Preparo de Soluções - Concentração Molar (M) e Líquidos (v/v)

Question 1

Exercício - Preparar 1 L de solução aquosa de HCl 0,1 M

Qual o peso molecular do HCl? (H 1g/mol + Cl 35,5g/mol = 36,5g/mol)

Densidade (d) = 1,19g/mL
Quanto vou pipetar?

Answer 1

PM * Mol * Volume (L)

36,5 * 0,1 * 1,0
36,5 * 0,1 = 3,65 * 1,0 = 3,65

3,65 g de HCl em 1 L de água q.s.p.

.

d = m / V

1,19 = 3,65 / V
Inverter volume com densidade
V = 3,65 / 1,19
V = 3,06 mL

3,0 mL de HCl em 1 L de água q.s.p.

.

PM * Mol * Volume (L) / Densidade

36,5 * 0,1 * 1,0 / 1,19
36,5 * 0,1 = 3,65 * 1,0 = 3,65 / 1,19 = 3,06

3,0 mL de HCl em 1 L de água q.s.p.

Question 2

Exercício - Preparar 300 mL de solução aquosa de HCl 0,1 M

PM HCl = 36,5g/mol

Densidade (d) = 1,19g/mL

Quanto vou pipetar?

Answer 2

PM * Mol * Volume (L) / Densidade

36,5 * 0,1 * 0,3 / 1,19
36,5 * 0,1 = 3,65 * 0,3 = 1,095 / 1,19 = 0,92

0,92 mL de HCl em 0,3 L de água q.s.p.

Question 3

1,0 mL = ?

0,92 mL = ?

Answer 3

1,0 mL = 1000 uL

0,92 mL = 920 uL