prez 11 Flashcards
arrheniusova teorija
kiseline - tvari koje u otopini povećavaju koncentraciju H+ iona
baze - tvari koje u otopini povećavaju koncentraciju OH- iona
Brønsted-Lowryjeva teorija
Kiselina - proton donor
- H+ sa kiseline prelazi na H2O i
nastaje H+/H3O+
baza - proton akceptor
- H+ prelazi sa H2O na bazu i nastaje
OH-
konjugirani parovi
kiselina otpustanjem protona postaje konjugirana baza
baza primanjem protona postaje konjugirana kiselina
amofertne tvari
djeluju i kao kiseline i kao baze
čime je određena jakost kiselina i baza
određena je količinom nastalih H+ koji nastaju redukcijom kiseline ili OH- iona koji nastaju redukcijom baze
konstanta ionizacije i o čemu ovisi
mjerilo jakosti neke kiseline ili baze
ovisi o T
položaj ravnoteže
veća K - ravnoteža je pomaknuta prema
produktu i kiselina/baza je jača
manja K - ravnoteža je pomaknuta prema
reaktantima i kiselina/baza je
slabija
ionski produkt vode
Umnožak koncentracija H+ i OH− iona u vodi
Kw=10 na –14 mol2 dm–6
veza Ka i Kb
jakost kiseline obrnuto je proporcionalna jakosti njene konjugirane baze
pKa , pKb ?
-log Ka
-logKb
pKa+pKb
14
Ka * Kb
Kw
pH
negativni logaritam brojčane vrijednosti množinske koncentracije vodikovih iona
-log(H+)
pOH
negativni logaritam brojčane vrijednosti množinske koncentracije OH-
-log (OH-)
pH indikatori
slabe organske kiseline/baze koje mjenjaju boju kao posljedica promjene ionizacijskog stanja
metiloranž
u kiseloj otopini - crven
u lužnatoj otopini - žut
fenoftalein
u kiselini - bezbojan
u lužini - ljubičasti
lakmus papir
u kiselini - crven
u lužini - plav
temeljno svojstvo pufera
opiranje promjeni pH pri dodatku kiseline/baze
lewisova teorija
kiselina - elektron akceptor
baza - elektron donor
puferi
smjese slabih kiselina i njezinih konjugiranih baza
smjese slabih baza i njezinih konjugiranih kiselina
računanje pH pufera / henderson-hasselbachova jednadžba
KISELI :
pH = pKa + log { c(sol) / c(kis) }
BAZIČNI :
pOH = pKb + log { c(sol) / c(baza) }
slabe kiseline
jake kiseline
slabe - sadrže H i C
jake - H je na prvom mjestu
slabe baze
jake baze
slabe - NH3
jake - sve ostale
u jednadžbi hidrolizacije hidrolizira se
SAMO jaka baza/kiselina
