terro, enquanto os óleos pesados e asfaltos na parte inferior.
Verdadeiro.
32
O que é um isótopo?
Átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons (massas).
33
O que é um isóbaro?
Átomos que possuem o mesmo número de massa. (maior número em cima)
34
O que é um isótono?
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons.
35
O que é um isoeletrônico?
Átomos que possuem o mesmo número de elétrons.
Ē = P - ÍONS
36
Qual é a fórmula para se descobrir o número de nêutrons?
Número de massa - Número de prótons.
37
V OU F: o número de prótons e elétrons é igual quando o átomo não tem carga.
Verdadeiro.
38
V OU F: +1 significa que ganhou um elétron e -1 significa que perdeu um elétron.
Falso. +1 significa que perdeu um elétron, e -1 significa que ganhou um elétron.
39
V OU F: O número de prótons não se altera em caso de aumento ou diminuição de elétrons.
Verdadeiro.
40
Defina uma substância pura e suas características.
- possuí composição definida;
- ponto de ebulição e fusão constantes;
- pode ser classificadas como simples ou compostas.
S= 1 elemento químico;
C= 2 ou + elementos químicos.
41
Quais são as características das misturas?
- composição variável;
- pode ser homogênea ou heterogênea;
HOMO= apenas 1 fase;
HETER= 2 ou + fases;
- podem ser separadas por processo físico.
42
O que é alotropia?
É a capacidade que certos elementos tem de formar substâncias simples diferentes.
43
Cite exemplos de alótropos.
1- Oxigênio O2 e Ozônio O3;
2- Fósforo vermelho e Fósforo branco;
3- Carbono, Diamante e Grafite.
44
Cite as diferentes características dos alótropos do carbono.
1- Diamante:
- substância mais dura da natureza;
- isolante elétrico;
- tetraédrico.
2- Grafite:
- maleável;
- conduz corrente elétrica;
- lubrificante;
- trigonal plano.
45
O que é a catação?
Catação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método manual e rudimentar, os sólidos pode ser separados por material, cor, tamanho e etc...
EX: catar feijão podre.
46
O que é a peneiração ou tamisação?
Peneiração é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza uma peneira, os sólidos são separados exclusivamente por granulometria (tamanho dos sólidos).
EX: areia e pedras.
47
O que é a levigação?
Levigação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza as diferenças de densidades dos sólidos.
EX: mangueira e folhas.
48
O que é a ventilação?
Ventilação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a densidade dos sólidos, são separados exclusivamente por um fluxo de ar.
EX: arroz e sua casca.
49
O que é a dissolução fracionada?
Dissolução fracionada é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a solubilidade dos sólidos, são separados exclusivamente pela adição de um líquido (só 1 substância pode ter afinidade com o líquido).
EX: sal, areia e água.
50
O que é a separação magnética?
Separação magnéticas é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a propriedade magnética, são separados exclusivamente pelo magnetismo do material.
EX: sucata.
51
O que é a flotação?
A flotação é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido, é um método que utiliza a densidade dos sólidos, são separados exclusivamente pela adição de um líquido intermediário entre eles (obs: o líquido não pode dissolver nenhuma dos sólidos).
EX: óleo, água e areia.
52
O que é a decantação?
A decantação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, é um método que utiliza a sedimentação do sólido, são separados exclusivamente pela adição de um líquido intermediário entre eles.
EX: água e areia.
53
O que é a centrifugação?
A centrifugação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, é um método que utiliza a força centrífuga, são separados exclusivamente pela diferença de densidade.
EX: exame de sangue.
54
O que é a filtração?
A filtração é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pela adição de um filtro que os separe.
EX: pedra para limpar água.
55
O que é a adsorção?
A adsorção é o fenômeno no qual moléculas são retiradas na superfície de um sólido poroso.
56
O que é a fusão fracionada?
A fusão f. é o método de separação de misturas do tipo sólido-sólido e homogêneas, são separados exclusivamente pela sua propriedade de ponto de fusão.
EX: separação de metais.
57
O que é a evaporação?
A evaporação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pelo aquecimento e a volatividade do líquido, deixando somente os componentes não voláteis.
EX: separação do sal da H2O do mar.
58
O que é a destilação?
A destilação é o método de separação de misturas do tipo sólido-líquido, são separados exclusivamente pelo aquecimento do líquido, e cristalizando o sólido.
