Enthalpie

Question 1

Reaktionsenthalpie

Answer 1

= die Reaktionswärme die bei einer Reaktion entsteht oder verbraucht wird

/\R H

delta (=Änderung) R (=Reaktion) H (=heat/enthalpie)

Question 2

/\ R H < 0

Reaktionsenthalpie kleiner Null (negativ)

Answer 2

–> Energie wird in Form von Wärme abgegeben, Umgebung wird wärmer (= exotherm)

Question 3

/\ R H > 0

Reaktionsenthalpie größer Null (positiv)

Answer 3

–> Energie wird verbraucht, Umgebung wird kälter

(= endotherm)

Question 4

Enthalpie

Answer 4

= die Bilanz der Energie, die bei einer Reaktion (bei konstantem Druck) frei wird und der Energie, die benötigt wird.

H [Joule] = U + p x delta V

Question 5

Aktivierungsenthalpie

Answer 5

= A von E, die Energie die benötigt wird damit eine Reaktion den Übergangszustand erreicht –> Reaktion kann starten (Starthilfe)

Je kleiner A von E desto schneller läuft eine Reaktion ab.

Question 6

Ordinate eines Enthalpiediagramms

Answer 6

= die y-Achse (vertikal) zeigt die Menge der Energie in Delta H an, die bei einer chem. Reaktion benötigt wird oder frei wird.

Question 7

Welche Größen werden in einem Enthalpiediagramm durch nach oben und nach unten gerichtete Pfeile angegeben?

Answer 7

• Aktivierungsenthalpie AE

• Bildungsenthalpie
(Freigewordene od. benötigte Energie)

Delta H (negativ bzw. positiv)

Question 8

In jedem Stoff ist eine innere Energie (Delta H) enthalten. Bei einer chem. Reaktion wird ein Teil dieser Energie entweder an die Umgebung abgegeben oder von ihr aufgenommen. Wie lautet dieser Vorgang?

Answer 8

Energie wird abgegeben = exothermer Vorgang (warm)

Energie wird aufgenommen = endothermer Vorgang (kalt)

Question 9

Welche Parameter beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit?

Answer 9

1. Temperatur
   (Bei einer Temperaturerhöhung um 10 Grad Celsius/Kelvin verdoppelt bis vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit)
2. Konzentration
   (Je höher die Konzentration, desto höher die Wahrscheinlichkeit der Zusammenstöße der Teilchen, desto schneller die Reaktion)
3. Druck
   (je höher desto schneller - mind. 1 gasförmiger Reaktionspartner)
4. Katalysator
   (beschleunigt chem. Reaktionen durch Herabsetzung der Aktivierungsenthalpie)

Question 10

Woran erkennen Sie den positiven Verlauf im Versuch 2.1/2.2 Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure?

Answer 10

Den positiven Verlauf erkennt man an der positiven Enthalpie (Veränderung der Enthalpie ins positive –> delta H > 0)

Question 11

Was besagt die RGT-Regel (vom Niederländischen Chemiker Jacobus Henricus van’t Hoff)

Answer 11

RGT-Regel = besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit einer chem. Reaktion verdoppelt bis vervierfacht bei einer Temperatur Erhöhung um 10 Grad Celsius/Kelvin

Question 12

Ein Katalysator …

Answer 12

… ist reaktionsspezifisch/wirkt selektiv

…setzt die Aktivierungsenthalpie herunter (oder erhöht sie)

…wird selbst nicht bei der Reaktion verbraucht/ liegt nach einer Reaktion unverändert vor

Question 13

Heterogener Katalysator

Answer 13

–> Liegt nicht in der gleichen Phase wie der Reaktand vor

Question 14

Homogener Katalysator

Answer 14

–> liegt in der gleichen Phase vor wie der Reaktand

Question 15

Autokatalysator

Answer 15

–> bildet sich während der Reaktion

Question 16

Gitterenthalpie/Gitterenergie

Answer 16

= delta H von U

Bestimmt den Energiebetrag, der zur Auflösung (Dissoziation) des Gitterverbandes eines Salzes aufgewendet werden muss und bei der Bildung des Gitters freigesetzt wird.

Question 17

Hydratationsenthalpie

Answer 17

= delta H von H(H= Hydratation)

Bestimmt den Energiegewinn der bei der Hydratation entsteht
–> Solvationsenergie

Question 18

Lösungsenthalpie/Lösungswärme

Answer 18

= delta H von L

Ist die Differenz aus den beiden Größen:

Gitterenthalpie + Hydratationsenthalpie

..welche das Lösungsverhalten insgesamt mitbestimmt und Temperaturveränderungen verursacht
(endotherm: kalt, exotherm: warm)