ENLACE QUÍMICO

Question 1

enlace químico

Answer 1

unión entre 2 o mas átomos

Question 2

estabilidad de átomo

Answer 2

8 electrones de valencia

2 en caso de H y He

Question 3

excepciones al octeto

Answer 3

regla dueto: H, Li, Be Al

Question 4

que atomo va al centro en lewis

Answer 4

menos electronegativos

H es excepción

Question 5

cuando se da enlace dativo

Answer 5

cuando un atomo aporta los dos electrones solo, no los comparte
se simboliza con flecha al lado contrario del atomo en cuestión

Question 6

pasos de lewis

Answer 6

1. e de valencia y dividir por dos
2. pares de e
3. estructura dibujar
4. unir
5. completar octetos

Question 7

oxiácido

Answer 7

HXO

los H no van conectados al átomo central

Question 8

enlace iónico

Answer 8

entre sust. de diferentes electronegatividades
elementos, que son iones positivos o negativos, ganan o pierden e
metal + no metal (1A y 2A CON 6 AY 7A

Question 9

que ocurre en enlace iónico

Answer 9

un iónico transfiere un electrón o más a otro para allanar configuración estable
CEDE ELECTRONES
uno pierde, otro gana

Question 10

que forma enlace ióncio

Answer 10

red cristalina/cristal

sólidos

Question 11

propiedades de enlaces iónicos

Answer 11

pto ebuøllicion y fusión muy altos
pto alto de evaporación? 
malos conductores, solo conducen disueltos en H2O o fundidos 
solubles en solventes polares
sólidos

Question 12

enlace covalente

Answer 12

no metales

átomos comparten pares de e de val para lograr estabilidad de molécula

Question 13

tipos de enlace covalente

Answer 13

polar, apolar y dativo

Question 14

enlace covalente polar

Answer 14

átomos de diferentes electronegatividades– POLOS
H2O
atomo mas EN atrae nube electrónica
lo polar disuelve lo polar

cristales

Question 15

enlace covalente apolar

Answer 15

gases generalmente 
similares EN 
CH4
se pueden compensar las cargas 
- _+_- 
lo apolar disuelve lo apolar

Question 16

enlace covalente dativo/coordinado

Answer 16

uno de los atomos porta sus electrones de val

se simboliza con flech

Question 17

propiedades de enlace covalente

Answer 17

sólidos, líquidos, gases
combustibles
malos conductores
bajos pros fusion y ebullición

Question 18

enlace metálicos

Answer 18

metal con metal
atracción electroestática entre iones positivos y electrones desmoralizados
forman mar de e en movimiento - e deslocalizados.

Question 19

propiedades de enlaces metálicos

Answer 19

buenos conductores 
sólidos
no solubles en solventes polares o apolares 
reaccionan con ácidos 
tienden a oxodarse-perder e 
dúctiles y maleables

Question 20

diferencias de elctronegatividades

Answer 20

menos o igual a 0,40 =cov no polar
entre 0,4 y 1,7= cov polar
mayor a 1,7= iónico

Question 21

resonancia (mesomeríA)

Answer 21

cuando la estructura de lewis no aporta toda la info de una molécula, necesitamos más de una estructura de lewis para representara

Question 22

geometr{ia lineal

Answer 22

180
AX2
BeCl2
apolar

Question 23

planar trigonal

Answer 23

120
AX3
BF3
apolar*/polar

Question 24

tetraédrica

Answer 24

109,5
AX4
CH4
apolar

Question 25

piramidal

Answer 25

107 apox
AX3E
NH3
polar
dom e: tetra

Question 26

angular 104,5

Answer 26

AX2E2
104,5 aproximadamente
H2O
polar
dom e: tetra

Question 27

angular AX2E

Answer 27

119 aproximadamente
ax2e
polar
dom e: piramidal trigonal

Question 28

fuerzas intermoleculares

Answer 28

interacción entre 2 o más moléculas

Question 29

pte de hidrogeno

Answer 29

H unido a elementos muy EN: F, O, N 8H se uno estos- vero en forma)
es muy fuerte
HF, H2O, NH3
si una molécula no puede hacer pte de hidrogebno consigo mismo, no puede con otras

Question 30

dipolo-dipolo

Answer 30

moléculas polares
polo positivo de una molécula atrae a polo negativo de otra
+-_+-
HCl, H2O, SO2

Question 31

fuerzas de dispersión de London

Answer 31

moléculas no polares
débil (xw es instantánea, momentanea)
polos de moléculas son intermitentes 
cargas parciales en una molécula- inducen dipoloo en otra molécula por repulsión de cargas - se produce cambio de cargas momentáneo en otra molécula 
inducida

Question 32

longitud de enlace

Answer 32

enlace simple. largo
enlace doble. corto
enlace triple. más corto

Question 33

nh4

Answer 33

siempre dativo–ion positivo

Question 34

red covalente-cristales

Answer 34

grafito, grafeno, diamante

(C60 MOLECULAR9

Question 35

alotropos

Answer 35

diferentes modificaciones en estructura de atomo

Question 36

so4

Answer 36

sulfato

Question 37

so3

Answer 37

sulfito

Question 38

no3

Answer 38

nitrato

ION

Question 39

C Y H

Answer 39

poca diferencia electronegativa