Química 1. Principios básicos

Question 1

¿Qué es la química?

Answer 1

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia y los cambios que esta experimenta.

Question 2

Aplicaciones de la química en medicina.

Answer 2

El desequilibrio químico desencadena una enfermedad. Farmacología y para hacer un diagnóstico a partir de los análisis.

Question 3

¿Qué es materia?

Answer 3

Todo aquello que compone el universo y está formado por átomos.

Question 4

¿Cuáles son las unidades de medición principales?

Answer 4

Masa-kilogramo, longitud-metro, tiempo-segundo, corriente eléctrica-ampere, temperatura - Kevin, cantidad de sustancia- mol, intensidad luminosa - ampere.

Question 5

¿Qué es un mol?

Answer 5

Cantidad de partículas de cualquier sustancia.

Question 6

¿Cuál es el número de avogadro?

Answer 6

6.22x10 a la 23

Question 7

¿Qué es un átomo?

Answer 7

Partícula más pequeña en la que un elementos conserva sus propiedades.

Question 8

¿Cuántos elementos hay?

Answer 8

118 elementos.

Question 9

¿Cómo está formado un átomo?

Answer 9

Núcleo (protones y neutrones) y orbitales (electrones).

Question 10

¿Cuál es la diferencia ente número atómico, peso atómico y masa atómica?

Answer 10

Número atómico - Es la identidad del elemento. Es el número de protones, este número NO cambia.

Peso atómico - Es el promedio de las masas de todos los isótopos del elemento.

Masa atómica - La suma de los protones más los neutrones.

Question 11

¿Cuál es la masa de las partículas subatómicas?

Answer 11

Protón y neutrón= 1.67x10 a la -24g = 1 uma
Electrón= 9.11x10 a la -28 g = 0.0005

Question 12

¿Qué es UMA?

Answer 12

Unidad de Masa Atómica.

Question 13

¿Cómo se forma una molécula

Answer 13

Los átomos se unen mediante enlaces químicos.

Question 14

¿Cuántos tipos de enlace hay?

Answer 14

Iónico - Se hace entre metal y no metal. Un elemento dona sus electrones y ele otro lo acepta.

Covalente - Se hace entre no metales. Se comparten pares de electrones. Puede clasificarse en: Normal (simple, doble, triple) o dativo (cuando un para de electrones es cedido por completo). También puede ser polar o apolar.

Metálico - Se da entre dos metales. Se forma una nube de electrones.

Question 15

¿Qué es un ion monoatómico y que es un ion poliatómico?

Answer 15

Monoatómico - con el mismo átomo.
Mg+2

Poliatómico - átomos distintos.
CN-1

Question 16

¿Con qué fuerza se hace un enlace iónico?

Answer 16

Fuerza electroestática.

Question 17

¿Qué es un ion?

Answer 17

Un átomo que queda cargado positivamente o negativamente.

Question 18

¿Qué es un isótopo?

Answer 18

Elementos con el mismo número atómico, pero masa atómica distinta. Es decir cambia el número de neutrones.

Question 19

¿Qué es la electronegatividad?

Answer 19

Es la capacidad que tiene un elemento para atraer electrones.

Question 20

¿Por qué decimos que la electronegatividad es relativa?

Answer 20

Porque es en comparación a otros elementos.

Question 21

¿Qué es la energía de ionización?

Answer 21

Capacidad para dejar un elemento cargado positivamente. Catión.

Question 22

¿Qué es la afinidad electrónica?

Answer 22

Capacidad para liberar un electrón. Anión.

Question 23

¿De qué depende la polaridad de un enlace?

Answer 23

De la diferencia de electronegatividades.

Question 24

¿Qué sucede cuando las electronegatividades son iguales?

Answer 24

Enlace covalente puro.

Question 24

¿Qué sucede cuando las electronegatividades son iguales?

Answer 24

Enlace covalente puro.

Question 25

¿Qué es un mapa de densidad electrónica?

Answer 25

Lugar donde es más probable encontrar electrones dentro de una molécula.

Question 26

¿Para que se unen los átomos?

Answer 26

Para formar el octeto estable en la capa de valencia.