cinética química Flashcards
grafico reaccion exo
de arriba para abajo
Ea’ es mayor que Ea
entalpia negativa
se absorbe ea, se libera ea’
grafico endo
de abajo a arriba
Ea’ es menor
entakpia postivia
se absorve ea, se libera ea’
Ea’
energia de activacion la reaccion inversa D+C
entakpia
diferencia de trazos de absorcion
ea-ea’
Teo complejo activado
estado intermedio de alta energia y corta duración cuando particulas chocan.
solo se forma si los reactivos tienen energia igual o mayor a energia de activación
e de activacion
energia adiciconal q deben absorber R para formar c activado
mayor e de activación =
menos velocidad de reaccion (pocos choques eficientes)
v media
cuantos reactivos o productos se consumen/forman en intervalo de tiempo
u de medida velocidad media
mol/Lxs
u medida concentyracion
mol/L
u medida tirmpo
s
coes estequi
se multiplica por el tiempo enfrente formula
la energia de activacion debe ser igual o mayor q la variación de entalpia para reaccion endo
Del gráfico de una reacción endotérmica, se puede verificar que el
mínimo valor de energía para que los reactantes alcancen los
productos es el valor de la entalpía, por lo que la Ea no puede ser
inferior a este valor.
en formula
reactantes negativos
productos positivos
entalpía es
valor mínimo para que reaccionen reactantes
factores.q afectan v de reaccion
naturaleza de reactantes
concentración de reactantes
temperatur
estado de división de react
catalizador
naturaleza
v es mas rapida en iones disueltos
mas variada en compuestos covalentes
mas rapida en dis. homo con liquids y gases
mas rapida en dis hetero con más superficie de contacto
cncentracion
mas concentración = mas colaciones = mas rapida
temperatura
mas mov de particulas = mas choques
estado de división
mayor movilidad de particulas (gases y sust. disueltas)
particulas sólidas están más divididas- tienen más superficie de contacto
catalizador
ni react. ni producto
acelera reacción quimica xq altera mecanismo de reacción)
cat negativos
conservación quimica de alimentos
conservantes
estabilizadorres
colorantes
humectantes
antioxdantes
neutralizadores pH
potenciadores de sabor
convertidores cataliticos
bajan ea de reacciones de sustancias contaminantes a no contaminantes en autos
ecuación/ley de velocidad
formula
v=k (A)(B)
T cte
proporcionalidad directa
entre concentración inicial y v. inicial
formula k
V/ (A)(B)
la k depende de
NO de concentración, es cte
NO de productos
SI de naturaleza de reacción, xq cambian reactsntes
SI depende de T, cambio valor equilibrio
la k depende de
NO de concentración, es cte
NO de productos
SI de naturaleza de reacción xq cambian reactantes
SI depende de T. cambia el equilibrio de reacción
ordenes de reaccion
secuencia de reacciones elementales que se producen para transformar reactantes en productos
reacciones unimoleculares
se DESCOMPONE 1 reactivo
bimoleculares
hay dos moléculas de reactivo
trimoleculares
3 moléculas de reactivo
poco probable xq deben chocar simultáneamente 3 particulas
mecanismos complejos
4 o más
se separan en etapas xq son mas probables q pasen
por q esta determinada la v de reaccion
por la etapa más lenta
orden 0
velocidad no depende de concentracion
la velocidad es cte
orden 1
aumento lineal
orden 2
crece exponencialmente
molecularidad
número de moléculas de reactivos que colisionan simultáneamente pra formar c activado
generalmente molecularidad coincide con
ordne de reacción (global????)
Factores que aumentan velocidad de reacción
-Temperatura
-catalizador
-concentración de reactantes
-menor tamaño de partículas en sólidos
Propiedades características de partículas reactantes que afectan v. de reacción, decreto por la teoría de la colisión
frecuencia de colisiones
energia cinetica
orientación/geometria de colisiones
EN REACCIONES ELEMENTALES, LOS ORDENES DE REACCION COINCIDEN CON
LOS COEF ESTEQUI
