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MEUS FLASHCARDS > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

1
Q

Materiais

A

SUBSTÂNCIAS PURAS OU MISTURAS QUE SOFREM TRANSFORMAÇÕES ALTERANDO SUAS PROPRIEDADES

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2
Q

PROPRIEDADES-CLASSIFICAÇÃO

A

FÍSICA, QUÍMICA E ORGANOLÉPTICA

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3
Q

O QUE É UMA SUBSTÂNCIA PURA?

A

UM CONJUNTO DE PROPRIEDADES BEM DEFINIDAS. POSSUI FÓRMULA.

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4
Q

SUBSTÂNCIA SIMPLES

A

POSSUI 1 ELEMENTO.

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5
Q

ALOTROPIA

A

PROPRIEDADE PELA QUAL UM ELEMENTO PODE FORMAR COMPOSTOS DIFERENTES.

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6
Q

ALÓTROPOS DO CARBONO

A

NATURAIS: GRAFITE- PLANO E HEXAGONAL + DIAMANTE- ESPACIAL E TETRAÉDRICO . ARTIFICIAIS: GRAFENO E FULERENO.

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7
Q

SUBSTÂNCIA COMPOSTA:

A

FORMADA POR ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES. EX:H20 (COMPOSTO BINÁRIO E DE MOLÉCULA TRIATÔMICA)

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8
Q

MISTURA

A

REUNIÃO DE VÁRIOS COMPOSTOS DIFERENTES EM UM SISTEMA.

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9
Q

MISTURA HOMOGÊNEA

A

1 FASE. É UMA SOLUÇÃO. APRESENTA UMA PORÇÃO DE UM SISTEMA COM TODAS AS PROPRIEDADES IGUAIS. EX: ÁGUA DE TORNEIRA, SORO FISIOLÓGICO, ETANOL HIDRATADO, AR NÃO POLUÍDO.

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10
Q

MISTURA HETEROGÊNEA

A

VÁRIAS FASES (SUSPENSÃO, COLÓIDE). APRESENTAUM SISTEMA COM PROPRIEDADES DIFERENTES. EX: GASOLINA, PÓLVORA, AR POLUÍDO.

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11
Q

ETANOL HIDRATADO

A

HIDROFÍLICO E LIPOFÍLICO. PREFERÊNCIA POR H20 DEVIDO SUA CADEIA CURTA, FORMANDO FORTES LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO).

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12
Q

PÓLVORA

A

SALITRE, CARVÃO E ENXOFRE)

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13
Q

MUDANÇA DO SOLÍDO PARA LÍQUIDO

A

FUSÃO

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14
Q

MUDANÇA DO SOLÍDO PARA GASOSO E VICE VERSA

A

SUBLIMAÇÃO

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15
Q

MUDANÇA DO LÍQUIDO PARA O SÓLIDO

A

SOLIDIFICAÇÃO

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16
Q

MUDANÇA DO LÍQUIDO PARA O GASOSO

A

EVAPORAÇÃO OU EBULIÇÃO

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17
Q

MUDANÇA DO GASOSO PARA O LÍQUIDO

A

LIQUEFAÇÃO OU CONDENSAÇÃO

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18
Q

GELO SECO

A

CO2 SÓLIDO- SUBLIMAÇÃO

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19
Q

IODO

A

I2- SUBLIMAÇÃO

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20
Q

NÍVEL DO MAR

A

P= 1 ATM

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21
Q

CA OU CATP

A

P=1 ATM E T= 25 °C

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22
Q

CN OU CNTP

A

P= 1ATM E T= 0°C

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23
Q

GRÁFICO DE SUBSTÂNCIA PURA

A

DOIS PATAMARES CONSTANTES

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24
Q

GRÁFICO DE MISTURAS

A

SEM PATAMAR

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25
Q

MISTURA EUTÉTICA

A

PF CONSTANTE E PE VARIADO

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26
Q

MISTURA AZEOTRÓPICA

A

PF VARIANDO E PE CONSTANTE

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27
Q

ETANOL EM 96 °GL SE COMPORTA COMO..?

