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Meus Cards > Química 1 > Flashcards

Química 1 Flashcards

1
Q

Disserte acerca da ligação metálica

A

•Interação entre Cátion(+) e mar de elétrons.
•Forma reticulo metálico.
•Tem Brilho metálico.
•É Sólido.

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Q

Disserte sobre o raio atômico.

A

O Raio atômico é o tamanho da eletrosfera de uma átomo

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3
Q

O que é energia de ionização?

A

É a energia necessária para roubar elétrons de um átomo que faz parte de uma substância gasosa.

Quanto mais para a direita e para cima maior é a energia necessária para roubar esse elétron.

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4
Q

Disserte sobre a Eletronegatividade.

A

É a capacidade de um átomo de roubar elétrons.

Como quanto mais Prótons mais elétrons são roubados, portanto quanto mais pra direita e pra cima maior a eletronegatividade do átomo.

Como quanto mais pra cima menor o espaço entre as camadas dos átomos, então quanto menos espaço mais fácil dos prótons roubarem os elétrons daquele átomo vizinho

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5
Q

Quais os átomos com maior eletronegatividade(frase)?

A
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6
Q

Quanto maior a eletronegatividade[…]

A

Mais Polar é a ligação

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7
Q

Quanto maior a densidade, o material[…]

A

Afunda

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8
Q

Materiais com densidade menor[…]

A

Flutuam

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9
Q

Qual o gráfico da substância simples e porque?

A

Substância pura = durante a mudança de estado de uma substância, a temperatura não se altera, por que a
energia fornecida é utilizada para aumentar (aquecimento) ou diminuir (resfriamento) a energia potencial das partículas. Durante a mudança de fase, a energia é utilizada para afastar ou aproximar as partículas. O gráfico possui dois patamares, um relacionado ao ponto de fusão constante e o outro ao ponto de ebulição constante.

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10
Q

V ou F

Quanto menor for a pressão, menor será o ponto de ebulição. Portanto, o ponto de ebulição e a pressão são proporcionais.

A

Verdadeiro, a menor pressão = menor ponto de ebulição

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11
Q

Com o aumento da altitude[…]

A

Ocorre uma redução da pressão e do ponto de ebulição

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12
Q

Qual o gráfico de uma mistura comum?

A

Mistura comum = durante a mudança de estado de uma mistura homogênea comum, a temperatura se
altera. O gráfico não possui nenhum patamar com temperatura constante.
Ex: água+ NaCl

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13
Q

Qual o gráfico de uma mistura Eutética e porque?

A

Mistura eutética = As misturas eutéticas comportam-se como substâncias em relação aos pontos de fusão
(e solidificação), isto é, apresentam patamar. Portanto, toda mistura eutética possui um diagrama de
mudança de estados físicos com o seguinte aspecto:

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14
Q

Qual o gráfico de uma mistura Azeotrópica?

A

Mistura azeotrópica = As misturas azeotrópicas comportam-se como substâncias em relação aos pontos de
ebulição (e condensação), isto é, apresentam patamar. Portanto, toda mistura azeotrópica possui um
diagrama de mudança de estados físicos com o seguinte aspecto:

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15
Q

O que é uma mistura heretogênea ou homogênea?

A

Heterogênea: apresenta mais de 1 fase

Homogênea: apresenta apenas uma fase

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16
Q

O que é uma substância pura simples?

A

Apresenta apenas um elemento, exemplo:

O²

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17
Q

O que é uma substância pura composta?

A

Formada por mais de um elemento químico, exemplo:

CO², H²O

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18
Q

O que é uma mistura?

A

É formada por 2 ou mais substâncias, exemplo:

NACL + H²O

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19
Q

Fale sobre a Decantação.

A

•(S+L ; L+L): É um processo de separação empregado em misturas sólido-líquido ou liquído-liquido.

