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biophysique > pH & équilibre acido-basique > Flashcards

pH & équilibre acido-basique Flashcards

1
Q

c’est quoi une solution ?

A

tout mélange homogène en phase condensée, liq ou solide d’une solvant avec solvants et soluté (corps dissous)

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1
Q

cque veut dire le terme électrolyte

A

substance permettant le passage de courant électrique

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2
Q

que veut dire électrolyte fort ?

A

dissociation totale dans l’eau α=1

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3
Q

que veut dire électrolyte faible ?

A

dissociation partielle
0<α<1

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4
Q

c’est quoi la cst de dissociation ?

A

α = nb de molé dissociés/ nb total initial de molé introduites dans le solvant

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5
Q

quel type de dissociation on a si α=1 ?

α=cste de dissociation

A

dissociation nulle

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6
Q

quel type de dissociation on a si 0<α<1 ?

A

dissociation partielle

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7
Q

quel type de dissociation on a si α=0 ?

A

dissociation nulle

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8
Q

À combien α est = si dissociation partielle ?

A

0<α<1

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9
Q

À combien α est = si dissociation nulle ?

A

α=0

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10
Q

À combien α est = si dissociation totale ?

A

α=1

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11
Q

formule cste de ionisation K ?

A

K =C . α²/1-α

cf p212

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12
Q

combien la dissociation de l’eau a-t-elle de couple ?

A

2 :
H₃O⁺/H₂O
H₂o/OH⁻

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13
Q

pourquoi il y a ionisation ds l’eau ?

A

présence d’ions H₃O⁺ et OH⁻

équivalent réaction acides bases

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14
Q

c’est quoi Ke ?

A

la cst TD de l’eq = produit ionique de l’eau

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15
Q

Ke est une cste qui n’a pas de …?

A

sans dimensions
croissante avec la T°

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16
Q

est-ce que Ke et pKe vont évoluer dans le même sens en fonction de la T° ?

A

non ils évoluent dans le sens inverse :
Ke est croissante avec la T°

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17
Q

neutralité acide-base d’une solution ?

valeurs

A

(H⁺) = (OH⁻)= 10⁻⁷ à 23°

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18
Q

formule du Ke ?

A

[H₃O⁺]. [OH⁻]

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19
Q

formule du Ke avec pKe ?

A

Ke= 10⁻ᴾᴷᵉ

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20
Q

formule du pKe ?

A

= -log Ke

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21
Q

comment savoir si on de l’électroneutralité pour la solution ?

A

somme de tous les anions =somme de tous les cations

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22
Q

le pH c’est quoi ?

A
  • =potentiel hydrogène
  • expression du degré d’acidité ou basicité d’une solution
  • notion introduite par Sørensen
  • (H⁺) : C° très faible
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23
Q

par quoi va être exprimée l’activité des ions H⁺

A

en équivalent gramme par litre (eq/L)

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24
Q

formule du pH ?

A

= -log [H⁺] = log 1/[H⁺]

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25
Q

fo

formule de H⁺ en fonction du pH ?

A

= 10 ⁻ᵖᴴ

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26
Q

quand est-ce que l’activité est égale à la C° ?

A

tant que les C° sont faibles l’activité est égales à la concentration on peut les confondre

activité notée en []et c° entre ()

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27
Q

quand est-ce qu’on considère que les c° sont faibles ?

A

(H⁺)< 10⁻² mol/L

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28
Q

formule de l’activité. ?

A
  • = C° multipliée par un coefficient d’activité 𝛄 égal à 1 quand H⁺<10⁻²
  • [a] =𝛄 .(a)
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29
Q

que ce passe-t-il pour le pH si il est en eau pure ?

A

= 7 [H⁺] = 10⁻⁷

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30
Q

que ce passe-t-il pour le pH quand il est en milieu acide ?

A
  • pH < 7 [H⁺] > 10⁻⁷
  • pH= 2 et [H⁺]=10⁻²
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31
Q

que ce passe-t-il pour le pH quand c’est un milieu basique ?

A
  • pH > 7 et [H⁺] < 10⁻⁷
  • pH= 11 et [H⁺]= 10⁻¹¹
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32
Q

quels sont les limites du pH ?

