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STUDY GUIDE > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

1
Q

¿Qué es la química?

A

Estudia la composición , estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas.

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Q

¿Para qué sirve la química en la medicina?

A

Bioquímica, fisiología, farmacología, terapéutica y diagnóstico.

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3
Q

¿Qué es un átomo?

A

Unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento.

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4
Q

¿Cuáles son las 3 partículas subatómicas y cuál es su carga?

A
  1. Protón = positiva
  2. Neutron = neutra
  3. Electrón = negativa
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Q

¿En dónde se ubican las partículas subatómicas en el núcleo?

A
  1. Protón = núcleo
  2. Neutron = núcleo
  3. Electrón = corteza
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6
Q

¿Qué representa el número atómico?

A

El número de protones del elemento (los distingue)

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7
Q

¿Qué representa la masa atómica?

A

El número de neutrones + protones (umas)

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8
Q

¿Cuál es la masa de las partículas subatómicas?

A
  1. Protón = 1uma
  2. Neutron = 1 uma
  3. Electrón = 0.0005 uma
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9
Q

¿Qué son los isótopos?

A

Átomos que tienen el mismo número atómico, y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento pero tienen diferente número de masa atómica.

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10
Q

¿Qué es una molécula?

A

Grupo de 2 o más átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos.

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11
Q

¿Cuál es la regla del octeto?

A

Un átomo es más estable si tiene 8 electrones en su última capa (comparte, gana, pierde).

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12
Q

¿Qué son los iones?

A

Partículas cargadas eléctricamente que se forma cuando un átomo / molécula pierde o gana electrones.

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13
Q

¿Qué son los iones?

A

Partículas cargadas eléctricamente que se forma cuando un átomo / molécula pierde o gana electrones.

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14
Q

¿Qué es un catión?

A

+ y se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones

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15
Q

¿Qué es un mol?

A

Relación entre masa atómica y los gramos que tenemos.

1 mol de cualquier entidad elemental es igual a 6.022X10^23 (número de Avogadro).

Se necesitan trillones de moléculas que conforman 1 mol, entonces para alcanzar 10 moléculas de agua o lo que sea ni si quiera alcanza, por lo que, en las respuestas, es: menos de un mol.

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16
Q

¿Qué es un anión?

A
  • y se forma cuando un átomo gana 1 o más electrones.
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16
Q

¿Qué es un catión?

A

+ y se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones.

17
Q

¿Qué son las fuerzas intramoleculares?

A

Se encuentran dentro de la molécula. Fuerzas responsables de mantener unidas a las partes de la molécula. Determinan su estructura y propiedades químicas. Cómo se forman las moléculas e interactúan entre sí.

18
Q

¿Qué son las fuerzas. intermoleculares?

A

Mantienen unidas a las moléculas (entre moléculas)

19
Q

¿Qué 3 cosas se necesitan para formar un enlace?

A
  1. Identificar el número de electrones de valencia de los átomos.
  2. Encontrar el átomo central (el que menos se repita)
  3. Formar enlaces (completar el octeto)
20
Q

¿Cómo se forma un enlace covalente?

A

No metal + no metal

21
Q

¿Cómo se forma un enlace iónico?

A

Metal + no metal

22
Q

¿Cómo se puede saber el tipo de enlace en una molécula?

A
  • Calculando su electronegatividad
  • Identificando su formación de metales o no metales
23
Q

¿Cuáles son las diferencias de electronegatividad de los enlaces?

A

Covalente: menor a 1.7
Iónico: mayor a 1.7

(Covalente polar: 0.5 - 1.6)
(Covalente no polar: 0 - 0.4)
(iónico: 1.7 - 3.3)

24
Q

¿Cómo es la solubilidad en el agua de los enlaces covalentes e iónicos?

A

Covalente: los no polares NO son solubles y los polares SÍ son solubles.

Iónicos: como son polares SÍ son solubles

25
Q

¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes?

A
  • Polar
  • No polar
  • Dativo o coordinado
26
Q

¿Cuál es la diferencia del covalente polar e iónico?

A

En el covalente se COMPARTE y el iónico ROBA electrones

27
Q

¿Qué es la electronegatividad?

A

Es la capacidad de un átomo de atraer electrones (entre más electrones tenga, tiene más electronegatividad)

28
Q

¿Qué es la electronegatividad?

A

Es la capacidad de un átomo de atraer electrones (entre más electrones tenga, tiene más electronegatividad)

29
Q

¿Cuáles son las características del enlace iónico?

A
  • Un átomo va a tener más electronegatividad que jala los electrones del otro átomo
  • Forma iones (el átomo que jala se convierte en un anión “-“porque quita electrones y el átomo que da sus electrones se convierte en un catón, ya que dio sus electrones y ahora se queda con más protones “+”)
30
Q

¿Cuál es la diferencia del enlace covalente polar y no polar?

A

No polar: No hay diferencia electronegativa entre los átomos, generalmente cuando se restan sus cargas electronegativas da 0. Al tener la misma electronegatividad lo comparten.

Polar: Hay un poco más de electronegatividad pero no tanta como para jalarlos como en los enlaces iónicos.

31
Q

¿Qué conlleva el enlace dativo o coordinado?

A

Un solo átomo es el que COMPARTIRÁ los 2 electrones para completar al otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto.

32
Q

¿Qué conlleva el enlace dativo o coordinado?

A

Un solo átomo es el que compartirá

33
Q

¿Qué quiere decir que sea ión?

A

Que tiene una carga (positiva - catión) (negativa - anión)

34
Q

¿Cuáles son los dos tipos de rupturas de enlace?

A

Homolítica: el enlace se rompe de forma simétrica (radicales libres). Son muy reactivos porque no están completos y buscan a otros átomos para reaccionar.

Heterolítica: el enlace se rompe de forma asimétrica. 1 se lo lleva todos los electrones formando aniones.

35
Q

¿Qué son los radicales libres?

A

Molécula inestable pues solo tiene 7 electrones y busca estar estable, pero, reacciona negativamente con los componentes de la célula provocando su muerte.

36
Q

¿Qué son los radicales libres?

A
37
Q

¿Qué son los antioxidantes?

A

Moléculas que tienen más de 8 electrones por lo que se pueden dar el lujo de donar a los radicales libres.

38
Q

¿Los gases nobles son reactivos?

A

No, pues ya tienen su capa de valencia llena (8) por lo que son estables y no necesitan reaccionar con otros átomos.

39
Q

¿Qué es la polaridad?

A

Distribución DESIGUAL de cargas eléctricas. Ocurre cuando los átomos de una molécula tienen diferentes electronegatividades.

40
Q

¿Cuál es la importancia de la polaridad?

A

El agua es la molécula que permite la vida. Es el solvente universal. Es esencial en el cuerpo porque muchos nutrientes, hormonas y medicamentos necesitan disolverse en agua para ser transportados y utilizados en la célula.

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