pH & équilibre acido-basique Flashcards
1
Q
c’est quoi une solution ?
A
tout mélange homogène en phase condensée, liq ou solide d’une solvant avec solvants et soluté (corps dissous)
1
Q
cque veut dire le terme électrolyte
A
substance permettant le passage de courant électrique
2
Q
que veut dire électrolyte fort ?
A
dissociation totale dans l’eau α=1
3
Q
que veut dire électrolyte faible ?
A
dissociation partielle
0<α<1
4
Q
c’est quoi la cst de dissociation ?
A
α = nb de molé dissociés/ nb total initial de molé introduites dans le solvant
5
Q
quel type de dissociation on a si α=1 ?
α=cste de dissociation
A
dissociation nulle
6
Q
quel type de dissociation on a si 0<α<1 ?
A
dissociation partielle
7
Q
quel type de dissociation on a si α=0 ?
A
dissociation nulle
8
Q
À combien α est = si dissociation partielle ?
A
0<α<1
9
Q
À combien α est = si dissociation nulle ?
A
α=0
10
Q
À combien α est = si dissociation totale ?
A
α=1
11
Q
formule cste de ionisation K ?
A
K =C . α²/1-α
cf p212
12
Q
combien la dissociation de l’eau a-t-elle de couple ?
A
2 :
H₃O⁺/H₂O
H₂o/OH⁻
13
Q
pourquoi il y a ionisation ds l’eau ?
A
présence d’ions H₃O⁺ et OH⁻
équivalent réaction acides bases
14
Q
c’est quoi Ke ?
A
la cst TD de l’eq = produit ionique de l’eau
15
Q
Ke est une cste qui n’a pas de …?
A
sans dimensions
croissante avec la T°
16
Q
est-ce que Ke et pKe vont évoluer dans le même sens en fonction de la T° ?
A
non ils évoluent dans le sens inverse :
Ke est croissante avec la T°
17
Q
neutralité acide-base d’une solution ?
valeurs
A
(H⁺) = (OH⁻)= 10⁻⁷ à 23°
18
Q
formule du Ke ?
A
[H₃O⁺]. [OH⁻]
19
Q
formule du Ke avec pKe ?
A
Ke= 10⁻ᴾᴷᵉ
20
Q
formule du pKe ?
A
= -log Ke
21
Q
comment savoir si on de l’électroneutralité pour la solution ?
A
somme de tous les anions =somme de tous les cations
22
Q
le pH c’est quoi ?
A
- =potentiel hydrogène
- expression du degré d’acidité ou basicité d’une solution
- notion introduite par Sørensen
- (H⁺) : C° très faible
23
Q
par quoi va être exprimée l’activité des ions H⁺
A
en équivalent gramme par litre (eq/L)
24
formule du pH ?
= -log [H⁺] = log 1/[H⁺]
25
# fo
formule de H⁺ en fonction du pH ?
= 10 ⁻ᵖᴴ
26
quand est-ce que l'activité est égale à la C° ?
tant que les C° sont faibles l'activité est égales à la concentration on peut les confondre
| activité notée en [] et c° entre ()
27
quand est-ce qu'on considère que les c° sont faibles ?
(H⁺)< 10⁻² mol/L
28
formule de l'activité. ?
* = C° multipliée par un coefficient d'activité 𝛄 égal à 1 quand H⁺<10⁻²
* [a] =𝛄 .(a)
29
que ce passe-t-il pour le pH si il est en eau pure ?
= 7 [H⁺] = 10⁻⁷
30
que ce passe-t-il pour le pH quand il est en milieu acide ?
* pH < 7 [H⁺] > 10⁻⁷
* pH= 2 et [H⁺]=10⁻²
31
que ce passe-t-il pour le pH quand c'est un milieu basique ?
* pH > 7 et [H⁺] < 10⁻⁷
* pH= 11 et [H⁺]= 10⁻¹¹
32
quels sont les limites du pH ?
en général de 0 à 14 mais il est possible d'aller au-delà si les activités deviennent plus grandes
33
élément avec un pH acide et T° ordinaire ?
* jus de citron
* vinaigre
34
éléments avec un pH neutre à. T° ordinaire ?
* le lait
* l'eau de mer
35
éléments avec un pH basique à T° ordinaire ?
* ammoniaque
* lessive
36
formule du pOH ?
pOH =-log[OH⁻] = log 1/[OH⁻]
37
formule du pH avec pOH ?
pH = pKe - pOH
38
valeur du pKe ?
=14
39
les acides et les bases sont quoi comme substances ?
dont la présence modifie le pH du milieu auquel ils sont ajoutés
40
comment évolue le pH et (H⁺) quand on ajoute un acide ?
↗︎ (H⁺) et ↘︎ le pH
41
comment évolue le pH et H⁺ quand on ajoute une base ?
