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Estudos > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Defiva brevemente o que são propriedades coligativas

A

São as alterações que ocorrem nas propriedades de determinada substância quando um soluto não volátil é adicionado

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2
Q

Defina tonoscopia

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volatil a solvente e a pressão máxima de vapor do solvente diminui

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3
Q

Defina pressão máxima de vapor

A

É quando em um recipiente a velocidade de evaporação do solvente é igual a velocidade de condensação, atingindo a máxima pressão

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4
Q

O que é crioscopia?

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volátil e causa o abaixamento do ponto de fusão da substância

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5
Q

O que é ebuliometria?

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volátil e causa o aumento do ponto de ebulição da substância

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6
Q

Qual a relação entre a pressão atmosférica e o PE?

A

Quando menor a pressão atmosférica (ar rarefeito), menos energia é necessário para vaporizar, ou seja, menor PE

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7
Q

O que é osmometria?

A

Passagem do solvente do meio hipotonico para o meio hipertonico

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8
Q

Fórmula da concentração soluções

A

C = 10 . d . % = M . MM

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9
Q

Quais processos podem ser usados para separar misturas heterogêneas?

A

Catação, peneiração, ventilação, separação magnética, flotação, dissolução fracionada, levigação, decantação e filtração

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10
Q

Quais os processos utilizados para separar misturas homogêneas?

A

Destilação simples, destilação fracionada e extração

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11
Q

Explique como funciona a separação por catação

A

Ela ocorre por diferença de tamanho, cor, formato… exemplo: coleta seletiva

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12
Q

Explique como funciona a separação por peneiração

A

Ocorre com o auxílio de uma peneira, por diferença de tamanho
Exemplo - peneira a farinha, a areia

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13
Q

Explique como funciona a separação por ventilação

A

Ocorre através de uma corrente de ar, por diferença de densidade, a substância menos densa é empurrada, a mais densa fica

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14
Q

Explique como funciona a separação magnética

A

Funciona com o auxílio de um imã, em que as substâncias ferro-magnéticas são atraídas

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15
Q

Quais são as principais substâncias ferro-magnéticas?

A

Ferro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni)

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16
Q

Explique como funciona a separação por levigação

A

Ocorre com o auxílio de uma corrente de água, por diferença de densidade, ocorre com uma bateia
Exemplo - garimpo de metais

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17
Q

Explique como funciona a separação por flotação

A

Ocorre por diferença de densidade onde uma das substâncias flutua
Exemplo - areia + serragem + água
A água fica no “meio”, a serragem no fundo do recipiente e a areia flutua

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18
Q

Explique como funciona a separação por dissolução fracionada

A

Ocorre quando dissolvemos umas das substâncias para separar
Exemplo - areia + sal + água
O sal vai se dissolver na água e só irá sobrar a areia

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19
Q

Explique como funciona a separação por filtração

A

Ocorre com auxílio de um filtro ou membrana porosa que vai reter o sólido e o líquido passa

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20
Q

Explique como funciona a separação por decantação

A

Ocorre por diferença de densidade, onde esperamos a substância mais densa se depositar
Exemplo - separação de água e óleo (funil de decantação)

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21
Q

Para que serve centrifugação em separação de misturas?

A

A centrifugação acelera a decantação por diferença de densidade

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22
Q

Explique como funciona a separação por destilação simples

A

Ocorre entre misturas líquida/ sólida, por diferença de ponto de ebulição
Exemplo - destilação da água com sal

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23
Q

Explique como funciona a separação por destilação fracionada

A

Ocorre entre misturas líquido/líquido, por diferença no ponto de ebulição
Exemplo - PETRÓLEO

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24
Q

Explique como funciona a separação por extração

A

Ocorre quando tiramos uma coisa de dentro de outra
Exemplo - a água extrai as substâncias do chá

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25
Q

Quais são os fatores que influenciam na velocidade da reação?

A

Superfície de contanto quanto for maior, maior será a velocidade
Temperatura, quanto maior - maior vai ser a velocidade (geralmente)
Pressão - aumenta os choques aumentando a velocidade
Catalisador - diminui a energia de ativação

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26
Q

O eteno pode ser chamado de …

A

Etileno

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27
Q

O metil benzeno pode ser chamado de …

A

Tolueno

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28
Q

O ácido etanoico pode ser chamado de …

A

Ácido acético

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29
Q

O metanal pode ser chamado de …

A

Formol

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30
Q

Entre o etanol e o butanol qual é o mais solúvel explique porquê

A

Etanol, pois quanto maior a cadeia, menos solúvel

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31
Q

Geralmente ao fazer o cálculo de entalpia, usamos o Hproduto - Hreagente, como é o cálculo de entalpia na energia de ligação?