A

en général de 0 à 14 mais il est possible d’aller au-delà si les activités deviennent plus grandes

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33
Q

élément avec un pH acide et T° ordinaire ?

A
  • jus de citron
  • vinaigre
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34
Q

éléments avec un pH neutre à. T° ordinaire ?

A
  • le lait
  • l’eau de mer
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35
Q

éléments avec un pH basique à T° ordinaire ?

A
  • ammoniaque
  • lessive
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36
Q

formule du pOH ?

A

pOH =-log[OH⁻] = log 1/[OH⁻]

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37
Q

formule du pH avec pOH ?

A

pH = pKe - pOH

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38
Q

valeur du pKe ?

A

=14

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39
Q

les acides et les bases sont quoi comme substances ?

A

dont la présence modifie le pH du milieu auquel ils sont ajoutés

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40
Q

comment évolue le pH et (H⁺) quand on ajoute un acide ?

A

↗︎ (H⁺) et ↘︎ le pH

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41
Q

comment évolue le pH et H⁺ quand on ajoute une base ?

A

↘︎(H⁺) et ↗︎ le pH

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42
Q

selon la théorie d’Arrhenius c’est quoi un acide ?

A

une substance qui libère des ions H⁺

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43
Q

selon la théorie d’Arrhénius c’est quoi une base ?

A

une substance qui libère des ions OH⁻ en s° aqueuse

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44
Q

De qui est la théorie qui dit que :
* une base c’est une substance qui libère des ions OH⁻
* un acide c’est une acide qui libère des ions H⁺

en s° aqueuse

A

théorie d’Arrhenius
(physicien et chimiste suedois )

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45
Q

c’est quoi un acide selon Brönsted ?

A

une espèce chimique susceptible de céder un ou pls protons H⁺

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46
Q

c’est quoi une base selon Brönsted ?

A

espèce chimique susceptible de capter un ou pls protons H⁺

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47
Q

Brönsted

comment on appelle un acide qui libère un protons ?

A

un monoacide :
* HCl
* HNO₃
* CH₃COOH

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48
Q

comment appelle-t-on un acide qui libère plusieurs protons ?

A

un polyacide
* H₂SO₄
* [H₂O,CO₂]

49
Q

c’est quoi un monoacide ?

A

un acide qui libère un seul proton

50
Q

c’est quoi un polyacide ?

A

un acide qui libère plusieurs protons

51
Q

comment on appelle une base qui capte un seul protons ?

A

une monobase
* NaOH
* KOH

52
Q

comment on appelle une base qui capte plusieurs protons ?

A

une poly-base
* Ca(OH)₂

53
Q

c’est quoi une poly-base ?

A

une base qui capte pls protons

54
Q

c’est quoi une monobase ?

A

une base qui ne capte q’un seul protons

55
Q

ex écrire éq pour acide moléculaire et cationique ?

A
  • AH↔︎ A⁻ + H⁺
    acide moléculaire↔︎base anionique
  • BH⁺ ↔︎ B+H⁺
    acide cationique↔︎base moléculaire
56
Q

que fait intervenir une réaction acide-base ?

A

2 couples acides bases

57
Q

c’est quoi un corps ampholite ou amphotère ?

A

corps qui possède à la fois des fonc° acides ou basiques selon le couple formé

58
Q

ex de corps amphotère

A
  • H₂O
  • HCO₃⁻ (ion bicarbonate)
  • HSO₄⁻ (ion hydrigénosulfate)
59
Q

Comment réagit avec l’eau une base ou un acide fort ?

A
  • dissociation dans l’eau complète
  • pas de cste de dissociation K
  • α=1
60
Q

comment réagit avec l’eau les acides et les bases faibles ?

A
  • dissociation incomplète
  • avec cste de dissociation K
  • équilibre entre les 2 formes
61
Q

pour un acide faible que va-t-on devoir définir ?

A

comme dissociation incomplète☞ définir force de la s° Ka

62
Q

Ka c’est quoi ?

A

cste d’acidité ou d’ionisation

63
Q

Ka va-t-elle dependre de la T°?

A

non

64
Q

formule de la cste d’acidité Ka ?

