pH

Question 1

pH neutro

Answer 1

7

Question 2

Moléculas que contienen átomos de H que pueden liberar iones H en una solución reciben el nombre de

Answer 2

Ácidos

Question 3

Ion o molécula que puede aceptar un H

Answer 3

Base

Question 4

Molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos con un ion básico como OH

Answer 4

Álcali

Question 5

Extracción excesiva de H de los líquidos orgánicos

Answer 5

Alcalosis

Question 6

Adición excesiva de H en los líquidos orgánicos

Answer 6

Acidosis

Question 7

Ejemplo de ácido fuerte

Answer 7

HCL

H2CO3

Question 8

Ejemplo de base fuerte

Answer 8

OH

HCO3

Question 9

Es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H a la solución

Answer 9

Ácido fuerte

Question 10

Es la que reacciona de forma rápida y potente con H y lo elimina con rapidez de una solución

Answer 10

Base fuerte

Question 11

pH arterial

Answer 11

7.4

Question 12

pH venoso

Answer 12

7.35

Question 13

Límite inferior y superior del pH con el que la vida es posible

Answer 13

Inferior= 6.8

Superior= 8

Question 14

pH intracelular

Answer 14

4 a 8

¿(Guyton 6-7.4)?

Question 15

pH de la orina

Answer 15

4.5 y 8

Question 16

3 sistemas primarios que regulan la concentración de H en los líquidos orgánicos

Answer 16

1. Sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos
2. Centro respiratorio
3. Riñones

Question 17

Se combinan de forma inmediata con un ácido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de H

Answer 17

Sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos

Question 18

Regula la eliminación de CO2 y H2CO3 del líquido extracelular

Answer 18

Centro respiratorio

Question 19

Pueden excretar una orina tanto ácida como alcalina para normalizar la concentración de H en líquido extracelular

Answer 19

Riñones

Question 20

Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H

Answer 20

Amortiguador

Question 21

Concentración de iones H en la sangre

Answer 21

0.00004 mEq/l (40 nEq/l)

Question 22

Puede calcular el pH de una solución si se conoce la concentración de HCO3 y la Pco2. Proporciona información sobre el control fisiológico de ácidos y bases de líquido extracelular.

Answer 22

Ecuación de Henderson Hasselbalch

Question 23

Acidosis secundaria a una disminución primaria de la concentración de HCO3

Answer 23

Acidosis metabólica

Question 24

Alcalosis causada por un aumento primario de la concentración de HCO3

Answer 24

Alcalosis metabólica

Question 25

Acidosis secundaria a un aumento de la Pco2

Answer 25

Acidosis respiratoria

Question 26

Alcalosis secundaria a una disminución de la Pco2

Answer 26

Alcalosis respiratoria

Question 27

4 sistemas amortiguadores

Answer 27

Bicarbonato Fosfato Proteínas Hemoglobina

Question 28

Amortiguador extracelular más importante

Answer 28

Bicarbonato

Question 29

Amortiguador potente

Answer 29

Proteínas

Question 30

Amortiguador importante en los riñones

Answer 30

Fosfato

Question 31

El poder amortiguador depende de 2 factores

Answer 31

Concentración y Pk

Question 32

Todos los amortiguadores de una solución se encuentran en equilibrio con la misma concentración de H

Answer 32

Principio isohídrico

Question 33

3 características del Principio isohídrico

Answer 33

1. Actúan al mismo tiempo 2. Si uno se modifica, los demás también 3. H común en las reacciones de los 4 sistemas amortiguadores

Question 34

Pk normal

Answer 34

6.1

Question 35

HCO3 normal

Answer 35

24 mEq/l

Question 36

CO2 normal

Answer 36

25.2 mM/l

Question 37

PCO2 normal

Answer 37

40 mmHg

Question 38

H+ normal

Answer 38

40 mEq/l