Propr physio-chimique des os

Question 1

Quels sont les caractéristiques des oses?

Answer 1

Chaîne carbonée : Porte des groupements hydroxyles (OH).

Fonction carbonyle : Présente (C=O).

Question 2

Pourquoi les oses sont-ils solubles dans l’eau ?

Answer 2

Groupements OH : Forment des liaisons hydrogène avec l’eau.

Question 3

Pourquoi les oses sont-ils solubles dans l’eau ?

Answer 3

Groupements OH : Forment des liaisons hydrogène avec l’eau.

Question 4

Quelles sont les propriétés physiques des oses ?

Answer 4

Solubilité : Très solubles dans l’eau grâce aux groupements OH.

Thermodégradation : Structure pouvant entraîner une caramélisation.

Spectre IR : Possèdent un spectre infrarouge caractéristique.

Identification : Par pouvoir rotatoire et chromatographie.

Question 5

Quelles sont les propriétés physiques des oses ?

Answer 5

Solubilité : Très solubles dans l’eau grâce aux groupements OH.

Thermodégradation : Structure pouvant entraîner une caramélisation.

Spectre IR : Possèdent un spectre infrarouge caractéristique.

Identification : Par pouvoir rotatoire et chromatographie.

Question 6

Que se passe-t-il pour les oses en milieu alcalin ?

Answer 6

À froid :
➢ Épimérisation : Exemple : Glucose ↔ Mannose au C2.
➢ Interconversion : Aldose ↔ Cétose.

À chaud :
➢ Dégradation : Des oses.

Question 7

Quels sont les produits de la réduction des oses ?

Answer 7

Réduction chimique :
➢ Irréversible (NaBH4 ou hydrogénation).

Réduction enzymatique :
➢ Réversible (grâce aux réductases).

Aldose : Donne un polyalcool unique (Exemple : D-Glucose → D-Sorbitol).

Cétose : Donne deux polyalcools épimères.

Question 8

Quels sont les produits de la réduction des oses ?

Answer 8

Réduction chimique :
➢ Irréversible (NaBH4 ou hydrogénation).

Réduction enzymatique :
➢ Réversible (grâce aux réductases).

Aldose : Donne un polyalcool unique (Exemple : D-Glucose → D-Sorbitol).

Cétose : Donne deux polyalcools épimères.

Question 9

Comment se fait l’oxydation douce des oses ?

Answer 9

Agents : Brome, iode (milieu alcalin), ou acide nitrique très dilué.

Produit : Aldose → Acide aldonique.

Question 10

Quels produits résultent de l’oxydation forte des oses ?

Answer 10

Aldoses :
➢ Donnent des acides aldariques (diacides).
➢ Exemples : Glucose → Acide glucarique, Galactose → Acide galactarique.

Cétoses :
➢ Coupure au niveau de la fonction cétone.
➢ Formation d’acides carboxyliques.

Question 11

Quels sont les types d’estérification des oses ?

Answer 11

Esters phosphoriques : Exemple : Glucose-6-phosphate.

Esters monophosphoriques cycliques : Exemple : AMP cyclique.

Esters diphosphoriques : Exemple : Fructose-1,6-diphosphate.

Esters polyphosphoriques : Exemple : ATP

Question 12

Quelles sont les réactions chimiques des oses en milieu acide ?

Answer 12

En milieu acide dilué :
➢ Les oses sont assez stables.

En milieu acide fort et à chaud :
➢ Déshydratation interne avec cyclisation → Dérivés furfurals.

Question 13

Quelles sont les propriétés dues à la fonction carbonyle des oses ?

Answer 13

Réduction des oses :
➢ Donne des polyalcools.
➢ Réduction chimique (NaBH4) → Irréversible.
➢ Réduction enzymatique (réductases) → Réversible.

Oxydation des oses :
➢ Oxydation douce → Acides aldoniques.
➢ Oxydation forte (HNO3) → Acides aldariques (diacides).
➢ Oxydation des cétoses → Coupure en acides carboxyliques.

