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Estudio en casa > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Qué es la química?

A

El estudio de la materia, sus propiedades, composición, reactividad y transformaciones de esta

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Q

Qué es la masa?

A

La cantidad de materia en forma de partículas

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3
Q

Qué es la materia?

A

Todo lo que tiene masa y volumen

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4
Q

Qué es la energía?

A

La capacidad de producir un trabajo

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5
Q

Qué es la energía potencial?

A

La energía almacenada en un cuerpo determinado

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6
Q

Qué es la energía cinética?

A

La energía de los cuerpos en movimiento

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7
Q

Tipos de energía

A

Potencial, Cinetica, Eléctrica, Mecánica, Hidraulica, Nuclear, Quimica, Geodesia, Térmica o calorífica, Luminosa, Eólica, Solar

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8
Q

Ley de la conservación de la masa y autor

A

Antoine Lavoisier
La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma

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9
Q

Ley de la conservación de la energía

A

Mayer
La energía es constante, no puede ser creada ni destruida y si cambiar a otra

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10
Q

Ley de la conservación de la Materia-Energía

A

Einstein
La cantidad de masa-energía que se manifiesta de una forma o clase en un determinado espacio y tiempo es constante

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11
Q

Qué son las propiedades extensivas o generales?

A

Las propiedades que presentan características iguales para todo tipo de materia

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12
Q

Ejemplos de propiedades extensivas

A

Peso
Extensión
Impenetrabilidad
Inercia
Porosidad
Elasticidad
Divisibilidad

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13
Q

Qué son las propiedades específicas, intensivas o partículares?

A

Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades quelas distinguen de otras, sin importar la cantidad o tamaño de la muestra

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14
Q

Ejemplos de propiedades intensivas

A

Color, Olor, Sabor, Ed. de agregación, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, maleabilidad, viscocidad, conductividad eléctrica y calorífica, elasticidad

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15
Q

Qué son las propiedades específicas quimicas?

A

Las propiedades dada la naturaleza interna de la materia

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16
Q

Ej props quimicas especif

A

Combustibilidad
Potencial de oxidación
Acidez
Alcalinidad
Comburencia

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17
Q

De acurdo al modelo de partículas define solido, liquido y gaseoso

A

Los sólidos están conformados por partículas extremadamente juntas y condensadas entre si, los liquidos mantienen las partículas juntas pero no tanto, dejando espacio entre sí y en los gases la distancia entre las aprtículas es mucho mayor por lo que suelen abarcar areas más grandes con mayor facilidad

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18
Q

Props solidos

A

No comprimibles
Volumen definido
Vibración
No se expanden

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19
Q

Props líquidos

A

No comprimibles, se adaptan al vol del recipiente, vibración, rotación, no se expanden

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20
Q

Props gases

A

Si se pueden comprimir
Ocupan el vol del recipiente
Vibración, rotación, traslación
Si se expanden

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21
Q

Cambios de la mat y nombre

A

Gas-liq Condensación
Liq-sol Solidificación
Sol-Liq Fusión
Liq-gas Ecaporación
gas-sol Cristalización, Depositación, Sublimación inversa regresiva
sol-gas Sublimación, Volatilización

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22
Q

Cambio químico y cambio físico

A

FIS-Se modifica el estado de agregación, más no las propiedades o composición química del material en sí
QUIM-Se cambia la naturaleza interna de la materia cambiando su dinámica química

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23
Q

Elemento,Compuesto,Mezcla

A

El-Átomos del mismo elemento
Comp-Unión de elementos
Mezclas-Unión aparente física de elementos o compuestos

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24
Q

Átomo

A

Unión de protones, electrones y neutrones que dependiendo del electrón diferencial conformarán un compuesto u otro