59
O que é a destilação fracionada?
A destilação fracionada é o método de separação de misturas do tipo líquido-líquido, são separados em ordem de menor ponto de ebulição, o líquido mais volátil destila primeiro.
EX: separação do petróleo.
60
O que é a cromatografia?
Qual é a definição de cromatografia?
A cromatografia é uma técnica utilizada para analisar, identificar ou separar os componentes de uma mistura. Utiliza-se um papel, e sua propriedade de capilaridade.
61
Quais são os 3 tipos de extração?
-Moagem;
-Percolação (processo de passagem de um fluido por um meio poroso);
-Infusão ( processo que consiste em extrair princípios medicinais e alimentícios de uma substância através de água fervente.)
62
Explique o modelo atômico de Dalton.
- bolha de bilhar;
- átomo até indivisível e permanente;
- todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos;
- reações químicas = combinação, separação ou rearranjo de átomos;
63
Explique o modelo atômico de Thomson.
- pudim de passas;
- gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustados;
- divisível.
64
Explique o modelo atômico de Rutherford.
-núcleo positivo e por elétrons negativos que orbitam ao redor dele (espaços vazios);
-modelo planetário.
65
Explique o modelo atômico de Bohr.
- os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares: camadas/níveis eletrônicos;
- cada um desses níveis possui um valor determinado de energia quantizada;
- não é possível os elétrons permanecerem fora desses níveis de energia.
66
Explique como ocorrem os fótons de luz.
Quando um átomo absorve energia, alguns de seus elétrons saltam para as camadas mais externas.
Logo, o átomo fica excitado e libera energia em forma de luz.
67
V OU F: o número de camadas é equivalente ao último número que aparece antes do orbital.
EX: 1s2, 2s2, 2p6, possuí 2 orbitais.
Verdadeiro.
68
Qual o macete para decorar o diagrama de Linus Pauling?
São
São Paulo
São Paulo Distrito
São Paulo Distrito Federal
São Paulo Distrito Federal
São Paulo Distrito
São Paulo
69
V OU F: Mendeleev organizou a tabela períodica por número crescente de massa atômica.
Verdadeiro.
70
V OU F: Moseley organizou a tabela periódica por ordem crescente de número atômico.
Verdadeiro.
71
Quais são todos grandes grupos da tabela periódica? (7)
-Hidrogênio;
-Metais alcalinos;
-Metais alcalinos terrosos;
-Não-metais;
-Metais de transição;
-Metais Representativos;
-Metais de transição interna.
72
V OU F: Os grupos 16 e 17 representam, respectivamente, os calcogênios e os halogênios.
Verdadeiro.
73
V OU F: O número do período representa o número de elétrons na última camada, tirando os metais de transição.
Verdadeiro.
74
V OU F: Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente.
Falso. Possuí uma exceção, o mercúrio.
75
Quais são as características dos metais?
- Sólidos;
- Brilho;
- Tendência a oxidação;
- Maleáveis;
- Dúcteis;
- Tenacidade (resistente).
76
O que é o subnível mais energético?
É o subnível em que se encontra o último elétron da distribuição eletrônica.
77
V OU F: No processo de formação dos íoms, apenas os elétrons são envolvidos, mantendo-se inalterado o número de prótons.
Verdadeiro.
78
V OU F: O elétron libera fótons quando ele salta de um nível mais energético para um menos energético, essa energia perdida é liberada em forma de fótons.
Verdadeiro.
79
Como descobrir qual é a camada de valência/camada mais externa?
A camada de valência é aquela que aparece o último maior número na distrubuição eletrônica.
80
Cite as características das ligações iônicas?
-Sólidos;
-Condutores (fundidos);
-Retículo cristalino;
-Alto ponto de fusão e ebulição.
81
Como descobrir se o elétron precisa ganhar ou doar elétrons?
1-Veja o grupo na tabela periódica, o último número será o número de elétrons na camada de valência, EX: grupo 2, tem 2 elétrons na camada de valência, então é mais fácil ele perder esses 2 ou perder os outros 6? Perder os 2, então ele doa elétrons no caso fica +2.
82
Quais as características dos compostos metálicos?
-Condutores de energia (térmica e elétrica);
-Alto ponto de fusão e de ebulição;
83
Porque os nós nas estruturas cristalinas metálicas não se repelem?
