Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

2. razred > PERIODIČNOST SVOJSTAVA METALA > Flashcards

PERIODIČNOST SVOJSTAVA METALA Flashcards

kemija

1
Q

fizikalna i kemijska svojstva (općenito)

A

fizikalna: talište, vrelište, gustoća, el. vodljivost, ag. stanje, topljivost, boja, okus, miris
kemijska: reaktivnost/inertnost, gorenje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

fizikalna svojstva metala

A
  • neprozirni i metalnog sjaja (posljedica refleksije na valentnim elektronima)
  • većinom bijele i sive boje (Au-žut, Cu-crven)
  • većinom velike gustoće, visokih tališta i vrelišta (ovise o jakosti metalne veze)
  • rastezljivi, lako se izvlače u žice, kuju i prešaju
  • dobri vodiči topline i elektriciteta
  • otapaju se u talinama drugih metala i daju legure/slitine
  • imaju mali afinitet prema elektronu (treba im puno energije da prime e, tj. ne primaju ih)
  • imaju malu energiju ionizacije (lako otpuštaju e)
    male su vrijednosti elektronegativnosti
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kemijska svojstva metala

A
  • lako otpuštaju e i tvore katione
  • većinom imaju negativan standardni redukcijski potencijal (dobra su redukcijska sredstva za nemetale)
  • s kisikom tvore okside metala koji s vodom stvaraju hidrokside
  • s nemetalima tvore ionske spojeve
  • metali s negativnim redukcijskim potencijalom u reakcijama s kiselinama daju sol i vodik
  • s vodikom tvore metalne hidride
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

fizikalna svojstva nemetala

A
  • uglavnom plinovi i čvrste tvari (Br-tek)
  • plinovi: 18. skupina + vodik, kisik, dušik, fluor, klor
  • svi nemetali, osim C u obl. grafita, su slabe toplinske i el vodljivosti
  • od polumetala samo su: bor, silicij, germanij i arsen poluvodiči
  • bez sjaja
  • male gustoće, mekani i lomljivi, osim C u obl dijamanta
  • s porastom atomskog broja u periodi povećava im se afinitet prema e, elektroneg. i energija ionizacije
  • dobro su topljivi u nepolarnim otapalima
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kemijska svojstva nemetala

A
    1. skupina - najreaktivnija
  • s vodikom daju spojeve koji mogu biti kis svojstava
  • oksidiraju metale (osim 18.) i nemetale manje relativne elektroneg.
  • s kisikom tvore okside koji s vodom mogu dati kiseline
  • atomi nemetala nemaju stabilnu elektronsku konfiguraciju jer u valentnoj ljusci imaju 4 do 7 elektrona (stabilnost postižu spajanjem s metalima i nemetalima)
  • s metalima - ionska veze
  • s nemetalima - kovalentna
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Što su oksidi?

A
  • spojevi kisika s metalima i nemetalima u kojima je oksidacijski broj kisika -2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Objasni okside prijelaznih metala.

A

1) nižeg oksidacijskog broja - ionski karakter i bazična svojstva

2) višeg oksidacijskog broja - kovalentni karakter i kisela svojstva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kakvi oksidi mogu biti?

A
  1. kiseli - oksidi nemetala, u reakciji s vodom daju kiseline, kisik se s nemetalom spaja kovalentnom vezom
  2. neutralni - oksidi nemetala, ne reagiraju s vodom, kiselinama i lužinama
  3. bazični - oksidi metala, reagiraju s kiselinama i kiselim oksidima pri čemu nastaju soli
  4. amfoterni - uglavnom ne reagiraju s vodom, ali reagiraju s kis i luž
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Što su kloridi i kako nastaju?

A
  • soli klorovodične kiseline

nastaju:
1. metalnim oksidom i kiselinom
2. neutralizacijom
3. sintezom iz elementarnih tvari
4. HCl + oksid, hidroksid ili karbonat

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Što su hidridi?

A
  • spojevi vodika s metalima 1. ili 2. skupine i nekim metalima u kojima je oksidacijski broj vodika -1
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Objasni hidride metala.

A
  1. ionski (najčešće)
    - reagiraju s vodom uz oslobađanje vodika, a vodene otopine postaju lužine
    - ionska veza između vodika i atoma metala
    - bijele čvrste tvari i jaka redukcijska sredstva
  2. kovalentni
    - atom vodika kovalntnom vezom vezan za metal
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Objasni hidride nemetala.

A

kiseli
bazični
neutralni
amfoterni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Objasni svojstva alkalijskih metala.

