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PAES > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

¿Qué es la materia?

A

Es todo aquello que nos rodea y posee masa y volumen

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2
Q

¿Qué es la masa?

A

Cantidad de materia que posee una sustancia u objeto

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3
Q

¿Qué es el volumen?

A

Lugar que ocupa en el espacio una sustancia u objeto

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4
Q

¿Qué es una sustancia pura?

A

Es aquella que no se puede descomponer mediante procesos físicos, su composición no cambia a pesar de la presión o temperatura

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5
Q

¿Qué es un elemento?

A

Sustancia formada por un tipo de átomo, no se puede separar

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6
Q

¿Qué es un compuesto?

A

Sustancia formada por 2 tipos de átomos, se puede separar por procesos químicos

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7
Q

¿qué es una mezcla?

A

Formada por 2 o más sustancias puras, se puede unir o descomponer mediante procesos fisicos

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8
Q

¿qué es una mezcla homogénea?

A

Sustancia de una fase

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9
Q

¿Qué es una mezcla heterogénea?

A

Sustancia de dos o más fases

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10
Q

¿qué son las mezclas coloidales?

A

Son aquellas que se distinguen microscopicamente
Ej: la grasa de la leche

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11
Q

¿Qué es la filtración?

A

Permite separar de un líquido de un sólido

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12
Q

¿Qué es el método de tamizado?

A

Separación de dos sólidos de distintos tamaños

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13
Q

¿Qué es el método de decantación?

A

Permite separar dos liquidos de distinta densidad o un sólido de un gas
Ej: agua y aceite

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14
Q

¿qué es el método de destilación?

A

Separa dos líquidos con diferente punto de ebullición

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15
Q

¿Qué son los cambios físicos?

A

Afectan el aspecto de la materia, no su composición

Forma, estado o dilatación térmica

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16
Q

¿qué son los cambios químicos?

A

Afectan las propiedades y composición

Fermetación, oxidación , descomposición o fotosíntesis

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17
Q

El número másico es…

A

La suma de protones y neutrones
Es la masa
(En la paes, el número que utilizamos para el g/mol)

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18
Q

El número atómico es…

A

El número de protones

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19
Q

Si un átomo pierde un e‐ es…

A

Catión

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20
Q

Si un átomo gana un e- es un…

A

Anión

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21
Q

Si un elemento es de un mismo periodo tienen la misma cantidad…

A

De niveles de energía
Los periodos son hacia —>

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22
Q

Si un elemento es de un mismo grupo entonces tienen la misma…

A

Cantidad de e- de valencia y comparten las mismas propiedades químicas

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23
Q

¿Qué son los metales?

A

Son los de la primera fila menos el hidrogeno

Son brillantes, buenos conductores, dúctiles y maleables, de baja electronegatividad

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24
Q

¿Qué son los no metales?

A

El hidrógeno es un no metal

Son muy frágiles, no son ductiles ni maleables, tienen alta electronegatividad, son insolubles en agua.

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25
Q

¿Qué son los metaloides?

A

Tienen apariencia de un metal y comportamiento de un no metal
Son semiconductores

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26
Q

¿Qué son los gases nobles?

A

Son los del ultimo grupo, inodoros,incoloros, insípido, poco reactivos y no inflamables

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27
Q

¿Qué es la electronegatividad?

A

Tendencia de un elemento a atraer electrones

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28
Q

¿Qué es la energia de ionización?

A

Energía necesaria para arrancar un electron de un átomo neutro

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29
Q

¿qué son los isobaros?

A

Tienen igual numero masico y distinto número atómico

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30
Q

¿qué son los isótonos?

A

Tienen mismo numero de neutrones pero distinto numero másico

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31
Q

¿Qué son los isoelectricos?

A

Tienen mismo numero de electrones y misma configuración electrónica

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32
Q

Menciona en orden las teorías y modelos atómicos

A

Dalton - Thomson - Rutherford - Bohr

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33
Q

¿Qué plantea John Dalton?