A

A lógica se inverte: Hreagente - Hprodutos

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32
Q

Qual fórmula de titulação?

A

B . Ma . Va = A . Mb . Vb

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33
Q

O que confere a cor a compostos orgânicos?

A

Cadeia conjugada

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34
Q

Qual a fórmula geral dos cicloalcanos?

A

CnH2n

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35
Q

Qual a fórmula do benzeno?

A

C6H6

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36
Q

Explique o que ocorre em um cisão homolítica

A

Os elétrons são distribuídos igualmente na quebra da ligação, dando origem a radicais livres

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37
Q

Explique o ocorre em uma cisão heterolítica

A

Os elétrons não são distribuídos igualmente na quebra da ligação, dando origem a um eletrofílico (positivo, atrai elétrons) e a um nucleófilo (negativo, é atraído pelo núcleo)

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38
Q

Descreva os tipos de reação de adição e em que compostos costumam ocorrer tais reações

A

Adição eletrofílica - alcenos e alcinos (ocorre quebra da ligação pi)
Adição nucleofílica - carbonilados

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39
Q

Descreva os tipos de reação de substituição e em que compostos costumam ocorrer tais reações

A

Via radicais livres - alcanos (ocorre na presença de catalisador
Subst. Eletrofílica - aromáticos
Subst. Nucleofílica - ácidos carboxílicos, haletos e alquilas

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40
Q

Em uma reação de substituição via radicais livres, qual a ordem de reatividade dos alcanos?

A

Carbono terciário > carbono secundário > carbono primário

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41
Q

Em que compostos ocorre a reação de oxidação?

A

Álcoois e alcenos

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42
Q

A oxidação de um álcool primário da origem a..?

A

Aldeído, posteriormente a um ácido carboxílico (caso seja oxidação total)

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43
Q

A oxidação de um álcool secundário da origem a..?

A

Cetona

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44
Q

A oxidação de um álcool terciário da origem a..?

A

Não reage

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45
Q

Em um reação de oxidação com o ozônio (ozonólise) os carbonos primários, secundários e terciários são origem a que compostos?

A

Primários e secundários - aldeído
Terciário - cetona

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46
Q

Em um reação de oxidação energética os carbonos primários, secundários e terciários são origem a que compostos?

A

Primário - ácido carbônico
Secundário - ácido carboxílico
Terciário - cetona

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47
Q

A redução do ácido carboxílico pode dar origem a?

A

Aldeído, ou álcool (caso seja total)

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48
Q

A redução da cetona da origem a?

A

Álcool secundário

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49
Q

Quais as condições para enfiar o CO2 nos refrigerantes?

A

O CO2 deve ter alta pressão e baixa temperatura
Obs: por isso que refrigerante quente não tem gás

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50
Q

Quais são as bases fortes?

A

1A+OH ou 2A+OH (exceto Berilio e Magnésio)

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51
Q

Quais são as propriedades dos sais?

A
  • São compostos iônicos formado por cátion (dif de H+) e ânion (dif de OH-)
  • geralmente sólidos em temp ambiente
  • alto ponto de ebulição
  • conduzem corrente elétrica em solução ou fundidos
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52
Q

Qual a reação de formação dos sais?

A

Ácido + Base = Sal + H2O

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53
Q

Como identificar o caráter dos sais?

A

Devemos observar a base e o ácido que deram origem ao sal
NH4Cl > HCl (forte) NH4(OH) (fraco) ou seja, caráter ácido

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54
Q

Qual o caráter do NaHCO3?

A

Caráter básico

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55
Q

O que são óxidos?

A

São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo

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56
Q

Como classificarmos um óxido ácido e um óxido básico?

A

Ox ácido - possui NOX > 4 ou NOX = 4, quando adicionamos com a água, forma o ácido
Ox básico - NOX = 1 ou NOX = 2, quando adicionamos água, foram bases

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57
Q

Quais são os óxidos neutros?

A

CO, NO e N2O
OBS: não reagem com a água, com ácido e com bases, reagem com outras substâncias

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58
Q

O que é um óxido anfótero? E como identificar?

A

É óxido que reage com bases e ácidos, em geral possuem NOX = 3

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59
Q

A substância ZnO é um …

A

Óxido anfótero, excessão, (NOX = 2)

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60
Q

O que são óxidos mistos? E qual a fórmula geral?

