ENLACE QUÍMICO Flashcards
enlace químico
unión entre 2 o mas átomos
estabilidad de átomo
8 electrones de valencia
2 en caso de H y He
excepciones al octeto
regla dueto: H, Li, Be Al
que atomo va al centro en lewis
menos electronegativos
H es excepción
cuando se da enlace dativo
cuando un atomo aporta los dos electrones solo, no los comparte
se simboliza con flecha al lado contrario del atomo en cuestión
pasos de lewis
- e de valencia y dividir por dos
- pares de e
- estructura dibujar
- unir
- completar octetos
oxiácido
HXO
los H no van conectados al átomo central
enlace iónico
entre sust. de diferentes electronegatividades
elementos, que son iones positivos o negativos, ganan o pierden e
metal + no metal (1A y 2A CON 6 AY 7A
que ocurre en enlace iónico
un iónico transfiere un electrón o más a otro para allanar configuración estable
CEDE ELECTRONES
uno pierde, otro gana
que forma enlace ióncio
red cristalina/cristal
sólidos
propiedades de enlaces iónicos
pto ebuøllicion y fusión muy altos pto alto de evaporación? malos conductores, solo conducen disueltos en H2O o fundidos solubles en solventes polares sólidos
enlace covalente
no metales
átomos comparten pares de e de val para lograr estabilidad de molécula
tipos de enlace covalente
polar, apolar y dativo
enlace covalente polar
átomos de diferentes electronegatividades– POLOS
H2O
atomo mas EN atrae nube electrónica
lo polar disuelve lo polar
cristales
enlace covalente apolar
gases generalmente similares EN CH4 se pueden compensar las cargas - _+_- lo apolar disuelve lo apolar
enlace covalente dativo/coordinado
uno de los atomos porta sus electrones de val
se simboliza con flech
propiedades de enlace covalente
sólidos, líquidos, gases
combustibles
malos conductores
bajos pros fusion y ebullición
enlace metálicos
metal con metal
atracción electroestática entre iones positivos y electrones desmoralizados
forman mar de e en movimiento - e deslocalizados.
propiedades de enlaces metálicos
buenos conductores sólidos no solubles en solventes polares o apolares reaccionan con ácidos tienden a oxodarse-perder e dúctiles y maleables
diferencias de elctronegatividades
menos o igual a 0,40 =cov no polar
entre 0,4 y 1,7= cov polar
mayor a 1,7= iónico
resonancia (mesomeríA)
cuando la estructura de lewis no aporta toda la info de una molécula, necesitamos más de una estructura de lewis para representara
geometr{ia lineal
180
AX2
BeCl2
apolar
planar trigonal
120
AX3
BF3
apolar*/polar
tetraédrica
109,5
AX4
CH4
apolar
piramidal
107 apox AX3E NH3 polar dom e: tetra
angular 104,5
AX2E2 104,5 aproximadamente H2O polar dom e: tetra
angular AX2E
119 aproximadamente
ax2e
polar
dom e: piramidal trigonal
fuerzas intermoleculares
interacción entre 2 o más moléculas
pte de hidrogeno
H unido a elementos muy EN: F, O, N 8H se uno estos- vero en forma)
es muy fuerte
HF, H2O, NH3
si una molécula no puede hacer pte de hidrogebno consigo mismo, no puede con otras
dipolo-dipolo
moléculas polares
polo positivo de una molécula atrae a polo negativo de otra
+-_+-
HCl, H2O, SO2
fuerzas de dispersión de London
moléculas no polares débil (xw es instantánea, momentanea) polos de moléculas son intermitentes cargas parciales en una molécula- inducen dipoloo en otra molécula por repulsión de cargas - se produce cambio de cargas momentáneo en otra molécula inducida
longitud de enlace
enlace simple. largo
enlace doble. corto
enlace triple. más corto
nh4
siempre dativo–ion positivo
red covalente-cristales
grafito, grafeno, diamante
(C60 MOLECULAR9
alotropos
diferentes modificaciones en estructura de atomo
so4
sulfato
so3
sulfito
no3
nitrato
ION
C Y H
poca diferencia electronegativa