A

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, y distintos en masa y propiedades si son de otro elemento
Plantea que la masa de una reacción no varia y que los compuestos se componen de átomos distintos

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34
Q

¿Qué plantea Joseph Thomson?

A

Rompe el modelo de Dalton ya que el átomo si se puede dividir

Establece las cargas negativas y las nombra electrones

Crea el modelo de budín de pasas

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35
Q

¿Qué plantea Ernest Rutherford ?

A

Plantea los protones
Plantea su modelo con un nucleo central positivo con electrones girando al alrededor.

Su modelo se llama Modelo Nuclear del Átomo

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36
Q

¿Qué aporta Chadwick?

A

La existencia de los neutrones

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37
Q

¿cuál es el modelo atómico de Niels bohr?

A

Contribuyó a la comprensión de átomo y plantea los números cuánticos

Postula un electrón con niveles de energía

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38
Q

¿Qué es un enlace matálico?

A

Unión entre metales, donde los núcleos se alinean y dejan los electrones libres, luego de un rato se forma un flujo de electrones

Son excelentes conductores, sus puntos de fusión y ebullición son altos, ductiles y maleables

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39
Q

¿Qué es un enlace iónico?

A

Unión entre un metal y un no metal
- los metales regalan e- y los no metales reciben
- su diferencia de electronegatividad es 1.7
- son duros, punto de ebullición y fusión altos

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40
Q

¿Que es un enlace covalente polar?

A

Union de 2 no metales
Dif. De electronegatividad entre 0.5 y 1.6
No conducen la corriente y sus puntos de fusión y ebullición son bajos

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41
Q

¿Qué es un enlace covalente apolar?

A

Unión de 2 no metales
No se forman polos
Su diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.4

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42
Q

¿qué es un enlace covalente dativo?

A

Un atomo aporta ambos electrones para la formación del enlace

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43
Q

¿Que son las moléculas orgánicas?

A

Poseen átomos de carbono, bajo punto de ebullicion y fusión, malos conductores

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44
Q

¿Qué son las moléculas inorgánicas?

A

No poseen átomos de carbono, elevado punto de ebullición y fusión

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45
Q

¿Qué es la ramificación del carbono?

A

Es el reordenamiento de los e- del carbono para formar orbitales

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46
Q

¿qué es sp³?

A

Enlace simple (sigma)
Forma ángulos de enlace de °109.5
Su forma es tetraédrica

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47
Q

¿Qué es sp²?

A

Enlaces dobles (pi)
Forma ángulos de °120
Geometria trigonal plana

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48
Q

¿Qué es sp?

A

Enlace triple
Forma ángulos de °180
Su Geometria es lineal

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49
Q

¿Qué son los alcanos?

A

Carbonos unidos por enlace simple

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50
Q

¿Qué son los alquenos?

A

Son carbonos unidos por enlaces dobles

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51
Q

¿Qué son los alquinos?

A

Son carbonos unidos por enlaces triples

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52
Q

Nombra las nomenclaturas según número de carbono del 1 al 10

A

1 = met 6 = hex
2 = et 7 = hept
3 = prop 8 = oct
4 = but 9 = non
5 = pent 10 = dec

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53
Q

¿Qué indica la fórmula molecular?

A

Es la cantidad de cada átomo presente en una molécula

54
Q

¿Qué es la fórmula empirica?

A

Es la forma resumida a su minima expresion de la formula molecular

55
Q

¿qué es la formula desarrollada o condensada?

A

Muestran como los atomos estan organizados

56
Q

¿Qué es un radical?

A

Cadenas que salen de la cadena principal
“Metil, etil, propil, butil…”

57
Q

¿Qué es un isomero?

A

Compuesto por los mismos elementos

58
Q

¿Cuál es el orden de prioridad de los grupos funcionales?

A

Acido carboxilico - éster - amida - nitrilo - aldehido - cetona - alcohol - amina - éter

59
Q

¿Cómo se reconoce un ácido carboxilico? ¿Que sufijo se utiliza?

