pH y equilibrio Ácido-Base Flashcards
Nombre de la persona que describe ácido-base como “Ácido: sustancia que al mezclarse con agua libera H +. Base: … Libera OH-
Arrhenius
¿Cuáles son las teorías que más aciertan sobre qué es ácido-base?
Bronsted: Ácido cede H + (protón) y base recibe H+ (protón)
Lewis: Acido recibe electrones, base dona electrones
¿Cómo va a estar conformado un ácido?
ácido = H + Base conjugada
¿Cúal es la fórmula de pKa?
pKa = logaritmo- de la constante de disociación del ácido (Ka)
pKa = - log Ka
ácidos fuertes = BAJO valor pKa
ácidos débiles = ALTO valor pKa
¿Por qué son importantes los ácidos-bases?
Porque su concentración afecta a numerosos procesos celulares del organismo (como la estructura y función de las proteínas)
¿Qué es el pH?
La concentración de iones de hidrógeno que se expresa media el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno
¿Qué es PKa?
La constante de disociación de un ácido, medida que indica la tendencia de un ácido a liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución acuosa = qué tan fácil es que un ácido libere ese hidrogenion y no se lo quede cuando lo estoy suministrando a una solución acuosa
¿Qué son los amortiguadores?
soluciones que consisten en ácidos débiles y sus bases conjugadas. Estas soluciones amortiguadoras pueden resistir cambios en el pH debido al equilibrio establecido entre los componentes de amortiguador
¿Qué son soluciones amortiguadoras / buffers?
solución con un ácido débil + base conjugadas
mantiene un pH constante cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o base
Ejemplo de amortiguador
amortiguador de acetato
Ejemplo solución buffer
nuestro cuerpo 7.35 - 7.45
¿Cuáles son los mecanismos del cuerpo para regular el pH?
- Sistema de buffers (ácido carbónico y base conjugada bicarbonato)
- Sistema respiratorio (CO2)
- Buffer renal (Secreción H+ y reabsorbe o produce nuevos bicarbonatos)