A

São misturas de óxidos
- Fórmula: M3O4

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61
Q

Qual o nome dessa substância FeO?

A

Óxido ferroso ou óxido de ferro 2

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62
Q

Qual o nome dessa substância Fe2O3?

A

Óxido férrico ou óxido de ferro 3

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63
Q

O que são peróxidos e superóxidos?

A

Peróxido - quando o oxigênio tem NOX = -1
Superóxido - quando oxigênio tem NOX = -1/2

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64
Q

Qual a regra prática que descreve a polaridade das moléculas?

A
  • APOLAR: Número de átomos ligantes iguais = número de polos (ligação sigma, par elétrons livres)
  • POLAR: número de átomos ligantes iguais ≠ número de polos
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65
Q

Classifique as ligações intermoleculares, quanto a sua força, características e compostos

A

Dipolo induzido:
- mais fraca
- apolar
- menores pontos ebulição
- hidrocarbonetos
Dipolo permanente:
- intermediária
- polar
- aldeídos e éteres
Ligação de hidrogênio:
- H-FON
- alto ponto de ebulição
- polar
- álcool, ácido carboxílico

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66
Q

Explique a ligação íon dipolo

A

Ocorre quando um íon atrai uma molécula polar através da força de columb

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67
Q

Quais são os principais hidracidos? Classifique quanto a sua força

A
  • Forte: HI > HBr > HCl
  • Moderado: HF
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68
Q

Quais as principais características dos ácidos?

A

Neutralizam as bases e em solução aquosa, conduzem corrente elétrica

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69
Q

Como classificar a força dos oxiácidos?

A

Diferença do número de oxigênios - número de H ionizáveis
Dif = 2 ou 3 forte
Dif = 1 moderado
Dif = 0 fraco

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70
Q

Quanto […] o grau de ionização mais […] será o ácido

A

Maior, forte

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71
Q

Qual a fórmula ácido fosfórico?

A

H3PO4 (Orto)

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72
Q

Qual a fórmula ácido metafosfórico?

A

HPO3

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73
Q

Qual a fórmula ácido pirofosfórico?

A

H4P2O7

74
Q

O ácido carbônico (H2CO3) é um ácido …

A

Fraco

75
Q

Qual a fórmula ácido sulfúrico?

A

H2SO4

76
Q

Qual a fórmula ácido nítrico?

A

HNO3

77
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Arrhenius?

A

Ácido - espécie que em água libera como único cátion o H+ ou H3O+ (hidrônio ou hidroxonio)
Base - espécie que na água libera um único anion OH- (hidroxila)
Obs: conceito mais restrito

78
Q

Diferencie ionização e dissociação

A

Dissociação - liberação de íons por um composto iônico
Ionização - liberação de íons por um composto covalente

79
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Brønsted-Lowry?

A

Ácido - espécie que libera, cede o H+ (um próton) (desprotonada)
Base - espécie que ganha, recebe um H+ (próton) (protonada)

80
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Lewis?

A

Ácido - espécie que que ganha um par de elétrons em ligação dativa (elétrofilo)
Base - espécie que doa um par de elétrons em ligação dativa (nucleófilo)

81
Q

Quais são os ácidos e bases da orgânica do mais forte para o menos

A

Ácidos - ácido sulfónico > ácido carboxílico > fenol > enol (instável)
Bases - amina
Obs: os ácidos inorgânicos são mais fortes que os orgânicos

82
Q

Reação endotérmicas… e tem Delta H…

A

Absorvem energia, Delta > zero

83
Q

Reações exotérmicas… e tem delta H igual a…

A

Liberam energia, delta H < zero

84
Q

O que significa o equilíbrio essencialmente?

A

Significa o quanto de rendimento uma reação tem, ou seja maior Kc, mais produto

85
Q

No equilíbrio químico as velocidades da direta e inversa ficam […] e as concentrações ficam […]

A

Iguais, constantes

86
Q

Como é o cálculo da constante Kc? O que não entra nesse cálculo?

A
  • Kc = Produto/reagente
  • os sólidos não entram
  • a água quando for solvente não entra também
87
Q

Qual a relação entre o Kc e o Kp?

A

Kp = Kc . (RT) ^mols do produto - mols do reagente

88
Q

No cálculo de Kp entram apenas …

A

Gases

89
Q

O que é isomeria? Diferencie os tipos

A
  • São compostos que possuem mesma fórmula molecular, mas possuem diferentes formas estruturais
  • Isomeria plana ou constituição: apresentam diferença na ordem em que os átomos estão ligados
  • Isomeria espacial ou estereoisomeria: estão ligados do mesmo jeito, mas apresentam diferença na estrutura no espaço
90
Q

Quais os tipos de isomeria de constituição?