Por causa da estabilidade eletrônica.
84
V OU F: A fórmula eletrônica é representada pelos pontinhos (:) e a estrutural é pelas linhas (-).
Verdadeiro.
85
Como que as ligações covalentes são mantidas?
Pelo compartilhamento de elétrons.
86
V OU F: A ligação simples é a que tem a menos distância entre os átomos.
Falso. Tem a maior distância.
87
Diferencie ligação polar e apolar.
Polar: ligação entre átomos diferentes;
Apolar: ligação entre átomos iguais.
88
Qual o nome das ligações simples, dupla e tripla?
- Sigma;
- Sigma e Pi
- Sigma e Pi e Pi.
89
O que é uma ligação covalente dativa?
A ligação covalente dativa ocorre quando um átomo transfere elétrons, essa transferência é indicada pelo vetor (seta). Compartilhar elétrons: ligação covalente dativa.
EX: O3
90
Quem pode ter seu octeto expandido?
3 camadas eletrônicas ou mais.
91
Qual é o ângulo de incluinação da geometria linear?
180 graus.
92
Qual é o ângulo de incluinação da geometria trigonal plana?
120 graus.
93
Qual é o ângulo de incluinação da geometria tetraédrica?
109'5 graus.
94
Qual é o ângulo de inclinação da geometria bipiramide-trigonal?
Entre 90 e 120 graus.
95
Qual é o ângulo de inclinação da geometria octaédrica?
90 graus.
96
Quando pedem a proporção em um exercício de ligações eles estão pedindo o que?
A proporção é constituída pela quantidade de átomos que um elemento doa ou recebe.
97
V OU F: Se uma substância apresenta moléculas ela deve apresentar ligações iônicas.
Falso, substâncias que apresentam moléculas geralmente possuem ligações covalentes
98
O que são estruturas cristalinas?
As estruturas cristalinas estão presentes em diversos materiais, em que os átomos distribuídos dentro de sua estrutura formam uma rede chamada retículo cristalino, geralmente formado por ligação IÔNICAS. Possuem, portanto, estruturas cristalinas os sais, metais e a maior parte dos minerais.
99
Por que os compostos covalentes são maus condutores de eletricidade na fase líquida (sem estar dissolvido na água)?
Pois não há íons livres para transportar carga elétrica.
100
O que é o momento dipolo?
São outras palavras para analisar a polaridade, dipolo não nulo =polar, dipolo nulo = apolar.
101
V OU F: O Cloro é um gás.
Verdadeiro.
102
Qual é a fórmula do Clorato de Sódio?
NaClO3.
103
Qual a constituição (orbitais) da ligação pi?
Uma ligação pi (π) é formada pela sobreposição lateral de orbitais p.
104
O que é o raio covalente?
É a metade da distância entre os números de dois átomos ligados covalentemente.
105
O que é a forma elementar de um composto?
Quando ele é encontrado sozinho na natureza, sem a companhia de outros compostos.
106
V OU F: Quando um elemento origina cátions, ele perde elétrons, o que reduz significativamente o tamanho do raio atômico.
Verdadeiro.
107
Quais são os 3 tipos de soluções? Dê exemplo para cada uma delas.
(partículas inferiores a 1 nm)
Soluções líquidas (NaCl + água) , gasosas (ar atmosférico) e sólidas (liga metálica).
108
Quais são os 3 tipos de soluções líquidas? Fale sobre a principal característica de cada uma.
Solução molecular: totalmente dissolvida;
Solução Iônica: dissociação de íons;
Soluções Eletrolíticas: capazes de conduzir eletricidade.
109
Cite os principais sistemas coloidais?
(partículas de diâmetro 1nm até 1000 nm)
Neblina, nevoeiro, sangue, leite, maionese, gelatina.
110
O que é o efeito Tyndal?
O efeito Tyndal acontece quando conseguimos ver a tragetória do feixe de luz (espalhamento) em um colóide, por causa da semelhança do diâmetro das partículas coloidas e a grandeza dos comprimentos de onda da luz.
111
O que é o movimento Browniano?
Movimento caótico das partículas.
112
Quais são os 2 fatores que intensificam o movimento Browniano?
A temperatura e o tamanho das partículas coloidais (menores).
113
Quem é responsável pela blindagem e estabilização dos colóides?
Os íons.
