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pha-1015 - techno pharm > Phénomènes interfaciaux > Flashcards

Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Comment se nomme la frontière entre les deux phases d’un liquide?

A

Interface

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Q

Comment peut-on former une phase interfaciale?

A

Les propriétés des molécule formant les interface sont suffisamment différentes des molécules même de chaque phases.

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3
Q

Comment se nomme une interface liquide-liquide?

A

Émulsion

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4
Q

Comment se nomme une interface liquide-solide?

A

Suspension

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Q

Sous quel influence se trouve les molécule dans un liquide?

A

influence ou attraction des molécule qui les entourent.

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6
Q

Quels sont les deux forces d’attraction que subissent les molécule à la surface de séparation?

A

2 forces d’attraction inégale provenant de nombreuse molécule de la phase liquide (tire plus fort) et des quelques molécules de la phase gazeuse.

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7
Q

Définir la tension superficielle.

A

Tout se passe comme si les molécules de la couche superficielle étaient attirées à l’intérieur du liquide.

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8
Q

Dans le phénomène de tension superficiel, lorsque les molécules sont attirées vers l’intérieur du liquide, on peut dire que le liquide subit une _________ _________.

A

Tout liquide subit donc une contraction spontanée.

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9
Q

Comment se nomme le fait que les forces d’attraction s’exerçant entre les molécules de la surface ne sont pas entièrement compensées?

A

Tension superficielle

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10
Q

À l’interieur d’une masse liquide par quoi compense les forces d’attraction?

A

Se compensent mutuellement par unité de temps dans toutes les directions.

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11
Q

Où les molécules sont-elles incapables de compenser les forces d’attraction des molécules?

A

À la surface du liquide

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12
Q

Comment appelle-t-on la force à l’interface de deux phases liquides non miscible?

A

Tension interfaciale

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13
Q

Quel est le synonyme de tension superficielle?

A

Tension de surface

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14
Q

Qu’est ce qu’une contraction superficielle due à la force d’attraction intermoléculaire?

A

Tension de surface (dyne/cm)

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15
Q

La force interfacial peut être la force entre quel phase?

A
  • 2 liquides YLL
  • 2 solides YSS
  • À l’interface liquide-solide YLS
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16
Q

La tension de surface ou superficielle est utilisé pour les tensions entre quel phase?

A
  • Liquide-vapeur YLV
  • Solide-vapeur YSV
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17
Q

Quel type de tension est plus faible?

A

En générale se sont les tension interfaciales

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18
Q

Dans quel condition il n’y a pas de tension interfacial entre deux liquides?

A

Si deux liquides sont complètement miscible.

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19
Q

Nommer les deux méthodes de mesure des tension de surface.

A

Montée capillaire et anneau de Du Noüy

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20
Q

Quel méthode permet seulement de mesurer les tension de surface?

A

Montée capillaire, donc l’anneau de Du Noüy mesure les deux type de tension.

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21
Q

Que signifie le y dans le calcul de la hauteur du mécanisme de montée capillaire?

A

Tension superficielle du liquide

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22
Q

Comparer les forces dans le mécanisme de montée capillaire.

A

Les force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus grande que la force de cohésion intermoléculaire du liquide.

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23
Q

Qu’est ce qui permet la montée dans le tube capillaire

A

Le liquide mouille la paroi du capillaire et s’étale le long de la paroi.

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24
Q

Qu’est ce qui stop la montée capillaire?

A

Lorsque le liquide est stabilisé par la force gravitationnelle.

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25
Q

Comparer les pressions dans la montée capillaire.

A

La pression dans le liquide sous le ménisque est plus faible que celle de l’extérieur du capillaire. Donc la pression du coter concave est plus grande que celle du coter convexe.

26
Q

Nommer une autre méthode de mesure des tension de surface.

A

Méthode de la lame immergée

27
Q

L’huile s’étant sur un film selon quel condition?

A

Si la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécule d’eau est plus grande que la force de cohésion entre les molécule d’huile.

28
Q

Comment se nomme l’énergie fournie pour séparer les molécule du liquide qui s’étale?