A
  • s vodom daju jake lužine (osim francija jer je radioaktivan)
  • kemijske veze: metalna i ionska (sa 17., daju soli)
  • male gustoće (laki metali <5 g/cm3)
  • mekani
  • reaktivni - reaktivnost raste od Li do Cs
  • u prirodi ne postoje u elementarnom stanju
  • nisu postojani na zraku
  • niska tališta - pada od Li do Cs
  • mala gustoća - raste od Li do Cs
  • kristaliziraju u kubičom sustavu - elementarna ćelija je volumno ili prostorno centrirana
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Bojanje plamena kod alkalijskih metala.

A

Li - crvena
Na - žuta
K - ljubičasta (uz kobaltno staklo)
Rb - tamno crvena
Cs - plava

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

svojstva natrija

A
  • jedan od najrasprostranjenijih elemenata u prirodi
  • maseni udio u Zem kori: w(Na)=2,6%
  • reaktivan, čuva se u petroleju
  • mekan
  • u prirodi dolazi samo u spojevima, ne u elementarnom stanju
  • dolazi u obliku ruda:
    NaCl - kamena sol/halit + morska sol
    NaNO3 - natrijev nitrat / ČILSKA SALITRA
    Na3AlF6 - KRIOLIT
    Na2B4O7*10H2O - BORAKS
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Kako dobivamo Na?

A

elektroliza taline NaCl u Downsovom uređaju

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

reakcije natrija

A
  1. nepostojanost na zraku
  2. gorenje
  3. reakcija s vodom
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

objasni NaCl

A
  • dobivanje: industrijski (isparavnje morske vode) i laboratorijski (sinteza iz elemenata)
  • bezbojna čvrsta tvar slanog okusa
  • kristallizira u kubičnom sustavu
  • koordinacijski broj - 6
  • talište - 801 C
  • topljiv u polarnim otapalima, ovisi o temp.
  • otopina neutralna zbog djelovanja kloridnih iona
  • nije higroskopan, ali postaje zbog prisustva MgCl2 i MgSO4

VAŽNOST
- industrija kože, sapuna, stakla i porculana
- kemijska industrija - proizvodnja klora
- prehrana
- medicina - f.ot.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

objasni NaOH (s)

A

natrijev hidroksid - kaustična soda

  • bijeli prah, čvrsta, neprozirna tvar
  • koristi se u industriji
  • higroskopan - privlači vodu
  • otapa se u vodi i nastaje natrijeva lužina
20
Q

objasni NaOH (aq)

A

natrijeva lužina

  • jaka
  • industrija - boje, umjetne svile, čišćenje masnoće, sapuni, proizvodnja Al)
  • čuva se u staklenim bocama s gumenim ili plastičnim čepom
21
Q

objasni NaHCO3

A

natrijev hidrogenkarbonat - soda bikarbona

  • bijela čvrsta tvar u obliku praha
  • slabo topljiva u vodi
  • uporaba - prašak za pecivo, protiv žgaravice, proizvodnja pjenušavih pića
22
Q

objasni Na2CO3

A

natrijev karbonat - soda

  • bijela čvrsta tvar, prah
  • proizvodnja: AMONIJAČNI SOLWAYEV POSTUPAK - sirovine: NaCl, CaCO3, NH3, CO2
23
Q

objasni svojstva zemnoalk. metala

A
  • 2 valentna e
  • 2 energije ionizacije
  • veze: metalne i ionske
  • laki metali
  • Be i Mg - krist. u heksagonskom sustavu
  • Ca i Sr - kubični (plošna ćelija)
  • Ba - kubični (prostorna ćelija)
24
Q

bojanje plamena zemn. met.

A

Ca - ciglasto crveno
Sr - crveno
Ba - zeleno
Ra - svijetlo crveno

25
Q

svojstva kalcija

A
  • najrasprostrajeniji zalk. met.
  • w(Ca)=3,4%
  • dolazi u spojevima i rudama
    kalcijev karbonat (vapnenac) - CaCO3
    gips - sadra - CaSO42H2O
    dolomit - CaCO3    MgCO3
  • reagira s vodom, kisikom i HCl
26
Q

nabroji spojeve kalcija

A
  • kalcijev karbonat - CaCO3
  • kalcijev oksid / živo vapno - CaO
  • kalcijev hidroksid / gašeno vapno - Ca(OH)2 (s)
  • kalcijeva lužina / vapnena voda
    • Ca(OH)2 (aq)
  • žbuka
  • kalcijev sulfat dihidrat / gips / sadra - CaSO4*2H2O
27
Q