114
Quem é responsável pelo fenômeno de "desandamento" dos colóides?
A repulsão eletroestática entre os íons adsorvidos.
115
Quais são as características das suspensões?
-Misturas heterogêneas;
-Diâmetro superior a 1000nm;
-Deposição do componente mais denso;
-Pode ser separado por processo físico.
116
Para garantir maior eficiência, o material usado na fabricação de uma célula fotoelétrica deve ter?
Baixa energia de
ionização, ou seja, os elétrons são liberados com maior facilidade.
117
O que são níveis eletrônicos quando comparado os elétrons?
Os números que antecedem a configuração eletrônica, qual tiver o maior, terá mais níveis.
118
O que é a energia de ionização?
Energia de ionização também chamado de potencial de ionização é a propriedade da tabela periódica que indicará a energia utilizada para remover um elétron de um átomo isolado em seu estado gasoso.
Os elementos com maiores potenciais de ionização são os gases nobres.
119
Como se identifica um ácido?
Quando, na susbtância tivermos um hidrogênio ionizável.
120
Quais são so 4 principais ácidos da química?
HCl- Ác. clorídrico;
H2S- Ác. silfídrico;
HCN- Ác. cianídrico;
HF- Ác. fluorídrico.
121
***Na química o que caracteriza uma reação de oxidação?***
Quando, nas ligações aumenta-se o número de ligações carbono - oxigênio ou diminuí o número de ligações carbono - hidrogênio.
122
***Qual característica é fundamental para identificar uma isomeria óptica?***
Carbono quiral.
123
***O que é a energia de rede? E qual o critério para maiores energias de rede?***
É a energia necessária para separar completamente os íons de um sólido cristalino. Quanto maior a energia de rede, mais difícil é dissolver os compostos em água, é definida pelas cargas dos íons (quanto maior, melhor), e o tamanho dos íons (quando menor, mais atraídos).
124
***Qual a principal função oxigenada responsável pelo carácter ácido?***
Ác. Carboxílico, COOH.
125
***V OU F: ácidos orgânicos que possuem o grupo funcional COOH, apresentam baixa ionização em solução aquosa.***
Verdadeiro.
126
***V OU F: Sais iônicos dissociam-se completamente em água, liberando íons que conduzem eletricidade.***
Verdadeiro.
127
***Como faz para descobrir como ficará o cátion/ânion dos ácidos assim que o hidrogênio for liberado?***
O número de H, será a carga que colocará em cima do novo composto, que basta retirar o H.
Ex: H2SO4, ficará: SO4^-2.
128
***V OU F: Ácidos fortes + cianetos sempre liberam gás cianídrico, que não é tóxico.***
Falso. Gás cianídrico é tóxico.
129
***V OU F: Ácidos fortes + matéria orgânica causam reações oxidativas violentas, com risco de explosão.***
Verdadeiro.
130
V ou F: Para produzir um sal, com a mistura de um ácido + uma base, o nome do sal resultará do elemento tirando a hidroxila (da base) e o hidrogênio (do ácido) e juntando-os.
Verdadeiro.
EX: HNO2 + KOH = KNO2.
131
***Complete a frase: Ácido mais base é igual...***
A sal mais água.
132
***Explique como deve ocorrer a dissociação dos hidróxidos dos metais.***
Na dissociação deles, eles devem liberar a quantidade de hidroxila que se encontra fora do parênteses (regra da tesoura) que são os cátions dos metais, + o metal representado.
EX: Ca(OH)2 = Ca^+2 + 2 OH.
133
***V OU F: Quando em um gráfico de titulação (forma de S) o ponto de equivalência está acima de 7, e o sal formado foi básico. Indica que houve a mistura de um ácido fraco e uma base forte.***
Falso, o ácido é forte a base fraca.
134
V OU F: O ácido bórico é um ácido forte, e não pode ser usado como colírio.
Falso, o ácido bórico é um ácido frac e pode ser usado como colírio.
135
136
O que é um meio alcalino?
É um meio básico.
137
Como que o composto cal hidratada (CaCO3), age no solo?
Aumentando a sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis para as plantas, reduzindo a toxicidade.
138
Quais são os íons envolvidos no processo de neutralização (salificação)?
H+ do ácido e o OH- da base.
139
V ou F: A soda cáustica aparenta ter aparecia “derretida” quando entra em contado com o ar atmosférico.