A
  • Função (diferentes funções)
  • Cadeia (cadeia aberta fechada, ramificada ou não, heterogênea ou homogênea, saturada ou insaturada)
  • Posição (mesma função e cadeia, o que muda é posição do grupo funcional/insaturação/ramificação
  • Metameria (mesma função e cadeia, o que muda é posição do heteroátomo
  • Tautomeria caso específico em que ocorre um equilíbrio químico entre enol e cetona/ enol e aldeído pois são compostos instáveis
91
Q

Quais são os pares “famosos” de isomeria de função?

A
  • Álcool/éter
  • Aldeído/cetona
  • Ácido carboxílico/éster
92
Q

O que são os radicais alquilas e quais são eles?

A

São raciais saturados derivados de alcanos
Ex: metil, etil, propil, butil, secbutil, terbutil… etc

93
Q

Qual a fórmula geral dos alcanos, dos alcenos e alcinos?

A
  • ALCANOS - C(n)H(2n+2)
  • ALCENOS - C(n)H(2n)
  • ALCINOS - C(n)H(2n-2)
94
Q

Qual o único fator que modifica o Kc?

A

A temperatura

95
Q

Se uma reação é endo, quando aumentamos temperatura, o que ocorre com o Kc?

A

O Kc aumenta se ela for endotérmica, pois aumenta o sentido da direta, ou seja mais produto

96
Q

Se uma reação é exo, quando aumentamos temperatura, o que ocorre com o Kc?

A

O Kc diminuiu se ela for exotérmica, pois aumenta o sentido da inversa, ou seja menos produto

97
Q

Quais fatores não deslocam o equilíbrio?

A
  • Catalisador, ele apenas diminui o tempo para alcançar o equilíbrio
  • Adição de sólido no equilíbrio
98
Q

Quais fatores alteram o equilíbrio químico? Explique cada um deles

A
  • Concentração: aumenta o produto/reagente, é deslocado no sentido de consumir.
    Diminui o produto/reagente, é deslocado no sentido de repor
  • Pressão: aumenta a pressão, desloca no sentido de menos mols
    Diminuiu a pressão, desloca no sentido de mais mols
    OBS: APENAS MOLS DOS GASES DA REAÇÃO
  • Temperatura: aumento da temperatura desloca no sentido endotérmico
    Diminuição da temperatura desloca no sentido exo
99
Q

A solubilidade de um composto em água é caracterizada principalmente pela…

A

Capacidade fazer ligação de hidrogênio

100
Q

Qual a condição para haver isomeria óptica?

A

Precisa ser assimétrica (não sobreponível a sua imagem do espelho), carbono quiral

101
Q

Qual a divisão entre os estereoisômeros?

A

São divididos em:
- Enantiômeros: são imagens especulares não sobreponíveis (são os levógeros e destrógeros)
- Diastereoisômeros: São estereoisomeros cujas moléculas não são imagens especulares entre si

102
Q

Por que ocorrem diferenças biológicas dos enantiômeros?

A

Porque os receptores do nosso organismo possuem o reconhecimento quiral, assim o organismo interage diferente com cada um dos enantiômeros

103
Q

O que é um levógiro?

A

É a substância que quando colocada no polarímetro desvia a luz polarizada no sentido anti-horário, para esquerda (desvio negativo)

104
Q

O que é um destrógiro?

A

É a substância que quando colocada no polarímetro desvia a luz polarizada no sentido horário, para direita (desvio positivo)

105
Q

O que é mistura racêmica?

A

É a mistura de dos enantiômeros (um levógiro e um destrógero) equimolares, essa mistura é inativa (sem atividade óptica)

106
Q

Os receptores de membrana são compostos de que?

A

Proteínas de membrana

107
Q

Quais os tipos de tautomeria?

A

Aldo-enólica e ceto-enólica

108
Q

Delta H positivo significa que a reação […] energia é classificada como […]

A

Absorve energia, endotérmico

109
Q

Delta H negativo significa que a reação […] energia é classificada como […]

A

Libera energia, exotérmica

110
Q

Cozimento é um processo…

A

Químico

111
Q

O que é o enferrujamento e por que a maresia acelera o processo?

