QUÍMICA Flashcards
¿Qué es la química?
Estudia la composición , estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas.
¿Para qué sirve la química en la medicina?
Bioquímica, fisiología, farmacología, terapéutica y diagnóstico.
¿Qué es un átomo?
Unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento.
¿Cuáles son las 3 partículas subatómicas y cuál es su carga?
- Protón = positiva
- Neutron = neutra
- Electrón = negativa
¿En dónde se ubican las partículas subatómicas en el núcleo?
- Protón = núcleo
- Neutron = núcleo
- Electrón = corteza
¿Qué representa el número atómico?
El número de protones del elemento (los distingue)
¿Qué representa la masa atómica?
El número de neutrones + protones (umas)
¿Cuál es la masa de las partículas subatómicas?
- Protón = 1uma
- Neutron = 1 uma
- Electrón = 0.0005 uma
¿Qué son los isótopos?
Átomos que tienen el mismo número atómico, y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento pero tienen diferente número de masa atómica.
¿Qué es una molécula?
Grupo de 2 o más átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos.
¿Cuál es la regla del octeto?
Un átomo es más estable si tiene 8 electrones en su última capa (comparte, gana, pierde).
¿Qué son los iones?
Partículas cargadas eléctricamente que se forma cuando un átomo / molécula pierde o gana electrones.
¿Qué son los iones?
Partículas cargadas eléctricamente que se forma cuando un átomo / molécula pierde o gana electrones.
¿Qué es un catión?
+ y se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones
¿Qué es un mol?
Relación entre masa atómica y los gramos que tenemos.
1 mol de cualquier entidad elemental es igual a 6.022X10^23 (número de Avogadro).
Se necesitan trillones de moléculas que conforman 1 mol, entonces para alcanzar 10 moléculas de agua o lo que sea ni si quiera alcanza, por lo que, en las respuestas, es: menos de un mol.
¿Qué es un anión?
- y se forma cuando un átomo gana 1 o más electrones.
¿Qué es un catión?
+ y se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones.
¿Qué son las fuerzas intramoleculares?
Se encuentran dentro de la molécula. Fuerzas responsables de mantener unidas a las partes de la molécula. Determinan su estructura y propiedades químicas. Cómo se forman las moléculas e interactúan entre sí.
¿Qué son las fuerzas. intermoleculares?
Mantienen unidas a las moléculas (entre moléculas)
¿Qué 3 cosas se necesitan para formar un enlace?
- Identificar el número de electrones de valencia de los átomos.
- Encontrar el átomo central (el que menos se repita)
- Formar enlaces (completar el octeto)
¿Cómo se forma un enlace covalente?
No metal + no metal
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Metal + no metal
¿Cómo se puede saber el tipo de enlace en una molécula?
- Calculando su electronegatividad
- Identificando su formación de metales o no metales
¿Cuáles son las diferencias de electronegatividad de los enlaces?
Covalente: menor a 1.7
Iónico: mayor a 1.7
(Covalente polar: 0.5 - 1.6)
(Covalente no polar: 0 - 0.4)
(iónico: 1.7 - 3.3)
¿Cómo es la solubilidad en el agua de los enlaces covalentes e iónicos?
Covalente: los no polares NO son solubles y los polares SÍ son solubles.
Iónicos: como son polares SÍ son solubles
¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes?
- Polar
- No polar
- Dativo o coordinado
¿Cuál es la diferencia del covalente polar e iónico?
En el covalente se COMPARTE y el iónico ROBA electrones
¿Qué es la electronegatividad?
Es la capacidad de un átomo de atraer electrones (entre más electrones tenga, tiene más electronegatividad)
¿Qué es la electronegatividad?
Es la capacidad de un átomo de atraer electrones (entre más electrones tenga, tiene más electronegatividad)
¿Cuáles son las características del enlace iónico?
- Un átomo va a tener más electronegatividad que jala los electrones del otro átomo
- Forma iones (el átomo que jala se convierte en un anión “-“porque quita electrones y el átomo que da sus electrones se convierte en un catón, ya que dio sus electrones y ahora se queda con más protones “+”)
¿Cuál es la diferencia del enlace covalente polar y no polar?
No polar: No hay diferencia electronegativa entre los átomos, generalmente cuando se restan sus cargas electronegativas da 0. Al tener la misma electronegatividad lo comparten.
Polar: Hay un poco más de electronegatividad pero no tanta como para jalarlos como en los enlaces iónicos.
¿Qué conlleva el enlace dativo o coordinado?
Un solo átomo es el que COMPARTIRÁ los 2 electrones para completar al otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto.
¿Qué conlleva el enlace dativo o coordinado?
Un solo átomo es el que compartirá
¿Qué quiere decir que sea ión?
Que tiene una carga (positiva - catión) (negativa - anión)
¿Cuáles son los dos tipos de rupturas de enlace?
Homolítica: el enlace se rompe de forma simétrica (radicales libres). Son muy reactivos porque no están completos y buscan a otros átomos para reaccionar.
Heterolítica: el enlace se rompe de forma asimétrica. 1 se lo lleva todos los electrones formando aniones.
¿Qué son los radicales libres?
Molécula inestable pues solo tiene 7 electrones y busca estar estable, pero, reacciona negativamente con los componentes de la célula provocando su muerte.
¿Qué son los radicales libres?
¿Qué son los antioxidantes?
Moléculas que tienen más de 8 electrones por lo que se pueden dar el lujo de donar a los radicales libres.
¿Los gases nobles son reactivos?
No, pues ya tienen su capa de valencia llena (8) por lo que son estables y no necesitan reaccionar con otros átomos.
¿Qué es la polaridad?
Distribución DESIGUAL de cargas eléctricas. Ocurre cuando los átomos de una molécula tienen diferentes electronegatividades.
¿Cuál es la importancia de la polaridad?
El agua es la molécula que permite la vida. Es el solvente universal. Es esencial en el cuerpo porque muchos nutrientes, hormonas y medicamentos necesitan disolverse en agua para ser transportados y utilizados en la célula.