A

“Ácido” “oico”

COOH-

R–C–OH
||
O

60
Q

¿Cuál es la fórmula del éster? ¿Cuál es su sufijo?

A

“Ato” “de” “ilo”
-COO-
O
||
R– C – O– R’

Se cuenta del COO hacia atras, el resto es todo radical

61
Q

¿Cuál es la fórmula de la Amida? ¿Qué sufijo se utiliza?

A

Al final “amida”

-CONH2
O
//
R–C
\
NH2

Se identifica la amina y se corta, se antepone una N si hay radicales

62
Q

¿Cuál es la fórmula del Nitrilo? ¿Qué sufijo se utiliza?

A

Al final “nitrilo”
-CN

R - C =_ N

63
Q

¿Cuál es la fórmula del aldehido? ¿Cuál es su sufijo?

A

Al final “al”

CHO-

O
|| R–C–H
64
Q

¿Cuál es la Fórmula de la cetona? ¿Cual es su sufijo?

A

Al final “ona”
-CO-
O
||
R–C–R’

Se cuenta el carbono de donde esté más cerca y se pone el número donde esté “3-ona”

65
Q

¿Cuál es la fórmula del alcohol? ¿Cuál es su sufijo?

A

Al final “ol”
–OH

R–OH

66
Q

¿Cuál es la fórmula de la amina? ¿Cuál es su sufijo?

A

Al final “amina”

-NH2

R-NH2

Las H se pueden reemplazar por R igual que en las amidas

67
Q

¿Cuál es la fórmula del Éter? ¿ cuál es su sufijo?

A

Al final “eter”

-O-

R–O–R’

68
Q

¿para qué se utilizan los Éter?

A

Como saborizantes o aromatizantes artificiales.

69
Q

¿Pará que son importantes las amidas?

A

Forman paracetamol y drogas, ademas de ser importantes para la vida, enzimas y proteinas

70
Q

¿Para qué se usa el aldehido?

A

Elaboración de aromas, explosivos y resinas

71
Q

¿Para que se utiliza la cetona?

A

Elaborar resinas, acetona, disolventes de lacas.

72
Q

¿Cuánto es 1 mol en litros?

A

22,4 litros

73
Q

Si hay dos sustituyentes en la posición 1 y 2 en un aromático, su nombre empieza con

A

Orto

74
Q

Si hay dos sustituyentes en mas posiciones 1 y 3 en un aromático, su nombre empezará…

A

Meta

75
Q

Si hay dos sustituyentes en las posiciones 1 y 4, el nombre empezará como…

A

Para

76
Q

¿En qué consiste la fluidez de un gas?

A

Es la capacidad de alcanzar de manera uniforme todo el espacio que se encuentra, incluso atravesar espacios pequeños

77
Q

¿En qué consiste la compresibilidad de un gas?

A

Ea la disminución de volumen, ya sea por aumento de presión o disminución de temperatura

78
Q

¿qué es la expansibilidad de un gas?

A

Es el aumento del volumen, ya sea por disminución de presión o aumento de temperatura

79
Q

¿Qué es la difusión de un gas?

A

Propiedad de los gases de desplazarse y mezclarse con otros gases de manera homogénea

80
Q

¿Qué es la efusión de un gas?

A

Es cuando un gas sometido a presión escapa de un recipiente por un pequeño orificio

81
Q

¿Qué es la presión?

A

Fuerza que actua sobre un área determinada

82
Q

¿qué relación hay entre presión y temperatura?

A

A mayor temperatura, aumentan las colisiones entre moleculas, ejerciendo mayor presión en el recipiente

83
Q

¿Qué relación hay entre presión y volumen?

A

Al aumentar la presión, disminuye el volumen

84
Q

¿Qué es el volumen?

A

Es el espacio que ocupa un cuerpo

85
Q

¿Qué es la temperatura?

A

Medida de la energía cinetica por medio de las moléculas de un gas

86
Q

¿Qué relación hay entre temperatura y volumen?