A

O enferrujamento é a reação de oxirredução em que o ferro é oxidado. A maresia são pequenas gotículas de água salgada, ela funciona como catalisador pois, por ter ions dispersos aumenta a condutividade elétrica da água, tornando mais fácil o fluxo de eletrons, acelerando o processo de oxirredução

112
Q

Como funciona o balanceamento de reações ácido-base?

A

O número de H ionizáveis deve ser igual ao número de hidroxilas

113
Q

Cadeia aliciclicas ou alifaticas são cadeias…

A

Abertas

114
Q

Quais propriedades podem diferenciar uma substância da outra?

A

Calor específico é coeficiente de solubilidade

115
Q

Qual a diferença de substância e mistura? Quais as classificações de substâncias?

A
  • Substância pura é aquela que é formada por um conjunto de apenas uma espécie química, que possui propriedades bem definidas (ex: H2O)
  • Mistura é aquela formada pela junção de duas ou mais substâncias puras, que são os componentes
    Podem haver substâncias:
  • Substâncias puras simples: são compostas de apenas um elemento químico
  • Substâncias puras compostas: são compostas por mais de um elemento químico
116
Q

O que é dissolução?

A

É o ato de misturar um soluto e um solvente

117
Q

O que é miscibilidade?

A

É a capacidade de uma mistura formar uma única fase em certos intervalos de temperatura

118
Q

Quanto maior o Ka, …
Quanto maior o Kb, …

A
  • Mais ácido
  • Mais básico, alcalino
119
Q

A diluição de ácidos fortes e bases fortes na água liberam…

A

Muito calor, é uma reação exotermica

120
Q

Por que devemos colocar o ácido na água e não a água no ácido?

A

Porque a reação libera muito calor, assim quando a água é colocada sobre o ácido, o calor faz a água espirrar com uma alta temperatura. Já quando o ácido é colocado sobre a água, o calor é liberado para a atmosfera

121
Q

Diferencie uma substância molecular e uma substância iônica

A
  • Substância molecular: são substâncias formadas por moléculas que fazem exclusivamente ligações covalentes
  • Substância iônica: são substâncias químicas que possuem pelo menos uma ligação iônica
122
Q

Quais são as formas de conversar alimento por aquecimento?

A

Pode ocorre a esterilização e a pasteurização, na esterilização possui uma temperatura mais alta, que altera as propriedades da comida, já a pasteurização ocorre em torno dos 70°C

123
Q

Quais são as formas de conversar alimento por resfriamento?

A

Geladeira ou freezer, eles abaixam a temperatura diminuído a velocidade da reação de decomposição

124
Q

Quais são as formas de conversar alimento desidratação?

A

Pode ocorre pela adição de sal, em que a água sai por osmose e liofilização, que é um processo em que ocorre a solidificação e o abaixamento brusco da pressão (é colocado a vácuo) e torna a água vapor

125
Q

Qual a diferença da água pura, potável, mineral, salobra, dura e pesada?

A
  • Água pura é água destilada (apenas H2O)
  • Água potável é aquela própria para o consumo
  • Mineral é aquela obtida diretamente de fontes naturais
  • Salobra é aquela com alta concentração de sais
  • Água dura é aquela com elevados níveis de Ca2+ e Mg2+ (obs o sabão perde eficiência, ele precipita)
  • Água pesada é aquela possui o isótopo do hidrogênio, deutério (D2O)
126
Q

Quais são as fases do tratamento da água?

A
  • 1° - Filtração grosseira com grades
  • 2° - Coagulação: adição de Al2(SO4)3 e CaO para formar coágulos que grudam as impurezas
  • 3° - Floculação: agitação dos coágulos em todo o tanque
  • 4° - Decantação ou flotação: esperar os coágulos descerem (decantação) ou adicionar bolhas de ar para que os coágulos flutuem
  • 5° - Filtração: filtração dos coágulos, adição de carvão ativado para retirar os odores
  • 6° - Cloração: adição de hipoclorito de sódio (NaClO) para matar os micro-organismos
  • 7° - Fluoretação: adição de fluoreto para evitar cáries
127
Q

Qual a solubilidade dos ácidos e das bases?

A
  • Os ácidos são solúveis
  • As bases solúveis são da a família 1A, 2A e NH4OH (Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Be(OH)2 são insolúveis)
128
Q

Qual a solubilidade dos sais?

A
  • Solúveis: nitratos (NO3-), nitritos (NO2-) e Amônio (NH4+)
  • Insolúveis: sulfatos- CaSO4, SrSO4, BaSO4 e Ag, Hg, Pb com os haletos (7A)
129
Q

O que significa o potencial de redução e de oxidação?