A

MISTURA AZEOTRÓPICA EM PORCENTAGEM VOLUMÉTRICA= 96%

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28
Q

O QUE É ANÁLISE IMEDIATA?

A

SEQUÊNCIA DE PROCESSOS FÍSICOS E/OU QUÍMICOS PARA FRACIONAR MISTURAS

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29
Q

FILTRAÇÃO

A

BASEADO EM TAMANHOS, S+L ONDE O SÓLIDO É INSOLÚVEL

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30
Q

FILTRAÇÃO COM SÓLIDO + GÁS

A

AR + POEIRA; EX ASPIRADOR DE PÓ

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31
Q

JUSTIFIQUE USO DE CARVÃO ATIVO NA FILTRAÇÃO

A

É MUITO POROSO, RETÉM INCLUSIVE GÁS

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32
Q

DECANTAÇÃO

A

BASEADO NA DIFERENÇA DE DENSIDADE

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33
Q

DECANTAÇÃO DE L +L

A

GASOLINA + ÁGUA USO DE ETANOL PARA EXTRAÇÃO, A ÁGUA EXTRAI ETANOL DA GASOLINA DEVIDO AS FORTES LIGAÇÕES DE H

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34
Q

GASOLINA

A

MISTURA DE HIDROCARBONETOS 5-10C; SENDO O ISOCTANO O MAIS IMPORTANTE

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35
Q

DISSOLUÇÃO FRACIONADA

A

SE BASEIA NA DIFERENÇA DE SOLUBILIDADE; EX AREIA+ ÁGUA+ NaCl

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36
Q

EVAPORAÇÃO

A

PRINCÍPIO PARA A SEPARAÇÃO É A DIFERENÇA DE VOLATILIDADE

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37
Q

ÁGUA DO MAR

A

NaCl( cloreto de sódio), MgCl2(cloreto de magnésio), MgSO4 (sulfato de magnésio)

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38
Q

CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA

A

SAIS COM DIFERENTES SOLUBILIDADES/ EX: NaCl+ C12H22O11, A SACAROSE POR SER MAIS SOLÚVEL CRISTALIZA DEPOIS, CLORETO CRISTALIZA ANTES APÓS SATURAR

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39
Q

DESTILAÇÃO SIMPLES

A

SE BASEIA NA DIFERENÇA DE EBULIÇÃO/ EX: DESSALINIZAÇÃO

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40
Q

DESTILAÇÃO FRACIONADA

A

SE BASEIA NA DIFERENÇA DE EBULIÇÃO + COLUNA DE FRACIONAMENTO + USO DE TERMOMÊTRO

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40
Q

N2 E O2 (SEPARAÇÃO)

A

MUDANÇA DE PRESSÃO, AO COMPRIMIR OS GASES OCORRE A LIQUEFAÇÃO-> DEPOIS OCORRE A DESTILAÇÃO FRACIONADA E O MAIS VOLÁTIL (N2) É SEPARADO

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41
Q

OBTENÇÃO DO ETANOL (ETAPAS)

A

GARAPA-> MELAÇO-> ADIÇÃO DE LEVEDURAS-> HIDRÓLISE DA SACAROSE + FERMENTAÇÃO

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42
Q

ANTES DE DESTILAR QUAL PORCENTAGEM DE ETANOL

A

14 GRAUS Gay-Lussac

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43
Q

MÁXIMO DE ETANOL PÓS DESTILAÇÃO

A

96%; PARA SE TER APENAS ETANOL ADICIONA=SE CAL VIRGEM QUE É INSOLÚVEL EM ETANOL E SOLÚVEL EM ÁGUA

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44
Q

ETAPAS DO TRATAMENTO DE ÁGUA

A

1) FILTRAÇÃO GROSSEIRA 2) ADIÇÃO DE Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 - sulfato de alumínio que é clarificante e cal hidratada para deixar PH mais básico. Através disso ocorre uma reação de dupla troca e é formado HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO 2Al(OH)3 que aglutina as partículas acelerando a sedimentação. 3) DECANTAÇÃO 4) FILTRAÇÃO MAIS EFICIENTE (USO DE CARVÃO ATIVO) 5) CLORAÇÃO/ DESINFECÇÃO adiciona-se Cl2 ou NaClO(Hipoclorito de sódio) 6) FLUORETAÇÃO adiciona-se NaF que tem função anticare.

