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Estudio en casa > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Qué es la química?

A

El estudio de la materia, sus propiedades, composición, reactividad y transformaciones de esta

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Q

Qué es la masa?

A

La cantidad de materia en forma de partículas

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3
Q

Qué es la materia?

A

Todo lo que tiene masa y volumen

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4
Q

Qué es la energía?

A

La capacidad de producir un trabajo

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5
Q

Qué es la energía potencial?

A

La energía almacenada en un cuerpo determinado

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6
Q

Qué es la energía cinética?

A

La energía de los cuerpos en movimiento

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7
Q

Tipos de energía

A

Potencial, Cinetica, Eléctrica, Mecánica, Hidraulica, Nuclear, Quimica, Geodesia, Térmica o calorífica, Luminosa, Eólica, Solar

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8
Q

Ley de la conservación de la masa y autor

A

Antoine Lavoisier
La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma

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9
Q

Ley de la conservación de la energía

A

Mayer
La energía es constante, no puede ser creada ni destruida y si cambiar a otra

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10
Q

Ley de la conservación de la Materia-Energía

A

Einstein
La cantidad de masa-energía que se manifiesta de una forma o clase en un determinado espacio y tiempo es constante

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11
Q

Qué son las propiedades extensivas o generales?

A

Las propiedades que presentan características iguales para todo tipo de materia

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12
Q

Ejemplos de propiedades extensivas

A

Peso
Extensión
Impenetrabilidad
Inercia
Porosidad
Elasticidad
Divisibilidad

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13
Q

Qué son las propiedades específicas, intensivas o partículares?

A

Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades quelas distinguen de otras, sin importar la cantidad o tamaño de la muestra

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14
Q

Ejemplos de propiedades intensivas

A

Color, Olor, Sabor, Ed. de agregación, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, maleabilidad, viscocidad, conductividad eléctrica y calorífica, elasticidad

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15
Q

Qué son las propiedades específicas quimicas?

A

Las propiedades dada la naturaleza interna de la materia

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16
Q

Ej props quimicas especif

A

Combustibilidad
Potencial de oxidación
Acidez
Alcalinidad
Comburencia

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17
Q

De acurdo al modelo de partículas define solido, liquido y gaseoso

A

Los sólidos están conformados por partículas extremadamente juntas y condensadas entre si, los liquidos mantienen las partículas juntas pero no tanto, dejando espacio entre sí y en los gases la distancia entre las aprtículas es mucho mayor por lo que suelen abarcar areas más grandes con mayor facilidad

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18
Q

Props solidos

A

No comprimibles
Volumen definido
Vibración
No se expanden

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19
Q

Props líquidos

A

No comprimibles, se adaptan al vol del recipiente, vibración, rotación, no se expanden

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20
Q

Props gases

A

Si se pueden comprimir
Ocupan el vol del recipiente
Vibración, rotación, traslación
Si se expanden

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21
Q

Cambios de la mat y nombre

A

Gas-liq Condensación
Liq-sol Solidificación
Sol-Liq Fusión
Liq-gas Ecaporación
gas-sol Cristalización, Depositación, Sublimación inversa regresiva
sol-gas Sublimación, Volatilización

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22
Q

Cambio químico y cambio físico

A

FIS-Se modifica el estado de agregación, más no las propiedades o composición química del material en sí
QUIM-Se cambia la naturaleza interna de la materia cambiando su dinámica química

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23
Q

Elemento,Compuesto,Mezcla

A

El-Átomos del mismo elemento
Comp-Unión de elementos
Mezclas-Unión aparente física de elementos o compuestos

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24
Q

Átomo

A

Unión de protones, electrones y neutrones que dependiendo del electrón diferencial conformarán un compuesto u otro

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25
Q

Molécula

A

Conjunto de átomos unidos mediante enlaces químicos

26
Q

Número y masa atómica

A

La masa atómica es la suma de los protones y los neutrones; el número atómico es la cantidad de electrones (Que debe ser igual a la cantidad de protones) de un elemento

27
Q

De dónde viene la idea de los números cuánticos??