kalcijev karbonat - CaCO3

A
  • u prirodi se javlja u 2 kristalna oblika - KALCIT I ARAGONIT
  • svakodnevni život - vapnenac, kreda, mramor
  • netopljiv u čistoj vodi, topljiv u prirodnoj vodi bogatoj CO2 i tada nastaje Ca(HCO3)2 (kalcijev bikarbonat/hidrogenkarbonat)
  • uništava se pomoću HCl
28
Q

kalcijev oksid / živo vapno - CaO

A
  • za žbuku
  • nastaje žarenjem CaCO3
29
Q

kalcijev hidroksid / gašeno vapno - Ca(OH)2 (s)

A
  • nastaje spojem CaO i vode
30
Q

kalcijeva lužina / vapnena voda
- Ca(OH)2 (aq)

A
  • profiltrirana otopina Ca(OH)2 (s)
31
Q

žbuka

A
  • smjesa gašenog vapna, pijeska i vode
32
Q

kalcijev sulfat dihidrat / gips / sadra - CaSO4*2H2O

A
  • uporaba: imobilizacija lomova, kiparstvo, građevina
  • tregovine - samo CaSO4
33
Q

nabroji željezne rude

A

hematit
limonit
magnetit
siderit
pirit

34
Q

kako dobivamo Fe

A
  • upotreba karbonatnih ili oksidnih ruda
  • redukcija oksidnih ruda koksom u visokoj peći
35
Q

svojstva Fe

A
  • srebrene boje, mekan i kovak metal
  • visoko talište (1538 C)
  • FEROMAGNETIČAN - zadržava magnetska svojstva i nakon prestanka djelovanja magnetskog polja
  • dobar vodič topline i elektriciteta
  • reaktivan - reagira s nemetalima i kiselinama
  • stvara hrđu
36
Q

nabroji neke reakcije Fe

A
  • kisik
  • klor
  • sumpor
  • konc. i razr. HCl
  • razr. H2SO4
37
Q

objasni željezov (II) sulfat heptahidrat (zelenu galicu) - FeSO4*7H2O

A
  • ima oblik svijetlozelenih monoklinih prizmi
  • insekticid
38
Q

uporaba Fe

A
  • najčešće se up. čelik
  • konstrukcijski materijal
  • izrada alata
  • izgradnja strojeva
  • prehrana - biogeni element (organizam ga ne sintetizira, mikronutrijent, unos hranom)
39
Q

nabroji rude iz kojih dobivamo Cu + DOBIVANJE

A

HALKOPIRIT
HALKOZIN
KUPRIT
KOVELIN

Cu dobivamo redukcijom oksidne ili sulfidne rude pomoću koksa pri visokoj temp.

40
Q

svojstva Cu

A
  • prijelazni metal
  • kovak
  • crvenkaste boje, žilav, rastezljiv, mekan
  • dobar vodič topline i elektriciteta
  • postojan na zraku jer ima zaštitni sloj bakrova (I) oksida
  • talište - 1085 C
  • reagira s kiselinama koje imaju oksidirajuće djelovanje
41
Q

s kojim kiselinama reagira Cu

A
  • konc. H2SO4
  • konc. i razr. HNO3
42
Q

nabroji rude iz kojih dobivamo Al + DOBIVANJE

A
  • BOKSIT
  • smjesa minerala BEMITA I HIDRAGILITA

DOBIVANJE: elektroliza rafinacija

43
Q

svojstva Al

A
  • srebrno-bijeli sjajan metal
  • mala gustoća, jako rastezljiv
  • otporan na koroziju jer tvori tanki prozirni oksidni sloj Al2O3
  • odličan vodič topline i el.
    1. najzastupljeniji u Zemljinoj kori
44
Q

reakcije Al

A
  • u normalnim uvjetima ne reagira s vodom i oksidirajućim kiselinama zbog oksidnog sloja
  • gori u kisiku izrazito svijetlećim plamenom
  • aluminijevi spojevi su amfoterni (reagiraju s kiselinama i lužinama)
45
Q

uporaba Al

A
  • idustrijska ambalaža
  • pirotehnika
  • automobilska i avio industrija
  • graditeljstvo
  • prijenos el. struje
46
Q

Zašto je važna reciklaža Al?

A

jer se na taj način troši manje energije i industrijske vode nego za proizvodnju Al iz osnovnih sirovina
+ smanjuje se količina emitiranih plinova do 95%

2. razred (11 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions