Periodensystem Flashcards
Was gilt hinsichtlich des Atomradius innerhalb der Hauptgruppen?
Bei Hauptgruppenelementen nimmt der Radius von oben nach unten zu.
Was gilt hinsichtlich des Atomradius innerhalb der Perioden?
Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab
Begründung: mit zunehmender Ordnungszahl steigt innerhalb der Periode sowohl die Anzahl der Protonen als auch die der Elektronen; elektrostatische Anziehung nimmt zu
Was gilt hinsichtlich des Anionenradius im Vergleich zum ursprünglichen Atom?
Die Radien der Anionen sind größer als die ursprünglichen Atome, da in die Atomhülle zusätzliche Elektronen aufgenommen werden. Dadurch wird die Hülle lockerer, also größer.
Was gilt hinsichtlich des Kationenradius im Vergleich zum ursprünglichen Atom?
Die Radien der Kationen sind kleiner als die ursprünglichen Atome, weil Elektronen im Vergleich zum ursprünglichen Atom fehlen.
Warum ändert sich die erste Ionisierungsenergie der Elemente der 2. Periode vom Lithium zum Neon nicht kontinuierlich?
Ab Bor werden die p-Orbitale aufgefüllt.
Es bedarf einer geringeren Energiezufuhr, ein Elektron aus den noch nicht ganz besetzten p-Orbitalen herauszulösen als ein Elektron aus einer abgeschlossenen s-Schale beim Be.
Neon hat wie alle Edelgase die höchste Ionisierungsenergie innerhalb der Periode, weil es die abgeschlossene 8er - Schale besitzt und viel Energie nötig ist um hieraus ein Elektron zu entfernen.
Was verstehen wir unter Elektronegativität?
Elektronegativität (EN)
= das Maß für das Bestreben eines Atoms, das bindende Elektronenpaar in einer Atombindung anzuziehen.
Atombindung =
Kovalente Bindung/Elektronenpaarbindung
= Bindung die durch gemeinsame Elektronen zwischen zwei Atomen bewirkt wird
Was sind elektronegative Elemente?
= NICHTmetalle
Elektronegativstes Element:
Fluor EN - Wert 4.1
Was sind elektropositive Elemente?
= METALLE
elektropositivstes Element:
Caesium 0.9 EN-Wert
Wie ist der elektronegative Charakter innerhalb einer Periode?
Innerhalb einer Periode wächst die Elektronegativität aufgrund der mit der Protonenzahl zunehmenden effektiven Kernladung von links nach rechts.
—-> +
Wie ist der elektronegative Charakter bei den Hauptgruppen?
Innerhalb der Hauptgruppen nimmt die effektive Kernladung infolge der Abschirmung durch die inneren Orbitale von oben nach unten ab, sodass auch die Elektronegativität sinkt.
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