A

Wolfgang Pauli establece que cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un conjunto de números cuánticos

28
Q

Principio de Exclusión de Pauli

A

“Dos electrones no pueden tener nuca el mismo conjunto de números cuánticos”

29
Q

Los num cuánticos y su significado

A

Son los num que determinan la región espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un e-
N.C.Principal “n”
N.C.Azimutal “i”
N.C.Magnético “m”
N.C. de Spin “ms/s”

30
Q

Principio de edificación progresiva o Regla de Auf-Bau

A

Cada nuevo electrón añadido a unn átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía

31
Q

Estructura de la regla de las diagonales

A

S S1-7, P2-7, D3-7, F4-5
SP
SP
SDP
SDP
SFDP
SFDP

32
Q

De acuerdo a qué se hace la configuración electrónica

A

De acuerdo al número atómico

33
Q

Regla de Hund

A

Para el llenado de orbitales en un átomo, un subnivel se debe ocupar cada orbital con un electrón con un mismo spin (+1/2), una vez ocupados todos los orbitales se formarán parejas de electrones con spin opuesto

34
Q

n,i,m,ms/s

A

N=Nivel del electrón diferencial 1-7
I=Subnivel s-0,p-1,d-2,f-3
M=En el diagrama de tabulación de orbitales s-0,p(-1)_1,d(-2)_2,f(-3)_3
S=Dirección del electrón diferencial de acuerdo a la regla de Hund

35
Q

Periodos de la tabla periódica

A

De acuerdo al nivel de energía de su electrón diferencial 1-7 (Horizontal)

36
Q

Grupos A (S,P)

A

De acuerdo a la columna vertical
S1=A1
S2=A2
S2P1=A3
S2P2=A4
S2P3=A5….
S2P6=A8

37
Q

Grupos B (D)

A

De acuerdo a la columna vertical Zona del medio
D1=3B
D2=4B
D3=5B
D4=6B
D5=7B
D6,7,8=8B
D9=1B
D10=2B

38
Q

Nombres Grupo A

A

A1-Metales Alcalinos
A2-Metañes Alcalinotérreos
A3-Térreos (Boro)
A4-Carbonoideos
A5-Nitrogenoideos
A6-Calcógenos o anfígenos
A7-Halógenos
A8-Gases nobles

39
Q

Qué tienen en común las familias?

A

Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de Valencia y tienen props físicas y químicas parecidas

40
Q

Tipos de elementos

A

S,P=Representativos
D=De transición
F=De transición interna

41
Q

Métodos de separación fisica

A

Filtración
Decantación
Centrifugación
Destilación
Evaporación
Cristalización
Sublimación
Imantación
Tamizado
Cromatografía
Liofilización

42
Q

Qué propiedad usa la filtración?

A

Diff en el tamaño de partículas

43
Q

Qué propiedad usa la decantación?

A

La diferencia de densidad entre sustancias liquidas

44
Q

Qué propiedad usa la centrifugación?

A

La differencia de densidad de partículas

45
Q

Qué propiedad usa la destilación?

A

En las diferencias de los puntos de ebullición

46
Q

Qué propiedad usa la evaporación?

A

La volatibilidad de los componentes

47
Q

Qué propiedad usa la cristalización?

A

Las diff de solubilidad en un disolv

48
Q

Qué propiedad usa la sublimación?

A

La capacidad de una sustanica de sublimarse

49
Q

Qué propiedad usa la imantación?

A

En la propiedad magnética de algunos mats

50
Q

Qué propiedad usa el tamizado?

A

En la diff del tamaño de part+iculas

51
Q

Qué propiedad usa la cromatografía?

A

En la diferencia de la velocidad de los componentes de una mezcla en un medio estacionario y un medio móvil

52
Q

Qué propiedad usa la liofilización?

A

La sublimación

53
Q

Prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional

A

Hipo oso
Oso
Ico
Per ico

54
Q

característica de la nomenclatura stock

A

Se escribe entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal

55
Q

Características de la nomenclatura IUPAC/UIQPA

A

Se agregan prefijos para identificar la cantidad de átomos

56
Q

Nombre de metal + hidrógeno-1

A

Hidruro de (Metal)

57
Q

Nomenclatura de oxígeno + metal

A

Óxido de (Metal)

58
Q

Qué son los anhídridos?

A

Los óxidos no metálicos, u óxidos ácidos

59
Q

Unión de un óxido metálico + agua

A

Hidróxido (Bases)

60
Q

Hidrógeno + no metal

A

Hidrácidos

61
Q

Oxiácidos

A

Ácido (Cantidad)oxo(no metal)

Estudio en casa (7 decks)

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