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45
Q

Etanol fórmula

A

CH3-CH2-OH (o mesmo que C2H6O).

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46
Q

Pressão de Vapor

A

Volatilidade-» quanto maior a pressão de vapor de uma substância, maior será sua volatilidade.

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47
Q

Lugares altos possui pressão atmosférica…

A

Menor, consequentemente TE menor

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48
Q

Alcano

A

Cn+ H2.n+ 2

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49
Q

Ouro 18k

A

Liga metálica com 75% de Au

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50
Q

O que é um modelo científico?

A

Imagem que representa uma realidade. É algo que não pode ser acessado de forma direta.

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51
Q

Leucipo e Demócrito

A

“TUDO É FORMADO POR ÁTOMOS” ; são indivisíveis e pequenos
A PARTÍCULA FUNDAMENTAL; 450a.C

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52
Q

Dalton

A

Modelo da bola de bilhar; 1800
Baseado nas leis pondereis
A matéria é descontínua
NÃO EXPLICA A NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA

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53
Q

PREPOSIÇÕES DE DALTON

A

1 As partículas pequenas, maciças e indivisíveis (átomos) formam os elementos químicos;
2 Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em todos os aspectos;
3 Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades;
4 Cada elemento é caracterizado pelo peso do seu átomo;
5 formação de uma substância composta se dá pela união entre os átomos dos elementos;
6 Os átomos preservam sua identidade em todas as transformações químicas. Desse modo, nas reações químicas altera-se a combinação entre os átomos e não há a criação de novos átomos ou a alteração da sua estrutura.

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54
Q

Thomson

A

Por volta de 1900-> Modelo do PUDIM DE PASSAS-> EXPLICA A NATUREZA ELÉTRICA DO ÁTOMO
O átomo é esférico, maciço e com cargas positivas rodeadas de cargas negativas.

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55
Q

Qual experimento Thomson utilizou para explicar a natureza elétrica do átomo?

A

Tubo de raios catódicos

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56
Q

Experimento de Rutherford

A

Espalhamento de partículas alfa
Usou-se uma amostra do elemento radioativo polônio dentro de um bloco de chumbo. A radiação alfa (α) que saía do polônio passava por um pequeno orifício do bloco de chumbo e ia em direção a uma finíssima lâmina de ouro. Atrás dessa lâmina de ouro havia um anteparo fluorescente, pois foi recoberto de sulfeto de zinco, que mostraria uma luminosidade onde as partículas alfa incidissem.

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57
Q

Postulados de Rutherford

A

1-O fato de a grande maioria das partículas alfa atravessar a lâmina de ouro indica que a maior parte do átomo trata-se, na verdade, de espaços vazios; não maciço em sua maioria.

2-O fato de poucas partículas que atravessaram a lâmina de ouro terem sofrido um desvio na sua trajetória indica que elas se aproximavam de alguma região do átomo que tivesse a mesma carga que elas, isto é, carga positiva, sendo assim repelidas;

3-As poucas partículas que foram rebatidas pela lâmina de ouro indicavam que o átomo possui uma região densa (núcleo) que impedia essa passagem, com carga igual, isto é, positiva. As partículas refletidas bateriam de frente com essa região.
4- O tamanho do núcleo é 10 elevado a 4 vezes menor do que o átomo

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58
Q

Postulados de Bohr

A

1- Um elétron em um átomo se move em órbita circular ao redor do núcleo sob a influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica.
2- Em vez de infinitas órbitas, possíveis na mecânica clássica, um elétron se move apenas em uma órbita na qual seu movimento angular é múltiplo inteiro de (constante de Planck h = 6,63x10-34 J.s, dividida por 2π).
3- A energia total do elétron permanece constante. Isso ocorre porque o elétron que se move em uma órbita não emite radiação eletromagnética.
4- É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total Ei, muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. A freqüência da radiação emitida é igual à quantidade (EI- EF ) dividida pela constante de Planck h, ou seja:
F=EI-EF/h

”

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59
Q

Número atômico Z

A

É O NÚMERO DE PRÓTONS, IDENTIFICA O ÁTOMO

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60
Q

NÚMERO DE MASSA A

A

É A SOMA DE PRÓTONS E NÊUTRONS, É UM NÚMERO INTEIRO.

