prez 3 i 4 Flashcards
eksperiment otkrica naboja elektrona
Millikanov eksperiment s kapljicama ulja proučavao je naboj na kapljicama ulja u električnom polju. Kapljice su ionizirane X-zrakama, što je uzrokovalo da na njih stignu ioni i elektroni te postanu nabijene. Električno polje između ploča kondenzatora djelovalo je na kapljice i usporavalo ih. Kada su kapljice došle u stanje mirovanja, gravitacija i električna sila bile su u ravnoteži.
atom i građa
osnovna gradivna jedinica
graden od protona,neutrona,elektrona
zakoni kemijskog spajanja po masi
- zakon o očuvanju mase
2.zakon stalnih omjera masa
3.zakon umnoženih omjera masa
zakon o očuvanju mase
ukupna m svih tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj m tvari
koja/e nastaju tom reakcijom
zakon stalnih omjera masa
određeni kemijski spoj uvijek sadrži iste kemijske elemente spojene u stalnom omjeru njihovih m
zakon umnoženih omjera masa
kada dva elementa tvore više kemijskih spojeva, stoje u omjeru malih cijelih brojeva
postulati daltonove atomske teorije
- tvari se sastoje od atoma, vrlo malih, nevidljivih čestica
- atome jednog elementa ne može se stvoriti, uništiti, rastaviti na manje dijelove ili pretvoriti
u atome drugih elemenata - svi atomi nekog elementa su identični po veličini, m i ostalim svojstvima i razlikuju se od
atoma bilo kojeg drugog elementa - kemijski spojevi nastaju spajanjem atoma različitih elemenata u jednostavnim cjelobrojnim
omjerima - u kemijskim reakcijama se atomi spajaju, razdvajaju ili preuređuju
izotopi
atomi istog elementra različitog broja neutrona tj različite mase
izobari
isti maseni broj ali različit element i protonski broj
rutherfordov model atoma
mala jezgra koja je pozitivno nabijena a oko nje velikom brzinom lete elektroni
protonski broj
broj protona i neutrona
nukleinski broj
zbroj protona i neutrona
atomska masa
broj subatomskih čestica u atomu
relativna atomska masa (Ar)
prosječna masa svih prirodnih izotopa tog elementa
skupine i periode
skupine - okomito
periode - vodoravno
alkalijski metali
1 skupina bez H, jednovalentni
zemnoalkalijski metali
2 skupina, dvovalenti
halogeni elementi
17 skupina, 1 valentni
zakon periodičnosti
kemijska i fizikalna svojstva elemenata periodična su funkcija njihovih atomskih brojeva
plemeniti plinovi
18 skupina
valencije 13, 14, 15, 16 skupine
3
4
3
2
visokoenergetsko i niskoenergetsko zračenje
visokoenergetsko -visoke ν, kraće λ
niskoenergetsko -niske ν, duže λ
amplituda
mjera jakosti električnih i magnetskih polja vala
svjetlost (VIS)
vrsta elektromagnetskog zračenja u obliku valova
mehanički valovi
periodična oscilacija koja nosi E kroz prostor
refleksija
promjena smjera kretanja vala svjetlosti nakon odbijanja od površine
refrakcija
promjena smjera kretanja vala koja se događa kada val svjetlosti putuje iz jednog sredstva u drugi zbog promjene brzine
difrakcija
savijanje vala svjetlosti oko prepreka i otvora
interferencija
međudjelovanje 2 ili više svjetlosna vala koji istodobno prolaze isti prostor
konstruktivna i destruktivna interferencija
konstruktivna - pojačanje valova
destruktivna - prigušenje valova
vrste EMZ
radiovalovi, mikrovalovi, IR, VIS, UV, X zrake, gama ( γ ) zrake
valna duljina
udaljenost između 2 uzastopna vrha vala
frekvencija
broj valova u sekundi
elektromagnetski spektar
različite vrste emz i njihove energije
bijela svjetlost
kontinuirani niz sivih boja
duga nastaje
refrakcijom bijele (VIS) svjetlosti
međudjelovanje emz i tvari
određuje kako vidimo svijet
vrste međudjelovanja tvari i emz
transmicija, refrakcija, refleksija, difrakcija, emisija, absorpcija, raspršenje
ljuske
određene energetske razine gdje se nalaze elektroni, od 1 do 7
bohrovi postulati
- elektron ne može kružiti po bilo kojim već samo po određenim putanjama i ne emitira energiju
- apsorpcija ili emisija E zbivaju se samo prilikom samo prilikom prijelaza elektrona s jedne dopuštene putanje na drugu
- mogući su skokovi elektrona na bilo koji E nivo
pobuđeno stanje
kada atom absorbira energiju elektrona prelazi u viši E nivo a kad prelazi u niži E nivo emitira svjetlost
atomska orbitala
pretpostavka gdje se elektron vjerovatno nalazi
glavni kvantni broj (n)
definira ljusku i određuje E nivo
orbitalni kvantni broj (I)
definira podljusku i određuje oblik orbitale
magnetni kvantni broj (mi)
određuje orjentaciju orbitale
spinski kvantni broj (ms)
vrtnja elektrona oko svoje osi
elektronska konfiguracija
prikaz rasporeda elektrona po ljuskama i orbitalama
podljukse
s, p, d, f
paulijev princip isključenja
u svakoj orbitali se mogu nalaziti po 2 elektrona suprotnog spina
veličine iona
anion > atom > kation
tko je elektronegativniji
O - 3.44
H - 2.20
O jer privlači više elektronskih parova iz veze sa H
eksperiment otkrića elektrona
u staklenu cijev sa vrlo niskim p i na krajevima postavljenim metalnim pločama kao izvorima naboja i flourescentnim zaslonom primjenjen je visok naboj, tada nastaju nevidljive zrake koje kada padnu na flourescentni materijal stvore svjetleću točku
DODATAK MAGNETSKOG POLJA - zraka ce malo skrenut
DODATAK ELEKTRIČNOG POLJA - naboj okreće strane