Periodensystem Flashcards

1
Q

Was gilt hinsichtlich des Atomradius innerhalb der Hauptgruppen?

A

Bei Hauptgruppenelementen nimmt der Radius von oben nach unten zu.

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2
Q

Was gilt hinsichtlich des Atomradius innerhalb der Perioden?

A

Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab

Begründung: mit zunehmender Ordnungszahl steigt innerhalb der Periode sowohl die Anzahl der Protonen als auch die der Elektronen; elektrostatische Anziehung nimmt zu

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3
Q

Was gilt hinsichtlich des Anionenradius im Vergleich zum ursprünglichen Atom?

A

Die Radien der Anionen sind größer als die ursprünglichen Atome, da in die Atomhülle zusätzliche Elektronen aufgenommen werden. Dadurch wird die Hülle lockerer, also größer.

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4
Q

Was gilt hinsichtlich des Kationenradius im Vergleich zum ursprünglichen Atom?

A

Die Radien der Kationen sind kleiner als die ursprünglichen Atome, weil Elektronen im Vergleich zum ursprünglichen Atom fehlen.

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5
Q

Warum ändert sich die erste Ionisierungsenergie der Elemente der 2. Periode vom Lithium zum Neon nicht kontinuierlich?

A

Ab Bor werden die p-Orbitale aufgefüllt.

Es bedarf einer geringeren Energiezufuhr, ein Elektron aus den noch nicht ganz besetzten p-Orbitalen herauszulösen als ein Elektron aus einer abgeschlossenen s-Schale beim Be.

Neon hat wie alle Edelgase die höchste Ionisierungsenergie innerhalb der Periode, weil es die abgeschlossene 8er - Schale besitzt und viel Energie nötig ist um hieraus ein Elektron zu entfernen.

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6
Q

Was verstehen wir unter Elektronegativität?

A

Elektronegativität (EN)

= das Maß für das Bestreben eines Atoms, das bindende Elektronenpaar in einer Atombindung anzuziehen.

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7
Q

Atombindung =

A

Kovalente Bindung/Elektronenpaarbindung

= Bindung die durch gemeinsame Elektronen zwischen zwei Atomen bewirkt wird

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8
Q

Was sind elektronegative Elemente?

A

= NICHTmetalle

Elektronegativstes Element:
Fluor EN - Wert 4.1

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9
Q

Was sind elektropositive Elemente?

A

= METALLE

elektropositivstes Element:
Caesium 0.9 EN-Wert

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10
Q

Wie ist der elektronegative Charakter innerhalb einer Periode?

A

Innerhalb einer Periode wächst die Elektronegativität aufgrund der mit der Protonenzahl zunehmenden effektiven Kernladung von links nach rechts.

—-> +

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11
Q

Wie ist der elektronegative Charakter bei den Hauptgruppen?

A

Innerhalb der Hauptgruppen nimmt die effektive Kernladung infolge der Abschirmung durch die inneren Orbitale von oben nach unten ab, sodass auch die Elektronegativität sinkt.

|
|
v

-

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