PERIODICIDAD

Question 1

lavoiser

Answer 1

1784-
concepto de elemento químico
clasificación de no metales, metales y metaloides
lista de 33 sust. simples + compuestos

Question 2

richter

Answer 2

1793
relaciones regulares entre pesos de combinaciones de ciertos elementos
ordena estos en serie numérica

Question 3

Berzelius

Answer 3

1814
actual sist. de símbolos químicos
forma de escribir

Question 4

Döbereiner

Answer 4

1817
triadas (elementos con propiedades similares)
ley de las triadas

Question 5

Newlands

Answer 5

1862
octavas 
elementos según sus pesos atómicos crecientes
periodicidad -> patrón 
ley de octavas solo sería para Ca

Question 6

Mendeleiev y Meyer

Answer 6

1869
ley periódica (patrón repetitivo de propiedades)
elementos organizados acorde a masa atómica

Question 7

Moseley

Answer 7

1914
introduce nr atómico
ordena elementos de acuerdo a Z porque este es propio de cada elemento

Question 8

Werner

Answer 8

1913

diseña tabla periódica actual

Question 9

grupos/familias

Answer 9

18

número de electrones de valencia (e en última capa)

Question 10

periodos

Answer 10

7

número de niveles de energía

Question 11

grupo A

Answer 11

elementos representativos, tienen los niveles de valencia incompletos excepto 18A

Question 12

grupo 1

Answer 12

alcalinos s1

MUY REACTIVOS, Mas RADIOS ATÓMICO

Question 13

grupo 2

Answer 13

alcalinotérreos s2

Question 14

grupo 13

Answer 14

térreos s2p1

Question 15

grupo 14

Answer 15

carbonices s2p2

Question 16

grupo 15

Answer 16

nitrogenoides s2p3

Question 17

grupo 16

Answer 17

calcógenos s2p4

Question 18

grupo 17

Answer 18

halógenos s2p5

Question 19

grupo 18

Answer 19

gases nobles (incluye He) s2p6

Question 20

interpreta configuración electronica

Answer 20

GHAILUFVA

Question 21

grupos B

Answer 21

elementos de transición

orbitales d incompletos

Question 22

elementos de transición interna

Answer 22

orbitales f incompletos

tierras raras

Question 23

metales

Answer 23

sólidos excepto Hg y Ga
buenos conductores de electricidad y calor
brillo característico 
moldeables (dúctiles y maleables)
tienden a oxidarse (perder e)

Question 24

no metales

Answer 24

sólidos, líquidos o gases
malos conductores
no son moldeables
tienden a reducirse (ganar e)

Question 25

metaloides

Answer 25

propiedades intermedias

aplicaciones tecnológicas

Question 26

reacciones metal - no metal

Answer 26

se invierten cargas y se ponen como subíndice
se cancelan si son iguales
se pone metal primero, se nombra anion primero
los elementos pierden o ganan lo que falta para llegar al gas noble anterior/siguiente

Question 27

óxidos metálicos

Answer 27

básicos

reaccionan con H2O parra formar hidróxido metálicos

Question 28

óxidos no.metales/metaloides

Answer 28

acídicos

reaccionan con H2O para formar soluciones acídicas

Question 29

amfótero

Answer 29

reaccionan como base y ácido

Al2O3 (óxido amfótero)

Question 30

amfiprótico

Answer 30

dona o acepta p+

solventes como H2o Y ch3oh

Question 31

CARGA NUCLEAR EFECTIVA

Answer 31

carga que afecta a electrones de valencia desde el núcleo
e de entremedio hacen efecto pantalla
z-s
VA DE IZQ A DER
más carga, menos radio atómico (electrones más cerca del núcleo)

Question 32

radio atómico

Answer 32

la mitad de la distancia entre dos núcleos

Question 33

radio iónico

Answer 33

radio de cationes y aniones
radio de catión es más chico que radio del cual se forma
radio de anión es más grande del átomo del cual se forma (más e que p)
METALES PIERDEN E – RADIO IÓNICO MÁS CHICO
NO METALES GANAN E – RADIO IÓNICO MÁS GRANDE

Question 34

energía/potencial de ionización

Answer 34

Energía requerida para sacar un e de un átomo gaseoso neutro
x -> x+ + e-
menos radio atómico (más atracción de un e al núcleo) = más energía requerida

Question 35

afinidad electrónica

Answer 35

energía liberada cuando un atomo gaseoso neutro gana un electrón
no metales - más negativos - más afinidad electrónica
x + e- = X-

Question 36

electronegatividad

Answer 36

no es energía *
capacidad de un átomo en una molécula de atraer un par de electrones compartidos en un enlace covalente

EN UN PERIODO= MÁS PROTONES = MÁS ELECTRONEGATIVIDAD

Question 37

caracter metálico

Answer 37

más radio atómico = más caracter metálico

sigue misma tendencia

Question 38

capacidad oxidante

Answer 38

(el elemento oxidante gana un e y el otro pierde)
corresponde a electronegatividad
F2 > cl > Br> I2
4 3,2. 3,0 2,7

CL puede oxidar a I
mientras mas arriba más capacidad de reemplazar en una reacción a uno más bajo en grupos