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25
Molécula
Conjunto de átomos unidos mediante enlaces químicos
26
Número y masa atómica
La masa atómica es la suma de los protones y los neutrones; el número atómico es la cantidad de electrones (Que debe ser igual a la cantidad de protones) de un elemento
27
De dónde viene la idea de los números cuánticos??
Wolfgang Pauli establece que cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un conjunto de números cuánticos
28
Principio de Exclusión de Pauli
"Dos electrones no pueden tener nuca el mismo conjunto de números cuánticos"
29
Los num cuánticos y su significado
Son los num que determinan la región espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un e- N.C.Principal "n" N.C.Azimutal "i" N.C.Magnético "m" N.C. de Spin "ms/s"
30
Principio de edificación progresiva o Regla de Auf-Bau
Cada nuevo electrón añadido a unn átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía
31
Estructura de la regla de las diagonales
S S1-7, P2-7, D3-7, F4-5 SP SP SDP SDP SFDP SFDP
32
De acuerdo a qué se hace la configuración electrónica
De acuerdo al número atómico
33
Regla de Hund
Para el llenado de orbitales en un átomo, un subnivel se debe ocupar cada orbital con un electrón con un mismo spin (+1/2), una vez ocupados todos los orbitales se formarán parejas de electrones con spin opuesto
34
n,i,m,ms/s
N=Nivel del electrón diferencial 1-7 I=Subnivel s-0,p-1,d-2,f-3 M=En el diagrama de tabulación de orbitales s-0,p(-1)_1,d(-2)_2,f(-3)_3 S=Dirección del electrón diferencial de acuerdo a la regla de Hund
35
Periodos de la tabla periódica
De acuerdo al nivel de energía de su electrón diferencial 1-7 (Horizontal)
36
Grupos A (S,P)
De acuerdo a la columna vertical S1=A1 S2=A2 S2P1=A3 S2P2=A4 S2P3=A5.... S2P6=A8
37
Grupos B (D)
De acuerdo a la columna vertical Zona del medio D1=3B D2=4B D3=5B D4=6B D5=7B D6,7,8=8B D9=1B D10=2B
38
Nombres Grupo A
A1-Metales Alcalinos A2-Metañes Alcalinotérreos A3-Térreos (Boro) A4-Carbonoideos A5-Nitrogenoideos A6-Calcógenos o anfígenos A7-Halógenos A8-Gases nobles
39
Qué tienen en común las familias?
Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de Valencia y tienen props físicas y químicas parecidas
40
Tipos de elementos
S,P=Representativos D=De transición F=De transición interna
41
Métodos de separación fisica
Filtración Decantación Centrifugación Destilación Evaporación Cristalización Sublimación Imantación Tamizado Cromatografía Liofilización
42
Qué propiedad usa la filtración?
Diff en el tamaño de partículas
43
Qué propiedad usa la decantación?
La diferencia de densidad entre sustancias liquidas
44
Qué propiedad usa la centrifugación?
La differencia de densidad de partículas
45
Qué propiedad usa la destilación?
En las diferencias de los puntos de ebullición
46
Qué propiedad usa la evaporación?
La volatibilidad de los componentes
47
Qué propiedad usa la cristalización?
Las diff de solubilidad en un disolv
48
Qué propiedad usa la sublimación?
La capacidad de una sustanica de sublimarse
49
Qué propiedad usa la imantación?
En la propiedad magnética de algunos mats
50
Qué propiedad usa el tamizado?
En la diff del tamaño de part+iculas
51
Qué propiedad usa la cromatografía?
En la diferencia de la velocidad de los componentes de una mezcla en un medio estacionario y un medio móvil
52
Qué propiedad usa la liofilización?
La sublimación
53
Prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional
Hipo oso Oso Ico Per ico
54
característica de la nomenclatura stock
Se escribe entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal
55
Características de la nomenclatura IUPAC/UIQPA
Se agregan prefijos para identificar la cantidad de átomos
56
Nombre de metal + hidrógeno-1
Hidruro de (Metal)
57
Nomenclatura de oxígeno + metal
Óxido de (Metal)
58
Qué son los anhídridos?
Los óxidos no metálicos, u óxidos ácidos
59
Unión de un óxido metálico + agua
Hidróxido (Bases)
60
Hidrógeno + no metal
Hidrácidos
61
Oxiácidos
Ácido (Cantidad)oxo(no metal)ico
62
Sales binarias
(Metal)ato de (metal)
63
Combinaciones con carga de -3 para sales terciarias
Borato (BO3)-3 Fosfato (PO4)-3 Arenato (AsO4)-3 Vanadato (VO4)-3
64
Combinaciones con carga de -2 para sales terciarias
Carbonato (CO3)-2 Sulfato O4 Silicato O3 Selenato O4 Telurato O4 Manganato O4 Cromato O4
65
Combinaciones con carga de -1 para sales terciarias
Clorato O3 Bromato O3 Iodato O3 Nitrato O3
66
Para qué se usa bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc?
Para indicar la cantidad de una sal binaria en sales terciarias ej.-Tris-oxonitrato de hierro Fe(NO)3
67
Estructura IUPAC sales terciarias
(Numeral)oxo(metal)ato de (metal) Trioxocarbonato de dipotasio
68
Estructura Stock de sales terciarias
(metal)ato de (metal) (Numeración romana con valencia de metal terciario) Fosfato de sodio (l)
69
Nomenclatura tradicional sales terciarias
(Metal)ato hipo/per/- (Metal) ico/oso Arseniato Cobaltoso Co3(AsO4)2
70
Estructura tradicional sales binarias
(Metal)uro (metal) ico/oso Cloruro aluminico AlCl3
71
Nomenclatura stock sales binarias
(metal)uro de (metal) (n.ox) Sulfuro de antimonio (lll) Sb2S3
72
Nomenclatura IUPAC de sales binarias
(numeral)(metal)uro de (metal) Di Brom Uro de magnesio Dibromuro de magnesio) MgBr2

Estudio en casa (7 decks)

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