•O processo consiste em deixar a mistura em repouso devido a diferença de densidade.
Ex: água +óleo ; água+barro ;

➢ A separação de líquidos é realizada em um funil de separação (decantação ou bromo).
➢ Na ausência de um funil pode ser feita uma sifonação.A decantação de sólidos pode ser
acelerada utilizando uma centrifuga (centrifugação).

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20
Q

Fale sobre a filtração.

A

Filtração (S+L ; S+G): processo de separação de misturas sólido-líquido ou sólidogás. A mistura é separada pela utilização de um filtro,que retém o sólido(resíduo) e deixa passar o
líquido(filtrado) ou o gás.

Ex: água + areia; preparação de café; ar+poeira (aspirador de pó, filtro de ar)

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21
Q

Fale sobre a destilação simples.

A

•Misturas homogêneas
•Destilação simples (S+L) ou (L+L): processo de separação de misturas sólido-líquido. •Diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura.
•O método consiste em aquecer uma
mistura,por exemplo,NaCl(aq), em um balão que está conectado a um condensador, de acordo com
esquema a seguir:
Ex: água + NaCl(aq)

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22
Q

Fale sobre a Destilação fracionada.

A

•Destilação fracionada (L+L): processo de separação de misturas líquido–líquido.
•Diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura.
•Utiliza um termômetro e uma coluna de fracionamento, essa é a diferença em relação a destilação simples.

Ex: água + acetona; destilação do petróleo

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23
Q

Fale sobre a evaporação.

A

Evaporação(S+L): processo físico de separação de misturas sólido-líquido. O procedimento consiste em deixar a mistura em um ambiente aberto, permitindo, assim, a evaporação do líquido.
Ex: água + NaCl(aq) ; extração de sal do mar
Atenção!
A evaporação só recupera o sólido.

24
Q

Fale sobre a peneiração.

A

Peneiração ou tamisação (S+L;S+S):

Ex: areia+brita ; suco de laranja + sementes

25
Q

Disserte sobre a Coagulação.

A

Definição: Processo de aglutinação de partículas coloidais em flocos menores.

Resultado: Formação de flocos que tornam a água turva, mas as partículas ainda permanecem suspensas.

26
Q

Disserte sobre a floculação.

A

Definição: Processo que ocorre após a coagulação, formando flocos maiores.

Resultado: Flocos maiores que sedimentam rapidamente, facilitando a remoção do líquido purificado.

27
Q

Coagulação é o processo que ocorre antes da floculação, fale sobre isso.

A

Coagulação: Une partículas muito pequenas, formando pequenos flocos que tornam a água turva.

Floculação: Une esses pequenos flocos, formando flocos maiores e mais pesados, facilitando a sedimentação e a purificação da água.

28
Q

Disserte sobre a Extração.

A

Uma mistura homogênea A + B está em um pote, aí para separá-los utilizasse um solvente C.

Ficando a+B e A+C(água)

A(etanol) é mais solúvel em água do que B(gasolina)

Basicamente utiliza-se um solvente para separar uma das frações da mistura.

29
Q

Disserte sobre a separação magnética e imantação.

A

A separação magnética é a utilização de um imã para separar materiais ferrosos.

Exemplo: areia com itens ferrosos, passa-se esse imã na areia e ele tira esses itens ferrosos ficando só a areia.

Imantação:

É basicamente tornar um não imã em uma imã.

Exemplo: esfrega um imã em um prego, fazendo o prego ficar magnético

30
Q

V ou F

Grupos (colunas): Elementos em um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, os metais alcalinos (grupo 1) são altamente reativos.

A

Verdadeiro. Elementos de mesma coluna tem propriedades semelhantes

31
Q

Os ametais são elementos que possuem a tendência de […]

A

Ganhar elétrons

32
Q

Os metais são elementos que possuem a tendência de […]

A

Perder elétrons

33
Q

Quais são os ametais?

A

Fui(F) Ontem(O) No(N) CLube(Cl) BRasileiro(BR) I(I) Sai(S) Correndo(C) Para(P) Hospital(H)

34
Q

Quais são os Metais?