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61
Q

ELEMENTO QUÍMICO

A

Conjunto de átomos de mesmo número atômico (prótons).

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62
Q

Íon

A

Espécie com carga: um átomo pode ganhar ou perder elétrons

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63
Q

Quais sãos os três isótopos do H?

A

Prótio, deutério, e trítio

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64
Q

Isoeletrônicos

A

Espécies químicas que possuem o mesmo número de elétrons

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65
Q

Propriedades físicas se relacionam com…

A

O número de Massa

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66
Q

Propriedades químicas se relacionam com…

A

O número de prótons

67
Q

Água pesada

A

Contém deutério e/ou trítio

68
Q

Água dura

A

Contém sais (Mg2+ ou Ca2+)

69
Q

Isótopos

A

Mesmo número de prótons

70
Q

Isóbaros

A

Mesmo número de massa

71
Q

Isótonos

A

Mesmo número de nêutrons

72
Q

Menos energia confere…

A

Mais estabilidade

73
Q

QUAIS SÃO OS NÍVEIS DE ENERGIA?

A

K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8

74
Q

QUAIS SÃO OS SUBNÍVEIS DE ENERGIA?

A

S, P, D, F
2 6 10 14

75
Q

GÁSES NOBRES SÃO…

A

ESTÁVEIS COM 2 OU 8 ELÉTRONS NA CV
E POUCO REATIVOS

76
Q

CAMADA DE VALÊNCIA

A

É A CAMADA MAIS DISTANTE DO NÚCLEO

77
Q

POR QUE ÁTOMOS GANHAM OU PERDEM ELÉTRONS?

A

PARA ADQUIRIR ESTABILIDADE

78
Q

CÁTION

A

ÍON QUE PERDEU ELÉTRON

79
Q

ÂNION

A

ÍON QUE GANHOUELÉTRON

80
Q

ELEMENTOS REPRESENTANTIVOS

A

S, P
EM GERAL SEGUE O OCTETO

81
Q

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

A

D,F
EM GERAL NÃO SEGUE O OCTETO

82
Q

TABELA DE MENDELEEV

A

ORDEM CRESCENTE DE MA

83
Q

TABELA DE MOSELY (ATUAL)

A

ORDEM CRESCENTE DE Z

84
Q

GRUPO OU FÁMILA

A

LINHA VERTICAL COM 18 GRUPOS QUE POSSUEM MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS NA CV
POSSUEM PROPRIEDADES PARECIDAS.

85
Q

PERÍODOS

A

LINHA HORIZONTAL QUE POSSUI MESMO NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS
7 PERÍODOS

86
Q

HIDROGÊNIO

A

NÃO METAL
TENDE A RECBER 1 ELÉTRON PARA COMPLETAR A CAMADA K
(HCl, NaH)

87
Q

Compostos de Gases Nobres

A

XeF4 e xeF2
Tetrafluoreto de xenônio
E Difluoreto de xenônio

88
Q

Metais

A

(1,2,3) elétrons na cv
Formam cátions
São bons condutores de calor eletricidade

89
Q

Ametais

A

(4,5,6,7) elétrons na cv
Formam Ânions
Maus condutores de calor e eletricidade
exceto Cgrafite

90
Q

Raio Atômico

A

Tamanho do átomo
Depende de 2 fatores : número de camadas e atração núcleo-eletrosfera

91
Q

Energia de Ionização

A

Energia requerida para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso
maior EI= He
menor EI= Fr
Ametais: alta EI
Metais: baixa EI

92
Q

Eletronegatividade

A

Capacidade de um átomo em atrair elétrons que participem de ligação quiímica.

93
Q

Escala de Eletronegatividade

A

F O N Cl Br I S C P H e (metais)

94
Q

K2O+H2O–>

A

2KOH

95
Q

3Li2O+ 2H3PO4–>

A

2Li3PO4+3H2O
Esta é uma reação de ácido-base (neutralização): H3PO4 é um ácido, Li2O é uma base.