↘︎(H⁺) et ↗︎ le pH
42
selon la théorie d'Arrhenius c'est quoi un acide ?
une substance qui libère des ions H⁺
43
selon la théorie d'Arrhénius c'est quoi une base ?
une substance qui libère des ions OH⁻ en s° aqueuse
44
De qui est la théorie qui dit que :
* une base c'est une substance qui libère des ions OH⁻
* un acide c'est une acide qui libère des ions H⁺
| en s° aqueuse
théorie d'Arrhenius
(physicien et chimiste suedois )
45
c'est quoi un acide selon Brönsted ?
une espèce chimique susceptible de céder un ou pls protons H⁺
46
c'est quoi une base selon Brönsted ?
espèce chimique susceptible de capter un ou pls protons H⁺
47
# Brönsted
comment on appelle un acide qui libère un protons ?
un **monoacide** :
* HCl
* HNO₃
* CH₃COOH
48
comment appelle-t-on un acide qui libère plusieurs protons ?
un **polyacide**
* H₂SO₄
* [H₂O,CO₂]
49
c'est quoi un monoacide ?
un acide qui libère un seul proton
50
c'est quoi un polyacide ?
un acide qui libère plusieurs protons
51
comment on appelle une base qui capte un seul protons ?
une **monobase**
* NaOH
* KOH
52
comment on appelle une base qui capte plusieurs protons ?
une **poly-base**
* Ca(OH)₂
53
c'est quoi une poly-base ?
une base qui capte pls protons
54
c'est quoi une monobase ?
une base qui ne capte q'un seul protons
55
ex écrire éq pour acide moléculaire et cationique ?
* AH↔︎ A⁻ + **H⁺**
acide moléculaire↔︎base anionique
* **BH⁺** ↔︎ B+H⁺
acide cationique↔︎base moléculaire
56
que fait intervenir une réaction acide-base ?
2 couples acides bases
57
c'est quoi un corps ampholite ou amphotère ?
corps qui possède à la fois des fonc° acides ou basiques selon le couple formé
58
ex de corps amphotère
* H₂O
* HCO₃⁻ (ion bicarbonate)
* HSO₄⁻ (ion hydrigénosulfate)
59
Comment réagit avec l'eau une base ou un acide fort ?
* dissociation dans l'eau complète
* pas de cste de dissociation K
* α=1
60
comment réagit avec l'eau les acides et les bases faibles ?
* dissociation incomplète
* avec cste de dissociation K
* équilibre entre les 2 formes
61
pour un acide faible que va-t-on devoir définir ?
comme dissociation incomplète☞ définir force de la s° Ka
62
Ka c'est quoi ?
cste d'acidité ou d'ionisation
63
Ka va-t-elle dependre de la T°?
non
64
formule de la cste d'acidité Ka ?
[A-].[H₃O⁺]
= ————
[AH]
| AH/A⁻
65
formule du pKa ?
= - log . Ka
66
pour tout couple A/B comment va s'écrire la réaction d'ionisation ?
A𝖼 +H₂O ↔︎ Ba + H₃O⁺
67
comment va s'écrire cste acidité Ka pour tout couple A/B ?
Ka= [Ba] .[H₃O⁺]
―———
[Ac]
68
formule du pH avecle pKa ?
| pour un couple A/B
=Pka + log ([Ba]/[Ac])
69
comment est le coef de dissociation pour un acide fort ?
☞totalement dissocié ☞α=1
70
formule du pH avec Ca ?
| Ca = c° de l'acide
## Footnote
cas d'un acide fort
= -log Ca
71
pourquoi on ne va pas prendre en compte la dissociation de l'eau dans le cas d'un pH s° acide fort ?
car c° de l'acide est bien + importante que les protons de la molé. d'eau
72
formule de l'effet de la dissociation de l'eau ?
𝞮= (-Ca +√Ca² + AKe) /2
73
quand est-ce que 𝞮 est négligeable ?
pour des valeurs telles que Ca²>10⁻⁵
donc on a pH=-log Ca
| en pratique
74
formule pH avec 𝞮 et Ca
| 𝞮 effet de dissociation de l'eau
pH= -log (Ca+ 𝞮)
75
quand 𝞮 est non négilgeable ?
Ca est très faible
76
comment est l'acide si le ph s° est faible ?
acide est partiellement dissocié : α< 1
77
formule de (H⁺) si acide partiellement dissocié ?
(H⁺) = α Ca +𝞮
| α=coef de dissociation de l'acide
𝞮 contribution due à dissociation eau
78
que va-t-on supposer si il y acidité dû à AH et à la dissociation de l'eau ?
𝞮<< αCa et que αCa<
79
formule de Ka(T)
| cst de dissociation de l'acide
α²Ca/1-α =K𝛼(T)
80
que nous dit la loi de dilution d'ostwald ?
lorsque la dilution devient infinie (C tends vers 0) le taux de dissociaition tend ers 1 et electrolyte tend à devenir fort :
Ca→0 donc α→1
81
# loi de dilution d'ostwald
comment va ête α et αCa si on est dans le cas Ca→0 et α→1 ?
α<<1 donc αCa<
82
# loi d'ostwald
formule du pH avec un acide faible ?
pH =1/2 (pKa -log C)
| 𝞮<<αCa<
83
que mesure la cste Ka ?
mesure la force d'un acide
84
comment va évoluer pKa si Ka est grand ?