A

[A-].[H₃O⁺]
= ————
[AH]

AH/A⁻

65
Q

formule du pKa ?

A

= - log . Ka

66
Q

pour tout couple A/B comment va s’écrire la réaction d’ionisation ?

A

A𝖼 +H₂O ↔︎ Ba + H₃O⁺

67
Q

comment va s’écrire cste acidité Ka pour tout couple A/B ?

A

Ka= [Ba] .[H₃O⁺]
―———
[Ac]

68
Q

formule du pH avecle pKa ?

pour un couple A/B

A

=Pka + log ([Ba]/[Ac])

69
Q

comment est le coef de dissociation pour un acide fort ?

A

☞totalement dissocié ☞α=1

70
Q

formule du pH avec Ca ?

Ca = c° de l’acide

cas d’un acide fort

A

= -log Ca

71
Q

pourquoi on ne va pas prendre en compte la dissociation de l’eau dans le cas d’un pH s° acide fort ?

A

car c° de l’acide est bien + importante que les protons de la molé. d’eau

72
Q

formule de l’effet de la dissociation de l’eau ?

A

𝞮= (-Ca +√Ca² + AKe) /2

73
Q

quand est-ce que 𝞮 est négligeable ?

A

pour des valeurs telles que Ca²>10⁻⁵
donc on a pH=-log Ca

en pratique

74
Q

formule pH avec 𝞮 et Ca

𝞮 effet de dissociation de l’eau

A

pH= -log (Ca+ 𝞮)

75
Q

quand 𝞮 est non négilgeable ?

A

Ca est très faible

76
Q

comment est l’acide si le ph s° est faible ?

A

acide est partiellement dissocié : α< 1

77
Q

formule de (H⁺) si acide partiellement dissocié ?

A

(H⁺) = α Ca +𝞮

α=coef de dissociation de l’acide
𝞮 contribution due à dissociation eau

78
Q

que va-t-on supposer si il y acidité dû à AH et à la dissociation de l’eau ?

A

𝞮&laquo_space;αCa et que αCa«Ca 𝞮 est alors négligeable

79
Q

formule de Ka(T)

cst de dissociation de l’acide

A

α²Ca/1-α =K𝛼(T)

80
Q

que nous dit la loi de dilution d’ostwald ?

A

lorsque la dilution devient infinie (C tends vers 0) le taux de dissociaition tend ers 1 et electrolyte tend à devenir fort :
Ca→0 donc α→1

81
Q

loi de dilution d’ostwald

comment va ête α et αCa si on est dans le cas Ca→0 et α→1 ?

A

α«1 donc αCa«Ca

82
Q

loi d’ostwald

formule du pH avec un acide faible ?

A

pH =1/2 (pKa -log C)

𝞮«αCa«Ca : double inégalité à vérifier

83
Q

que mesure la cste Ka ?

A

mesure la force d’un acide

84
Q

comment va évoluer pKa si Ka est grand ?

A

+ Ka est grand + pKa est petit donc + acide est fort

85
Q

c’est quoi l’acidité réelle ?

A

dépend du nombre d’ion H⁺ par litre de s°

86
Q

c’est quoi l’acidité potentielle ?

A

nombre d’ions H⁺ non dissociés susceptibles d’être libérés si une base est ajoutée

87
Q

c’est quoi l’acidité totale ?

A

la somme de l’acidité réelle et de l’acidité partielle

88
Q

formule du pH quand on a une base forte ?

A

pH = 14 + log Cb

si on a une dibase on rajoute un 2 devant Cb , on a 3cb pour tribase ect

89
Q

formule du pH avec une base faible selon la def classique d’Arrhenius ?

A

pH=14-1/2 (pKb - log Cb)

éq vérifiée si 𝞮«αCb«Cb

90
Q

formule du pH pour une base faible selon def classique de brönsted ?

A

pH = 7 +1/2(pKa + log Cb)
(pH =pKe +logαCb)

éq est verifiée si 𝞮«αCb«Cb

la 1ère formule est à retenir

91
Q

que va former la réaction entre un acide et une base ?

A

un sel et de l’eau

92
Q

comment va être créer une réaction d’hydrolyse ?