Reagentes:

H3PO4 – Ácido Ortofósforico
Outros nomes: Ácido fósforico Ácido fosfórico
H3po4
Aparência: Sólido branco ou líquido viscoso(>42 °C)
Li2O – Óxido de Lítio fonte bibliográfica:
Outros nomes: Óxido de lítio2, Monóxido de lítio, Lítia =
Aparência: Pó branco granulado
Produtos:

H2O – Água fonte bibliográfica:
Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul
Li3PO4 Fosfato de lítio ou fosfato de trilítio ou ortofosfato de lítio

96
Q

DIFERENÇA DE SOLUBILIDADE, QUAL TÉCNICA DE SEPRAÇÃO PARA DOIS LÍQUIDOS HETEROGÊNEOS

A

Decantação

97
Q

Exceções do octeto

A

Be e B
4e 6e

98
Q

Expansão do octeto

A

S, P, Cl

99
Q

Ligação Iônica

A

Como existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os ligantes a ligação ocorre por transferência de elétrons
Metal+ Ametal
Metal + H
formam retículo cristalino
força columbiana

100
Q

Propriedades de compostos Iônico

A

Sólido na CATP
PF E PE ELEVADOS
Sólido não conduz corrente elétrica
Condições para se dissociar: Fundido, Aquoso

101
Q

Ligação Covalente

A

A ligação covalente se caracteriza por compartilhamento de elétrons
H+ H
Ametal+ Ametal
H+ Ametal
Os compostos nos quais os átomos se unem por ligações covalentes são moleculares

102
Q

Propriedades de compostos covalentes

A

Em geral possuem baixo PF E PE
Na CATP pode ser sólido, líquido e gasoso
Quando puros não conduzem corrente elétrica

103
Q

Exceções do octeto

A

CO, SO2, SO3, O3 (fazem dativa)

104
Q

Expansão do octeto

A

Elementos a partir do terceiro período
P (10e) ex: H3PO4
S (12e) H2SO4

105
Q

Ligação metálica

A

Um amontoado organizado de íons metálicos mergulhado em um mar de elétrons livres

106
Q

Propriedades dos compostos metálicos

A

Elevados PF E PE
Exceto Hg
Maleáveis(lâminas)
Dúcteis (fios)

107
Q

C8H8

A

Estireno (monômero)
Poliestireno (polímero)

108
Q

Geometria Molecular

A

Disposição dos átomos na moléculas

109
Q

Moléculas Diatômicas

A

São lineares ex:H2, N2,O2, CO, HCl

110
Q

2 núvens e 2 ligantes (poliatômica)

A

Linear

111
Q

3 núvens e 2 ligantes

A

Angular

112
Q

3 nuvens e 3 ligantes

A

Trigonal

113
Q

4 nuvens e 2 ligantes

A

Angular

114
Q

4 nuvens e 3 ligantes

A

Piramidal

115
Q

4 nuvens e 4 ligantes

A

Tetraédrica

116
Q

Ligação apolar

A

Mesma eletronegatividade

117
Q

Ligação Polar

A

Diferente eletronegatividade

118
Q

Molécula apolar

A

Envolve a geometria Soma vetorial = 0

119
Q

Molécula polar

A

Envolve a geometria Soma vetorial ≠ 0

120
Q

Forças Intermoleculares

A

Essas forças definem o estado de organização da matéria

121
Q

Gás ideal

A

NÃO possui forças atrativas

122
Q

As ligações intermoleculares são fracas quando comparadas as…..

A

ligações Interatômicas

123
Q

Tipos de forças Intermoleculares

A

Força dipolo Induzido (dispersão de London), Dipolo permanente, Ligação de H e Íon Dipolo

124
Q

Dipolo Induzido

A

Ocorre em moléculas apolares, ex: CH4, N2, óleo, gordura e derivados de petróleo

125
Q

Dipolo Permanente

A

Ocorre em moléculas Polares, ex: HCl, HBr, HCN, ALDEÍDOS E ÉTER

126
Q

Ligação de Hidrogênio

A

H Ligado a F, O, N

127
Q

Íon Dipolo

A

Formada entre um íon em água = solvatação

128
Q

Tensão Superficial

A

As moléculas estão muito compactadas.