Verdadeiro, pois ela absorve a umidade do ar fazendo parecer ter esse aspecto.
140
***V OU F: a diluição do ácido é um processo endotérmico, ou seja, libera uma grande quantidade de calor. Esse calor gerado pode fazer com que o líquido se aqueça rapidamente e, em alguns casos, provoque a formação de bolhas de vapor.***
Tudo está correto, porém é um processo exotérmico.
141
***No que se baseia a reação inorgânica: síntese/adição?***
A + B = C
C + O2 = CO2
142
***O que é a fenolftaleína?***
A fenolftaleína (3,3-bis-(p-hidroxifenil)ftalida) é um indicador de pH, uma substância química que muda de cor dependendo do pH da solução. É incolor em meio ácido e adquire uma cor rosa em meio básico.
143
***No que se baseia a reação inorgânica: análise/decomposição?***
A = B + C
2NH3 = 1N2 + 3H2
144
***No que se baseia a reação inorgânica: deslocamento/simples troca/substituição?***
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Uma substância simples troca de lugar com uma substância composta.
145
***No que se baseia a reação inorgânica: dupla troca?***
AB + CD = AD + BC
146
Quais são as 3 características para saber se uma reação ocorreu?
- Precipitado;
- Efervecência;
- Mudança de coloração.
147
Qual é a diferença (nas reações de síntese), entre síntese total e síntese parcial?
*Síntese parcial*: É quando duas ou mais susbstâncias simples e compostas formam uma única substância.
*Síntese total*: Quando duas ou mias substâncias simples formam um único produto composto.
148
Por que a água oxigenada (H2O2) é armazenadaem fracos opacos?
Pois ela pode sofrer decomposição mediante a presença de luz, evento chamado de fotólise, por isso os frascos para armazenamento são opacos.
149
O que ocorre quando o carbonato de cálcio (CaCo3) entra em contato com aquecimento?
Produz cal virgem (CaO) e gás carbônico.
150
O que acontece quando o cloreto de sódio (NaCl) é eletrolizado?
Ocorre a formação do sódio metálico e do gás cloro.
151
Nas reações inorgânicas de simples troca qual é a regra para troca entre metais e ametais?
A regra é: metal troca de lugar com metal OU com hidrogênio, e ametal troca de lugar com ametal.
152
Qual é o principal caso especial na reação inorgânica de simples troca?
O metal alumínio, quando na presença de ácidos fortes, o alumínio não desloca o H, esse processo pode ser explicado pela apassivação.
153
154
Qual é o principal caso especial na reação inorgânica de simples troca?
O metal alumínio, quando na presença de ácidos fortes, o alumínio não desloca o H, esse processo pode ser explicado pela apassivação.
155
Fale as características das aminas.
- Bases de LEWIS;
- Substância inorgânica;
- Geometria piramidal;
- Quanto mais ligações de hidrogênio, maiores os pontos de ebulição e solubildade.
- N - R
156
Qual é a amina mais básica?
Amina secundária.
157
O que são alcalóides?
São susbtâncias de origem natural, que pertencem a uma classe das aminas, possuem algumas característica em comum: cíclicas, sólidos, brancos e cristalinas, e apresentam efeitos físicos como: anestesia, analgesia, psicoestimulação ou neurodepressão.
158
O que caracteriza uma nitrila?
Uma ligação tripla entre N e C.
159
O que caracteriza uma imina?
Uma ligação dupla entre N (seguido por H) e C.
160
O que caracteriza uma amida?
Nitrogênio ligado a C dupla O (carbonila).
161
O que caracteriza um nitrocomposto?
NO2 nas estruturas carbônicas.
162
Complete: A amida é uma base muito fraca, quase neutra, porque...
O oxigênio rouba o par de elétrons do nitrogênio, que era, justamente que dava o caráter básico da substância.
163
O que é uma oxi***da***ção?
LEO = Lose Electrons = Oxidation.
Quando perde elétrons, fica mais "positivo".
(o X é um + virado).
164
O que é uma ***re***dução?
GER = Gain Electrons = Reduction
Ganha elétrons = Redução, ganha elétrons, fica mais negativo.
165
O que é um agente *redutor*?
O redutor “reduz o outro” e se ferra (se oxida)!
- Ele que foi roubado; (no cristo redutor, a maioria é roubado).
- Perde elétrons (fica mais +).