A

Travaille de cohésion Wc

29
Q

Qu’est ce que le travail d’adhésion?

A

Wa est l’énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes.

30
Q

Dans une interface solide-liqude, quel est le symbole du liquide au-dessus qui s’étale?

A

YL

31
Q

Quel est la condition d’étalement par rapport au travail?

A

Wa>Wc

32
Q

Que se passe-t-il si le coefficient d’étalement est négatif?

A

Si S est négatif le liquide forme des globules à la surface.

33
Q

Que se passe-t-il si le coefficient d’étalement est positif?

A

L’huile va s’étaler sur une surface d’eau

34
Q

Si S est positif qu’est ce qui favorise l’étalement?

A

La présence de groupement polaire.

35
Q

Que se passe-t-il si les deux liquide se saturent mutuellement?

A

Cela ce passe à l’équilibre et les tension superficielle de chaque liquide se modifie.

36
Q

Qu’est ce que l’adsoption?

A

Répartition des molécule à l’interface de liquide ou solide.

37
Q

Qu’est-ce que l’adsorption?
Que favorise l’adsorption?

A
  • Répartition de molécules à l’interface
    de liquides ou de solides
  • Baisser la tension de surface ou la tension interfacial
  • Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide
38
Q

Nommer des tensioactifs.

A
  • Savon
  • Shampoings
  • Autres détergents
39
Q

Quel sont les deux extrémités d’un tensioactif?

A
  1. Attiré par composé apolaire et dite lipophile
  2. Attiré par un composé polaire et dite hydrophile
40
Q

De quoi dépend la caractère hydrophile et lipophile?

A

Du nombre de carbone dans la chaine alkyle.

41
Q

Quel est la composition e l’extrémité hydrophile?

A

Des groupement carboxylate ou sulfonate, etc.

42
Q

Quel est la composition e l’extrémité lipophile?

A

Longue chaine de carbone saturée ou partiellement insaturée.

43
Q

Nommer 6 type d’agent tensioactif.

A
  • Monomère
  • Micelle sphérique
  • Cylindrique
  • Phase hexagonale inversée
  • Micelle inversés
  • Bicouche lamellaire
44
Q

À quel concentration les tensioactif s’associe pour former des micelles?

A

CMC, concentration micellaire critique.

45
Q

Que permet la solubilité dans les micelles?

A

Augmenté la solubilité des principe actifs peu solubles

46
Q

Comment se nomme le système de classification des tensioactif?

A

HBL: Balance hydrophile-lipophile des amphiphiles

47
Q

Comment nomme-t-on des tensioactif avec des HLB de 3.5 à 8?

A

Émulsifiant eau dans huile

48
Q

Quel est le HLB des Antimousse?

A

1 à 3.5

49
Q

Comment nomme-t-on des tensioactif avec des HLB de 15 à 40?

A

Solubilisant

50
Q

Comment nomme-t-on des tensioactif avec des HLB de 8 à 16?

A

Émulsifiant huile dans l’eau

51
Q

Quel est le HLB des agent mouillant?

A

7 à 9

52
Q

Quel est le HLB des détergents?

A

13 à 16

53
Q

Qu’est ce qu’un RHLB

A

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse.

54
Q

Comment est calculer le HLB s’il y a plusieurs ingrédients huileux?

A

Grace à une multiplication de la fraction de chacun par leur HLB respectif et ensuite addition de ces valeurs.

55
Q

Qu’est ce qu’un agent mouillant?

A

Agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pout y amener le liquide.

56
Q

Qui reflète le degré de mouillabilité?

A

L’angle de contact

57
Q

Que se passe-t-il avec les ions dans les interface?

A

Il y a une adsorption sur la surface du solide conférant une charge positive ou négative.

58
Q

Que se passe-t-il dans la région adjacente aux ions adsorbé?

A

Attraction d’ion de charge oposée

59
Q

Comment se nomme le potentiel directement en contact avec la particule?

A

Nerst

60
Q

Quel potentiel est en deuxième couche et permet une meilleur suspension?

A

Zeta

61
Q

Que se passe-t-il si le potentiel zéta est trop positif ou trop négatif?

A

Caking

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