129
Q

Os agentes surfactantes ou tensoativos…

A

Diminuem a tensão superficial

130
Q

Micela

A

é uma estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfipáticas, ou seja, compostos que possuem características polares e apolares simultaneamente

131
Q

Composto iônico

A

Em geral são sólidos na CATP
Não possui íons livres
Elevados PE

132
Q

Condições para dissociar

A

Fundido
Solução aquosa

133
Q

Ionização

A

Formar íons, apenas: ácidos e amônia na presença de água.

134
Q

Ídrico

A

Eto
ex:HCl, H2S, HF, HCN

135
Q

Ico

A

Ato
ex:HNO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4

136
Q

Oso

A

Ito
ex: HClO, HNO2, H2SO3

137
Q

Ácidos Orgânicos

A

Ácidos carboxílicos RCOH
H-COOH ácido fórmico e CH3-COOH ácido acético

138
Q

Ácidos fortes

A

HCl, H2SO4, HNO3

139
Q

Ácidos Moderados

A

HF, H3PO4

140
Q

Ácidos Fracos

A

H2CO3, H2S, HCN, HCLO

141
Q

Bases

A

Hidróxido + nome do cátion

142
Q

Cátions de carga fixa

A

Li+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Al3+, Ag+, Zn2+, NH4+

143
Q

Bases fortes e solúveis

A

Formam bases fortes e solúveis
Li, Na, K , Rb, Cs e Fr (família 1A)
Ca, Sr, Ba e Ra também

144
Q

Bases fracas e pouco solúveis

A

Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3

145
Q

NH3

A

Base fraca e solúvel

146
Q

Corrosão da Mármore

A

CaCO3+ 2HCl–> CaCl2+ H2O+ CO2

147
Q

Reação da Câmera de Gás

A

H2SO4+ 2KCN— K2SO4+ 2HCN

148
Q

Sais

A

Nome do ânion + cátion

149
Q

Oxiácidos

A

Composto binário onde o oxigênio é mais eletronegativo

150
Q

ÁTOMO
MOLÉCULA
COMPOSTO IÔNICO

A

MASSA ÂTOMICA
MASSA MOLECULAR
MASSA FÓRMULA

151
Q

FASE

A

PEDAÇO DE UM SISTEMA NO QUAL TODAS AS PROPRIEDADES SÃO IGUAIS!

152
Q

Álcool anidro

A

Substância pura

153
Q

Aplicabilidade grafite

A

Lubrificante, condutores de eletricidade e catodos de bateria alcalina

154
Q

CATP T=0

A

V MOLAR= 24,5L

155
Q

CNTP T=25

A

V MOLAR = 22,4L

156
Q

1atm=1Bar

A

760mmHg ou 760 TORR OU 10 ELEVADO A 4 Pa

157
Q

Ácidos fixos

A

H2SO4,H3PO4, H3BO3,H2C2O4

158
Q

Ácidos Voláteis

A

HCL, HNO3, H3CCOOH

159
Q

Ácidos Fortes

A

HCL, HBR,HI, H2SO4

160
Q

Ácidos Fracos

A

H2S, HCN, H4SIO4, H2CO3, H2SO3

161
Q

Ácidos Moderados

A

HF, H3PO4

162
Q

ácido carbônico

A

CO2+H20-> H+ +HCO3- É A FORMA CORRETA; OBS: H2CO3 É INSTÁVEL

163
Q

NOMECLATURA DE HIDRÁCIDOS

A

ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO+ ÍDRICO

164
Q

NOMECLATURA DE OXIÁCIDOS

A

Ânions Sufixo
ATO ico
(famílias 14, 15, 16 e 17)

HClO4 (4 átomos de oxigênio – um oxigênio a mais que o ácido padrão): ácido perclórico

HClO2 (2 átomos de oxigênio – um oxigênio a menos que o ácido padrão): ácido cloroso

HClO (1 átomo de oxigênio– dois oxigênios a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso

165
Q
A

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