Quimica Flashcards
Que estudis la química?
Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia y sus transformaciones durante las reacciones químicas
Que estudia la bioquímica
Las moléculas y procesos químicos en los organismos vivos
Que investiga la farmacología?
Como los fármacos interactúan con el cuerpo para tratar enfermedades
Que es un átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades, compuesta de partículas subatomicas (electrones, protones y neutrones) protones y neutrones en núcleo
Que es la masa atómica?
Suma de protones y neutrones en el núcleo
Que son los isotopos?
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, mismo número atómico diferentes masa atómicas
Que es una molécula?
Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos, su estabilidad está determinada por la regla del octeto
Cual es la regla del octeto?
Establece que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para completar su capa de valencia en 8 electrones
Que es un ion?
Molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones, adquiriendo una carga eléctrica
Si pierde electrones es un cation con carga positiva, si gana electrones es un anión con carga negativa
Donde se encuentra el número atómico
Esquina superior derecha (z)
Es igual al número de protones y en átomos neutros es igual al de electrones
Como se calculan los electrones?
Masa atómica menos número atómico
Letras de los números de los átomos
Z: número atómico
A: masa atómica
P: protones =z
E: electrones =z
N: neutrones =a-z
Que son las fuerzas intramoleculares?
Fuerzas que actúan entre los átomos dentro de una molécula manteniéndolos unidos, incluyen enlaces covalentes, ionicos y covalentes coordinados
Como se forma un enlace covalente?
Dos átomos comparten uno o más pares de electrones, no metal + no metal
Que es un enlace ionico?
Se forma cuando un átomo tranasfiere uno o más electrones a otro átomo, no metales y metales
Que es la electronegatividad?
Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico, entre más arriba esté en la tabla periódica más electronegativo es y va de derecha a izquierda vista de frente
Como diferenciar los enlaces según su electronegatividad
Covalentes polares +0.4 y -1.7
Covalentes no polares -0.4
Ionicos +1.7
Diferencia entre los enlaces
No polar: los electrones se comparten equitativamente
Polar: los electrones se comparten de manera desigual
Ionico: los electrones se transfieren completamente
Que es un enlace covalente coordinado.
Se forma cuando un átomo dona un par de electrones compartidos para formar el enlace, mientras que el otro átomo no contribuye con electrones
Ruptura de enlaces químicos homolitica
Cada átomo obtiene un electrón del par de electrones compartido, formando radicales libres, es simétrica
(Radiación UV, calor)
Ruptura de enlaces químicos Hererolitica
Uno de los átomos obtiene ambos electrones del enlace, formando un par de iones, uno positivo y otro negativo, es asimétrica
(Medios polares, catalizadores)
Como funcionan los antioxidantes?
Cediendo electrones a los radicales
De que depende la polaridad de una molécula?
De la distribución de los electrones y la geometría molecular, dependiendo de la simetría y diferencia de electronegatividad entre los átomos
Características de las moléculas polares
Tienen un momento dipolar neta (distribución desigual de carga eléctrica
Característica de las moléculas no polares
Tienen una distribución simétrica de la carga eléctrica lo que significa que no hay una separación neta de carga
Que son las fuerzas Intermoleculares?
Son interacciones que ocurren entre moléculas responsables de mantener unidas las moléculas en una sustancia
Fuerzas de van der waals
(Keesom) Dipolo-dipolo: polar-polar
(Debye) Dipolo- dipolo inducido: polar- no polar
(London)Dipolo inducido- Dipolo inducido: no polar-no polar
Orden de mayor a menor fuerza de las uniones
Covalente —> más fuerte
Puentes de hidrógeno
Keesom
Debye
London —>más baja
Que son los puentes de hidrógeno?
Son un tipo especial de fuerza intermolecular que se da entre un átomo de hidrógeno y un nitrógeno, oxígeno o flúor
Que son las interacciones hidrofóbicas
Son esenciales para la formación de estructuras biológicas complejas, ocurre cuando moléculas no polares se agrupan en un entorno acuoso para bitar el contacto con el agua
Estructura secundaria de las proteínas
Hélices alfa: grupo carbonizó se une por puente de hidrógeno a grupo amino
láminas beta: segmentos de la cadena se alinean uno junto a otro mantenidos por puentes de hidrógeno entre grupos carbonilos y aminos