A
35
Q

Determine o estado físico de cada imagem abaixo.

A

A: Sólido(mais estável)
B: Vapor(mais agitado)
C: Líquido(médio agitado/bagunçado)

36
Q

Qual a frase dos alcalinos?

A

Hoje(H) Li(Li) Na(Na) Kapa(K) Rubinho(Rb) casou(Cs) François(Fr).

37
Q

Qual a frase dos alcalinos terrosos?

A

Bela(Be) Magrela(Mg) Casou(Ca) Senhor(Sr) Barão(Ba) Ratã(Ra)

38
Q

A tabela periódica organiza os elementos em ordem de […]

A

Número atômico

39
Q

V ou F

Elementos de mesmo grupo além de características parecidas, também possuem o mesmo número de elétrons na Camada de valência.

A

Verdadeiro

40
Q

O que são os períodos na tabela periódica?

A

São as linhas horizontais na tabela. Cada período indica que aqueles elementos tem tantas camadas.

No período 1, por exemplo, se tem uma única camada K(que suporta até 2 elétrons)

H² - 1s¹

41
Q

Como funcionam as camadas da tabela periódica?

A
  1. 1ª camada (K): 2 elétrons (2 × 1² = 2)
  2. 2ª camada (L): 8 elétrons (2 × 2² = 8)
  3. 3ª camada (M): 18 elétrons (2 × 3² = 18)
  4. 4ª camada (N): 32 elétrons (2 × 4² = 32)
  5. 5ª camada (O): 32 elétrons (2 × 5² = 32)
  6. 6ª camada (P): 18 elétrons (2 × 6² = 18)
  7. 7ª camada (Q): 8 elétrons (no máximo, para elementos conhecidos).
42
Q

Fale sobre os subníveis ou subcamadas.

A

Resumo das Capacidades

s: até 2 elétrons

p: até 6 elétrons

d: até 10 elétrons

f: até 14 elétrons

43
Q

Como achar a posição de um elemento na tabela periódica?

A

Camadas=períodos=linhas

Se acabar em S ou P > o número de elétrons na C.V é a família dele.

Se acabar em D ele faz parte das famílias “B”.
O grupo dele é dado pelo n° de elétrons no final da distribuição + 2.

Se acabar em F ele é obrigatoriamente o grupo 3.

44
Q

Indique as fórmulas do cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. E também, nomeie os compostos da imagem que está na resposta.

A

Cátion monovalente de sódio
Cátion Bivalente de cálcio

45
Q

Cite as características dos compostos iônicos.

A

-Sólidos a temperatura ambiente
-Alto P.E e P.F
•Conduzem eletricidade
-Em água
-Fundidos

46
Q

Compostos formados com carga positiva e negativa tem […]

A

Compostos formados com carga positiva (cátions) e negativa (ânions) têm caráter iônico

47
Q

Disserte acerca da Ligação Iônica.

A
48
Q

Cite as características de um Sólido Covalente.

A

•Insolúvel em água - Contrário dos sólidos iônicos.
•Não se funde quando aquecido a 1000 °C.
•Apresenta elevada dureza.

49
Q

Disserte acerca da regra do octeto desenhando e criando analogias.

A
50
Q

Disserte acerca das ligações covalentes.

A
51
Q
A

É assim que se calcula o tempo de meia vida.

52
Q

Solução é sinônimo de […]

A

mistura homogênea

53
Q

Defina viscosidade.

A

É a resistência que um material tem em escoar. A resistência de um produto em escoar.

54
Q

Uma molécula apolar faz ligações chamadas de […]

A

Dipolo-temporário/Dipolo-induzido
•São ligações fracas

55
Q

Uma molécula polar tem polos e faz ligações […]

A

•Dipolo permanente/dipolo-dipolo
-A ligação é média

•Lig. De Hidrogênio:
H-O
H-F
H-N
Essas moléculas são muito polares e essa ligação é forte

56
Q

Diferencie Cátion e Ânion

A

Cátion(+)
Ânion(-)

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