A
  • Potencial de redução: capacidade de receber eletrons, sofre redução fácil
  • Potencial de oxidação: capacidade de doar eletrons, sofre oxidação fácil
130
Q

O que é a solução tampão? Cite exemplos

A

É uma solução cujo o pH resiste quando adicionamos pequenas quantidades de ácidos ou base. Ex: sangue e saliva

131
Q

Como é feita a solução tampão?

A
  • ácido fraco + sal com íon comum
  • base fraca + sal com íon comum
132
Q

O que é o cátodo, e o ânodo?

A
  • Cátodo - local onde ocorre redução
  • Ânodo - local onde ocorre oxidação
133
Q

Qual a diferença da pilha da eletrólise?

A
  • Pilha: processo espontâneo de oxirredução que gera corrente elétrica , possui ddp maior que zero
  • Eletrólise: processo não espontâneo em que a corrente elétrica a provoca a reação de oxirredução, ddp menor que zero
134
Q

A substância […] é a principal base instável, na sua decomposição são liberados […], podendo causar a volatilização da substância […]

A

[NH4OH] [NH3 + H2O] [NH3]

135
Q

O que é a pilha de combustível ou célula de combustível?

A

É uma pilha em que ocorre uma reação de oxirredução com o hidrogênio e oxigênio formando a água um produto limpo

136
Q

Qual o tipo de ligação dos metais e quais suas propriedades?

A
  • Fazem ligação metálica (mar de elétrons)
  • Possuem elevados pontos de ebulição e fusão
  • Dúcteis e maleáveis
  • Bons condutores de calor e eletricidade (em fase sólida e líquida)
  • Sólidos a temperatura ambiente (exceto mercúrio que é líquido)
137
Q

O ouro puro (100%) corresponde a…

A

24 quilates

138
Q

O que é o amálgama?

A

Liga metálica que possui mercúrio (Hg)

139
Q

Quais as condições para haver a corrosão (oxidação) do ferro?

A

Deve haver água e oxigênio simultaneamente
(Não basta ter apenas água ou apenas oxigênio)

140
Q

Quais são os tipos de proteção contra corrosão? Explique como funciona cada uma delas

A
  • 1- tinta: funciona como uma proteção de contato
  • 2 - Metal de sacrifício ou proteção catódica: um metal sofre oxidação (maior pot de oxid) no lugar do metal protegido, eles precisam estar em contato (por fios por exemplo)
  • 3 - Folha de flandres: proteção de contato, em que o metal protegido é revestido com um metal mais nobre (com menor pot de oxidação)
  • 4 - Passivação: ocorre com o alumínio, em que esse elemento em contato com o oxigênio produz uma “tinta natural” que o reveste, protegendo da oxidação
141
Q

Qual o tipo de proteção contra corrosão é mais comum em latas de ferro? Por que não consumir quando essa embalagem está amassada?

A
  • O mais comum é a folha de flandres, a lata de ferro é revestida por um metal nobre que não oxida, protegendo o ferro e não contaminado o alimento (obs: as tintas contaminam o alimento)
  • Não deve ser consumida pois, pode ter tirado a camada do metal nobre, permitindo a contaminação do alimento
142
Q

Por que é preciso ter cuidado ao usar os metais alcalinos (família 1A)?

A
  • Porque são muito reativos, explodindo na água. São muito reativos porque possuem apenas um elétron na camada de valência e ao reagirem com água, liberam calor, produzindo uma base e gás hidrogênio (H2 + calor causa a explosão)
  • Quanto mais o raio atômico mais reativo o metal alcalino
143
Q

O Etino é também chamado de […]
e o Eteno também é chamado de […]

A

[Acetileno] [Etileno]

144
Q

Em geral, as moléculas apolares são […] e as polares são […]

A

Apolares - aquelas que tem apenas hidrogênio e carbono
Polares - se a molécula possuir um átomo diferente de carbono ou hidrogênio, já pode ser considerada uma natureza polar (amina, amida, éter, ácido carboxílico, aldeído cetona, estér, álcool, haletos e tiocompostos)

145
Q

O que é eletrólise? Diferencie a Ígnea e a aquosa

A
  • É uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica em que a ddp é negativa (não é espontâneo)
  • Ígnea: composto iônico fundido
  • Aquosa: íons dissolvido na água
146
Q

Qual a descarga dos cátions e dos ânions da eletrólise?

