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Prope Anahuac > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Que estudis la química?

A

Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia y sus transformaciones durante las reacciones químicas

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Q

Que estudia la bioquímica

A

Las moléculas y procesos químicos en los organismos vivos

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3
Q

Que investiga la farmacología?

A

Como los fármacos interactúan con el cuerpo para tratar enfermedades

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4
Q

Que es un átomo?

A

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades, compuesta de partículas subatomicas (electrones, protones y neutrones) protones y neutrones en núcleo

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Q

Que es la masa atómica?

A

Suma de protones y neutrones en el núcleo

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6
Q

Que son los isotopos?

A

Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, mismo número atómico diferentes masa atómicas

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7
Q

Que es una molécula?

A

Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos, su estabilidad está determinada por la regla del octeto

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8
Q

Cual es la regla del octeto?

A

Establece que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para completar su capa de valencia en 8 electrones

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9
Q

Que es un ion?

A

Molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones, adquiriendo una carga eléctrica
Si pierde electrones es un cation con carga positiva, si gana electrones es un anión con carga negativa

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10
Q

Donde se encuentra el número atómico

A

Esquina superior derecha (z)
Es igual al número de protones y en átomos neutros es igual al de electrones

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11
Q

Como se calculan los neutrones?

A

Masa atómica menos número atómico

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12
Q

Letras de los números de los átomos

A

Z: número atómico
A: masa atómica
P: protones =z
E: electrones =z
N: neutrones =a-z

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13
Q

Que son las fuerzas intramoleculares?

A

Fuerzas que actúan entre los átomos dentro de una molécula manteniéndolos unidos, incluyen enlaces covalentes, ionicos y covalentes coordinados

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14
Q

Como se forma un enlace covalente?

A

Dos átomos comparten uno o más pares de electrones, no metal + no metal

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15
Q

Que es un enlace ionico?

A

Se forma cuando un átomo tranasfiere uno o más electrones a otro átomo, no metales y metales

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16
Q

Que es la electronegatividad?

A

Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico, entre más arriba esté en la tabla periódica más electronegativo es y va de derecha a izquierda vista de frente

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17
Q

Como diferenciar los enlaces según su electronegatividad

A

Covalentes polares +0.4 y -1.7
Covalentes no polares -0.4
Ionicos +1.7

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18
Q

Diferencia entre los enlaces

A

No polar: los electrones se comparten equitativamente
Polar: los electrones se comparten de manera desigual
Ionico: los electrones se transfieren completamente

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19
Q

Que es un enlace covalente coordinado.

A

Se forma cuando un átomo dona un par de electrones compartidos para formar el enlace, mientras que el otro átomo no contribuye con electrones

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20
Q

Ruptura de enlaces químicos homolitica

A

Cada átomo obtiene un electrón del par de electrones compartido, formando radicales libres, es simétrica
(Radiación UV, calor)

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21
Q

Ruptura de enlaces químicos Hererolitica

A

Uno de los átomos obtiene ambos electrones del enlace, formando un par de iones, uno positivo y otro negativo, es asimétrica
(Medios polares, catalizadores)

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22
Q

Como funcionan los antioxidantes?

A

Cediendo electrones a los radicales

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23
Q

De que depende la polaridad de una molécula?

A

De la distribución de los electrones y la geometría molecular, dependiendo de la simetría y diferencia de electronegatividad entre los átomos