A

Al aumentar la temperatura, aumenta el volumen

87
Q

¿En qué consiste la Ley de Charles?

A

A presión constante, si la temperatura aumenta, el volumen también

V1/T1 = V2/ T2

88
Q

¿En qué consiste la Ley de Gay-Lussac?

A

A volumen constante, si la temperatura aumenta, tambien la presión

P1/T1 = P2 / T2

Volumen en litros
Temperatura en kelvin

89
Q

¿en qué consiste la Ley de Boyle?

A

A temperatura constante, si el volumen aumenta, la presión disminuye

P1 • V1 = P2 • V2

90
Q

¿En qué consiste la Ley combinada de los Gases?

A

Combina las 3 leyes

P1 • V1 / T1 = P2 • V2 / T2

91
Q

¿Cuál es la ecuación de un gas ideal?

A

P • V = R • n • T

P en atm
V en litros
n n° de moles m/mm
T en Kelvin

92
Q

¿Cuál es el valor de R en la ecuación de un gas ideal?

A

0.082

93
Q

¿Qué es una reacción quimica?

A

Se produce debido a la ruptura y formación de enlaces

94
Q

¿qué son los reactivos?

A

Son los que se ubican al lado izquierdo de la reacción, los que reaccionarán para formar un producto

95
Q

¿Qué son los productos?

A

Son los que se ubican al lado derecho de la reacción, es lo que se obtiene de la reacción

96
Q

¿en qué consiste la ley de conservación de masas?

A

La masa a un principio debe ser la misma al final de la reacción, igual que el numero y tipo de átomo

97
Q

¿qué es la ley de las proporciones definidas o ley de proust?

A

La relación entre las masas que nos dan para calcular una reacción es el mismo resultado que nos dá si relacionamos sus masas atómicas

La masa de los reactantes es fija e invariable, la composición que tiene un compuesto es definida

98
Q

¿En qué consiste la ley de las proporciones múltiples?

A

Es una relación entre elementos que forman un compuesto, es en números sencillos

“Por cada 2 H hay 1 O” 2:1

1 de las masas es fija mientras que la otra varia

99
Q

¿A cuánto equivale 1 mol?

A

6,022 x 10²³ átomos de un elemento o moléculas de un compuesto

100
Q

¿Cómo se saca la masa molecular de un compuesto?

A

Se toman las masas atómicas, se multiplica por la cantidad dentro de la molécula y luego se suman

Ej : H2S04 = 98 g/mol

101
Q

¿qué es la masa molar?

A

Corresponde a 1 mol de moléculas

102
Q

¿Qué es la masa molecular?

A

Corresponde a 1 molécula

103
Q

¿Qué es el reactivo limitante?

A

Es el que se encuentra en menor cantidad dentro de una reacción

104
Q

¿Qué es el reactivo en exceso?

A

Es el que se encuentra en mayor cantidad dentro de una reacción

105
Q

Siempre antes de resolver un ejercicio de reacción química, me debo fijar que…

A

La ecuación esté balanceada

106
Q

En un ejercicio de reactivo limitante y en exceso, siempre se trabaja a partir de…

A

El reactivo limitante

107
Q

¿Qué es el rendimiento de una reacción?

A

Es el rendimiento real / rendimiento teórico × 100

El rendimiento real es la masa que se obtiene de manera real en la reacción

El rendimiento teórico es la masa que se obtiene al calcular el agotamiento total de el reactivo limitante

108
Q

¿Cómo calcular la fórmula empírica a partir de la composición porcentual?

A

1.- se divide el % por la masa atómica
2.- de los resultados obtenidos se busca el de menor valor y ese se utiliza para dividirlos a todos
3.- si sale numero decimal se multiplican para tener numeros enteros
4.- se posiciona el resultado de los numeros enteros en el elemento q le corresponda
Ej : C2 H5

109
Q

¿Cómo se calcula la fórmula molecular?