A
  • Cátions: 1A, 2A, Al, H2O, H+, demais metais > mais facilidade para ganhar elétrons
  • Ânions: F-, íons oxigenados, H2O, OH-, ânions não oxigenados > maior facilidade de para perder elétrons
147
Q

Qual a reação do OH- na eletrólise?

A

2OH- -> H2O2 + 2e
2OH- -> H2O + 1/2 O2 + 2e

148
Q

Qual a reação oposta da esterificação (álcool + ac. Carboxílico = estér + água)?

A

Hidrólise Ácida (Água + estér = Álcool + ac. Carboxílico)

149
Q

A expansão do octeto passa a ocorre com elementos…

A

A partir do terceiro período da tabela periódica

150
Q

Em situações que é necessário separar o plasma sanguíneo das células sanguíneas, qual processo de separação é adequado?

A

Centrifugação, por diferença de densidade

151
Q

Um mol de elétrons equivale a …

A

96500 Columbs = 1 Faraday

152
Q

Dizer que o metal está sendo depositado, eletro depositado, formado, regenerado significa que…

A

o íon está ganhando elétrons e virando um metal (reduz)

153
Q

Dizer que o metal está sendo desgastado, consumido significa que…

A

Metal está perdendo elétrons, virando íon (oxida)

154
Q

Quais as mudanças de fase? Indique se é endo ou exotérmico

A
  • Fusão: sólido para liquido processo endo
  • Vaporização: líquido para gasoso processo endo
  • condensação ou liquefação: gasoso para liquido processo exo
  • solidificação: líquido para sólido processo exo
  • sublimação: sólido para gasoso processo endo
  • ressublimação: gasoso para sólido processo exo
155
Q

Quais são os tipos de vaporização, diferencia cada um

A
  • Evaporação: processo lento e natural
  • Ebulição: processo rápido e não natural, só é chamado de ebulição ao atingir a temperatura de ebulição
  • Calefação: processo muito rápido e brusco, passagem praticamente instantânea do líquido para gasoso
156
Q

O que ser um gás inflamável? Cite os principais gases inflamáveis

A
  • Significa que o gás pode pegar fogo facilmente quando exposto a uma fonte de ignição, como uma faísca, chama ou calor.
  • Exemplos: metano, propano, butano, etano, acetileno, hidrogênio
157
Q

Quais os principais gases tóxicos?

A

Monóxido de carbono (CO), dióxido de enxofre (SO2), dióxido de nitrogênio (NO2), amônia (NH3), gás cloro (Cl2), Cianeto de hidrogênio (HCN), fósforo branco (P4), dióxido de carbono em níveis elevados (CO2)

158
Q

O que é o potencial de ionização ou energia de ionização? Descreva nas situações em que ela é menor ou maior

A
  • É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo na fase gasosa.
  • Quanto mais eletronegativo for o elemento, mais energia
  • Quando mais eletropositivo for o elemento, menos energia
159
Q

Diferencie mistura eutética e azeotrópica, explique também porque o etanol hidratado não pode ser separado por destilação

A
  • Mistura eutética: temperatura de ebulição variável
  • Mistura azeotrópica: temperatura de fusão variável
  • o álcool hidratado tem o ponto de ebulição constante (azeotrópica) por isso não dá para separar
160
Q

Diferencia os tipos de dispersão

A
  • Solução - mistura homogênea, com partículas muito pequenas
  • Coloíde - mistura heterogênea, com partículas intermediárias, em um estado intermediário que não se sabe se está líquido ou sólido (ex: pasta de dente)
  • Suspensão - mistura heterogênea, com partículas maiores, que é possível ver a olho nu fases distintas
161
Q

Quais as principais propriedades dos coloídes? Quais os tipos de coloídes?

A
  • O efeito Tyndall (só ocorre em coloídes), em que ocorre dispersão da luz pelas partículas coloidais, sendo possível visualizas o trajeto da luz pois as partículas refletem os raios luminosos (ex: ligar feixe de luz no desodorante)
  • Movimento Browniano é movimento irregular de partículas suspensas em um líquido ou gás
  • Tipos: gel, sol, aerossol, espuma, emulsão
162
Q

O que é a emulsão? Explique como ocorre

A
  • É um processo físico que forma uma mistura com um líquido apolar e um líquido polar através de um emulsificante (tensoativo ou surfactante)
  • Ocorre quando o tensoativo (sabão por exemplo) liga sua parte apolar ao líquido apolar e isola a substância formando micelas que se misturam no líquido polar
163
Q

Quais os métodos de separação de colóide?