A

quand les ions formés intéragissent avec les ions H⁺ et OH⁻

parfois

93
Q

comment sont les sels AB. ?

A

des electrolytes forts : dissociation complète

94
Q

donnez un sel acide fort et base forte ?

A

NaCl, Kcl

95
Q

comment vont réagir les ions A⁻ et B⁺ avec H⁺ et OH⁻ si on est dans le cas d’un sel acide fort et base forte ?

A

il ne réagissent pas avec H⁺ et oh⁻ et n’en modifient pas leurs c°

96
Q

que est le pH d’un sel acide fort et base forte ?

A

pH =7 (H⁺)=(OH⁻) =10⁻⁷

97
Q

donnez un sel acide faible et base forte

A

CH₃COOK, CH₃COONa

98
Q

comment est appelé la réaction d’un sel acide faible et base forte ?

A

reaction dite d’hydrolyse

99
Q

comment est la pH d’une s° avec sel acide faible et base forte ?

A

pH>7 car force de la base est superieur à celle de l’acide

100
Q

formule pH d’un sel acide faible et base forte ?

A

pH=1+1/2(pKa +log (nsel)

101
Q

comment est la réaction si sel d’acide fort et de base faibel ?

A
  • réaction est dite d’hydrolyse
  • ex NH₄Cl
102
Q

comment est le pH d’une s° avec sel acide fort et base faible ?

A

pH<7 car force de l’acide est superieur à celle de la base

103
Q

formule pH d’un sel avec acide fort et d’une base faible

A
  • pH=1/2(pKa-log(nsel)
  • pH=7-1/2(pKb + log(nsel)
104
Q

exemple de sel d’acide et de base faible

A
  • CH₃COONH₄
  • [CH₃COO⁻, NH₄⁺]
  • [A⁻, B⁺]
105
Q

comment est dissociation de l’eau si on a sel acide et base faible ?

A

seul cas où la dissociation dan sl’eau est partielle

106
Q

de quoi va dépendre la pH du sel avec acide et base faible ?

A

du rapport des forces de l’acide et de la base cad du rapport de leurs cst de dissociation

107
Q

formule générale quand sel acide faible et base faible :

A

A⁻+B⁺ +H₂O ↔︎ AH +BOH

108
Q

formule du ph pour sel acide et base faible ?

A

pH = 7 + 1/2(pKa -pKb)

109
Q

que permet de déterminer le titrage ?

A

titrer un acide ou une base c’‘est déterminer sa c°

110
Q

comment se passe le titrage ?

A
  • on fait réagir acide AH de c° Ca inconnue avec une base forte (ex OH-) de c° Cb connue
  • AH +OH⁻ →AH⁻+H₂O
111
Q

comment est appelé la réaction entre un acide et une base ?

A

=réaction de neutralisation

/!\ ça ne veut pas dire pH neutre

112
Q

c’est quoi une réaction de neutralisation ?

A

la réaction entre un acide et une base

113
Q

comment faire pour avoir un pH neutre ?

A

si forces de l’acide et de la base sont équivalentes (cste de dissociation éq)

114
Q

comment vont être les qdm à l’éq ?

A

na=nb

115
Q

formule pour électrolyte fort ?

(ce n’est pas formule mathématique)

A

A⁻+H⁺+OH⁻→A⁻+B⁺+H₂O

116
Q

formule pour électrolyte fiable ?

(ce n’est pas formule mathématique)

A

A⁻+H⁺+B⁺+OH⁻↔︎A⁻+B⁺+H₂O

117
Q

quelles sont les conditions nécessaire pour faire un titrage ?

A
  • réactions totale et rapide
  • passage au point d’équivalence facilement observable
  • saut de pH observable au pH-mètre
  • changement de couleurs observables avec indicateurs colorés
118
Q

que ce passe-t-il à la demi-neutralisaton de la titration d’un acide faible par une base forte ?

A

pH=pKa : partie moyenn de la courve est très stable 0,2<x<0,8 : variation très faible du pH→ zone tampon pH à équivalence >7 car force de base >force de acide

119
Q

que ce passe-t-il pour le pH si on titre une base par un acide fort ?

A

pH à équivalence <7 car l’acide est supérieure à la base

120
Q

que permettent les S° tampons

A

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