Question 14

Quelles sont les propriétés dues à la fonction alcoolique des oses ?

Answer 14

Estérification :
➢ Esters phosphoriques : Exemple : Glucose-6-phosphate.
➢ Esters sulfuriques : Exemple : Glycosaminoglycanes (héparine).

Méthylation :
➢ Substitution des OH par CH3 → Perméthylation.

Oxydation :
➢ Oxydation de la fonction alcool primaire → Acides uroniques (exemple : acide glucuronique).

Question 15

Quels produits résultent de l’action des alcools et des phénols sur les oses ?

Answer 15

Condensation avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation d’hétérosides (exemple : glucosides).

Question 16

Quels produits résultent de l’action des alcools et des phénols sur les oses ?

Answer 16

Condensation avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation d’hétérosides (exemple : glucosides).

Question 17

Que produit l’action des amines sur les oses ?

Answer 17

Condensation avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation de N-hétérosides.

Question 18

Que produit l’action des amines sur les oses ?

Answer 18

Condensation avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation de N-hétérosides.

Question 19

Que produit l’action de thiol sur les oses?

Answer 19

Condensation avec la fonction hemiacelique:
Formarion de S-heteroside

Question 20

Quelle est l’action de l’acide phosphorique sur les oses ?

Answer 20

Réaction avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation d’acides osyl-phosphoriques.
➢ Exemple : Glucose-6-phosphate

Question 21

Quelle est l’action de l’acide phosphorique sur les oses ?

Answer 21

Réaction avec la fonction hémiacétalique :
➢ Formation d’acides osyl-phosphoriques.
➢ Exemple : Glucose-6-phosphate

Question 22

Quelles sont les réactions observées avec les cations métalliques en milieu alcalin ?

Answer 22

Oxydation des oses en acides aldoniques :
➢ Exemples : Liqueur de Fehling (CuO → Cu2O rouge brique).

Question 23

Comment se produit la caramélisation des oses ?

Answer 23

Thermodégradation :
➢ En chauffant les oses → Formation de composés caramélisés.

Question 24

Comment se produit la caramélisation des oses ?

Answer 24

Thermodégradation :
➢ En chauffant les oses → Formation de composés caramélisés.

Question 25

Qu’est-ce qu’un acide uronique et quel est son rôle ?

Answer 25

Définition :
➢ Oxydation de la fonction alcool primaire → Acide uronique.

Exemples :
➢ Acide glucuronique, acide galacturonique.

Rôle biologique :
➢ Détoxification (liaison aux toxiques et médicaments).

Question 26

Qu’est-ce qu’un acide uronique et quel est son rôle ?

Answer 26

Définition :
➢ Oxydation de la fonction alcool primaire → Acide uronique.

Exemples :
➢ Acide glucuronique, acide galacturonique.

Rôle biologique :
➢ Détoxification (liaison aux toxiques et médicaments).

Question 27

Comment se forment les AMP cycliques à partir des oses ?

Answer 27

Cyclisation de l’ose avec l’acide phosphorique :
➢ Exemple : AMP cyclique (adénosine-3’-5’-monophosphate).

Question 28

Quelle est la différence entre l’oxydation douce et forte des oses ?

Answer 28

Oxydation douce :
➢ Agents : Brome, iode, HNO3 dilué.
➢ Produit : Acide aldonique.

Oxydation forte :
➢ Agent : HNO3 concentré.
➢ Produit : Acides aldariques (diacides).

Question 29

Quelle est la différence entre l’oxydation douce et forte des oses ?

Answer 29

Oxydation douce :
➢ Agents : Brome, iode, HNO3 dilué.
➢ Produit : Acide aldonique.

Oxydation forte :
➢ Agent : HNO3 concentré.
➢ Produit : Acides aldariques (diacides).

Question 30

Quels rôles jouent les oses dans le métabolisme ?

Answer 30

Source d’énergie : Dégradation en ATP.

Composants métaboliques : Glucose-6-phosphate, fructose-1,6-diphosphate.

Synthèse de biomolécules : Glycoprotéines, glycolipides.