A

Utilizando C2 H5

Masa molar del compuesto = N° de átomos H × masa atomica de H x átomos de la F.molecular + N° de átomos de C x masa atómica de C x atómos de la F.molecular

La incognita es los átomos de la f.molecular asi que se despejan y se obtiene un numero, este numero se le multiplica a la formula empirica y se obtiene el resultado

Ej n=2 C2 H5 x2 = C4 H10

110
Q

¿Qué es el soluto?

A

Sustancia que se encuentra en menor cantidad

111
Q

¿qué es el solvente?

A

Sustancia que se encuentra en mayor cantidad (o sustancia donde se disuelve)

112
Q

¿qué es una disolución?

A

Es una mezcla de soluto + solvente

113
Q

El estado de solución o disolución depende del…

A

Solvente

114
Q

¿Qué es la solubilidad?

A

Indica la cantidad de sustancia maxima que se puede disolver en una cantidad de solvente, a temperatura ambiente.

115
Q

¿Qué es una disolución insaturada?

A

El soluto es menor al punto de saturación del solvente

116
Q

¿qué es una solución saturada?

A

El soluto está en el punto maximo permitido por el solvente

117
Q

¿qué es una solución sobresaturada?

A

El soluto es mayor al punto de saturación permitido por el solvente

118
Q

¿En qué afecta la temperatura a la solubilidad?

A

Si aumenta la temperatura aumenta la solubilidad en sólidos (agua y azucar) , pero disminuye en gases (bebida con gas)

119
Q

¿en qué afecta la presión a la solubilidad?

A

Al aumentar la presión, aumenta la solubilidad (gases)

120
Q

¿Qué es una dilución?

A

Es preparar una solución mas diluida a partir de una más concentrada, aumentando la cantidad de solvente

121
Q

¿Cómo se calcula una dilución?

A

C1 x V1 = C2 x V2
Concentración C.final
Inicial V. de
Volumen de solución solución
Inicial final

122
Q

¿Cómo se calcula el factor de solución (fd) en una dilución?

A

Fd = concentración concentrada / diluida

Fd= volumen final/ inicial

123
Q

¿qué es la concentración?

A

Es la cantidad de soluto presente en un solvente

124
Q

Las concentraciones fisicas son…

A

% m/m
% m/v
% v/v
Ppm

125
Q

Las concentraciones quimicas son…

A

Molalidad
Molaridad
Fracción molar

126
Q

¿Cómo se calcula la concentración %masa/masa?

A

%m/m = (masa del soluto / masa disolución ) x 100

Masa en gramos

127
Q

¿Cómo se calcula la concentración %masa / volúmen?

A

%m/v = (masa del soluto / volumen disolución) x 100

Volumen en mL

128
Q

¿Como se calcula la concentración % volumen / volumen?

A

%v/v = volumen soluto / volumen disolución x 100

129
Q

¿Cómo se calcula la concentración partes por millón?

A

Es es estudio de unidades pequeñas en grandes cantidades de solución

Ppm= g soluto / 1000 kg de disolución

Ppm= mL soluto/ 1000 L de disolución

Ppm= mg soluto/ 1kg de disolución

Ppm= mg soluto / 1L de disolución

130
Q

¿Cómo se calcula la molaridad?

A

Es la cantidad de soluto en moles presente en un volumen de solución en litros

M= n° moles de soluto / L de solución

n° = masa / masa molar

131
Q

¿Cómo se calcula la molalidad?

A

Es la cantidad de soluto en moles, presentes en una masa de solución (en kilogramos)

m= n° moles de soluto / kg de solvente

132
Q

¿Cómo se calcula la fracción molar?

A

Cantidad de componente en mol, que se encuentra presente en el total de componentes de la solución
La suma de las fracciones debe ser 1

Ej: 6 moles de etanol, 5 de butanol, 10 de agua

Solución = 21 moles

Se divide cada uno por el total de moles

6/ 21 5/21 10/ 21 los resultados se suman y debe dar un numero muy cercano a 1, si no, esta malo

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