166
O que é um agente *oxidante*?
O oxidante “oxida o outro” e se dá bem (se reduz)! (ladrão, oxi!, ganhei eletrônico)
- Pega elétrons dos outros;
- Ganha elétrons (fica mais -).
167
V ou F: Substância simples, isolada e sem carga o Nox é 0.
Verdadeiro.
168
V OU F: Nos íons, o nox do elemento é a própria carga.
Verdadeiro.
169
V OU F: Nos metais alcalinos o nox é +2.
Falso, é +1, mas os metais alcalinos terrosos é +2.
170
Qual é o NOX do O?
-2 ou (-1 em peróxidos).
171
Qual é o NOX do H?
+1 ou (-1 em hidretos).
172
O que as amidas tem haver com uma doença chamada: gota?
O ácido úrucio é uma amida, que é um produto de excreção do metabolismo. O excesso do mesmo pode causar depósitos de sal chamado: urato de sódio, formando edemas, bolhas, dor e inchaço. Que devem ser manejado com a baixa ingestão de carne vermelha, bebidas alcoólicas e tabagismo.
173
Fale sobre o que é a isomeria constitucional: *tautomeria.*
É quando dois isômeros se interconvertem espontaneamente (um se transforma no outro em equilíbrio químico). Ocorre em ENÓIS!
OBS: no primeiro composto deve-se ter no mínimo 2 carbonos, e no segundo no mínimo 3 carbonos.
174
Fale sobre o que é a isomeria constitucional: *de função.*
Quando possuem a mesma fórmula molecular mas diferem na função orgânica.
EX: álcool x éter.
175
Fale sobre o que é a isomeria constitucional: *de cadeia.*
Quando possuem a mesma fórmula molecular mas diferem na estrutura de cadeia, podendo ser normal ou ramificada, heterogênea ou homogênia, aberta ou fechada.
176
Fale sobre o que é a isomeria constitucional: *de posição.*
Quando possuem a mesma fórmula molecular mas diferem na posição ou do grupo funcional, ou da insaturação ou da ramificação.
177
Fale sobre o que é a isomeria constitucional: *metameria.*
Quando possuem a mesma fórmula molecular mas diferem na posição do heteroátomo.
178
Quais são as 2 principasi funções orgânicas para ocorrer a isomeria constitucional: tautomeria?
Enóis e Aldeídos.
179
Quem são os Enóis?
Hidroxila ligada ao carbono insaturado.
180
O que é uma metoxila?
CH3 + O
181
O que é uma ligação vinílica?
É uma ligação química presente no grupo funcional vinil, que é um radical monovalente derivado do eteno (também conhecido como etileno) onde um dos átomos de hidrogênio foi removido.
CH2=CH
182
Quando ocorre a tautomeria ceto-enólica?
Quando há um H ligado ao carbono da ligação dupla, ele pode migrar para o oxigênio da carbonila, formando uma hidroxila.
183
Que composto é encontrado na manteiga rançosa?
Ác. butanóico (aldeído).
184
V OU F: Os prótons são elementos que possuem o mesmo número atômico e diferente número de massa, portanto são átomos do mesmo elemento.
Verdadeiro.
185
Complete: O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas de.....
Estados estacionários.
186
V OU F: Os enantiomêros interagem entre si.
Falso, eles são separados e estáveis.
187
O que é um carbono carbonílico?
O carbono carbonílico é um átomo de carbono que faz uma ligação dupla com um átomo de oxigênio.
188
Quando saber que o composto faz ligação de hidrogênio?
1) OH (hidroxila);
2) H - FON.
189
O que é um grupo tiol?
É átomo de enxofre ligado a um átomo de hidrogênio (-SH).
190
Como eu sei se um carbono é quiral quando ele está no meio de um anel, ou de dois?
Se os dois lados do anel forem diferentes, ele é quiral. (metade-metade).
191
V OU F: Para classificar como ismoeria geométrica pode ter um carbono de dupla lig na cadeia fechada.
Falso, dupla só em cadeia aberta.
192
A formação das nuvens é explicada por qual processo químico?
Condensação.
193
Complete: quando temos uma MISTURA, o ponto de ebulição e fusão tem relação direta com..
A quantidade de elementos químicos na mistura. (Quanto mais elementos, maior a chance do PF e PE serem maiores).
fleming 💚📗
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