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24
Q

Características de las moléculas polares

A

Tienen un momento dipolar neta (distribución desigual de carga eléctrica

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25
Característica de las moléculas no polares
Tienen una distribución simétrica de la carga eléctrica lo que significa que no hay una separación neta de carga
26
Que son las fuerzas Intermoleculares?
Son interacciones que ocurren entre moléculas responsables de mantener unidas las moléculas en una sustancia
27
Fuerzas de van der waals
(Keesom) Dipolo-dipolo: polar-polar (Debye) Dipolo- dipolo inducido: polar- no polar (London)Dipolo inducido- Dipolo inducido: no polar-no polar
28
Orden de mayor a menor fuerza de las uniones
Covalente —> más fuerte Puentes de hidrógeno Keesom Debye London —>más baja
29
Que son los puentes de hidrógeno?
Son un tipo especial de fuerza intermolecular que se da entre un átomo de hidrógeno y un nitrógeno, oxígeno o flúor
30
Que son las interacciones hidrofóbicas
Son esenciales para la formación de estructuras biológicas complejas, ocurre cuando moléculas no polares se agrupan en un entorno acuoso para bitar el contacto con el agua
31
Estructura secundaria de las proteínas
Hélices alfa: grupo carbonizó se une por puente de hidrógeno a grupo amino láminas beta: segmentos de la cadena se alinean uno junto a otro mantenidos por puentes de hidrógeno entre grupos carbonilos y aminos
32
Estructura terciaria de las proteínas
Disposición tridimensional completa de la cadena polipéptidica, agrupan residuos no polares en el interior de la proteína, estabilizan la estructura los puentes de disulfuro (2 cisteinas enlaces covalentes entre grupos tiol)
33
Generalidades de ácidos nucleicos, lípidos y carbohidratos
En los ácidos nucleicos, los puentes de hidrógeno entre las bases nitrogenadas forman la doble hélice del ADN. En los lípidos, las interacciones hidrofóbicas permiten la formación de bicapas lipídicas en las membranas celulares. En los carbohidratos, los puentes de hidrógeno entre cadenas de celulosa proporcionan rigidez a las paredes celulares de las plantas.
34
Que son los compuestos alifaticos?
son una clase fundamental de moléculas orgánicas que constituyen la base de la química del carbono. Estas moléculas se caracterizan por tener cadenas de átomos de carbono e hidrógeno dispuestos de forma lineal o ramificada, hidrocarburos que no contienen anillos aromáticos en su estructura.
35
En que se dividen los compuestos alifaticos?
Alcanos, alóquenos y alquinos
36
Que son los alcanos?
compuestos alifáticos más sencillos y están formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces simples, baja reactividad química
37
Como nombrar un compuesto
Buscamos la cadena mas larga de carbonos, siempre se forma por orden alfabético del nombre, se enumera de donde este un compuesto más cerca del inicio
38
Nombre según el número de compuestos
1 metil 2 etil 3 propil 4 butil 5 pentil 6 hexil 7 heptil
39
Nombre según el numero de enlaces
1 ano =simple 2 eno = doble 3 ino = triple
40
Que son los grupos funcionales?
son grupos atómicos específicos presentes en las moléculas orgánicas que les confieren propiedades químicas y reactividad características.
41
Clasificación de las biomoleculas
Proteínas, ácidos nucleicos, lípidos y carbohidratos
42
Que son las proteínas?
son biomoléculas formadas por cadenas de aminoácidos unidos mediante enlaces peptídicos. Los aminoácidos son moléculas orgánicas que contienen un grupo amino (-NH₂) y un grupo carboxilo (-COOH)
43
Que son los peptidos?
Las cadenas formadas por la unión de dos o más aminoácidos y cuando la cadena es larga es un polipéptido
44
Que son los carbohidratos?
biomoléculas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno, y se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos según su tamaño y complejidad. Los monosacáridos se dividen en aldosas y cetosas según la presencia de un grupo aldehído (-CHO) o una cetona (C=O), respectivamente.
45
Que son las aldosas?
monosacáridos que contienen un grupo aldehído en el carbono 1 (Glucosa y ribosa)
46
Que son las cetosas?
presentan un grupo cetona en una posición diferente de la terminal (Fructuosa y eritrulosa)
47
Que son los lípidos.
son biomoléculas insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos. Están compuestos principalmente por ácidos grasos, que son cadenas hidrocarbonadas lineales con un grupo carboxilo (-COOH) en un extremo Saturados (sin dobles enlaces) Insaturados (uno o más dobles enlaces)
48
Que son los ácidos nucleicos?
como el ADN y el ARN, son biomoléculas formadas por nucleótidos unidos mediante enlaces fosfodiéster. Cada nucleótido consta de una base nitrogenada, un azúcar y un grupo fosfato
49
Como de forma un enlace fosfodiester?
se forman entre el grupo fosfato de un nucleótido y el grupo hidroxilo del azúcar del siguiente nucleótido, creando la cadena polinucleótida.
50
Que son las bases nitrogenadas?
son grupos funcionales heterocíclicos que contienen átomos de nitrógeno en su estructura. son las purinas (adenina y guanina) y las pirimidinas (citosina, timina y uracilo).
51
Que es la esteroisometria?
se refiere a la existencia de moléculas con la misma fórmula molecular y secuencia de enlaces pero con diferentes disposiciones espaciales de sus átomos.
52
Que es un centro quiral o carbono quiral?
es un átomo de carbono que está unido a cuatro grupos diferentes. Esta estructura da lugar a dos configuraciones distintas que no son superponibles entre sí
53
Que es un enantiomero?
son un tipo de estereoisómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí. Cada par de enantiómeros posee al menos un centro quiral y se designan comúnmente con las letras D y L, especialmente en el contexto de carbohidratos y aminoácidos. Mismas propiedades físicas y químicas, diferentes propiedades biológicas
54
Que es un diasteroisomero?
no son imágenes especulares entre sí y tienen múltiples centros quirales. Los diastereoisómeros tienen propiedades biológicas, físicas y químicas diferentes
55
Subtipos de los diastoisomeros
Epimeros: difieren en la configuración de un solo centro quiral Anomeros: se forman en los monosacáridos cíclicos. Se diferencian en la configuración del carbono anomérico (el carbono que era el carbonilo en la forma lineal). En las hexosas como la glucosa, el carbono anomérico es el carbono 1. Los dos anómeros posibles sedenominan alfa y beta, dependiendo de la orientación del grupo hidroxilo en el carbono anomérico.
56
Como identificar D, L, alfa y beta
D= derecho OH L= izquierdo OH Alfa= abajo OH Beta= arriba OH
57
Que es la termodinámica?
estudia la relación entre el calor, el trabajo y la energía en los sistemas físicos
58
Que establece la ley cero de la termodinámica?
establece el concepto de equilibrio térmico entre sistemas y sienta las bases para definir y medir la temperatura. Esta ley afirma que, si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B también están en equilibrio térmico entre sí.
59
Que establece la primera ley de la termodinámica?
establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra, La energía interna (E) de un sistema puede cambiar debido a la transferencia de energía en forma de calor (q) o trabajo (w).
60
Segunda ley de la termodinámica
introduce el concepto de entropía, que es una medida del desorden o la aleatoriedad en un sistema. Esta ley establece que, en un proceso natural, la entropía del universo (sistema + entorno) siempre aumenta o permanece constante.
61
Tipos de sistemas en termodinámica
Sistema aislado: No intercambia energía ni materia con su entorno. Sistema cerrado: Puede intercambiar energía (calor o trabajo) pero no materia con su entorno. Sistema abierto: Puede intercambiar tanto energía como materia con su entorno.
62
Cual es la moneda energética de nuestras células?
El ATP (Adenosín Trifosfato) es una molécula clave en los sistemas biológicos, conocida como la "moneda energética" de las células. Se forma a través de procesos metabólicos como la respiración celular y la fotosíntesis.
63
Que es la hidrolisis del ATP?
ruptura de uno de sus enlaces fosfoanhídrido, libera una gran cantidad de energía, lo que permite que esta molécula actúe como un transportador de energía, proceso exergonico
64
Que significa exergonico y endergonicas?
exergónico (libera energía) endergónicas (que requieren energía)
65
Que son los iones complejos?
especies químicas formadas por un ion metálico central rodeado por moléculas o iones conocidos como ligandos.
66
Conformación de los iones complejos
Entidad de coordinación: formada por el ion metálico central y los ligandos que lo rodean. Contraion: es un ion de carga opuesta al complejo, cuya función es mantener la neutralidad eléctrica de la especie química
67
Que son los ligandos?
son moléculas o iones con uno o más pares de electrones solitarios que pueden formar enlaces de coordinación con el ion metálico.
68
Funciones de los iones complejos en el cuerpo humano
Transporte de oxígeno, enzimas y cofactores que catalizan, señalización celular, metabolismo y pigmentación
69
Que es un ácido y una base según Svante Arrhenius en 1884?
un ácido es una sustancia que al disolverse en agua libera iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es aquella que libera iones hidróxido (OH⁻)
70
Que es un ácido y una base según Brønsted-Lowry1923?
un ácido es un donador de protones (H⁺), mientras que una base es un aceptor de protones.
71
Concepto de pares conjugados ácido base
Cuando un ácido dona un protón, la especie resultante (después de perder el H⁺) se convierte en su base conjugada. De manera similar, cuando una base acepta un protón, la especie resultante (después de ganar el H⁺) se convierte en su ácido conjugado.
72
Que es un ácido y una base según Gilbert N. Lewis 1923?
una base es una especie química que dona un par de electrones para formar un enlace covalente, mientras que un ácido es una especie que acepta dicho par.
73
Que es el pH?
es una medida de la acidez o basicidad de una solución, y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro Mide los iones de hidrógeno
74
Rangos del pH
7 neutro -7 ácido +7 base/alcalino
75
Que es pKa?
se define como el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida Un pKa bajo indica un ácido fuerte (mayor disociación), mientras que un pKa alto indica un ácido débil (menor disociación) Nos indica la capacidad que tiene un ácido de liberar un protón
76
Que son los buffers?
es una solución que resiste cambios en su pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases. consiste en un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado.
77
Regulación repiratoria del pH
La ventilación pulmonar regula la cantidad de CO₂ en la sangre. Una mayor ventilación (respiración más profunda o rápida) reduce el CO₂ sanguíneo, desplazando el equilibrio hacia la izquierda y aumentando el pH (alcalosis respiratoria). Una ventilación reducida tiene el efecto opuesto (acidosis respiratoria)
78
Regulación de los riñones del pH
Regulan la concentración de HCO₃⁻ en la sangre al reabsorberlo o excretarlo. En respuesta a una acidosis, los riñones reabsorben más HCO₃⁻ y excretan más H⁺ (como NH₄⁺ o H₂PO₄⁻) en la orina. En una alcalosis, excretan más HCO₃⁻ y reabsorben más H⁺

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