+ Ka est grand + pKa est petit donc + acide est fort
85
c'est quoi l'acidité réelle ?
dépend du nombre d'ion H⁺ par litre de s°
86
c'est quoi l'acidité potentielle ?
nombre d'ions H⁺ non dissociés susceptibles d'être libérés si une base est ajoutée
87
c'est quoi l'acidité totale ?
la somme de l'acidité réelle et de l'acidité partielle
88
formule du pH quand on a une base forte ?
pH = 14 + log Cb
| si on a une dibase on rajoute un 2 devant Cb , on a 3cb pour tribase ect
89
formule du pH avec une base faible selon la def classique d'Arrhenius ?
pH=14-1/2 (pKb - log Cb)
| éq vérifiée si 𝞮<<αCb<
90
formule du pH pour une base faible selon def classique de brönsted ?
pH = 7 +1/2(pKa + log Cb)
(pH =pKe +logαCb)
| éq est verifiée si 𝞮<<αCb<
91
que va former la réaction entre un acide et une base ?
un sel et de l'eau
92
comment va être créer une réaction d'hydrolyse ?
quand les ions formés intéragissent avec les ions H⁺ et OH⁻
| parfois
93
comment sont les sels AB. ?
des electrolytes forts : dissociation complète
94
donnez un sel acide fort et base forte ?
NaCl, Kcl
95
comment vont réagir les ions A⁻ et B⁺ avec H⁺ et OH⁻ si on est dans le cas d'un sel acide fort et base forte ?
il ne réagissent pas avec H⁺ et oh⁻ et n'en modifient pas leurs c°
96
que est le pH d'un sel acide fort et base forte ?
pH =7 (H⁺)=(OH⁻) =10⁻⁷
97
donnez un sel acide faible et base forte
CH₃COOK, CH₃COONa
98
comment est appelé la réaction d'un sel acide faible et base forte ?
reaction dite d'hydrolyse
99
comment est la pH d'une s° avec sel acide faible et base forte ?
pH>7 car force de la base est superieur à celle de l'acide
100
formule pH d'un sel acide faible et base forte ?
pH=1+1/2(pKa +log (nsel)
101
comment est la réaction si sel d'acide fort et de base faibel ?
* réaction est dite d'hydrolyse
* ex NH₄Cl
102
comment est le pH d'une s° avec sel acide fort et base faible ?
pH<7 car force de l'acide est superieur à celle de la base
103
formule pH d'un sel avec acide fort et d'une base faible
* pH=1/2(pKa-log(nsel)
* pH=7-1/2(pKb + log(nsel)
104
exemple de sel d'acide et de base faible
* CH₃COONH₄
* [CH₃COO⁻, NH₄⁺]
* [A⁻, B⁺]
105
comment est dissociation de l'eau si on a sel acide et base faible ?
seul cas où la dissociation dan sl'eau est partielle
106
de quoi va dépendre la pH du sel avec acide et base faible ?
du rapport des forces de l'acide et de la base cad du rapport de leurs cst de dissociation
107
formule générale quand sel acide faible et base faible :
A⁻+B⁺ +H₂O ↔︎ AH +BOH
108
formule du ph pour sel acide et base faible ?
pH = 7 + 1/2(pKa -pKb)
109
que permet de déterminer le titrage ?
titrer un acide ou une base c''est déterminer sa c°
110
comment se passe le titrage ?
* on fait réagir acide AH de c° Ca inconnue avec une base forte (ex OH-) de c° Cb connue
* AH +OH⁻ →AH⁻+H₂O
111
comment est appelé la réaction entre un acide et une base ?
=réaction de neutralisation
| **/!\ ça ne veut pas dire pH neutre**
112
c'est quoi une réaction de neutralisation ?
la réaction entre un acide et une base
113
comment faire pour avoir un pH neutre ?
si forces de l'acide et de la base sont équivalentes (cste de dissociation éq)
114
comment vont être les qdm à l'éq ?
na=nb
115
formule pour électrolyte fort ?
| (ce n'est pas formule mathématique)
A⁻+H⁺+OH⁻**→**A⁻+B⁺+H₂O
116
formule pour électrolyte fiable ?
| (ce n'est pas formule mathématique)
A⁻+H⁺+B⁺+OH⁻**↔︎**A⁻+B⁺+H₂O
117
quelles sont les conditions nécessaire pour faire un titrage ?
* réactions totale et rapide
* passage au point d'équivalence facilement observable
* saut de pH observable au pH-mètre
* changement de couleurs observables avec indicateurs colorés
118
que ce passe-t-il à la demi-neutralisaton de la titration d'un acide faible par une base forte ?
pH=pKa : partie moyenn de la courve est très stable 0,27 car force de base >force de acide
119
que ce passe-t-il pour le pH si on titre une base par un acide fort ?
pH à équivalence <7 car l'acide est supérieure à la base
120
que permettent les S° tampons
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