A
  • Ultrafiltração, ultracentrifugação, eletroforese (atração do colóide para um dos polos do gerador) e diálise (quando o soluto contido no colóide é separado por difusão por uma membrana permeável a soluto)
164
Q

O que são as ligas metálicas? Cite as principais e o porquê de morder alumínio com uma obturação de amálgama sente se um choque

A
  • São misturas homogêneas (solução) sólidas (aço = carbono + ferro; bronze = Cu + Sn estanho)
  • as obturações antigas são feitas de amálgama com metais nobres, assim, ao morder alumínio cria-se uma espécie de pilhas já que o Al é mais reativo oxida
165
Q

O que é o coeficiente de solubilidade? Classifique as soluções insaturada, saturada e supersaturada

A
  • Indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente em uma determinada temperatura
  • Insaturada - ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade
  • Saturada - atingiu o coeficiente de solubilidade e é única que pode ter precipitado (corpo de fundo)
  • Supersaturada - ultrapassou o coeficiente de solubilidade, dissolveu mais que o máximo, é muito instável
166
Q

Quanto a solubilidade dos gases, explique como a temperatura e a pressão influenciam

A
  • Quando a temperatura aumenta a solubilidade diminui pois o gás escapa
  • Quando a pressão aumenta, o gás é empurrado por isso a solubilidade aumenta
167
Q

Quanto a solubilidade dos gases, explique como a temperatura e a pressão influenciam

A
  • Quando a temperatura aumenta a solubilidade diminui pois o gás escapa
  • Quando a pressão aumenta, o gás é empurrado por isso a solubilidade aumenta
168
Q

Qual densidade do etanol, vinagre, gasolina, leite integral, soro fisiológico e álcool comercial (etanol + água)

A
  • Etanol: 0,78 g/cm3
  • Vinagre: 1,05 g/cm3
  • Gasolina: 0,7 g/cm3
  • Leite integral: aprox 1,030 g/cm3
  • Soro fisiológico: 1 g/cm3
  • Álcool comercial: 0,78 g/cm3
169
Q

O que significa pode ionizante? Qual a ordem de poder ionizante das partículas alfa, beta e gama?

A
  • Poder ionizante significa capacidade de arrancar elétrons de quem está ao redor
  • Alfa tem mais poder ionizante ou seja
    Alfa > Beta > Gama
170
Q

Como funciona a datação por carbono 14 e explique o que significa atividade radioativa

A
  • a proporção de C14 (radioativo) e C12 é constante, assim ao medir a proporção de C14 restante de um fóssil e comparar com a quantidade de C14 que um ser vivo teria, é possível calcula a idade usando a meia vida
  • a atividade é uma forma de expressar a taxa de decaimento de atamos instáveis, quantidade de partículas liberadas por unidade de tempo
171
Q

Quais moléculas possuem maior ponto de ebulição?

A

Aquelas que possuem:
- maior tamanho ou massa (para um mesmo tipo de interação inter-molecular)
- maior número de ligações de hidrogênio
- para isômeros, quanto mais ramificações menor o ponto de ebulição (menor tamanho)

172
Q

Qual o nome da energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso?

A

Afinidade eletrônica

173
Q

A dissolução é um processo…

A

Físico [NÃO OCORRE REAÇÃO QUÍMICA]

174
Q

Vinagre, suco de limão e refrigerante tem caráter … já o leite tem caráter …

A

[ácido] [básico]

175
Q

Uma solução que conduz corrente elétrica pode ter um soluto…

A

Iônico ou molecular (ácidos e bases)

176
Q

Em um ácido orgânico, ao trocar os hidrogênios por cloro o caráter fica…

A

Mais ácido

177
Q

Quais os principais NOX?

A
  • NOX fixo: 1A, Ag - 1+
    2A, Zn, Cd - 2+
    Al - 3+
  • NOX variável: Fe, Ni, Co - 2+/3+
    Pb, Sn - 2+/4+
    Cu, Hg - 1+/2+
178
Q

Qual o nome das principais famílias da tabela periódica?

A
  • 1A - metais alcalinos
  • 2A - metais alcalinos terrosos
  • 6A - calcogênios
  • 7A - halogênios
  • 8A - gases nobres
179
Q

No caso de uma pessoa que está ingerido álcool e fica com azia, explique por que não é uma boa ideia ingerir água

A

Não é uma boa ideia pois a azia pode aumentar, uma vez que a água libera mais H+ que o próprio álcool

180
Q

O que é clorofórmio? Como acontece quando é colocado em água?

A
  • É tricloro-metano
  • É muito pouco polar por isso forma uma mistura bifásica

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